氮及氮的化合物性质综合
一、单选题（共15题）
大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程中作催化剂
B. 生成的反应属于氧化还原反应
C. 反应I属于复分解反应
D. 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛
在催化作用下CO与的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是
A. 是反应中间产物
B. 反应过程中Zr的成键数目未改变
C. 转化为的氧化剂是
D. 催化循环的总反应为
标准状况下，三个烧瓶分别盛混有空气的氨气、等体积的二氧化氮与氧气的混合气、二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A. B. C. D. 无法计算
是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A. 途径所用混酸中与物质的量之比最好为2：3
B. 利用途径制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为
C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：
D. 与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想
工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是
A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B. 的电子式为：
C. 中只含有离子键
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
工业上利用对烟道气进行脱硝除氮氧化物的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 总反应方程式为
B. 是脱硝反应的活性中间体
C. 升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D. 决定反应速率的步骤是“H的移除”
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
选项 中的物质 中的物质 预测装置中现象
A. 蒸馏水 试管充满无色溶液
B. 紫色石蕊溶液 溶液逐渐变为红色
C. 溶液 产生白色沉淀
D. 溶液 产生白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，反应后剩余金属；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属，则和之间的关系是
A. 一定大于 B. 可能等于
C. 一定等于 D. 可能大于
某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为同时生成，下列说法不正确的是
已知：浓硝酸可氧化NO；溶液能吸收，不吸收NO。
A. 装置的连接顺序为或
B. 装置E中发生反应的化学方程式为
C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的
D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应
某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生和。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
集气瓶中所盛气体 加热浓硝酸产生的气体
现象 木炭迅速燃烧发出亮光 木炭迅速燃烧发出亮光
下列说法正确的是
A. 浓硝酸分解产生的
B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是
自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A. ，均属于氮的固定
B. 在催化剂a作用下，发生了氧化反应
C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 没有出现在图示转化中，其作用为催化剂
B. 处理过程中，混合溶液中和总数减少
C. 该转化过程的实质为被还原
D. 时，反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是
A. 过程“雷电作用”中发生的反应是：
B. 过程“固氮作用”中，氮气被还原
C. 中涉及的反应可能有：
D. 中涉及的反应可能有：
实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是
A. 中盛放的是五氧化二磷
B. 实验开始时先点燃的酒精灯，再点燃的酒精灯
C. 中玻璃管中的反应：
D. 实验结束时先熄灭、的酒精灯，再将导管从水槽中拿出
如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A. 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出来的HCl反应产生了固体
B. 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应
C. 氯化物溶液中有红褐色沉淀 该溶液一定是溶液
D. 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 是碱而不是碱
A. A B. B C. C D. D
二、实验题（共4题）
氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究，回答下列问题：氨气的制备
氨气的发生装置可以选择图中的________，反应的化学方程式为_________________。
欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置____________________按气流方向，用小写字母表示。
氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入两端用夹子、夹好。
在一定温度下按图示装置进行实验。
研究金属与硝酸的反应，实验如下。
Ⅰ中产生的无色气体是_______。
研究Ⅱ中的氧化剂
甲同学认为该浓度的硝酸中的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______。
乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_______，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是_______。
补全Ⅱ中被还原为的过程：_____________________
研究影响产生的因素
资料： 在溶液中呈棕色。
对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是_______。
Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和_______。
根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有_______。
和都是中学化学常见的物质，某实验小组对它们之间的反应进行探究。
小组同学对和的反应提出以下假设。
假设一：生成，反应的化学方程式为
假设二：生成，反应的化学方程式为_______。
小组同学在通风橱中制备并收集干燥的后进行如下实验：
序号 操作步骤 现象
实验1 按下图组装仪器。打开K，将气球中粉末倒入试管中，振荡，充分反应 试管内红棕色消失，气球变瘪
试管冷却后，打开胶塞，加入蒸馏水 未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液
实验室常利用铜与浓硝酸反应制备，反应的化学方程式为_______。
有同学根据实验1“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_______。
小组同学进一步探究并对产物进行检验：
查阅资料：
与水反应会生成；
具有还原性，可用酸性溶液进行检验；
含的溶液遇和浓硫酸生成棕色物质。
进行实验：
实验2的主要目的是排除溶液中对后续实验的干扰，请补全实验2的操作_______。
根据实验3的现象可得出结论“产物含”，该实验的现象是_______。
实验4中进行步骤的目的是_______。
该小组同学由以上全部实验可得出结论：_______。
某学习小组用凯氏定氮法 来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：
Ⅰ用热浓硫酸处理 g 谷物样品，把有机氮转化为铵盐。
Ⅱ用图所示装置处理上述铵盐夹持装置略去。
回答下列问题：
