电解质相对强弱的比较特训
一、单选题（共14小题）
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数
A. 三种酸的强弱关系：
B. 反应能够发生
C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D. 相同温度下，1 HX溶液的电离常数大于 HX溶液的电离常数
下列说法正确的是
A. 室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动
B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大
C. 用等浓度的NaOH溶液分别中和等pH值的HF、溶液，HF消耗的NaOH体积大，说明酸性
D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液
已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是
A. HC的溶液最大
B. HA溶液酸性最强
C. HC溶液的pH最小
D. 三种溶液中酸的电离程度：
时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
化学式 HClO
A. 等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：
B. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
C. 等物质的量浓度的NaClO和混合溶液中：
D. 等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：
硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是
A. 为一元酸
B. 溶液的
C. 常温下，等浓度溶液的pH：
D. NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
时，几种弱酸的电离常数如下：下列说法正确的是
弱酸化学式 HCN
电离常数
A. NaHS和混合溶液中，一定存在
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
C. 溶液与溶液等体积混合后溶液中，则a一定
D. 足量HCN溶液与溶液混合后，有生成
常温下，HA和HB两种等体积弱酸加水稀释过程中pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 电离平衡常数：
B. 等体积、等浓度的HA和HB溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：
C. a点对应浓度的HA和HB溶液消耗的的量：
D. 分别为甲与乙的HA溶液：
时，用浓度为的NaOH溶液滴定体积均是、浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 酸性强弱顺序是
B. HY为弱酸，其电离常数数量级为
C. 的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D. 加入溶液时，只有HY溶液达到滴定终点
根据表中提供的数据，下列判断正确的是
A. 同温同浓度下，溶液的pH：
B. 结合的能力：
C. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：
D. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是
的溶液一定是酸性溶液；
一定是酸性溶液；
室温下，用干燥pH试纸测定NaB溶液和NaA溶液的pH分别为9和8，则酸性：；
时，水溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于；
使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响；
氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大；
温度保持不变，向水中加入钾盐对水的电离一定没有影响；
加热蒸干溶液得不到固体，蒸干偏铝酸钠也一定得不到偏铝酸钠固体。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
常温下，，，，下列说法正确的是
A. 浓度均为的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，前者消耗NaOH溶液的体积更多
C. 与 等体积混合后的溶液中：
D. 溶液中通入HCl至溶液呈中性：
已知、分别属于中强酸和弱酸，，；；；电离平衡常数分别为、、、，已知，则溶液中不可以大量共存的离子组是
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
有等体积、浓度均为的三种溶液：溶液、溶液、溶液，将分别与混合，实验测得所产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 酸性：
B. 恰好完全反应时，所得两溶液中：
C. 上述三种溶液中由水电离出的的相对大小：
D. HA溶液和溶液恰好完全反应，所得溶液中：
下表是几种弱酸在常温时的电离平衡常数：
弱酸 HClO
电离平衡常数
下列说法正确的是
A. 相同物质的量浓度的、NaClO、溶液，pH最大的是NaClO溶液
B. 相同pH值的、HClO、溶液，浓度最大的是
C. 溶液和NaClO溶液混合，发生的反应为：
D. 由表中数据判断，常温下NaHS溶液的pH值大于7
二、简答题（共5小题）
时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
溶液中，其电离平衡常数表达式为______________。
常温下，将体积为的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的pH，前者___________________后者填“”、“”或“”。
下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为___________________________。
体积相同、相同的 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_________________填序号。
时，几种弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
电离平衡常数
、、三种酸中酸性最弱的是________填化学式。
的电离平衡常数表达式为________。
写出的第二步电离方程式：________。
写出溶液和溶液反应的离子方程式：________。
将体积均为、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数________填“大于”“小于”或“等于”醋酸的电离平衡常数，理由是________。
