化学平衡移动及影响因素
一、单选题（共16小题）
纳米钴常用于CO加氢反应的催化剂：。下列有关说法正确的是
A. 纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率
B. 缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大
C. 温度越低，越有利于CO催化加氢
D. 从平衡体系中分离出能加快正反应速率
某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A. 升高温度，若增大，则
B. 加入一定量Z，达新平衡后减小
C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
某温度时，发生反应，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入， ，与，分别达到平衡时，以下关系正确的是
A. 平衡时，各容器的压强：
B. 平衡时，的浓度：
C. 平衡时，的体积分数：
D. 从反应开始到达平衡的时间：
如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是
A. 使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
B. 提高与的投料比可增大的转化率
C. 增大压强能提高的反应速率和转化率
D. 升高温度有利于提高的平衡转化率
已知化合物A与在一定条件下反应生成与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
A. 化合物A与之间的碰撞不均为有效碰撞
B. 该历程中的最大能垒活化能
C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D. 升高温度，有利于该反应正向进行
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入 D. 降低温度同时减小压强
反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有增加A的量，平衡向正反应方向移动；
加入催化剂，B的转化率提高；
压强增大一倍，平衡不移动，、不变；
增大B的浓度，；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
对于可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是
A. 压强对反应的影响
B. 温度对反应的影响
C. 平衡后增加 对反应的影响
D. 催化剂对反应的影响
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时 B的体积分数 与压强变化的关系如图所示，反应速率 x点比 y点时的快．
B. 图二是可逆反应 的速率时间图像，在 时刻改变条件一定是加入催化剂。
C. 图三表示对于化学反应 ， A的百分含量与温度 的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大。
D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是
在2个初始温度均为的密闭容器中发生反应：正反应放热。下列说法正确的是
容器编号 容器类型 初始体积 起始物质的量 平衡时物质的量
Ⅰ 恒温恒容 2 1 0
Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a
A.
B. 选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同
C. 随反应进行，的浓度逐渐减小，反应达到平衡时，正反应速率最小，此时
D. 若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则反应将向正反应方向进行
工业上用CO和合成：反应的平衡常数如表：
温度 0 100 200 300 400
平衡常数 667 13
下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 加压、增大浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率
D. 时，向1L密闭容器中投入和，平衡时CO转化率为，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
已知可逆反应，一定温度下，在体积为的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是
A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度等于
B. a点正反应速率大于逆反应速率
C. 反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化
D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数
一定温度下，将和充入2L密闭容器中发生反应： ，在时达平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 时刻改变的条件是使用催化剂
B. 时刻逆可能小于时刻逆
C. 时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D. 、平衡常数均为
已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中 不 正 确的是
A. 反应的
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
B. 该反应的
C. B、C两点化学平衡常数：
D. A、C两点的反应速率
在一定条件下，将放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
当X表示温度时，Y表示的物质的量
当X表示压强时，Y表示的转化率
当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
当X表示的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量
A. 只有正确 B. 只有正确
C. 只有正确 D. 都正确
二、填空题（共4小题）
某可逆反应为：；图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系。
若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线______表示的是无催化剂时的情况。
若乙图中的两条曲线分别表示在和时的情况，则______填“”、“”。
若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线______表示的压强较大时的情况。
