7.4 酸碱中和反应 同步练习
一、单选题
1．下列四个图象中，能正确表示对反应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中加氢氧化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
2．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．离子是带电的微粒，因此带电的微粒就是离子
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
3．中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁钉表面上的铁锈
D．用氨水（NH3 H2O）处理工厂污水中的硫酸
4．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠反应的过程并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3下列说法错误的是( )
A．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
B．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
D．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
6．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
7．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。以下说法错误的是（ ）
A．AB段反应的化学方程式为：
B．B点的溶质有3种
C．BC段质量减少的原因是因为生成了沉淀
D．CD段氢氧化钠溶液过量
8．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和CO2
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C 稀盐酸和Na2CO3 硫酸铜溶液和铁粉
D H2O和NH3 稀盐酸和锌粒
A．A B．B C．C D．D
9．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
10．下列生活生产中的做法，利用中和反应原理的是（ ）
A．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
B．利用生石灰与水反应放热煮鸡蛋
C．用石灰浆吸收SO2防治酸雨
D．用干冰制造舞台云雾
11．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
B．图中b点表示硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
D．向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
12．推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素
D．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应
二、填空题
13．现有白纸、溶质量分数为（A）10%的NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）5%的紫色石蕊试液．试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验，现在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同） 画出花，再蘸 画出叶，将白纸挂上墙，用 向纸上一喷即可．实验的化学原理是 ．
14．酸、碱、盐是重要的化合物。
（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变 色，是因为酸溶液中都含有 。
（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是 （写一种即可）。
（3）常用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 。
（4）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得到滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 ，滤渣中一定含有的物质是 。
15．测定pH值最简单的方法是使用 ．测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值．若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤．
16．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）．
17．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．请分析如图酸的化学性质知识网络，完成下列问题：
（1）图中的X填写 （填物质的类别）；
（2）若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，请你写出反应③的化学方程式 ；
（3）若酸为盐酸，金属为铜，反应② （填“能”或“不能”）进行，理由是 ．
18．用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为 ；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为 。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH (选填“>”“<”或“=”)7。
三、综合题
19．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中、该反应的化学方程式为 。实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
（2）【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入石蕊试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。
结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 （I） 该样品为b处溶液
（II） 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有（III）
（3）【反思评价】
①若要证明c处溶液的成分，能达到目的的是 。
A．Cu B．酚酞溶液 C．AgNO3溶液 D．Fe2O3
②探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。
20．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 ．
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： ．
21．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学往一定体积的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下表，根据表中数据分析回答问题：
（1）当加入盐酸体积为 mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是 。
（2）当加入20 mL盐酸时，烧杯中溶液呈无色，此时该溶液中含有的溶质有酚酞和 。（填化学式）
（3）如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析。 甲、乙处应填入的化学符号依次是 、 。因此，中和反应的实质是 。
22．实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与 的关系．
（2）图A进行的实验是某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象．该实验的探究目的是 ．
（3）用图B所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是 ．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图C所示．曲线上a点所表示的意义是
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】B；A；C；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．
14．【答案】（1）红；氢离子
（2）熟石灰
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）硝酸镁、硝酸锌；银
15．【答案】pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰或消石灰Ca（OH）2
16．【答案】红；＞；溶液红色逐渐褪去；减小
17．【答案】盐；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；不能；铜在氢后
18．【答案】；硫酸钠和硫酸；>
19．【答案】（1）稀盐酸；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（2）变蓝；产生白色沉淀；先产生大量气泡，后产生白色沉淀；Ca2+、H+
（3）D；反应物是否过量
20．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
21．【答案】（1）10；中和反应放热，加入盐酸10 mL时，溶液温度最高
（2）NaCl、HCl
（3）OH-；H+；氢离子和氢氧根反应生成水分子
22．【答案】（1）物质是否具有可燃性
（2）氢氧化钠溶液吸收更多的二氧化碳
（3）验证二氧化碳的密度比空气大
（4）稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