Ⅰ、在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
时，若向水中滴加盐酸，______填“能”或“不能”使体系处于B点状态。
时，将的NaOH溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______。
时，若盐酸中，则由水电离产生的______。
Ⅱ、已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式______。
在相同条件下，等浓度的、NaClO、、、和溶液中碱性最强的是______。等浓度的和的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。
若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量，下列量会变小的是______填字母序号，下同。
醋酸的电离平衡常数
下列离子方程式中错误的是______。
少量通入次氯酸钠溶液中：
少量通入次氯酸钙溶液中：
过量通入澄清石灰水中：
已知时， NaOH溶液的，的HA溶液中。
请回答下列问题：
该温度下，水的离子积______，的HA溶液中水电离出____。
在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈______填“酸”“碱”或“中”性。
室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
图中表示HA溶液pH变化曲线的是______填“A”或“B”。
设盐酸中加入Zn的质量为，HA溶液中加入Zn的质量为，则______填“”“”或“”。
室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者______后者填“”“”或“”。
时，用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：
根据图中信息，相同温度下，电离平衡常数关系填“”或“”。
若滴定终点时，测得NaY溶液的，则____________。
溶液与NaOH溶液反应后，，则消耗NaOH的体积_____填“”或“”或“”；滴定过程中加入氢氧化钠体积为，此时溶液的_____。已知：
当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离平衡常数，则酸性强弱关系，故A错误；
B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，酸性，根据强酸制取弱酸知，能够发生，故B正确；
C.完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，为弱酸，故C错误；
D.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；
故选：B。
A.酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大其酸性越强；
B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐；
C.完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸；
D.电离平衡常数只与温度有关。
本题考查弱电解质的电离，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，注意D中电离平衡常数只与温度有关，与酸浓度无关，为易错点。
2.【答案】A
【解析】
本题主要考查弱电解质的电离及电离平衡的相关应用，注意结合弱电解质与强电解质的对比进行分析解答，题目难度一般。
【解答】
A.室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，溶液中不变，与同等程度减小，则的电离平衡不移动，故A正确；
B.向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，但是电离度反而减小，故B错误；
C.酸的体积不确定，无法直接比较，故C错误；
D.室温下，某溶液，该溶液也可能是酸式盐或弱酸弱碱盐弱酸的电离平衡常数大于弱碱的电离平衡常数，故D错误。
故选A。
3.【答案】B
【解析】
本题主要考查弱电解质的电离平衡的相关知识，注意结合电离平衡常数的大小进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，该酸的酸性越强，三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且，则酸的电离程度，酸性强弱，据此解答。
A.HC的酸性最弱，等浓度的三种酸溶液，HC电离出的氢离子浓度最小，故A错误；
B.由分析可知，等浓度的三种酸溶液，HA溶液酸性最强，故B正确；
C.由分析可知，HC溶液酸性最弱，等浓度的三种酸溶液，HC电离出的氢离子浓度最小，溶液的pH最大，故C错误；
D.由题意可知等浓度三种酸的电离程度：，故D错误。
故选B。
4.【答案】C
【解析】
本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
A.酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：，故A错误；
B.碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：，故B错误。
C.等物质的量浓度的NaClO和混合溶液中，Cl原子与C原子相等，由溶液中物料守恒可知：，故C正确；
D.由表可知，，依据越弱越水解规律，等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为： ，故D错误。
故选C。
5.【答案】C
【解析】
本题主要考查弱电解质的电离平衡及其影响因素，注意结合电离平衡常数比较酸性强弱，题目难度不大。
【解答】
A.由的电离方程式和电离平衡常数可知其为一元酸，故A正确；
B.的， 溶液中存在：，解得，则溶液的，故B正确；
C.因为常温下，，说明酸性：，则的水解程度大于，则等浓度溶液的pH：，故C错误；
D.NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确。
6.【答案】A
【解析】
本题主要考查了弱电解质的电离平衡，涉及溶液中水的电离、pH的关系、离子浓度的大小比较，题目难度一般。
【解答】
A.根据电荷守恒，NaHS和混合溶液中，一定存在，故A正确；
B.由表格中的数据可以知道，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为，故B错误；
C.等浓度时生成NaCN，离子水解，则 ，所以溶液与 溶液等体积混合后，所得溶液中： ，则，故C错误；
D.根据电离平衡常数可知，HCN的酸性小于，HCN不能与反应生成，故D错误。