若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择______；但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是______，压强的选择为常压的原因可能是______。
某温度下，将和4molCO充入容积为1L的密闭容器中，发生反应，5min时的物质的量浓度为，10min后反应达到平衡状态，测得二甲醚的体积分数为。
时CO的转化率为______。
该温度下此反应的平衡常数______。
下列措施能提高产率的有______填序号。
A.分离出
B.升高温度
C.增大压强
D.改用高效催化剂
液氨是一种良好的储氢物质。已知：。其他条件相同时，反应在不同金属催化剂作用下进行相同时间后，氨的转化率随温度的变化情况如图所示。
用______作催化剂时，氨气分解反应的活化能最大。
点所代表的状态______填“是”或“不是”平衡状态。
点时的转化率高于b点时的转化率，原因是______。
顺，二甲基环丙烷和反，二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：正正顺和逆逆反，正和逆在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：
已知温度下，，，则该温度下反应的平衡常数值 ；又知该反应的活化能正小于逆，则 填“小于”“等于”或“大于”。
温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 填曲线编号，平衡常数值 ；
温度 填“小于”“等于”或“大于”，判断理由是 。
如图表示在密闭容器中反应：到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是______；过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，将反应速度变化情况画在处______。
可逆反应达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。
用“”、“”或“”填空：该反应的______0，______p。
用“增大”、“减小”或“不变”填空其他条件不变：恒容下加入B，则A的转化率______；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：应用纳米技术能够提高催化剂的催化性能，但不能改变化学平衡，无法提高反应的转化率，故A错误；
B.缩小容器体积，平衡正向移动，但由勒夏特列原理可知CO的浓度增大，故B正确；
C.催化剂的活性受温度影响，降温催化剂活性下降，不利于CO的催化加氢，故C错误；
D.降低生成物浓度，达到新的平衡，浓度下降，正逆反应速率比原平衡慢，故D错误；
故选：B。
A.催化剂不改变平衡移动；
B.缩小容器体积，平衡正向移动，但CO浓度增大；
C.催化剂的活性受温度影响；
D.降低生成物浓度，反应速率减小。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：升高温度，若增大，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即，故A正确；
B.加入一定量Z，生成物浓度增大，平衡逆向移动，则减小，故B正确；
C.达到新平衡时不变，则入等物质的量的Y和Z，达新平衡后不变，故C错误；
D.体积不变，加入一定量氩气，Z的浓度不变，则平衡不移动，故D正确；
故选：C。
A.升高温度，若增大，可知升高温度平衡正向移动；
B.加入一定量Z，生成物浓度增大，平衡逆向移动；
C.达到新平衡时不变；
D.体积不变，加入一定量氩气，Z的浓度不变。
本题考查化学平衡，题目难度不大，明确温度和浓度对平衡的影响、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点。
3.【答案】C
【解析】
本题考查了等效平衡，化学平衡的影响因素，难度中等。
【解答】
根据等效平衡原理：若与完全转化为HI，则HI为2mol，所以和是完全相同的等效平衡，所以平衡时各物质的浓度、百分含量、物质的量等都一样；与相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大HI的量，达到平衡时与原平衡等效，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大。
A.由于是恒容密闭容器，中初始的量大，所以达平衡时压强最大，故A错误；
B.由于是恒容密闭容器，中初始的量大，所以达平衡时中的浓度最大，和是完全相同的等效平衡，二者的浓度相同，所以平衡时，的浓度：，故B错误；
C.都是等效平衡，所以达平衡时三者中的体积分数相同，故C正确；
D.由于中初始的量大，所以到达平衡所用时间，故D错误。
故选C。
4.【答案】D
【解析】
本题主要考查的是合成氨反应过程中的能量变化，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握影响化学反应速率和化学平衡的因素。
【解答】
A.使用催化剂能加快反应速率，缩短该反应到达平衡的时间，故A正确；
B.提高与的投料比，可增大的转化率，故B正确；
C.合成氨的反应是气体分子数减小的反应，增大压强能提高的反应速率和转化率，故C正确；
D.由图示可知，合成氨的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高的平衡转化率，故D错误。
5.【答案】A
【解析】
本题考查化学反应与能量变化图像分析，为高频考点，难度不大。掌握图像中物质的转化关系、能量大小是解答关键。
【解答】
A.根据有效碰撞理论可知，反应物分子间的碰撞不均为有效碰撞，A项正确；
B.该历程中的最大能垒活化能，B项错误；
C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但不能改变反应热，C项错误；
D.由图可知，该反应为放热反应，升高温度，不利于该反应正向进行，D项错误。
6.【答案】B
【解析】
本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
【解答】
A.催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；
B.催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；
C.升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；
D.降低温度同时减小压强，反应速率均减小，故D错误；
故选：B．
7.【答案】A
【解析】
本题考查化学反应速率的影响因素、化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，转化率变化等，难度不大。解答时注意A为固体，掌握影响因素对化学平衡和速率的影响是解答关键。
【解答】
为固态，增大A的量，平衡不移动，故错误；
加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故错误；
