含硫物质之间的转化
一、单选题（共15题）
硫酸吸收可生成焦硫酸分子式为或。下列说法正确的是
A. 焦硫酸没有强氧化性
B. 水溶液呈酸性
C. 不可与碱性氧化物反应生成新盐
D. 硫酸吸收生成焦硫酸的变化是物理变化
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是
A. Na
B.
C.
D.
如图所示，硫酸工业中产生的通过下列过程既能制得又能制得下列说法不正确的是
A. 该过程可循环利用的物质是和HI
B. 该过程总反应的化学方程式
C. X物质是
D. 在过程中表现出了还原性与漂白性
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为焦炭，则丁可能是
B. 若甲为，则丁可能是氨水
C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是
双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中，表现还原性
B. 过程Ⅱ中，可氧化
C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D. 总反应为
已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下反应条件已略去。
下列推断错误的是
A. 若丙为红棕色气体，则甲可能为
B. 若丙为，则X与稀盐酸反应可以得到丙
C. 若乙为，则甲可能是
D. 若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质
硫的含氧酸有多种，其中一种叫过一硫酸，其结构为，中一个氢原子被磺基取代的产物，据此推断下列说法错误的是
A. 过一硫酸是一种二元强酸
B. 过一硫酸应远离有机物储存
C. 过一硫酸加热易分解
D. 过一硫酸氢钾过一硫酸对应的一种盐可用于泳池消毒
含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该过程中溶液、溶液、溶液均可循环使用
B. 该过程中参与反应的和气体的物质的量之比为1：1
C. 该工艺流程可以变废为宝，除去尾气中的
D. 图中涉及的反应之一为：
硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是
A. 反应中浓硫酸作氧化剂 B. 反有酸性氧化物的性质
C. 反应的原子利用率是 D. 反应稀作还原剂
硫酰氯可用于有机合成和药物制造等。实验室利用和在活性炭作用下制取，装置如图所示部分装置省略。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A. 乙装置中盛放的试剂是，防止水蒸气进入装置中
B. 装置甲应置于冰水浴中，目的是提高产率
C. 反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D. 、均可使品红试液褪色，原理不相同
火山口处常常会聚集大量的硫黄，科学家研究发现，火山喷发时会带出气体，其中转化为S的过程如图所示，下列叙述正确的是
A. 过程一中燃烧能得到S或
B. 越充足越有利于S的转化
C. 过程二中表现了强还原性
D. 喷发的经过两个过程可以完全转化为硫黄，残余气体不会造成大气污染
自然界的硫循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 火山喷发、化石燃料燃烧均会产生
B. 形成酸雨的过程为：
C. 可用石灰处理酸化了的水体
D. 自然界的硫循环过程涉及氧化还原反应
是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 单质硫为淡黄色固体
B. 脱硫反应为
C. 再生过程中，硫元素被还原
D. 脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去。下列说法不正确的是
A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊
二、实验题（共4题）
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
的化学式为 ______ ，Y的名称为 ______ 。
的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 ______ 。
欲制备，从氧化还原角度分析，合理的一组是 ______ 填字母。
A.
B.
C.
D.
