7.3 溶液浓稀的表示 同步练习
一、单选题
1．25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25℃．现烧杯中析出m1g KNO3晶体，乙烧杯中析出m2g KNO3晶体．则m1与m2的大小关系是（ ）
A．m1=m2 B．m1＞m2 C．m1＜m2 D．m1=2m2
2．要配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．需称量的氯化钠固体为3g
B．在烧杯中配制溶液
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．俯视读数导致溶质质量分数偏大
3．如图为M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
4．“一定溶质的质量分数NaCl溶液配制”实验中正确的步骤是（ ）
①量取，②溶解，③称量，④计算，⑤过滤．
A．④③①② B．④①③②
C．④③①②⑤ D．④①③⑤②
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．金属离子和酸根离子构成的物质属于盐，硝酸铵中没有金属离子，因此不属于盐
B．多种分子构成的物质一定是混合物，多种元素组成的物质也一定是混合物
C．若“ ”表示氧原子，则“ ”和“ ”都表示的是化合物，且都是氧化物
D．用氯化钠固体配制 50g 20%的氯化钠溶液时，量水时俯视或称量的氯化钠药品不纯，均使溶质的质量分数减小
6．下列说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算氧气约占21%
B．电解水实验正极产生的气体能够燃烧
C．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤为计算、称量、溶解
D．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
7．如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（ ）
A．加压后浓海水中溶质的质量不变
B．这种半透膜可用滤纸代替
C．加压后浓海水中溶剂质量不变
D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变
8．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水清洗后，不干燥
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
10．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（ ）
A．所用NaOH已潮解
B．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
D．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时俯视读数；
③用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠放在了右盘中，并且移动了游码；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．②③ C．② D．①④
12．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A． 取氯化钠 B． 称氯化钠
C． 量取水 D． 溶解
二、填空题
13．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 ；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数 5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为 g．
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时甲物质的溶解度是 g；乙物质的溶解度随着温度的升高而 （填“增大“或“减小”）；
（2）t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 ；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲 （填“＜”、“=”或“＞”）乙．
15．一瓶体积为250mL，质量为250g的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5克，则该葡萄糖注射液的密度为 克/厘米3，葡萄糖的质量分数为 ．
16．20℃时，将33g氯化钠放人100g水中，氯化钠全部溶解，再向此溶液中加入3g氯化钠又恰好全部溶解，则溶质为 g，现在溶液恰好饱和，再向此溶液中加入3g氯化钠，溶质的质量分数为 。
17．实验是学习化学的一个重要途径．
（1）根据下图回答问题．
①仪器a的名称是 ．
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是 或E．写出该反应的化学方程式 ．
（2）实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示．其中玻璃棒的作用是 ．该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）．
18．甲，乙，丙三种固体的溶解度曲线如图所示．据图回答：
①30℃时，丙的溶解度是 ；
②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 ；（计算结果精确至0.1%）
③若要从甲溶液（含有少量乙物质）中提取甲物质，最好用 方法；
④10℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 ．
三、综合题
19．100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）该硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．
20．实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液，小丽为了测定溶液中溶质的Na2CO3的质量分数，现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2质量的关系如图所示．
（1）B点处所得溶液中溶质有 ．
（2）若加入的CaCl2溶液的质量分数为11.1%，则需该溶液的质量为
（3）求待测溶液中Na2CO3的质量分数．（ 写出计算过程）
21．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）如图为电解水的实验装置图。接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，a、b两试管收集的气体体积比约为 。检验a试管中所得气体的方法是 。
（2）联合国规定每年的3月22日是“世界水日”，宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列关于爱护水资源的做法错误的是 (填字母)。
A．使用节水龙头
B．用淘米水浇花
C．生活污水直接排放
D．防止水体富营养化，禁止使用含磷洗衣粉
（3）某同学用过滤来除去水中难溶性杂质，过滤结束后发现滤液仍然浑浊，则可能的原因有 (写一条)。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量 (选填“一定”或“不一定”)相等。
③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，变为不饱和溶液的是 。
22．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）生活中常用 区分应硬水和软水。
（2）电解水的化学反应方程式为 。
（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）。步骤④中玻璃棒的作用 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；大于；0.69
14．【答案】16；减小；20%；＞
15．【答案】1；5%
16．【答案】36；26.5%
17．【答案】集气瓶；A；C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；搅拌加速溶解；CBDEA
18．【答案】10g；28.6%；降温结晶；乙＞甲＞丙
19．【答案】（1）0.4g
（2）19.6%
（3）28.6%
20．【答案】（1）Na2CO3、NaOH和NaCl
（2）10g
（3）解：设溶液中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 1.11g
解得：x=1.06g
待测溶液中Na2CO3的质量分数为： =5.3%
答：待测溶液中Na2CO3的质量分数为5.3%．
21．【答案】（1）1：2；将带火星木条伸入试管内，木条复燃
（2）C
（3）滤纸破损（合理即可）
（4）丙>乙>甲；不一定；丙
22．【答案】（1）肥皂水
（2）
（3）②①⑤③④；加速溶质的溶解
