化学反应速率影响因素
一、单选题（共13小题）
下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B. 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 由反应的
B. 为反应的活化能
C. 由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D. 升高温度可提高的反应速率
在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为
B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若，则的X的化学反应速率为
D. 温度、体积不变，t时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大
采用图装置和必要的计时工具，可以开展的研究型实验是
A. 浓度对反应速率的影响用与
B. 固体颗粒的大小对反应速率的影响
C. 催化剂对反应速率的影响稀中加入少量
D. 压强对反应速率的影响
一定条件下，溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是
A. 溶液酸性越强，R 的降解速率越小
B. R的起始浓度越小，降解速率越大
C. 在 min之间，和时R的降解百分率相等
D. 在 min之间， 时R的平均降解速率为
已知分解1mol 放出热量在含有少量的溶液中，分解机理为：
慢
快
下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂 B. 反应的速率与浓度有关
C. D. 反应活化能等于
以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
编号 溶液 酸性溶液
温度
浓度 体积 浓度 体积
25
25
50
A. 实验和实验是探究温度对化学反应速率的影响，实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响
B. 实验所加的溶液均要过量
C. 若实验测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率
D. 实验和实验起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用
已知常温时 HClO的 ，HF的 。现将 pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线 I为次氯酸稀释时 pH变化曲线
B. 取 a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D. b点溶液中水的电离程度比 c点溶液中水的电离程度小
催化某反应的一种催化机理如图所示其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述错误的是
A. 过程的化学方程式为
B. 总反应为
C. 过程是氧化还原反应
D. 自由基、性质稳定，带一个单位电荷
为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
C. 若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明比对分解催化效果好
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间 后松开活塞，观察活塞是否回到原位
某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。
试剂 a 酸性高锰酸钾水溶液 酸性高锰酸钾水溶液 酸性高锰酸钾水溶液 酸性高锰酸钾水溶液
试剂 b 水溶液 水溶液 水溶液 1mL以浓盐酸为溶剂配制的水溶液
褪色时间 690s 677s 600s
下列说法错误的是
A. 对比实验、可知，水溶液浓度增大，反应速率加快
B. 对比实验、可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快
C. 为验证浓度对反应速率的影响，设计实验并与对照
D. 实验的离子方程式为
溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为溶液含少量淀粉、过量酸性溶液混合，记录间溶液变蓝时间，时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是
A. 之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长
B. 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短
C. 图中b、c两点对应的的反应速率相等
D. 图中a点对应的的反应速率为
工业上可用还原废气中的NO。已知 的正反应速率为正反应速率常数，只与温度有关，在恒容密闭容器中充入适量的NO、，发生反应，测得正反应速率与NO、的浓度关系如表所示：
实验
下列推断不正确的是
A. NO、的生成速率之比为1：1
B. 加入催化剂，可降低正、逆反应的活化能
C. 升高温度，逆反应速率增幅大于正反应速率
D. 中，
二、实验题（共4小题）
已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下所取溶液体积均为：
实验编号 实验温度
25
25
25
50
50
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______填实验编号；
若同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究______对化学反应速率的影响。
在一定温度下，若将4a mol 和2a mol 放入V L的密闭容器中，5min后测得的转化率为，则该段时间用表示的反应速率为______。
实验二：已知，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______的影响。
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______填字母序号。
A.硫酸钾 硫酸锰 氯化锰 水。
I某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验
序号 实验
温 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间
酸性溶液 溶液
A 293 2 4 0
B
2 3 8
C 313 2 V2 1
写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式______。
通过实验A、B，可探究出______填外部因素的改变对化学反应速率的影响，其中______、______；通过实验______填实验序号可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中______。
若，则由此实验可以得出的结论是______；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率______。
Ⅱ催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题：
定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论______填“合理”或“不合理”，原因______。
甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下实验中所用溶液均已加入：
甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表：
序号 A溶液 B溶液
2mL 溶液 溶液
2mL 溶液 溶液
2mL 溶液 溶液和少量
该反应的离子方程式为______，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号 1 2 3 4
水 10 5 0 X
5 10 10 5
5 5 10 10
时间 40 20 10 ______
______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是______。
号反应中，的反应速率为______。
在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间 0 5 10 15 20 25 30
温度 25 26 26 26 27 27
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______。
硫酸钾 水 二氧化锰 硫酸锰
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