将X与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ 。
常温下，将气体和气体同时通入盛有溶液的洗气瓶中如图所示，洗气瓶中是否有沉淀生成？ ______ ，理由是 ______ 。
研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。“价类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。
Ⅰ以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
的化学式是 ______ 。
有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式 ______ 。
以及都是造成酸雨的可能途径，请写出酸雨的一种危害 ______ 。
Ⅱ某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：溶液；浓硫酸；溶液；稀硫酸；酸性溶液；品红溶液；铜片。
实验序号 预期转化 选择试剂填序号 证明实现转化的现象
、、 淡黄色沉淀
、、
实验选择的试剂是和 ______ 填序号，该转化利用了的 ______ 性。
实验实现了价和价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式 ______ 。
实验中发生反应的化学方程式是 ______ ，证明实现该转化的现象是 ______ 。
A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，且含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示反应条件及其他物质已经略去：
若A单质是一种黄色固体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色。
实验室做过实验的试管内壁存在A的颗粒，洗涤该试管可选用的试剂是______。
蒸馏水
酒精
溶液
某学习兴趣小组采集含B的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，发现其pH逐渐变小至恒定，发生该变化的原因是______用化学方程式表示。
请写出D的浓溶液与A加热反应的化学方程式：______。
若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
写出的化学方程式：______。
实验室常用如图所示装置制取并收集A气体请在框中画出实验室收集A气体的装置图。
尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是______。
某研究小组在实验室进行与硫的化合物有关的系列实验。
Ⅰ验证的酸性比强，甲同学设计了如图装置。
品红溶液的作用是 ______ 。
当观察到 ______ ，即证明的酸性比强。
Ⅱ研究铁与硫酸的反应。
已知：的浓硫酸的佛点为，
乙同学设计了如表所示的实验1、2：
实验 试剂 现象
1 螺旋状铁丝、稀硫酸 铁丝表面有大量气体产生
2 螺旋状铁丝、浓硫酸 铁丝表面迅速发黑，有少量气体产生，反应很快停止
实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 ______ 。
实验2中的现象被称为 ______ 。
丙同学设计了如图所示装置进行实验3：加热试管A，使温度保持在，有大量气体产生，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A中溶液含有。
中产生的气体是 ______ ：请设计实验方案检测A中溶液含有： ______ 。简要说明操作、试剂、现象和结论
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故A错误；
B.可以写成，溶于水后三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液显酸性，故B正确；
C.可以写成，其中三氧化硫与碱性氧化物反应生成新盐，故C错误；
D.硫酸吸收生成焦硫酸的变化过程中生成了新的物质，是化学变化，故D错误；
故选：B。
A.浓硫酸具有强氧化性，焦硫酸分子式为或也具有强氧化性；
B.可以写成，其中三氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成硫酸；
C.可以写成，其中三氧化硫为酸性氧化物；
D.物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化。
本题考查了物质组成、结构和性质的分析判断，注意题干信息的理解应用，题目难度中等。
2.【答案】C
【解析】
本题考查物质的化学性质，掌握物质有关的化学反应方程式即可解答，难度不大。
【解答】
A.不能和氯化钙溶液反应，因为不符合复分解条件，故A错误；
B.电解熔融的来制取单质Mg，故B错误；
C.与铝发生铝热反应生成单质铁，铁与过量的稀硝酸反应生成，故C正确；
D.极易被氧化，在空气中灼烧被氧化，不能生成FeO，故D错误。
3.【答案】B
【解析】解：钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和乙酸发生中和反应，可生成乙酸钠，故A正确；
B.镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，故B错误；
C.碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，和水反应生成碳酸，碳酸可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故C正确；
D.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可与生成，故D正确。
故选：B。
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及酸、碱、盐的相互转化，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：由图可知反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，该过程可循环利用的物质是和HI，故A正确；