反应前后气体体积相等，压强增大一倍压缩体积，平衡不移动，正逆反应速率同等程度的增大，故错误；
增大B的浓度，平衡正向移动，，故正确；
升温，正逆反应速率都增大，故错误。
故选A。
8.【答案】C
【解析】略
9.【答案】B
【解析】
本题主要考查的是化学平衡图像和化学反应速率图像的分析，意在考查学生的分析能力，解题的关键是掌握影响化学平衡的移动的因素和影响化学反应速率的因素。
【解答】
A.x点的压强比y点小，反应速率x点比y点时的慢，故A错误；
B.在时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，由于反应前后气体系数不相等，所以一定是加入催化剂，故B正确；
C.M点为平衡状态，随着温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，所以升高温度使平衡常数K减小，故C错误；
D.由 可知，与t的乘积为反应物浓度减小量，与t的乘积为生成物浓度增加量，图中阴影部分表示反应物在反应过程中浓度减少量或生成物浓度的增加量，故D错误。
故选B。
10.【答案】A
【解析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度中等，把握表格中数据应用、化学平衡三段法、与K的计算为解答的关键，注意平衡移动原理的应用，试题侧重分析与计算能力的考查。
A.Ⅱ与Ⅰ初始投入量相同，Ⅱ为恒温恒压容器，该反应气体体积减少恒压状态下随着反应的进行容器体积减少，平衡正向移动，则平衡时的物质的量比Ⅰ大，即，故A正确；
B.催化剂对反应的平衡移动无影响，故B错误；
C.反应达到平衡时，正反应速率逆反应速率，故C错误；
D.对容器Ⅰ使用三段式计算：
起始浓度 2 1 0
变化浓度
平衡浓度
平衡常数，若起始时向容器Ⅰ中充入、和，容器内的浓度商，达到平衡状态，反应不移动，故D错误。
11.【答案】D
【解析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K的计算及平衡移动等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．
【解答】
A.由表格中数据可知，温度越高，K越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，故A错误；
B.加压、增大浓度均促进CO的转化，而加催化剂对平衡移动无影响，则加入催化剂不能提高CO的转化率，故B错误；
C.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低原料气的转化率，故C错误；
D.时，向1L密闭容器中投入和，平衡时CO转化率为，则
开始 0
转化
平衡
，故D正确；
故选：D。
12.【答案】D
【解析】
本题考查了等效平衡、化学平衡的计算，难度不大。
【解答】
A.在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和2molX与向该容器中加入1molX、2molY，建立的平衡是等效的，则X的平衡浓度等于，故A正确；
B.分析图可知在a点反应未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C.，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的浓度将降低，不能实现c到d的转化，故C正确；
D.
起始物质的量浓度 1 2 0
转化物质的量浓度
平衡物质的量浓度
，故D错误，
故选D。
13.【答案】B
【解析】
本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，难度中等，关键是理解外界条件对化学平衡的影响。
【解答】
A.加入催化剂C的浓度不发生变化，故A错误；
B.如果是降低温度，则时刻小于时刻，故B正确；
C.时刻改变的条件也可以是降低温度，故C错误；
D.时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有，间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为，则：
开始： 0
变化：
平衡：
所以平衡常数，故D错误。
故选B。
14.【答案】C
【解析】
本题考查了化学反应与能量的相关知识，题目简单，解题的关键是熟悉相关知识点。
【解答】
A.从图中看出，反应物总能量高，生成物总能量低，反应为放热反应，反应的 ，故A正确；
B.催化剂能降低活化能，故过程b使用了催化剂，故B正确；
C.催化剂只能改变反应速率，不影响平衡转化率，使用催化剂不可以提高的平衡转化率，故C错误；
D.从图中可以看出过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，故D正确。
故选C。
15.【答案】C
【解析】
本题考查体积分数与温度、压强的关系图象，为高频考点，把握温度、压强对反应速率及化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则，故A正确；
B.由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故B正确；
C.对吸热反应来说，温度升高，K增大，，故C错误；
D.A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确。
故选C。
16.【答案】B
【解析】
本题考查化学平衡的影响因素，本题难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响，特别是题中反应的特征。
放入固定容积的密闭容器中使其发生分解为气体分子数增加的吸热反应，由图象可知，随着X的增大，Y的值减小。
【解答】
反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，的物质的量减小，故正确；
该反应气体分子数增加，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，故正确；
达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度将不变，故错误；
增加的物质的量时，平衡向正方向移动，某一生成物的物质的量增加，故错误。
故选：B。
17.【答案】b a 低温、高压 速率产量和催化剂活化温度 设备的抗压及成本
【解析】解：使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为：b；
由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数越小，说明温度升高，平衡逆移，所以正反应为放热反应，即；故答案为：；
由丙图可知，根据到达平衡时间，a所用时间短，说明a的反应速率快，所以a的压强高，故答案为：a；
若将上述反应应用于工业生产，为提高转化率，则理论上工业生产的条件应选择低温、高压；但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是速率产量和催化剂活化温度，压强的选择为常压的原因可能是设备的抗压及成本；
