基础实验 5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习
一、单选题
1．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作不符合题意
B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都符合题意，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为75g
2．用下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
3．用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算．正确的操作及顺序是（ ）
A．⑤②④① B．①②③④ C．⑤①②④ D．③②④①
4．欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（ ）
A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液
5．小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（ ）
A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．无法判断
6．配制100 g质量分数为16%的食盐水，下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤是计算、称量、溶解 B．量取水的体积为100mL
C．实验中要用到胶头滴管 D．溶解不能在量筒中进行
7．配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒
C．烧杯 D．量筒
8．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10mL（密度为1.84g mL﹣1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（）
A．应量取的水的体积为180mL
B．量取浓硫酸时仰视读数，则所得溶液的质量分数小于10%
C．实验中需要仪器有：烧杯、相应规格的量筒、胶头滴管、玻璃棒
D．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%
9．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是( )。
A．称量、量取、计算、溶解 B．计算、称量、量取、溶解
C．计算、溶解、称量、量取 D．溶解、计算、称量、量取
10．小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为（ ）
A．12.4% B．17.2%
C．16.9% D．12.5%
11．某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确是（ ）
A．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C．通过计算需要氯化钠5g，水45g
D．称量好的氯化钠放入量筒中溶解
12．配制100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，不需要的仪器是（ ）
A．量筒 B．烧杯
C．酒精灯 D．玻璃棒
二、填空题
13．用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液．配制过程为：①计算（计算结果保留一位小数）：需6%的氯化钠溶液 mL，水 g．②量取；③在 （仪器名称）中 ；④装瓶、贴标签．
14．实验室配制
100g 质量分数为 15%的 NaOH 溶液的步骤如下，按要求填空。
①计算：需要
NaOH 质量为 g；水的体积为 mL（水的密度为 1g/cm3）。
②称量：该操作中需要的仪器除托盘天平、砝码盒（带镊子）和药匙外，还需要的仪器或用品是 。
③量取：用量筒量取水的体积时，如果俯视读数，则配得的溶液的质量分数比 15% （填“偏大”或“偏小”）。
④溶解：该步骤用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
15．实验室配制500克6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 克
16．若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．需10%的氢氧化钠溶液体积为 mL．若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
17．溶液对于生产和生活有着重要的意义。
（1）①配制50g、8%的氯化钠溶液。
I实验中应选用 mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。
II配制得到的氯化钠溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
III若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入 g氯化钠。
（2）②查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度 （g/100g水） 硝酸钾 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
I 20℃时，上表中溶解度较大的物质是 。
60℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为 。
II某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。
有关上述实验分析正确的是 （选填编号）。
a冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：
b固体Y的质量小于168g
c滤液Z为氯化钠的饱和溶液
d若冷却至10℃，也能达成实验目的
18．某实验小组欲配制200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按下述步骤操作，请填空．
①计算：需要氯化钠 g，水 mL．
②称量：调节天平平衡后称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏右，此时应该 ．
A增加适量氯化钠 B减少适量氯化钠 C调节天平的平衡螺母
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌其目的是 ．
④装瓶、贴标签．
三、综合题
19．完成下列基础的学生实验。
（1）同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）。
①写出上图D装置中甲仪器的名称： 。
②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ，收集较纯净的氧气可选择 （填装置编号）。
③实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的 （填药品序号）。
a．稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸
④常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 （填装置编号，下同）。实验室制取氢气应选择的发生和收集装置组合可以是 。
（2）用氢氧化钠固体、浓盐酸和蒸馏水分别配制了50 g 8%的氢氧化钠溶液、50 g质量分数分别为7.3%和14.6%的稀盐酸三种溶液。回答下列问题：
①配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤：①溶解、②装瓶并贴标签、③称量、④计算，其正确的顺序为 （填序号）。配制氢氧化钠溶液时，所需水的体积为 。
②打开浓盐酸的试剂瓶时，他们会看到试剂瓶口发生的现象是 。
20．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度/℃ 10 30 50 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2
KNO3 20.9 45.8 85.5 110
根据上述数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为 g．
（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是 (填化学式)．
（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 ．
（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则C烧杯中溶液的质量为 g．
（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到____现象得以验证．
A．a端液面高于b端液面 B．a端液面低于b端液面．
21．配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
（1）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠 g。
（2）溶解时需要用到的仪器是 。
（3）下列操作中，会引起溶质质量分数偏大的是 。
A 得到的氯化钠未完全干燥 B
用量筒取水时，俯视读数
C 装瓶时洒出少量溶液 D
称量读数时天平指针偏左
22．氯化钠在工农业上具有广泛的用途。
（1）测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g氯化钠溶液样品，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28.7g白色沉淀。反应的化学方程式为 ；该氯化钠溶液的溶质质量分数是 。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为 g。
②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是 。
A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码
B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠
③若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。
Ⅰ．需要6%的氯化钠溶液的质量为 g（精确到0.1g）;
Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】48.1；50.0；烧杯；混匀
14．【答案】15；85；烧杯；偏大；搅拌，加快溶解速率
15．【答案】30
16．【答案】50；偏高
17．【答案】（1）50；中；7.5
（2）氯化钠；11：10；bd
18．【答案】30；170；A；为了加快氯化钠的溶解速度
19．【答案】（1）集气瓶；2KClO3 2KCl+3O2↑；E；ac；C；BE或CE
（2）④③①②；46mL；有白雾产生
20．【答案】（1）50.4
（2）KNO3
（3）天平
（4）133.3g
（5）A
21．【答案】（1）2.5
（2）烧杯、玻璃棒
（3）B、D
22．【答案】（1）；11.7%
（2）31.2；B；66.7；烧杯