7.【答案】B
【解析】
【试题解析】
本题通过图示分析，考查了弱电解质的电离，稀释是pH变化越大，酸性越强，本题难度中等。
【解答】
A.两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的pH变化比HB大，说明酸性HA大于HB，故电离平衡常数，故A错误；
B.等体积、等浓度的HA和HB溶液中HA和HB的物质的量相等，与过量锌粉反应产生氢气的量相等，故B正确；
C.等体积等pH的HA和HB溶液，HB溶液的物质的量浓度大于HA溶液，则消耗的的量：，故C错误；
D.弱电解质的浓度越小，电离程度越大，则分别为甲与乙的HA溶液：，故D错误。
8.【答案】C
【解析】
本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，正确分析、理解图象信息为解答本题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.相同浓度的一元酸，酸的酸性越强其pH值越小，根据图知开始时，则酸性，故A错误；
B.由分析可知，HY为弱酸，存在电离平衡：，根据图像数据，的HY溶液，即该酸溶液中，其电离平衡常数，故B错误；
C.HZ是强酸，在水溶液中完全电离，稀释10倍，是原来的，pH增大1，所以稀释后溶液pH为3，故C正确；
D.加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，故D错误。
9.【答案】C
【解析】
本题考查电离常数、盐类水解、离子方程式正误判断等，解答这类问题应熟练掌握电离常数与电解质强弱的关系，试题难度一般。
【解答】
据表格分析，酸性由强到弱的顺序为：HF、、HClO、。
A.酸性由强到弱的顺序为：HF、、HClO、，酸性越弱，其酸根水解结合氢离子的能力就越强，溶液的碱性越强，所以溶液pH：，故A错误；
B.酸性由强到弱的顺序为：HF、、HClO、，酸性越弱，其相应的酸根离子结合的能力就越强，所以结合的能力：，故B错误；
C.碳酸的第一步电离酸性比次氯酸强，但次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以向次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式可以发生反应，，故C正确；
D.向碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸时，先反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：，故D错误。
故选C。
10.【答案】B
【解析】
本题考查弱电解质的电离、电解质相对强弱比较、水的电离、盐类水解等知识点，明确化学反应原理是解本题关键，侧重考查分析判断能力，注意：温度未知时不能根据溶液的pH判断溶液酸碱性要根据溶液中、相对大小判断，题目难度中等。
【解答】
的溶液不一定是酸性溶液，可能是中性溶液，如时纯水的，为中性溶液，所以要根据pH判断溶液酸碱性时要注明温度，否则无法判断，故错误；
任何溶液中只要存在，则一定是酸性溶液，如果溶液，则溶液呈中性，如果溶液中，则溶液呈碱性，故正确；
溶液和NaA溶液的浓度未知，应测定等浓度的NaB溶液和NaA溶液的pH，故错误；
时，如果溶质是是酸或碱，其抑制水电离，则水电离出的和水电离出的的乘积小于；如果溶质是含有弱离子的盐，促进水电离，则水电离出的和水电离出的的乘积大于；如果溶质是强酸强碱盐，其水电离出的和水电离出的的乘积等于，但是溶液中水的离子积常数一定是，故错误；
使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH不一定有影响，如强酸强碱盐溶液；如果是酸或碱溶液，若先润湿相当于稀释，溶液的pH发生变化，故错误；
氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但是溶液体积增大程度大于其电离增大程度，导致溶液中减小，故错误；
温度保持不变，向水中加入钾盐，如果是强酸强碱盐，不影响水电离，含有弱离子的钾盐，其促进水电离，如果是硫酸氢钾，则抑制水电离，故错误；
偏铝酸钠水解生成氢氧化铝和氢氧化钠，二者又可以反应生成偏铝酸钠，蒸干偏铝酸钠可以得到铝酸钠固体，故错误；
故选B。
11.【答案】C
【解析】
本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确电离平衡常数与水解程度关系、溶液中存在的守恒是解本题关键，题目难度中等。
【解答】
A.电离平衡常数越大，对应离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，离子水解程度：，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出、，水解程度，所以前者大于后者，所以浓度均为的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故A错误；
B.pH相同的HCOOH和，浓度：，体积相同的HCOOH和，物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH体积多，故B错误；
C.根据电荷守恒得，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，物料守恒有，消去得，故C正确；
D.向溶液中通入HCl至溶液呈中性，，由电荷守恒可知，，则，故D错误；
故选：C。
12.【答案】B
【解析】
本题考查弱电解质的电离及强酸制取弱酸等知识点，明确电离平衡常数大小与酸强弱关系是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
电离平衡常数越大，说明电离程度越大，
A、根据电离平衡常数大小关系，能够大量共存，故A错误；
B、的电离平衡常数大于的电离平衡常数，和反应生成和，不能大量共存，故B正确；
C、两者能够大量共存，故C错误；
D、因为的电离平衡常数和的电离平衡常数相当，因此和不发生反应，能够大量共存，故D错误。
13.【答案】B
【解析】
本题考查了弱电解质的电离平衡应用，图象分析能力，水的电离影响因素，主要考查酸性强弱的比较，盐类水解的应用，电解质溶液中元素守恒的应用。
【解答】
A.由题给图像可知，HB溶液与溶液反应的速率较快，说明HB溶液中氢离子的浓度较大，所以酸性：，故A正确；
B.因为酸性，根据越弱越水解，那么酸性越强，酸根离子水解程度越小，所以反应结束后所得两溶液中：，故B错误；
C.水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水电离的抑制程度就越大，所以HB对水电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的的大小：溶液溶液溶液，故C正确；
D.根据物料守恒可知：HA溶液和溶液反应所得的溶液中： ，故D正确；
故选B。
14.【答案】D
【解析】
本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力、溶液酸碱性的判断是解本题关键，难度中等。