B.反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，总反应的化学方程式是：，故B正确；
C.反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式为：，X物质是，故C正确；
D.反应Ⅰ：，化合价在过程中表现出了还原性，无漂白性，故D错误；
故选：D。
反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式为：，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，，据此分析解答。
本题是以物质的制备和研究的性质为载体的工艺流程题，涉及制备流程的分析、方程式的书写、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于考查学生的实验探究能力和灵活运用知识的能力。
5.【答案】C
【解析】
本题考查了物质的转化关系和性质的应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.若甲为C，丁为 ，物质转化关系为 ，故A正确；
B.若甲为，丁为氨水，物质转化关系为，故B正确；
C.若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故C错误；
D.若甲为NaOH 溶液，丁为，物质转化关系为，故D正确；
故选C。
6.【答案】A
【解析】
本题以双碱法脱硫过程为载体，考查氧化还原反应，难度不大，解题的关键是对基础知识灵活运用，关键能力侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力。
【解答】
A.过程I的反应方程式为 ，为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，不属于氧化还原反应， A错误
B.过程Ⅱ的反应方程式为 ，由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式∽，由此可知1mol 可氧化，B正确
C.过程Ⅱ生成的NaOH可以用于过程Ⅰ，故NaOH可循环利用，C正确
D.根据图示可得总反应为，D正确。
7.【答案】D
【解析】
本题考查元素及其化合物的性质与转化，掌握基础是关键，难度一般。
【解答】
A.若甲为，试剂X是，乙是NO，丙是红棕色气体，可实现转化，A正确；
B.若丙为，甲是，试剂X是Fe，则乙是，与Fe反应生成，Fe与稀盐酸反应生成，可实现转化，B正确；
C.若乙为，甲为，试剂X是NaOH，丙为，可实现转化，C正确；
D.乙能使品红溶液褪色，则乙可能是，试剂X是，丙是，甲可能是S或，D错误。
8.【答案】A
【解析】解：只有左侧能电离成一个氢离子，故过一硫酸是一种一元强酸，故A错误；
B.中含有结构，具有强氧化性，易氧化有机物，故过一硫酸应远离有机物储存，故B正确；
C.中含有结构，加热易分解，故C正确；
D.过一硫酸氢钾中含有结构，具有强氧化性，可用于泳池消毒，故D正确；
故选：A。
A.过一硫酸是中一个氢原子被磺基取代的产物，只有左侧能电离出氢离子；
B.中含有结构；
C.过一硫酸存在类似性质；
D.具有强氧化性。
本题考查陌生物质性质推断，题目难度中等，能依据题目所给物质结构推测性质是解题的关键，侧重考查学生分析问题、解决问题能力。
9.【答案】B
【解析】解：和、硫酸反应生成，和二氧化硫反应又生成了硫酸和，所以在该过程中溶液、溶液、溶液均可循环使用，故A正确；
B.由，可知，该过程中参与反应的和气体的物质的量之比为2：1，故B错误；
C.该工艺中和吸收生成和，该反应的化学方程式为，该工艺吸收了二氧化硫，除去尾气中的，故C正确；
D.该工艺中和和反应生成，该反应的化学方程式为，故D正确；
故选：B。
根据图示工艺流程可知，和吸收生成和反应的化学方程式为，然后在酸性溶液中吸收又转化为，反应的化学方程式为，以此分析解答。
本题考查环境污染的防治，把握图示工艺流程为解答关键，注意掌握常见元素化合物组成与性质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成二氧化硫体现其氧化性，故A正确；
B.二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，则二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
C.反应中生成物只有一种，则原子利用率是，故C正确；
D.反应稀中元素的化合价均不变，为反应物，不作氧化剂、还原剂，故D错误；
故选：D。
A.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
B.二氧化硫与NaOH反应生成盐和水；
C.反应中生成物只有一种；
D.反应稀中元素的化合价均不变。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。
11.【答案】A
【解析】解：乙装置用于吸收二氧化硫、氯气等，一般用碱石灰等，试剂是不能吸收二氧化硫、氯气，故A错误；
B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，有利于提高产率，故B正确；
C.已知的熔点为，沸点为，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D正确；
故选：A。
A.乙装置用于吸收二氧化硫、氯气等；
B.正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动；
C.知的熔点为，沸点为，可用蒸馏的方法分离；
D.二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性。
本题考查制备方案的评价，为高考常见题型，根据制备流程明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。
12.【答案】A
