2022-2023人教版九年级化学 第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验 课时提高训练
一、单选题
1．（2020九下·章丘开学考）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A．点燃氢气前，要检验氢气的纯度
B．稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿量筒壁慢慢倒入水中
C．检验气体的酸碱性，要先将pH试纸润湿
D．给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜
2．（2022九下·潼南月考）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（ ）
A．食盐水pH=7 B．食醋pH=4 C．肥皂水pH=11 D．雨水pH=6
3．（2022九下·锦州月考）下列实验操作正确的是
A．测溶液pH
B．蒸发溶液
C．稀释浓硫酸
D．称量 NaOH 固体
4．（2019九下·重庆期中）下列实验基本操作正确的是（ ）
A． 滴加酚酞溶液
B． 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度
C． 称量氢氧化钠固体
D． 稀释浓硫酸
5．下列说法正确的是（ ）
A．有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸要保持干燥，如果pH试纸被润湿，则测得的pH一定有误差
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．pH＜5.6的雨水称为酸雨
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH
C．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
7．（2016九下·济南开学考）下列有关实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中
B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
C．把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH
D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
8．（2017九下·江苏月考）善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；
⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
9．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
10．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
二、填空题
11．检验溶液的酸碱性可以使用 ，表示溶液的酸碱度可以用 表示；测定溶液的pH可以使用 。
12．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，应该用 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分：K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可杀灭某些害虫．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
13．小鹏在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性．
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小鹏对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠和硫酸钠晶体．该过程涉及的化学方程式为 ．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小鹏提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性．
14． 小浩同学在整理“家庭化学日志”，请你帮助他完成：
（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用！将紫卷心菜汁滴入食醋中，可显出 色，证明食醋的pH 7（选填＞、＜或＝）。
（2）桌上摆放的竹炭雕屏可以起到静化室内空气的作用，这是因为竹炭具有 性。
（3）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种 （选填氮肥，或磷肥，
或复合肥），它属于 （选填酸、碱、盐或氧化物）。
15．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙时初中化学中常见的物质，它们由着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生 反应．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验 气体的存在．
（3）一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”) 7.要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 ．
三、综合题
16．（2020九下·临澧开学考）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）石灰水中的溶质是 （填化学式），其俗名是 。
（4）若使用这种黄色花汁无法测出上述溶液的酸碱度，在实验室测定溶液酸碱度通常用 。
17．请回答家庭生活中的问题：
（1）除去铁锅中的铁锈应选 （填序号）：①食盐 ②白酒 ③食醋．
（2）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ．
（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸气的化学方程式为 ；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变 色．
（4）小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7．
（5）弱酸性有益于头发的健康．想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂．
18．酸、碱的知识是重要的化学基础知识．请回答下列有关问题：
（1）要配制50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，要用托盘天平称取 g氢氧化钠，用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；用 搅拌至完全溶解．
（2）如何测定一未知溶液的pH值？写出具体操作．
（3）在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液起 作用，能否用紫色石蕊溶液代替？
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
四、实验探究题
19．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称 ；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液 （填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、”＜”或”=”）7．
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是 ．
20．（2016九下·东台月考）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①常用于中和酸性土壤的碱是 ；②天然气的主要成分是 ；③食醋中含有的酸是 ；④侯氏制碱法中的“碱”是 ；⑤用于金属表面除锈的酸 ；⑥可用做干燥剂的氧化物是 ．
（2）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症的化学反应方程式 ．
（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是