故答案为：低温、高压； 速率产量和催化剂活化温度；设备的抗压及成本。
使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，据此判断；
由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数越小，说明温度升高，平衡逆移；
由丙图可知，根据到达平衡时间的长短分析；
为提高转化率，则理论上工业生产的条件应选择低温、高压；但实际生产中还要考虑速率以及 设备的抗压及成本等。
本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，难度中等，注意分析图象中曲线的变化特点，结合平衡移动原理解答。
18.【答案】 1 AC Fe 是 b、c点反应均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨的转化率较高
【解析】解：时的物质的量浓度为，根据反应可知，反应消耗CO的浓度为：，5min时CO的转化率为：，
故答案为：；
发生反应：，假设平衡时二甲醚的浓度为，
初始 0 0
转化 3x x x
平衡 x x
平衡时的总浓度为：，平衡时测得二甲醚的体积分数为，则，解得：，
所以该温度下该反应的平衡常数，
故答案为：1；
分离出 ，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高二甲醚的产率，故A正确；
B.根据盖斯定律，可得反应，该反应为溶液，升高温度平衡向着逆向移动，二甲醚的产率降低，故B错误；
C.该反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡向着逆向移动，可提高二甲醚的产率，故C正确；
D.改用高效催化剂，不影响化学平衡，对二甲醚的产率不变，故D错误；
故答案为：AC；
反应的活化能越高，反应中活化分子数越少，反应速率越慢，则氨气的分解速率最慢的反应中，氨气分解反应的活化能最大，根据图象可知，当Fe作催化剂时活化能最大，
故答案为：Fe；
以后氨气的转化率不再变化，说明达到平衡状态，故a点处于平衡状态，
故答案为：是；
根据图象可知，b、c点反应均未达到平衡，但c点温度较高，反应速率较快，则c点时的转化率高于b点时的转化率，
故答案为：b、c点反应均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨的转化率较高。
时的物质的量浓度为，根据反应计算出反应消耗CO的浓度，然后结合计算5min时CO的转化率；
发生反应：，假设平衡时二甲醚的浓度为，
初始 0 0
转化 3x x x
平衡 x x
平衡时的总浓度为：，根据平衡时测得二甲醚的体积分数为列式求出x，据此计算该温度下该反应的平衡常数K；
提高 平衡产率，需要使用平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析；
反应的活化能越高，反应中活化分子数越少，反应速率越慢，则氨气的分解速率最慢的反应中，氨气分解反应的活化能最大，据此结合根据图象分析；
根据图象可知，以后氨气的转化率不再变化，说明达到平衡状态；
根据图象可知，b、c点反应均未达到平衡，但c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高。
本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。
19.【答案】
；
；放热反应升高温度时平衡向可逆反应方向移动，平衡常数减小
【解析】
本题以顺，二甲基环丙烷和反，二甲基环丙烷之间的转化为载体考查了平衡常数、焓变等知识点，难度不大。
【解答】
根据正正顺，，则正顺，逆逆反，，则逆反；化学平衡状态时，正逆，则顺反，；该反应的活化能正小于逆说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则小于0；
故答案为：3；小于；
随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，该可逆反应左右物质化学计量数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为，反式异构体为，所以平衡常数值；
故答案为：B；；
因为，放热反应升高温度时平衡向可逆反应方向移动，所以温度大于；
故答案为：；放热反应升高温度时平衡向可逆反应方向移动，平衡常数减小。
20.【答案】升温 减小浓度 增大 减小 不变
【解析】解：过程中改变条件时正逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件是升高温度；
过程中改变的条件时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，改变的条件是减小浓度；
若增大压强时，正逆反应速率都增大且大于原来反应速率，平衡时正逆反应速率都大于原来平衡速率，其图象为，
故答案为：升温；减小浓度；
达到平衡后升高温度B的转化率增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，则；减小压强C的体积分数减小，平衡逆向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，则，
故答案为：；；
恒容条件下加入B平衡正向移动，A的转化率增大；升高温度平衡正向移动，B的浓度减小、C的浓度增大，平衡时B、C的浓度之比将减小；加入催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以平衡时气体混合物总物质的量不变，
故答案为：增大；减小；不变。
过程中改变条件时正逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；
过程中改变的条件时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动；
若增大压强时，正逆反应速率都增大且大于原来反应速率，平衡时正逆反应速率都大于原来平衡速率；
达到平衡后升高温度B的转化率增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应；减小压强C的体积分数减小，平衡逆向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；
恒容条件下加入B平衡正向移动；升高温度平衡正向移动，B的浓度减小、C的浓度增大；加入催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动。
本题考查化学平衡影响因素，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确外界条件对反应速率、平衡移动影响原理内涵是解本题关键，注意：催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动。
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