【解析】解：硫化氢在氧气中燃烧，若氧气不足，产物为硫单质，方程式少量，若氧气充足，产物为二氧化硫，方程式过量，故A正确；
B.氧气太充足，硫化氢越容易转化为二氧化硫，不利于得到硫单质，故B错误；
C.过程二反应中，硫化氢中硫元素的化合价由价变为0价，化合价升高被氧化，表现还原性，二氧化硫中硫元素的化合价由价变为0价，化合价下降，被还原，表现氧化性，故C错误；
D.喷发的不可能完全转化为硫黄，残余气体会造成大气污染，故D错误；
故选：A。
A.过程一硫化氢在氧气中燃烧，氧气不足，产物为硫单质，氧气充足，产物为二氧化硫；
B.氧气充足，产物为二氧化硫；
C.过程二中硫元素的化合价下降，表现了氧化性；
D.喷发的过程不可能完全转化为硫黄。
本题考查硫化氢的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，掌握硫及其化合物性质以及氧化还原相关概念应用是解答关键，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：根据自然界的硫循环过程图可知，火山喷发、化石燃料燃烧、微生物使动植物遗体分解等均会产生，故A正确；
B.形成酸雨的过程有2种途径：途径为：，，途径为：，，故B错误；
C.酸化了的水体中含有，可用石灰处理，即中和酸性废水，还可以沉淀废水中的，故C正确；
D.自然界的硫循环过程中涉及到了氧化还原反应，具体表现为不同价态硫元素之间的转化，如：，故D正确；
故选：B。
A.由图可知，火山喷发、化石燃料燃烧、微生物使动植物遗体分解等均会产生；
B.与反应生成的反应为可逆反应；
C.石灰处理可以中和酸性废水，还可以沉淀废水中的；
D.由图可知，存在如下转化：。
本题主要考查了硫及其化合物之间的转化，同时侧重考查了学生的看图、读图的理解、分析的能力，掌握氧化还原反应的原理以及酸雨的形成途径是解决本题的关键，看图、读图是解决本题的保障，题目难度不大，细心审题即可。
14.【答案】C
【解析】解：硫单质是淡黄色的固体物，故A正确；
B.依据图示可知脱硫过程：与反应生成和，反应方程式：，故B正确；
C.再生硫过程硫元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故C错误；
D.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可加快反应速率，提高脱硫效率，故D正确。
故选：C。
A.依据硫单质是淡黄色的固体物理性质解答；
B.依据图示可知脱硫过程：与反应生成和；
C.再生硫过程硫元素化合价升高；
D.依据影响反应速率因素判断解答。
本题考查了元素化合物知识，熟悉硫及其化合物性质是解题关键，题目难度不大，注意对氧化还原反应基本概念的理解。
15.【答案】B
【解析】
本题考查无机综合推断，熟练掌握元素化合物之间的转化关系是解答这类问题的关键，试题难度一般。
【解答】
A.若甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为，二者反应生成的丙为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，故A正确；
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为，二者反应生成的丙可能为或，故B错误；
C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为，若乙为，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；
D.若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为，丙为，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸时，含S元素的化合价由低到高的顺序为甲丙戊，故D正确。
16.【答案】 二氧化硫 浓 C 2：1 有 与水和共同作用产生
【解析】解：的化学式为，Y的名称为：二氧化硫，
故答案为：；二氧化硫；
的浓溶液是浓硫酸溶液，与碳单质在加热条件下可以发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：浓，
故答案为：浓；
中S为价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，C符合题意，
故答案为：C；
将X为与混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，，反应中硫元素化合价价变化为0价，做还原剂，价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：1，
故答案为：2：1；
因与水和共同作用产生，故气体和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成，
故答案为：有；与水和共同作用产生。
元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为，Y为硫元素的价氧化物为，Z为价的盐可以为，W为价的含氧酸为，
上述分析可知，X为气态氢化物为，Y为二氧化硫气体；
的浓溶液是浓硫酸溶液，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
中S为价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；
将X为与混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价降低的为还原剂，氧化剂被还原得到还原产物，满汉一家被氧化得到氧化产物；
二氧化氮和数反应生成硝酸，硝酸可以将二氧化硫或亚硫酸氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。
本题考查非金属性比较、氧化还原反应、反应产物和反应现象等，侧重反应原理中高频考点的考查，注意根据氧化还原反应的规律解答，题目难度不大。
17.【答案】 腐蚀建筑物或使土壤、水体酸化等，合理即可 还原 浓 将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