上述实验中发生反应的化学方程式除了 还有 _____________。
硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________。
为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：____，______，_______。
该同学最后得出的结论为当加入少量溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：__________________________________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故A错误；
B.增大压强减小容器体积，导致增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快，故B正确；
C.只有发生化学反应并生成新物质时，活化分子之间的碰撞才为有效碰撞，故C错误；
D.催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D错误；
故选：B。
升高温度，分子的能量增大，加入催化剂可降低反应的活化能，则可增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题。
本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握化学反应速率的影响因素以及原因，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题以图象为载体，考查了化学反应中能量的变化图，侧重于学生的信息获取与分析能力的考查，注意焓变的符号以及与物质总能量关系，题目难度不大。
【解答】
A. 由反应的，A项不符合题意；
B.反应的活化能为，B项不符合题意；
C.2molX的能量为，1molX的能量为，3molY的能量为，1molY的能量为，无法比较，C项不符合题意；
D.温度升高可以加快化学反应速率，D项符合题意。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡图像分析、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
A.由图像可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且：：：：：3：1，则该反应的化学方程式为：，故A错误；
B.t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；
C.若，则的X的化学反应速率，故C正确；
D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，因各物质的浓度不变、分压不变，则正、逆反应速率不变，故D错误。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率影响因素的探究实验方案的设计与评价，掌握浓度、颗粒大小、催化剂、压强对化学反应速率的影响是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，但随着浓硫酸的不断消耗，浓度变稀就与锌反应生成氢气了，所以最后得到氢气与二氧化硫混合气体，这和锌与稀硫酸反应不同，不能研究氢离子浓度对反应速率的影响，故A错误；
B.使用不同颗粒大小的锌与等量的稀硫酸反应，可研究固体颗粒的大小对反应速率的影响，故B正确；
C.稀中加入少量，不仅置换出铜单质消耗更多的锌，减少锌与稀硫酸反应的物质的量，同时形成了原电池加快反应速率，不属于催化剂作用原理，故C错误；
D.压强对固液反应速率无影响，不能使用图装置和必要的计时工具，来开展研究，故D错误。
5.【答案】C
【解析】解：A、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故A错误；
B、根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故B错误；
C、根据图示可知：在50min时，和时R的降解百分率是相等的，故C正确；
D、在之间，时R的平均降解速率为，故D错误．
故选C．
A、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；
B、可以根据同一pH条件下，图示R的起始浓度与降解速率的关系来判断；
C、根据图中的信息可以知道在之间，和时R的降解百分率；
D、根据平均降解速率来计算即可．
本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是反应速率概念计算，图象变化的特征和表达意义，题目难度中等．
6.【答案】B
【解析】解：A、将反应可得总反应方程式，反应的催化剂是，只是中间产物，故A错误；
B、已知：慢 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故B正确；
C、因为反应是在含少量的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故C错误；
D、1mol过氧化氢分解的，不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故D错误；
故选：B。
A、反应的催化剂是；
B、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；
C、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；
D、分解1mol过氧化氢放出的热量是其而非活化能。
本题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。
7.【答案】A
【解析】解：探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和，故A错误；
B.实验均需要通过高锰酸钾溶液褪色的时间来判断，需要保证高锰酸钾完全反应，因此所加的溶液均要过量，故B正确；
C.草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，这段时间内平均反应速率，故C正确；
D.实验和起初反应均很慢，过了一会儿，生成的对反应起催化作用，因此速率突然增大，故D正确；
故选：A。
A.实验和实验只有草酸浓度不同；实验和实验只有温度不同；
B.溶液均要过量，便于观察溶液的褪色；
C.结合计算；
D.催化剂可加快反应速率。
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、速率计算、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度中等。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，根据图象分析是解题的关键，整体难度不大，是基础题。
【解答】
A.pH相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中，pH变化越大，由于HF酸性强于HClO，所以稀释过程中，HF的pH变化更大，则曲线Ⅰ代表HF溶液稀释过程中pH变化曲线，故A错误；
B.pH相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，酸性HF强于HClO，则初始浓度HClO大于HF，等浓度的HClO和HF用同样的NaOH溶液中和时消耗NaOH的体积相同，所以取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO的体积较小，故B正确；
C.酸的浓度越大，反应速率越快，a点时HClO的浓度大于HF，则HClO的反应速率较大，故C错误；
D.酸的电离抑制水的电离，溶液pH上升则由酸电离的减少，溶液pH越大，水的电离程度越大，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，故D错误。
故选：B。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力，掌握图像信息为解题关键，同时，也考查了学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
【解答】
观察机理图知A、B项正确
C.过程中，中氧元素为价、中碳元素为价，反应后氧、碳元素分别变成中的价、价，C项正确
D.自由基由于其中的原子没有达到稳定的电子层结构，故性质活泼，且自由基不带电荷，D项错误。
10.【答案】C
【解析】解：反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B.反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故B正确；
C.若图甲所示实验中反应速率，则能够说明比对分解催化效果好，但不一定是和，可能是硫酸根离子和氯离子，故C错误；