a．用量筒量取水时俯视读数 b．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
c．氯化钠晶体不纯 d．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 因为氢气中混有空气，被点燃时很可能发生爆炸，所以氢气点燃前要检验其纯度，故说法合理，不符合题意；
B. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应用烧杯，故说法不合理，符合题意；
C. 检验气体的酸碱性时，先让其溶在水中，再用pH试纸测其溶液酸碱性，故用湿润的pH试纸测气体的酸碱性，故说法合理，不符合题意；
D. 固体不可能完全干燥，其在温度比较高的试管底部被加热时产生的水蒸汽，在温度比较低的试管口被冷却成水，如果试管口向上，冷却水会倒流回温度高的底部从而使试管炸裂，所以试管口向下倾斜，故说法合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物有爆炸极限，进行分析。
B、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、根据用pH试纸测其溶液酸碱性的正确操作，进行分析。
D、根据给试管中的固体加热操作的注意事项，进行分析。
2．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、食盐水pH=7，用pH试纸测食盐水，pH试纸不变色，A不符合题意；
B、食醋pH=4，溶液显酸性，用pH试纸测食醋，pH试纸变红，B不符合题意；
C、肥皂水pH=11，溶液显碱性，用pH试纸测肥皂水，pH试纸变蓝，C符合题意；
D、雨水pH=6，溶液显弱酸性，用pH试纸测雨水，pH试纸微微变红，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据pH大于7的溶液呈碱性，pH试纸变蓝，pH小于7的溶液呈酸性，pH试纸变红，pH等于7的溶液呈中性，pH试纸不变色分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A：测溶液的pH值不能将pH试纸直接放入待测溶液中，故A不符合题意；
B：蒸发溶液时要边加热边搅拌，故操作符合题意；
C：稀释浓硫酸时时将浓硫酸缓缓沿烧杯壁倒入水中，并且边倒边搅拌，不能在量筒中操作，故不符合题意；
D：氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿上，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据pH试纸使用用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上分析；
B、根据蒸发玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据量筒不能用于配制溶液分析；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、胶头滴管使用要竖直，胶头滴管不能伸入试管内壁，应垂直悬空在试管口上方，故A不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B符合题意；
C、氢氧化钠易潮解，下面不能用垫纸，应用放在小烧杯等玻璃容器内称量，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】胶头滴管要竖直，并且不能接触试管壁，氢氧化钠会有腐蚀性，下面不能用垫纸，稀释浓硫酸要酸进水，pH试纸测定溶液酸碱性，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上。
5．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；化合价规律和原则；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：
A、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，都不是中和反应；错误．
B、pH测定加水湿润时，如果测定的是中性溶液，结果就没有偏差，如氯化钠溶液、氯化钾溶液、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液等都是中性的，其溶液pH=7，测定时润湿也不会产生误差；错误．
C、结合具体事例分析即可，选用三种元素的（两种的一定会符合），如NaOH中，钠元素为+1价，而其中的非金属元素氢元素也是+1价；错误
D、酸雨是指pH＜5.6的雨水．正确．
故选：D．
【分析】A、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水不一定是中和反应；
B、pH测定加水湿润时，如果测定的是中性溶液，结果就没有偏差；
C、结合具体事例分析即可，选用三种元素的（两种的一定会符合）；
D、酸雨是指pH＜5.6的雨水．
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故A错误；
B、氢氧化钠固体有腐蚀性，且易潮解，故应放到烧杯里称量，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，错误；
D、用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上，正确；
故选D
【分析】A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；
B、氢氧化钠固体有腐蚀性，且易潮解；
C、根据稀释浓硫酸的注意事项分析；
D、根据pH试纸的使用分析．
7．【答案】D
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，操作错误，应用烧杯，而非量筒，故A错误；
B、胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染．操作错误，故B错误；
C、把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH，会污染整瓶药品，浪费药品，操作错误，故C错误；
D、把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量．操作正确，故D正确．
故选D．
【分析】A、量筒不能作反应容器，会因为受热不均，引起试管炸裂；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；
C、检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质；
D、把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量．
8．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液。例如碳酸钠溶液，呈碱性但是盐。故①正确。②用pH试纸测得应是正整数，苹果汁的pH为3.2；故②错误。③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；故③正确。 ④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶都有氢离子；故④正确。⑤打开浓盐酸瓶盖有白雾。故⑤错误。⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲上碳酸氢钠溶液．故⑥错误。⑦生成盐和水的反应不一定是中和反应。故⑦错误。归纳完全正确的一组是A. ①③④.
故答案为：A.
【分析】本题主要考查归纳法.
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变．故选D．
【分析】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A是测定溶液pH的正确方法；B操作会将待测液污染；C、D操作会将溶液稀释，影响溶液的pH。
【分析】熟练掌握pH试纸的使用方法；
11．【答案】酸碱指示剂；pH；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，pH＜7时，溶液呈酸性，pH＞7时，溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性；
故答案为：酸碱指示剂；pH；pH试纸．
【分析】指示剂可以粗略的测定溶液的酸碱性；溶液的酸碱度可以用pH表示；测定溶液的pH可以使用pH试纸.