【解析】解：Ⅰ由图可知，A为硫元素的价的氢化物，化学式为，
故答案为：；
由图可知，C为硫元素的价的氧化物，即，实验室用足量的NaOH溶液吸收的化学方程式为：，
故答案为：；
酸雨的危害包括腐蚀建筑物或使土壤、水体酸化等，合理即可，
故答案为：腐蚀建筑物或使土壤、水体酸化等，合理即可；
Ⅱ预实现硫元素转化为价硫元素，即硫元素被氧化，必须加入强氧化剂，所给试剂中，酸性溶液符合题意，该转化中利用了的还原性，
故答案为：；还原；
实验实现了价和价S向0价S的转化，即可以向与的混合溶液中加入稀硫酸，发生归中反应，离子方程式为：，
故答案为：；
实验中发生的反应为Cu和浓反应生成了、、，根据原子守恒和化合价升降相等，可得反应的方程式为：浓，证明实现该转化的现象是将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，
故答案为：浓；将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色；
Ⅰ由图可知，A为硫元素的价的氢化物；
由图可知，C为，实验室用足量的NaOH溶液吸收生成和，根据原子守恒即可写出反应的方程式；
酸雨的危害主要包括腐蚀建筑物或使土壤、水体酸化等；
Ⅱ硫元素化合价升高，被氧化，必须加入强氧化剂，加入酸性溶液可以实现该转化，该转化中利用了的还原性；
实验实现价和价S向0价S的转化，即可以向与的混合溶液中加入稀硫酸，发生归中反应，根据电荷守恒即可写出反应的离子方程式；
实验中发生的反应为Cu和浓反应生成了、、，根据原子守恒和化合价升降相等，即可写出反应的方程式，证明有生成即可证明实现了该转化。
本题主要考查了硫及其化合物的相关知识，同时考查了学生的看图、读图的理解能力，掌握氧化还原反应方程式书写、酸雨的危害，的检验等是解决本题的关键，题目难度不大，需要细心。
18.【答案】cd 浓 防止倒吸
【解析】解：若A单质是一种黄色固体，B为酸雨的成因之一且可使品红溶液褪色，则A为S、B为、C是、D是。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，能与氢氧化钠溶液反应，可以用二硫化碳、氢氧化钠溶液洗涤附着硫的试管，
故答案为：cd；
亚硫酸被氧化为硫酸，酸雨的pH逐渐变小至恒定，反应方程式为：，
故答案为：；
浓硫酸与硫加热反应的化学方程式：浓，
故答案为：浓；
若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是、B是NO、C是、D是。
的化学方程式：，
故答案为：；
氨气的密度比空气小，可以利用向上排空气法收集，实验室收集A气体的装置图可以是：，
故答案为：；
氨气极易溶于水，尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸，
故答案为：防止倒吸。
若A单质是一种黄色固体，B为酸雨的成因之一且可使品红溶液褪色，则A为S、B为、C是、D是；
若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是、B是NO、C是、D是。
本题考查无机物的推断，物质的颜色、性质与环境问题是推断突破口，注意识记中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应等，注意常见装置的绘画。
19.【答案】检验是否除尽 品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊 钝化 取少量A中溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明溶液含有
【解析】解：Ⅰ气体也能使澄清石灰水变浑浊，防止干扰的检验，多余的气体必须除去，并且必须检验是否除尽，所以品红溶液的作用是检验是否除尽，
故答案为：检验是否除尽；
和气体均能使使澄清石灰水变浑浊，为确保通入澄清石灰水的气体只有，必须确保已除尽，所以当观察到品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊时，可证明有生成、的酸性比强，
故答案为：品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊；
Ⅱ铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，
故答案为：；
浓硫酸具有强氧化性，能迅速在铁的表面形成致密的氧化膜，阻止浓硫酸与铁的接触，使反应停止，这种现象被称为钝化，
故答案为：钝化；
常温下浓硫酸能使铁钝化，但加热条件下铁与浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，则B中品红溶液褪色，检验反应后的溶液中含有，可加入KSCN溶液，生成而使溶液变成红色，操作为：取少量A中溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明溶液含有，
故答案为：；取少量A中溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明溶液含有。
Ⅰ气体通过饱和碳酸氢钠溶液生成气体，通过酸性高锰酸钾除去未反应的气体，并用品红溶液检验气体是否除尽，以确保进入澄清石灰水的气体为，以此证明的酸性比强；
Ⅱ铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
常温下，浓硫酸能使铁发生钝化；
铁与浓硫酸在时反应生成大量气体，并且B中品红溶液褪色，说明加热条件下铁与浓硫酸反应生成硫酸铁或硫酸亚铁、二氧化硫和水，检验反应后的溶液中含有，可加入KSCN溶液，溶液变成红色。
本题考查物质性质实验方案的设计和硫及其化合物的性质，为高频考点，把握物质性质实验方案的设计及各个实验装置的作用、物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析能力、实验操作能力和运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度中等。
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