【解答】
A.根据盐类的水解原理可知，越弱越水解，由表中提供的酸的电离常数可知的酸性最弱，则中的水解程度最大，pH最大，故A错误；
B.电离常数越大，证明酸性越强，则酸性：，若溶液的pH相同，即相同，浓度最大的是HClO溶液，故B错误；
C.具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故C错误；
D.NaHS溶液中存在：和，，水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性，，故D正确。
故选D。
15.【答案】
【解析】
本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡、离子浓度比较、电离平衡常数计算、热化学方程式书写，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡的影响因素为解答关键，注意掌握判断电解质强弱、电离度的概念及计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
溶液中，电离平衡，平衡常数，
故答案为：；
由于醋酸的酸性需小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，亚硫酸的pH变化大，即：醋酸的pH小于亚硫酸，
故答案为：；
已知酸性：，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为：，
故答案为：；
相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：，
故答案为：。
16.【答案】；
；
；
；
大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比的大，酸性强，电离平衡常数大。
【解析】
本题考查电离常数的应用、酸性的比较、离子方程式的书写、pH与酸的稀释等知识，综合性较大，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握电离常数与酸性强弱的关系。
【解答】
由表格中的数据可知，，则三种酸中酸性最弱的为；
故答案为：；
的电离方程式为：，则电离平衡常数表达式为；
故答案为：；
碳酸先电离生成氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离生成氢离子和碳酸根离子，的第二步电离方程式：；
故答案为：；
，则溶液和溶液反应生成醋酸和，反应的离子方程式为：；
故答案为：；
由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；
故答案为：大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比的大，酸性强，电离平衡常数大。
17.【答案】不能
：1
；
【解析】解：时，B点中，溶液呈中性，向水中加入盐酸会导致溶液呈酸性，不能使体系处于B点状态，
故答案为：不能；
时，的NaOH溶液中、的硫酸溶液中，所得混合溶液的，溶液呈中性，说明酸中等于碱中，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比：：1，
故答案为：10：1；
时，若盐酸中，则由水电离产生的，
故答案为：；
碳酸第一步电离产生氢离子和碳酸氢根离子，碳酸的第一级电离平衡常数表达式，
故答案为：；
酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的碱性越弱，电离平衡常数：，水解程度：，则在相同条件下，等浓度的、NaClO、、、和溶液中碱性最强的是；水解程度：，两种离子水解都导致溶液呈碱性，但水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是，
故答案为：；；
若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量，溶液中增大而抑制醋酸电离，温度不变醋酸电离平衡常数不变，
抑制醋酸电离，则变小，故正确；
完全电离导致溶液中增大，故错误；
温度不变醋酸的电离平衡常数不变，故错误；
抑制醋酸电离则增大，故错误；
故答案为：a；
，则酸性，根据强酸制弱酸，少量通入次氯酸钠溶液中发生反应，故正确；
、次氯酸钙发生氧化还原反应生成，故错误；
过量通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为，故正确；
故答案为：b。
本题考查弱电解质的电离、盐类水解、氧化还原反应等知识点，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系、与其对应离子水解程度关系是解本题关键，注意中发生氧化还原反应，为解答易错点。
18.【答案】；
酸
【解析】
本题考查弱电解质的电离平衡、pH相关计算与酸的稀释等知识，题目难度中等，意在考查学生的分析能力和知识的运用能力，掌握水的离子积常数在计算中的应用和弱电解质电离的规律是解题的关键。
【解答】
溶液中，已知，即，则；的HA溶液中，已知，则，氢氧根离子由水电离得到，所以水电离出的；
故答案为：；；
室温下，pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合，由可知，的HA溶液中，故HA是弱酸，所以混合后酸有剩余，则溶液显酸性；
故答案为：酸；
是弱电解质，在反应过程中HA继续电离出氢离子，所以反应过程中HA中大于HCl，则HA中pH增大程度小于HCl，所以表示HA溶液中pH变化的曲线为B；
故答案为：B；
当完全反应后，HA和盐酸中pH相等，则参加反应的，酸消耗的越多，则参加反应的Zn的质量越大，所以，
故答案为：；
室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，二者的物质的量相同，分别滴加溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积相同；
故答案为：。
19.【答案】；
；
；；
。
【解析】
本题主要结合酸碱中和滴定曲线考查弱电解质的电离平衡问题，题目难度不大，注意结合相关知识进行分析解答。
【解答】
滴定曲线的起点是的三种酸HX、HY、HZ，由起点的pH可知，HZ是强酸，HY和HX是弱酸，且HY的酸性强于HX，据此解答。
根据图中信息，由起点的pH可知HY的酸性强于HX，则相同温度下，电离平衡常数关系；
滴定终点时，溶质是的NaY，水解使得溶液的，说明此时溶液中，，则，则；
是一元强酸，与等浓度NaOH溶液反应后，，则消耗NaOH溶液的体积为20mL；
滴定过程中加入氢氧化钠体积为，此时溶液的体积可以近似看作为，溶液的，则；
由分析可知酸性：，则当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是：。
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