6.1 奇光异彩的金属 同步练习
一、单选题
1．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验都需要尾气处理
B．两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变
C．两个实验都可观察到红色固体变黑色
D．两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸
2．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）
A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
3．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中
②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中
③将Cu放入AgNO3溶液中
④将Cu放入ZnSO4溶液中
⑤将Zn放入AgNO3溶液中
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）
A．①② B．①③ C．①⑤ D．②④
4．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由弱到强的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Cu、Mn、Mg C．Cu、Mg、Mn D．Mn、Cu、Mg
5．下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中加水稀释
B．一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
C．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
D．用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气
6．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是( )。
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B 除去CO中的CO2 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C 制备Cu(OH)2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D 比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应过滤，滤纸上一定有的物质是（ ）
A．Fe和Cu B．Cu C．Zn D．Fe
8．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A．硫酸铜CuSO4 B．氯化镁MgCl2
C．氯化铁FeCl2 D．硫酸亚铁FeSO4
9．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n gZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为n g的滤渣。对于该滤渣的下列说法，正确的是（ ）
A．滤渣中不可能含银 B．滤渣中可能含银
C．滤渣中可能含铜 D．滤渣中可能含锌
10．某镁的样品中混有Zn、Fe、Al、Cu金属杂质中的两种，取24g样品与足量稀硫酸反应，得到2g H2，则此样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A．Fe和Al B．Fe和Zn C．Zn和Al D．Al和Cu
11．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
12．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向红墨水中加入活性炭 红色褪去 活性炭具有还原性
B 向灼热的CuO中通入CO 红色粉末变成黑色 CO具有还原性
C 向放置在空气中的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠固体已全部变质
D 向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片 铁片表面有红色物质析出；银片没有明显变化 金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ．
（3）某溶液pH是13.5，如果要使溶液的pH降低，可以用 的方法．
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： ．
（5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 ．
14．已知锰的金属活动性介于锌和铁之间，请选择下列试剂或药品的组合设计实验方案来验证锰、锌、铁三者的活动性顺序：MnCl2溶液、ZnCl2溶液、FeCl2溶液、铁粉、锌粉、锰粉、稀硫酸；若选三种药品或试剂即可完成实验，你的组合是A B
15．不锈钢耐腐蚀性比较强，做为主要添加元素之一的锰元素（Mn）起着重要的作用．
某同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，进行了如下实验：
①用砂纸对锰片进行打磨；
②将一小片锰片放入到硫酸镁溶液中，一段时间后，锰片表面无明显变化；
③将一小锰片放入到硫酸铜溶液中，一段时间后，锰片表面有红色物质生成．
请回答：（1）砂纸打磨锰片的目的是 ；
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；
（3）步骤③中反应的化学方程式为 （锰在该化合物中显+2价）．
16．兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁路”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准．
（1）“将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与 等物质共同作用的结果，生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为 ；
（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径： ．
17．如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图．
①A处现象为 ，涉及的反应方程式为 ；B处现象为 ，涉及的反应方程式为 ．
②该装置存在的主要问题是 ，改进的具体措施是 ．
18．在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这里的曾青就是 的化合物，若该化合物中有两种元素，另一元素为氯，则该反应的化学方程式为 ．
三、综合题
19．金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题：
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性；
（2）铝制品耐腐蚀的原因是表面生成了一层致密的 薄膜（填化学式）；
（3）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中发生了还原反应的物质是 。
（4）除去FeCl2溶液中的CuCl2，可以加入适量的 ，充分反应后过滤。
20．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 。
（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 ；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是 。
a．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
c．滤渣中一定含有Ag
d．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
21．自来水厂净水过程的主要操作流程如图1所示：
【资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2 12H2O]，消毒剂有液氯．】
回答下列问题：
（1）操作X 的名称是 ，试剂A 的名称是 ．
（2）自来水厂常用液氯杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，变化的化学方程式为 Cl2+H2O=X十 HClO，X的化学式是 ；生成物HClO氯元素呈现的化合价是 ．氯气杀菌消毒属于 变化（填“物理”或“化学”）．
（3）硫酸铝也能做絮凝剂．实验室可用铝和硫酸反应制取硫酸铝，反应中除生成硫酸铝外还有一种气体单质．写出铝和硫酸反应制取硫酸铝的化学方程式 ．
（4）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 ．
（5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置图．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）．
A．分子质量 B．分子运动 C．分子间隔 D．分子种类．
22．某金属冶炼厂的废渣中含有ZnO、Cu、S等物质，现欲从该废渣中回收铜，并制备硫酸锌晶体，其主要流程如下：
已知：ZnO不与氧气反应；假定步骤②和步骤③中所有反应物质均恰好完全反应；ZnSO4溶解度随温度升高而增大。
（1）将“废渣”粉碎的目的是 。
（2）产生的“废气”若直接排放到空气中，会造成的环境问题是 ；处理该废气用石灰浆不用石灰水，其原因是 。
（3）步骤②中反应的化学方程式有：； 。
（4）步骤③中反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ；若在实验室中完成操作Ⅰ，所需玻璃仪器除烧杯外，还有 。
（5）操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）请你对“金属资源的保护”提一条合理建议： 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】可以；肥皂水；加水或加酸溶液或pH小于13.5的溶液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
14．【答案】ZnCl2溶液、 Mn、 FeCl2溶液；Zn、MnCl2溶液、Fe（可互换）
15．【答案】去除表面氧化物；镁＞锰＞铜（或Mg＞Mn＞Cu）；Mn+CuSO4=Cu+MnSO4
16．【答案】水和氧气；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；防止生锈
17．【答案】黑色固体逐渐变为光亮的红色；CO+CuO Cu+CO2；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；从导管中排出的尾气中含有CO会污染空气；需将尾气点燃或将尾气集中收集
18．【答案】铜；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
19．【答案】（1）导电
（2）Al2O3
（3）氧化铜或CuO
（4）铁粉
20．【答案】（1）导热；
（2）铁和银（或Fe和Ag）；3或三；c
21．【答案】（1）过滤；活性炭
（2）HCl；+1；化学
（3）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（4）煮沸
（5）A、D
22．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）形成酸雨；相同体积时，石灰浆比石灰水所含氢氧化钙多（或石灰水中氢氧化钙含量太低，合理即给分）
（3）
（4）；置换反应；漏斗、玻璃棒（全对才给分）
（5）冷却结晶（填“结晶”不给分）
（6）回收利用废旧金属（或其它合理答案）