12．【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K．
【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；
（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；
（3）①根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾解答；
②根据植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素解答．
13．【答案】酸；中；红；酸性或中性；OH﹣；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；有气泡生成；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
【实验验证】用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈酸性或中性；
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH﹣，向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠和硫酸钠晶体．该过程涉及的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小鹏提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡生成，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
故答为：【提出猜想】酸，中；【实验验证】红，酸性或中性；【分析与思考】（1）OH﹣，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）有气泡生成，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
【分析】【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【分析与思考】（1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，根据反应写出反应的方程式；
（2）根据酸能与金属、碳酸盐的反应分析反应的现象、写出反应的方程式．
14．【答案】红 ；＜；吸附；氮肥 ；盐
【知识点】溶液的酸碱度测定；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用，那么其在酸性碱性溶液中的颜色变化和石蕊试液一样；（2）竹炭主要成分为活性炭，内部疏松多孔，容易吸附空气中的杂质分子；（3）由其化学式知，属于铵态氮肥，由铵根离子和碳酸氢铵离子构成，物质类别属于盐。
【分析】这类题目考查的是学生平时对化学现象的积累和总结，要注意理论联系实际。
15．【答案】中和；酸；二氧化碳；＞；pH计
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：
（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；
（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验 二氧化碳气体的存在．
（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计．
答案：（1）中和；（2）酸； 二氧化碳；（3）＞；pH计．
【分析】（1）根据中和反应的定义分析；
（2）根据氢氧化钙的性质的来分析；
（3）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
16．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）Ca（OH）2；熟石灰或消石灰
（4）pH试纸
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）该花汁能使酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色，所以可以作酸碱指示剂，故填：可以。
（2）蚁酸能使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状应该涂抹弱碱性物质，肥皂水呈弱碱性，烧碱和氢氧化钙都属于强碱，具有强腐蚀性，不能涂抹。故填：肥皂水。
（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，由于氢氧根是 1价，而钙离子是+2价，所以其化学式为Ca(OH)2，俗名熟石灰或消石灰。故填：Ca(OH)2；熟石灰或消石灰。
（4）在实验室中，人们常用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性，如使用石蕊溶液和酚酞溶液等。酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，常用pH试纸来粗略地测试溶液的酸碱度。故填：pH试纸。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的特点，进行分析。
（2）根据烧碱和氢氧化钙都属于强碱，具有强腐蚀性，不能涂抹。
（3）根据石灰水中的溶质是氢氧化钙，进行分析。
（4）根据在实验室中，测定溶液的酸碱性的方法，进行分析。
17．【答案】（1）③
（2）用锅盖盖灭
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；蓝
（4）碱
（5）洗发；护发
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；文字表达式；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，可以和酸发生反应而溶解，故选：③；（2）灭火的方法有三种，分别是清除可燃物，降低可燃物的温度至着火点以下，隔绝氧气或空气，炒菜时油锅着火，从方便，有效，环保，节约角度来分析，最好的灭火方法是用锅盖盖灭；（3）生石灰与水反应生成熟石灰，化学反应式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；因生石灰与石蕊试液中的水反应生成熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，紫色石蕊试液遇碱变蓝；（4）从物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性可知：测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显酸性；洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显碱性；（5）从弱酸性有益于头发的健康出发，应先用略显碱性的洗发剂；再用略显酸性的护发剂．
故答案为：（1）③；（2）盖上锅盖；（3）CaO；CaO+H2O═Ca（OH）2，蓝；（4）碱；（5）洗发，护发．
【分析】（1）根据除去铁锅中的铁锈应从金属氧化物或酸的化学性质角度进行分析；（2）根据家里炒菜时油锅着火，要从灭火的原理上寻找答案；（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，紫色石蕊遇酸变蓝色进行分析；（4）根据物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性进行分析；（5）根据弱酸性有益于头发的健康出发考虑．
18．【答案】（1）4；50mL；46；玻璃棒
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值
（3）指示烧碱和稀盐酸是否反应，及是否恰好反应；能
（4）废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%）中含有硫酸的质量是49 t×10%=4.9t