D.闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确；
故选：C。
A.根据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；
B.反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示；
C.若图甲所示实验中反应速率，则能够说明比对分解催化效果好；
D.关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入。
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、速率测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意催化剂对反应的影响，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查浓度对化学反应速率影响的实验探究，难度一般，解题关键是理解实验原理，运用控制变量法。
【解答】
A.水溶液浓度增大，反应速率加快，故 A正确
B.对比实验、可知，两实验中只有水溶液的体积不同，且前者大，则相当于高锰酸钾水溶液的浓度小，视色时间长，则酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快，故 B正确
C.若为验证浓度对反应速率的影响，设计实验并与对照，则氯离子也可能对反应速率有影响，从而引起干扰，无法得到验证，故 C错误
D.实验高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为，故D正确。
12.【答案】D
【解析】解：由图可知，以前，曲线斜率随温度升高而增大，则温度越高，反应速度越快，变蓝时间变短，故A错误；
B.后温度越高，变色时间越长，反应越慢，所以之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B错误；
C.b点当碘酸钾过量时，生成碘单质，其离子反应式为，而图中c点发生，则图中b、c点对应的反应原理不一样，且温度不同，故反应速率不同，故C错误；
D.a点时间为80s，浓度变化量为，a点对应的反应速率为，故D正确；
故选：D。
A.由图可知，之前，温度高反应速率加快；
B.之后温度高，变色时间越长；
C.b、c点对应的反应原理及温度不同；
D.a点时间为80s，浓度变化量为，结合计算。
本题考查反应速率，为高频考点，把握图在速率的变化、发生的氧化还原反应、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度较大。
13.【答案】D
【解析】
【分析】
本题化学平衡的计算，为高考常见题型，题目涉及速率常数计算、化学反应速率计算及影响因素、平衡移动等，属于综合型题目，侧重考查学生自学能力、分析解决问题的能力，题目难度中等。
【解答】
A.同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，故A正确；
B.加入催化剂可使正、逆反应的活化能同时降低，故B正确；
C.升高温度，正、逆反应速率均增大，而正反应为放热反应，则逆反应速率增幅大于正反应速率，故C正确；
D.由题表中实验、中的数据可知，由实验、中的数据可知，故D错误。
14.【答案】或 不同反应物浓度 的催化作用 B
【解析】解：探究温度对化学反应速率的影响，则温度发生改变，但、浓度分别相同，故或可以；实验、实验、实验温度相同，、浓度不同，故可探究不同反应物浓度对化学反应速率的影响；
故答案为：或；不同反应物浓度；
根据反应：，将4a mol 和2a mol 放入V L的密闭容器中，5min后测得的转化率为，则反应了amol，参与为3amol，则该段时间用表示的反应速率为 ；
故答案为： ；
反应生成，的催化作用反应速率明显增大；
故答案为：的催化作用；
除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入的物质，B、C中选择，氯化锰会被酸性高锰酸钾氧化氯离子生成氯气，故选择B；
故答案为：B。
实验探究某一变量的影响时，其余变量保持一致，据此分析；
根据反应：，将4a mol 和2a mol 放入V L的密闭容器中，5min后测得的转化率为，则反应了amol，参与为3amol，根据可得；
有催化作用；
反应一开始加入的物质，同时考虑不影响反应。
本题考查了实验的探究，题目难度中等，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查。
15.【答案】
浓度；1；293；BC；3
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；
不合理；阴离子不相同
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、控制变量法、速率计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大。
【解答】
草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为；
实验A、B，使用的溶液的体积不等，故实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，需要保证其余条件相同，根据实验A可知，保证溶液的总体积为6mL，B中溶液3mL，故需加水；需要温度也相同，故；实验B、C的温度不同，要探究出温度变化对化学反应速率的影响，其余条件需要相同，则；
若，由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，根据实验B中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，则用的浓度变化表示的反应速率为；
观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论不合理，原因为阴离子不相同。
16.【答案】；
；溶液过量；
；
温度不是反应速率突然加快的原因；
催化剂；d
【解析】解：酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，该反应的离子方程式为：。
故答案为：；
为了探究与浓度对反应速率的影响，实验中溶液的总体积应该为20mL，则；根据反应可知， 需要消耗，所以实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色，
故答案为：5；溶液过量；
号实验中草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：，
根据反应可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：，
2号反应中，的反应速率为：，
故答案为：；
根据表中数据知，反应过程中温度变化不大，说明温度不是反应速率突然加快的原因，
故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；
与反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，故选d，
故答案为：催化剂；d。
本题考查了反应速率的影响因素探究、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率的因素，注意控制变量法的应用，把握表格中的数据分析及应用，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。
17.【答案】
与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了产生的速率
；10；
当加入一定量的溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与硫酸溶液的接触面积
【解析】
【分析】
考查外界条件对反应速率的影响，外界条件对反应速率的影响主要是温度、浓度、压强和催化剂以及反应物的接触面积等，因此在判断时可以从这几个方面考虑。当加入一定量的后，生成的单质Cu会沉积在Zn的比表面，降低了Zn与溶液的接触面积。
【解答】
用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，其中发生反应的化学方程式为：；
硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了产生的速率；
该实验只是研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，故其他量浓度均不变，故溶液总体积相同，故；每组实验中溶液的总体积为50mL，所以，；
氢气生成速率下降的主要原因为当加入一定量的溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与硫酸溶液的接触面积。
第18页，共18页
第17页，共20页
