第1章《 原子结构与元素性质》练习题
一、单选题
1．根据元素周期律比较下列性质，错误的是
A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH
2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是
A．X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质
B．如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构
C．X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质
D．X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键
4．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，它们能形成结构式如图所示的离子。下列说法正确的是
A．X、Z、W元素均可形成含氧酸 B．四种元素形成的氢化物中沸点最高的是Y
C．Y、Z、W均可与钠形成离子化合物 D．简单离子半径：
5．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：
B．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小
C．X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性
D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X
C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物
D．简单氢化物的还原性：Y＞Z
7．我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是
A．的第一电离能比的第一电离能低
B．的价电子排布式为
C．是十分活泼的金属，其电负性为0
D．和互为同素异形体
8．镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是
A．Ga是一种不活泼的金属
B．的碱性比弱
C．Ga单质的还原性比Al单质强
D．的氧化性比强
9．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．X单质的用途之一是制造光导纤维
B．元素第一电离能的顺序为X
D．该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
10．下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是
A．
B．
C．
D．
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D．与得电子能力不同
12．下列说法正确的是
A．6C的电子排布式1s22s22p2x，违反了泡利不相容原理
B．价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p区元素
C．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量
D．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则
13．中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，经测定火星岩石中含有物质。下列说法错误的是
A．原子半径：W>Y>X
B．W位于元素周期表第三周期IVA族
C．Y和W形成的化合物能与X的单质在一定条件下反应
D．化合物Z2Y、Z2Y2中阴阳离子个数比均为
14．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大， B、D位于同族，C、A、B价电子数为等差数列，公差为2， A、C的价电子数之和为6，下列说法正确的是
A．B的简单离子结构示意图为：
B．原子半径：D＞C＞A＞B
C．电负性：D＜A＜B
D．第一电离能： B＞D
二、填空题
15．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为_______。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。
16．A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为_________；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_________；A2M分子的空间结构为_________；
(2)用电子式表示D2M的形成过程_________
(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_________ (用离子符号表示)
(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式___________。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。
17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I.用元素符号表示
(1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_____与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是_____。
(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明____元素得电子能力强，反应的离子方程式为_______。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。
II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为_______。
(4)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_______，此装置存在的不足之处是_______。
18．基态原子核外电子排布式为_______，基态原子核外有_______种能量不同的电子。
19．在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。
(3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。
20．Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。，原因是_______。，原因是_______。
Li 520 Be 900 B 801
Na 496 Mg 738 Al 578
21．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：
(1)16S的电子排布式___________。
(2)26Fe的简化电子排布式___________。
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
①该元素处于元素周期表的第___________周期。
②该元素处于元素周期表的第___________族。
③试推测该元素处于元素周期表的___________区。
22．按要求填空：
(1)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_______。
(2)Cu2+基态核外电子排布式为_______。
23．回答下列问题：
(1)过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。的第四电离能分别为的第四电离能大于的第四电离能的主要原因是_______。
(2)氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。中基态的核外电子的电子云轮廓图呈_______形。
已知吸收的能量为，吸收的能量为，则的第二电离能为_______。
(3)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。
24．原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3，A不符合题意；
B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：K>Na>Li，故碱性：KOH>NaOH>LiOH，B符合题意；
C．元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O>S>Si，故热稳定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合题意；