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
98 152
4.9t x
解得x=7.6 t
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）要配制50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，要用托盘天平称取50g×8%=4g氢氧化钠，则需要水的质量是50g﹣4g=46g，水的密度是1g/cm3，则需要水的体积是46mL，要一次量取完，选择50mL的量筒量取，以减小误差；用 玻璃棒 搅拌至完全溶解．
（2）在实验室测定溶液pH值的方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（3）中和反应时加入酚酞溶液的目的是指示酸和碱是否反应、是否恰好反应，还可根据石蕊溶液的颜色变化进行判断；
（4）废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%）中含有硫酸的质量是49 t×10%=4.9t
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
98 152
4.9t x
解得x=7.6 t
故答案为：（1）4；50mL；46；玻璃棒；
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（3）指示烧碱和稀盐酸是否反应，及是否恰好反应；
（4）答：可生产硫酸亚铁7.6 t．
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量，选择量筒依据‘一次接近’的原则，溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解；
（2）根据实验室用pH试纸测定溶液pH值的正确操作方法进行分析；
（3）中和反应时加入酚酞溶液的目的是指示酸和碱是否反应、是否恰好反应，还可根据石蕊溶液的颜色变化进行判断；
（4）根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比，再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量．
19．【答案】（1）滴瓶；红色；能
（2）碱性；＜
（3）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．
答案：（1）①滴瓶；②红色； 能；（2）碱性；＜； （3）B； C．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；（3）根据测定溶液pH值的方法解答．
20．【答案】（1）Ca（OH）2；CH4；CH3COOH；Na2CO3；H2SO4；CaO
（2）偏小
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）a
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的书写及意义；溶液的酸碱度测定；化学性质与物理性质的差别及应用；文字表达式
【解析】【解答】（1）①常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为﹣1，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2；②天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；③食醋中含有的酸是乙酸，其化学式为：CH3COOH；④侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；⑤硫酸常用于金属表面除锈，其化学式为：H2SO4；⑥氧化钙可用做干燥剂，其化学式为：CaO；
（2）将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱，则所测得溶液的pH偏小；
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）a、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；正确； b、烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小；故错误； c、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，故错误； d、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化．故错误；故选：A．
【分析】通过回答本题知道了引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面并结合题意分析解答．
2022-2023人教版九年级化学 第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验 课时提高训练
一、单选题
1．（2020九下·章丘开学考）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A．点燃氢气前，要检验氢气的纯度
B．稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿量筒壁慢慢倒入水中
C．检验气体的酸碱性，要先将pH试纸润湿
D．给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 因为氢气中混有空气，被点燃时很可能发生爆炸，所以氢气点燃前要检验其纯度，故说法合理，不符合题意；
B. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应用烧杯，故说法不合理，符合题意；
C. 检验气体的酸碱性时，先让其溶在水中，再用pH试纸测其溶液酸碱性，故用湿润的pH试纸测气体的酸碱性，故说法合理，不符合题意；
D. 固体不可能完全干燥，其在温度比较高的试管底部被加热时产生的水蒸汽，在温度比较低的试管口被冷却成水，如果试管口向上，冷却水会倒流回温度高的底部从而使试管炸裂，所以试管口向下倾斜，故说法合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物有爆炸极限，进行分析。
B、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、根据用pH试纸测其溶液酸碱性的正确操作，进行分析。
D、根据给试管中的固体加热操作的注意事项，进行分析。
2．（2022九下·潼南月考）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（ ）
A．食盐水pH=7 B．食醋pH=4 C．肥皂水pH=11 D．雨水pH=6
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、食盐水pH=7，用pH试纸测食盐水，pH试纸不变色，A不符合题意；
B、食醋pH=4，溶液显酸性，用pH试纸测食醋，pH试纸变红，B不符合题意；
C、肥皂水pH=11，溶液显碱性，用pH试纸测肥皂水，pH试纸变蓝，C符合题意；
D、雨水pH=6，溶液显弱酸性，用pH试纸测雨水，pH试纸微微变红，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据pH大于7的溶液呈碱性，pH试纸变蓝，pH小于7的溶液呈酸性，pH试纸变红，pH等于7的溶液呈中性，pH试纸不变色分析。
3．（2022九下·锦州月考）下列实验操作正确的是
A．测溶液pH
B．蒸发溶液
C．稀释浓硫酸
D．称量 NaOH 固体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A：测溶液的pH值不能将pH试纸直接放入待测溶液中，故A不符合题意；
B：蒸发溶液时要边加热边搅拌，故操作符合题意；
C：稀释浓硫酸时时将浓硫酸缓缓沿烧杯壁倒入水中，并且边倒边搅拌，不能在量筒中操作，故不符合题意；
D：氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿上，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据pH试纸使用用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上分析；
B、根据蒸发玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据量筒不能用于配制溶液分析；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析。
4．（2019九下·重庆期中）下列实验基本操作正确的是（ ）
A． 滴加酚酞溶液
B． 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度
C． 称量氢氧化钠固体
D． 稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、胶头滴管使用要竖直，胶头滴管不能伸入试管内壁，应垂直悬空在试管口上方，故A不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B符合题意；
C、氢氧化钠易潮解，下面不能用垫纸，应用放在小烧杯等玻璃容器内称量，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】胶头滴管要竖直，并且不能接触试管壁，氢氧化钠会有腐蚀性，下面不能用垫纸，稀释浓硫酸要酸进水，pH试纸测定溶液酸碱性，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上。
5．下列说法正确的是（ ）
A．有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸要保持干燥，如果pH试纸被润湿，则测得的pH一定有误差
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．pH＜5.6的雨水称为酸雨
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；化合价规律和原则；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：
A、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，都不是中和反应；错误．
B、pH测定加水湿润时，如果测定的是中性溶液，结果就没有偏差，如氯化钠溶液、氯化钾溶液、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液等都是中性的，其溶液pH=7，测定时润湿也不会产生误差；错误．
C、结合具体事例分析即可，选用三种元素的（两种的一定会符合），如NaOH中，钠元素为+1价，而其中的非金属元素氢元素也是+1价；错误
D、酸雨是指pH＜5.6的雨水．正确．
故选：D．
【分析】A、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水不一定是中和反应；
B、pH测定加水湿润时，如果测定的是中性溶液，结果就没有偏差；
C、结合具体事例分析即可，选用三种元素的（两种的一定会符合）；
D、酸雨是指pH＜5.6的雨水．
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH
C．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故A错误；
B、氢氧化钠固体有腐蚀性，且易潮解，故应放到烧杯里称量，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，错误；
D、用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上，正确；
故选D
【分析】A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；
B、氢氧化钠固体有腐蚀性，且易潮解；
C、根据稀释浓硫酸的注意事项分析；
D、根据pH试纸的使用分析．
7．（2016九下·济南开学考）下列有关实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中
B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
C．把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH
D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
【答案】D
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，操作错误，应用烧杯，而非量筒，故A错误；
B、胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染．操作错误，故B错误；
C、把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH，会污染整瓶药品，浪费药品，操作错误，故C错误；
D、把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量．操作正确，故D正确．
故选D．
【分析】A、量筒不能作反应容器，会因为受热不均，引起试管炸裂；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；
C、检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质；
D、把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量．
8．（2017九下·江苏月考）善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；
⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液。例如碳酸钠溶液，呈碱性但是盐。故①正确。②用pH试纸测得应是正整数，苹果汁的pH为3.2；故②错误。③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；故③正确。 ④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶都有氢离子；故④正确。⑤打开浓盐酸瓶盖有白雾。故⑤错误。⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲上碳酸氢钠溶液．故⑥错误。⑦生成盐和水的反应不一定是中和反应。故⑦错误。归纳完全正确的一组是A. ①③④.
故答案为：A.
【分析】本题主要考查归纳法.
9．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变．故选D．
【分析】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
10．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A是测定溶液pH的正确方法；B操作会将待测液污染；C、D操作会将溶液稀释，影响溶液的pH。
【分析】熟练掌握pH试纸的使用方法；
二、填空题
11．检验溶液的酸碱性可以使用 ，表示溶液的酸碱度可以用 表示；测定溶液的pH可以使用 。
【答案】酸碱指示剂；pH；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，pH＜7时，溶液呈酸性，pH＞7时，溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性；
故答案为：酸碱指示剂；pH；pH试纸．
【分析】指示剂可以粗略的测定溶液的酸碱性；溶液的酸碱度可以用pH表示；测定溶液的pH可以使用pH试纸.