D．同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：F>O>N，D不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】根据原子核外电子排布可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最强的是F，答案选B。
3．A
【详解】根据X、Y、Z构成的化合物的结构，可知，X有一条共价键稳定，故X为H或者F、Cl，Y四条共价键稳定，Y为C或者Si，Z两条共价键稳定，Z为O或S，其具有强氧化性，推得-Z-Z-为过氧键，则Z为O，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，则X为H，Y为C，W与X位于同一主族，故W是Na。
A．X、Y、Z三种元素形成的化合物H2CO3、CH3COOH等均为电解质，选项A不正确；
B．化合物中所有元素的原子均达到2电子或8电子的稳定结构，选项B正确；
C．X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质H2O2、Na2O2等，选项C正确；
D．X与Y形成的化合物中C2H2、C2H4等含有非极性共价键，选项D正确；
答案选A。
4．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，W可以形成6个共价键，W为硫、Y为氧；C能形成4个共价键，为碳；Z形成1个共价键，且原子序数位于氧、硫之间，为氟；
【详解】A．F的电负性太强，只有负价，不能形成含氧酸，A错误；
B．碳可以形成多种相对分子质量很大的烃，故四种元素形成的氢化物中沸点最高的是碳，B错误；
C．Y、Z、W均可与钠形成离子化合物，例如氧化钠、氟化钠、硫化钠，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，D错误；
故选C。
5．A
【分析】根据同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子结构，可知Y能形成2个共价键，Y是ⅥA族元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则X是C元素、Y是O元素；Z形成1个共价键，Z是F元素；四种原子最外层电子数之和为20，则W是B元素；
【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第一电离能由大到小依次是：F>O>C>B，A项正确；
B．O2-、F-电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：O2->F-，B项错误；
C．非金属性C
答案选A。
6．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，由此可确定W为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的最外层电子数为6，X的最外层电子数为5，所以X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。
【详解】A．由分析可知，Z、Y、X、W分别为S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右边，所以原子半径：N＞O，A不正确；
B．若Z形成的酸为H2SO3，X形成的酸为HNO3，则等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正确；
C．W、X、Z可与Y分别可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正确；
D．Y、Z分别为O、S，非金属性O＞S，则简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，D不正确；
故选C。
7．A
【详解】A．Rb和Na位于同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，Rb的第一电离能比Na第一电离能低，故A正确；
B．Rb位于第五周期第IA族，Rb的价电子排布式为5s1，故B错误；
C．Rb是十分活泼金属，其电负性为0.8，故C错误；
D．85Rb和87Rb属于核素，它们互为同位素，故D错误；
答案为A。
8．C
【详解】A．Al是活泼金属，同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，因此Ga是活泼金属，A错误；
B．同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，因此金属性Ga＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则的碱性比强，B错误；
C．金属性Ga＞Al，则Ga单质的还原性比Al单质强，C正确；
D．Ga单质的还原性比Al单质强，则的氧化性比弱，D错误；
答案选C。
9．B
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素；根据结构图知，X能形成4个共价键， Z能形成1个共价键，则X位于ⅣA族，Z位于ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si，Z为Cl；该阴离子中Cl呈-1价、Si呈+4价，根据化合价的代数和为-1价，则Y呈-3价，故Y为P；根据阳离子所带电荷知，W为Na。
【详解】A．由分析可知，X为Si，其氧化物SiO2可以用于制造光导纤维，A错误；
B．由分析可知，X为Si，Y为P，Z为Cl；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，元素第一电离能：Si＜P＜Cl，即元素第一电离能：X＜Y＜Z，B正确；
C．由分析可知， Y为P，其最高价氧化物的水合物是H3PO4，为中强酸，C错误；
D．根据结构图知，该新化合物中含有离子键和极性共价键，不含非极性键，D错误；
故选B。
10．B
【详解】Cr是24号元素，其基态原子价电子排布式为3d54s1，则基态原子价电子轨道表示式为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
11．C
【详解】A．同主族从上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，A错误；
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2-、Ar和K+，B错误；
C．元素的非金属性O>S>P，则其氢化物的热稳定性，H2O>H2S>PH3，C正确；
D．和最外层都是7个电子，得电子能力相同，D错误；
故答案选C。
12．C
【详解】A．2p能级共有2个电子，应单独占据一个轨道且自旋方向相同。选项中填充在1个轨道中，违背了洪特规则，A错误；
B．价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第IVA族，是p区元素，B错误；
C．一般情况下电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知：ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，C正确；
D．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2符合原子核外电子排布规律，D错误；
故合理选项是C。
13．A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Z为Na元素；Y是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；化合物Na2WO3中W为+4价，X、W为同一主族元素，则X为C元素，W为Si元素，化合物Z2WY3是Na2SiO3。
【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：Si＞C＞O，A错误；
B．Si的原子序数为14，在元素周期表中位于元素周期表第三周期ⅣA族，B正确；
C．Y、W形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，C正确；
D．Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都为1：2，D正确；
故答案选A。
14．D
【分析】通过已知，可以推知A为C，B为O，C为Mg，D为S。
【详解】A．B的简单离子结构示意图为：，故A错误；
B．原子半径：C＞D＞A＞B，故B错误；
C．电负性：A＜D＜B，故C错误；
D．第一电离能：B＞D，故D正确；
故选D。
15． 氮 Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
【详解】(1)次外层有2个电子，说明次外层为第一层，故最外层为第二层，第二层有2s、2p两个能级，2s上最多排两个电子，故3个未成对电子在2p能级上，即2p3，故A原子电子排布式为：1s22s22p3，共7个电子，所以A元素为氮元素；
(2)由题意知，B-、C+均含18个电子，故B原子含17个电子，为氯元素，符号为Cl，C原子含19个电子，为钾元素，符号为K；
(3)由题意知，D3+离子电子排布式为：[Ar]3d5，故D原子有18+5+3=26个电子，即铁元素，符号为Fe；
(4)由题意知，E原子电子排布式为：[Ar]3d104s1，共有29个电子，即铜元素，符号为Cu，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
16．(1) 第二周期第IVA族 离子键、(极性)共价键 V形(或写角形)
(2)
(3)O2-＞ Na+＞ Al3+
(4)Cu + 2H++ H2O2=Cu2++ 2H2O
(5)5.6
【分析】A为短周期原子半径最小的元素，A为H；M原子最外层电子数为次外层的3倍，则M为O；常温下A、M能形成两种液态化合物A2M和A2M2，该液态化合物分别为H2O和H2O2；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，E应为第三周期第ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素；结合元素对应的单质、化合物的性质分析解答此题。
(1)
B元素的原子序数为6，K、L层依次排有2、4个电子，则在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；A、M、D三种元素组成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根间以离子键结合，氢氧根中氧原子和氢原子以极性共价键结合；H2O分子的空间结构为V形。
(2)
D2M为Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。
(3)
Na+、Al3+、O2-电子层结构相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径从大到小的顺序为：O2-＞ Na+＞ Al3+。
(4)
双氧水具有强氧化性，在酸性条件下将铜氧化，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu + 2H++ H2O2=Cu2++ 2H2O。
(5)
根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，0.1molNaH与水反应生成NaOH、H2物质的量都为0.1mol，根据反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH与0.1molAl恰好完全反应生成0.15molH2，则n(H2)=0.1 mol+0.15 mol=0.25 mol， V(H2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L。
17．(1) 钠 铝 Na
(3)分液漏斗
(4) 溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 无尾气处理装置，污染空气
【解析】(1)
三种物质中钠的金属活动性最强，与盐酸反应最剧烈，1molNa与盐酸反应转移1mol电子，1molMg与盐酸反应转移2mol电子，1mol铝与盐酸反应转移3mol电子，三种金属质量相同，相对分子质量相近，但是相同物质的量时转移电子的数目差别较大，因此铝与盐酸反应转移电子最多。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是镁的3s轨道全满，3p轨道全空，较为稳定，因此第一电离能大于Al，故第一电离能由小到大顺序为Na
元素的非金属性越强，越易得电子，且最高价氧化物的水化物酸性越强，向硅酸钠中通入二氧化碳，产生胶状沉淀，可知碳酸酸性强于硅酸，反应方程式为，可证明碳元素得电子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金属性随核电荷数增大而减弱，说明随着原子序数的增大，同周期元素失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强。
(3)
从图中可知，仪器A的名称为分液漏斗。
(4)
浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，C中氯气和KBr反应生成Br2，Br2易溶于CCl4发生分层现象，则观察到C中溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色。整套装置无氯气的尾气处理装置，易造成环境污染。
18． 或 7
【详解】是30号元素，基态原子核外电子排布式为或。是29号元素，其原子核外电子排布式为，其原子核外有种能量不同的电子。故答案为：或；7。
19．(1) Na Ar
(2) F Fr
(3) As Cr、Mn K、Cr、Cu Ti
【详解】（1）同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有气体的第一电离能最大；故在第三周期中，第一电离能最小的是Na，第一电离能最大的是Ar；
（2）除了稀有气体以外，同周期元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同主族元素的电负性随着原子序数的增大而减小，故在元素周期表中，电负性最大的是F，电负性最小的是Fr；
（3）在第四周期元素中，原子的4p轨道半充满的原子外围电子排布式为：，为As元素；原子的3d轨道半充满的原子外围电子排布式为：、，为Cr、Mn；原子的4s轨道半充满的原子外围电子排布式为：、、，为K、Cr、Cu的元素；外围电子数中s电子数与d电子数相同的原子外围电子式为：，为Ti元素。故答案为：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。
20． Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子 Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为全满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大
【详解】从电子层数、原子半径方面解释：Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子；从原子半径、核电荷数、电子排布方面解释I1(Be)>I1(B)>I1(Li) ：Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加，Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大。
21．(1)1s22s22p63s23p4
(2)［Ar］3d64s2
(3) 4 ⅢA p
【解析】（1）
16S核外有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4。
（2）
26Fe核外有26个电子，简化电子排布式［Ar］3d64s2。
（3）
①根据电子排布式 [Ar]3d104s24p1，可知该原子核外有4个电子层，该元素处于元素周期表的第4周期。
②根据电子排布式 [Ar]3d104s24p1，可知该原子最外层有3个电子，该元素处于元素周期表的第ⅢA族。
③该原子价电子排布式为4s24p1，该元素处于元素周期表的p区。
22．(1) 4s 4f6
(2)或
【解析】（1）
金属原子变为阳离子，首先失去最外层电子，故优先失去4s轨道上的电子；Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为；
（2）
铜为29号元素，基态核外电子排布式为或。
23．(1)价层电子排布式为，为轨道的半充满状态，较稳定，再失去的是较稳定的上的一个电子，所需能量较大；再失去的是上的一个电子，变为轨道的半充满稳定状态，所需能量较小
(2) 球
(3)b
【详解】（1）价层电子排布式为，为轨道的半充满状态，较稳定，再失去的是较稳定的上的一个电子，所需能量较大；再失去的是上的一个电子，变为轨道的半充满稳定状态，所需能量较小；
（2）中基态的核外电子排布式是，故电子云轮廓图呈球形；的第二电离能(【突破口】，故失去第二个电子所吸收的能量？为H原子失去一个电子所吸收的能量。)为失去第二个电子所吸收的能量，即吸收的能量，则的第二电离能为，答案：球形，；
（3）C、和P的价电子排布式分别为，P失去的第四个电子是电子，能级处于全充满状态，较难失去电子，故P的第三和第四电离能差值较大，故b曲线表示P，答案：b。
24．或
【详解】基态磷原子的价电子排布图为，能级的3个轨道上的电子自旋方向相同，故基态磷原子的价电子自旋磁量子数的代数和为或。