12．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，应该用 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分：K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可杀灭某些害虫．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K．
【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；
（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；
（3）①根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾解答；
②根据植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素解答．
13．小鹏在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性．
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小鹏对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠和硫酸钠晶体．该过程涉及的化学方程式为 ．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小鹏提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性．
【答案】酸；中；红；酸性或中性；OH﹣；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；有气泡生成；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
【实验验证】用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈酸性或中性；
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH﹣，向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠和硫酸钠晶体．该过程涉及的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小鹏提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡生成，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
故答为：【提出猜想】酸，中；【实验验证】红，酸性或中性；【分析与思考】（1）OH﹣，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）有气泡生成，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
【分析】【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【分析与思考】（1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，根据反应写出反应的方程式；
（2）根据酸能与金属、碳酸盐的反应分析反应的现象、写出反应的方程式．
14． 小浩同学在整理“家庭化学日志”，请你帮助他完成：
（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用！将紫卷心菜汁滴入食醋中，可显出 色，证明食醋的pH 7（选填＞、＜或＝）。
（2）桌上摆放的竹炭雕屏可以起到静化室内空气的作用，这是因为竹炭具有 性。
（3）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种 （选填氮肥，或磷肥，
或复合肥），它属于 （选填酸、碱、盐或氧化物）。
【答案】红 ；＜；吸附；氮肥 ；盐
【知识点】溶液的酸碱度测定；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用，那么其在酸性碱性溶液中的颜色变化和石蕊试液一样；（2）竹炭主要成分为活性炭，内部疏松多孔，容易吸附空气中的杂质分子；（3）由其化学式知，属于铵态氮肥，由铵根离子和碳酸氢铵离子构成，物质类别属于盐。
【分析】这类题目考查的是学生平时对化学现象的积累和总结，要注意理论联系实际。
15．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙时初中化学中常见的物质，它们由着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生 反应．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验 气体的存在．
（3）一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”) 7.要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 ．
【答案】中和；酸；二氧化碳；＞；pH计
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：
（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；
（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验 二氧化碳气体的存在．
（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计．
答案：（1）中和；（2）酸； 二氧化碳；（3）＞；pH计．
【分析】（1）根据中和反应的定义分析；
（2）根据氢氧化钙的性质的来分析；
（3）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
三、综合题
16．（2020九下·临澧开学考）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）石灰水中的溶质是 （填化学式），其俗名是 。
（4）若使用这种黄色花汁无法测出上述溶液的酸碱度，在实验室测定溶液酸碱度通常用 。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）Ca（OH）2；熟石灰或消石灰
（4）pH试纸
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）该花汁能使酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色，所以可以作酸碱指示剂，故填：可以。
（2）蚁酸能使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状应该涂抹弱碱性物质，肥皂水呈弱碱性，烧碱和氢氧化钙都属于强碱，具有强腐蚀性，不能涂抹。故填：肥皂水。
（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，由于氢氧根是 1价，而钙离子是+2价，所以其化学式为Ca(OH)2，俗名熟石灰或消石灰。故填：Ca(OH)2；熟石灰或消石灰。
（4）在实验室中，人们常用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性，如使用石蕊溶液和酚酞溶液等。酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，常用pH试纸来粗略地测试溶液的酸碱度。故填：pH试纸。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的特点，进行分析。
（2）根据烧碱和氢氧化钙都属于强碱，具有强腐蚀性，不能涂抹。
（3）根据石灰水中的溶质是氢氧化钙，进行分析。
（4）根据在实验室中，测定溶液的酸碱性的方法，进行分析。
17．请回答家庭生活中的问题：
（1）除去铁锅中的铁锈应选 （填序号）：①食盐 ②白酒 ③食醋．
（2）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ．
（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸气的化学方程式为 ；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变 色．
（4）小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7．
（5）弱酸性有益于头发的健康．想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂．
【答案】（1）③
（2）用锅盖盖灭
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；蓝
（4）碱
（5）洗发；护发
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；文字表达式；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，可以和酸发生反应而溶解，故选：③；（2）灭火的方法有三种，分别是清除可燃物，降低可燃物的温度至着火点以下，隔绝氧气或空气，炒菜时油锅着火，从方便，有效，环保，节约角度来分析，最好的灭火方法是用锅盖盖灭；（3）生石灰与水反应生成熟石灰，化学反应式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；因生石灰与石蕊试液中的水反应生成熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，紫色石蕊试液遇碱变蓝；（4）从物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性可知：测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显酸性；洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显碱性；（5）从弱酸性有益于头发的健康出发，应先用略显碱性的洗发剂；再用略显酸性的护发剂．
故答案为：（1）③；（2）盖上锅盖；（3）CaO；CaO+H2O═Ca（OH）2，蓝；（4）碱；（5）洗发，护发．
【分析】（1）根据除去铁锅中的铁锈应从金属氧化物或酸的化学性质角度进行分析；（2）根据家里炒菜时油锅着火，要从灭火的原理上寻找答案；（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，紫色石蕊遇酸变蓝色进行分析；（4）根据物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性进行分析；（5）根据弱酸性有益于头发的健康出发考虑．
18．酸、碱的知识是重要的化学基础知识．请回答下列有关问题：
（1）要配制50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，要用托盘天平称取 g氢氧化钠，用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；用 搅拌至完全溶解．
（2）如何测定一未知溶液的pH值？写出具体操作．
（3）在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液起 作用，能否用紫色石蕊溶液代替？
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
【答案】（1）4；50mL；46；玻璃棒
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值
（3）指示烧碱和稀盐酸是否反应，及是否恰好反应；能
（4）废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%）中含有硫酸的质量是49 t×10%=4.9t
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
98 152
4.9t x
解得x=7.6 t
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）要配制50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，要用托盘天平称取50g×8%=4g氢氧化钠，则需要水的质量是50g﹣4g=46g，水的密度是1g/cm3，则需要水的体积是46mL，要一次量取完，选择50mL的量筒量取，以减小误差；用 玻璃棒 搅拌至完全溶解．
（2）在实验室测定溶液pH值的方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（3）中和反应时加入酚酞溶液的目的是指示酸和碱是否反应、是否恰好反应，还可根据石蕊溶液的颜色变化进行判断；
（4）废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%）中含有硫酸的质量是49 t×10%=4.9t
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
98 152
4.9t x
解得x=7.6 t
故答案为：（1）4；50mL；46；玻璃棒；
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（3）指示烧碱和稀盐酸是否反应，及是否恰好反应；
（4）答：可生产硫酸亚铁7.6 t．
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量，选择量筒依据‘一次接近’的原则，溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解；
（2）根据实验室用pH试纸测定溶液pH值的正确操作方法进行分析；
（3）中和反应时加入酚酞溶液的目的是指示酸和碱是否反应、是否恰好反应，还可根据石蕊溶液的颜色变化进行判断；
（4）根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比，再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量．
四、实验探究题
19．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称 ；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液 （填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、”＜”或”=”）7．
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是 ．
【答案】（1）滴瓶；红色；能
（2）碱性；＜
（3）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．
答案：（1）①滴瓶；②红色； 能；（2）碱性；＜； （3）B； C．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；（3）根据测定溶液pH值的方法解答．
20．（2016九下·东台月考）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①常用于中和酸性土壤的碱是 ；②天然气的主要成分是 ；③食醋中含有的酸是 ；④侯氏制碱法中的“碱”是 ；⑤用于金属表面除锈的酸 ；⑥可用做干燥剂的氧化物是 ．
（2）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症的化学反应方程式 ．
（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是
a．用量筒量取水时俯视读数 b．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
c．氯化钠晶体不纯 d．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅．
【答案】（1）Ca（OH）2；CH4；CH3COOH；Na2CO3；H2SO4；CaO
（2）偏小
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）a
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的书写及意义；溶液的酸碱度测定；化学性质与物理性质的差别及应用；文字表达式
【解析】【解答】（1）①常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为﹣1，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2；②天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；③食醋中含有的酸是乙酸，其化学式为：CH3COOH；④侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；⑤硫酸常用于金属表面除锈，其化学式为：H2SO4；⑥氧化钙可用做干燥剂，其化学式为：CaO；
（2）将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱，则所测得溶液的pH偏小；
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）a、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；正确； b、烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小；故错误； c、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，故错误； d、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化．故错误；故选：A．
【分析】通过回答本题知道了引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面并结合题意分析解答．