实验前要检验B装置的气密性，具体操作为____________________________________________________________________________________________________________________________。
盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为____________；玻璃管2 的作用是__________________；烧瓶中碎瓷片的作用是____________。
将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开，加入足量氢氧化钠溶液，关闭，打开，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。
装置中反应的离子方程式为________________________________________________。
装置冰水混合物的作用是______________________________________________________。
Ⅲ滴定、计算氮的含量。
取下锥形瓶，加入指示剂，用 的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗 溶液。
该滴定的指示剂应选择______。
a 甲基橙 酚酞 甲基橙或酚酞
该谷物样品中氮的百分含量为______。保留2 位小数
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
本题考查化学反应类型的判断以及氮的氧化物的性质，难度一般。
【解答】
A.该过程中消耗，不是催化剂，故A错误；
B.生成的反应中元素的化合价没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C.反应Ⅰ是NO和生成，不是复分解反应，故C错误；
D.丙烯被臭氧氧化为甲醛和乙醛，故D正确。
故选D。
2.【答案】B
【解析】
本题考查化学反应历程、化学键等知识，掌握基础是解题关键，注意反应过程中化学键的变化，题目难度中等。
【解答】
A、根据反应历程图可知，一直都在循环体系中，故是反应中间产物，故A正确；
B、根据反应历程图可知，中Zr的成键数目为4，中一个Zr的成键数目为3，反应过程中Zr的成键数目发生改变，故B错误；
C、根据反应历程图可知，，反应中N元素化合价降低，是氧化剂，故C正确；
D、根据反应历程图可知，整个循环反应体系进入的反应物为CO和，出去的是和，故催化循环的总反应为，故D正确；
故选B。
3.【答案】A
【解析】
本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，判断所得溶液体积与气体体积关系是关键，利用赋值法进行解答使计算过程简单化，注意盛放二氧化氮的烧瓶中溶液体积、溶质的物质的量与二氧化氮的关系，为易错点。
【解答】
混有空气的氨气烧瓶倒立在水槽中时，氨气溶解水会充满氨气所占的体积，即溶液体积等于氨气体积，设氨气为1L，则溶液也为1L，此时物质的量浓度等体积的二氧化氮与氧气的混合气通入水中，反应方程式为：，氧气过量，假设气体各4mol，则4mol完全反应生成，而进入烧瓶内溶液体积等于5mol气体体积，故；二氧化氮气体通入水中，假设二氧化氮为1mol，根据方程式知，水会充入烧瓶的体积为，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，即，故，所以其物质的量浓度之比为：：；
故选A。
4.【答案】D
【解析】
本题考查制备方案的评价，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，根据反应途径写出相关反应的离子方程式或化学方程式，利用方程式进行判断，题目难度中等。
【解答】
A.Cu与混酸反应，离子方程式为：，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，故混酸中与物质的量之比最好为3：2，故A错误；
B.利用途径制备硫酸铜，涉及反应为浓，制备16g硫酸铜，物质的量为，这一过程中消耗硫酸的物质的量为，故B错误；
C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量相等，而生成，消耗更多的硫酸，则，故C错误；
D.相对于途径、，途径的优点：制取等质量硫酸铜需要的硫酸少、无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故D正确；
故选D。
5.【答案】C
【解析】解：氯气与浓氨水反应生成产物中有氯化铵，会有白烟生成，将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气，故A正确；
B.氮气分子中含有三个共用电子对，每个N原子还含有一个孤电子对，则的电子式为：，故B正确；
C.中铵根离子与氯离子之间通过离子键结合，铵根离子中N与H之间通过共价键结合，所以含有离子键和共价键，故C错误；
D.Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，其中中只有2mol被氧化，则该反应的还原剂与氧化剂之比为2：3，故D正确；
故选：C。
A.氯气与浓氨水反应生成产物中有氯化铵，会有白烟生成；
B.氮气分子中含有三个共用电子对，每个N原子还含有一个孤电子对；
C.中含有离子键和共价键；
D.Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，为还原剂。
本题考查了氧化还原反应、氯气的性质、化学键，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应、化学键的考查，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：由已知“SCR技术的原理为和NO在催化剂表面转化为和，可知总反应的方程式为，故A正确；
B.观察相对能量反应进程曲线知，吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了，又经过反应得到和，所以是脱硝反应的活性中间体，故B正确；
C.起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故C错误；
D.相对能量反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，故D正确；
故选：C。
A.和NO在催化剂表面转化为和；
B.吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了，又经过反应得到和，所以是脱硝反应的活性中间体；
C.升高温度对吸热反应的速率影响大；
D.决定反应快慢的是最慢的一步。
本题考查反应机理、能量变化、氧化还原反应、元素化合物的性质，为高频考点，把握图象中能量变化特点、基本概念及转移电子为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大。
7.【答案】A
【解析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则试管中不能充满无色溶液，故A错误；
B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变为红色，故B正确；
C.氢氧化铝不溶于氨水，氨气与氯化铝溶液反应生成白色沉淀，故C正确；
D.氯水中有氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，故D正确。
故选A。
8.【答案】A
【解析】
本题考查了硝酸的化学性质．特别注意本题的隐含条件，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性。
【解答】
铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属，该金属为Cu或Cu、Fe；
铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属，故一定大于，故选A。
9.【答案】D
【解析】
本题考查有关化学实验装置图及实验原理知识，难度不大，掌握化学实验原理并能与装置结合是解答的关键。
【解答】
根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO”，所以首先应制备纯净干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的，故先通过装置D除去挥发出的和产生的，然后再通过F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成，据此分析作答。
A. 根据上述分析可知，上述装置的连接顺序为或，A项正确；
B. 装置E中NO被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO，反应的化学方程式为，B项正确；
C. 装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的和产生的，C项正确；
D. 装置B盛放的是浓硝酸，可以将NO氧化为，便于氢氧化钠溶液充分吸收，D项错误。
故选D。
10.【答案】D
【解析】
本题考查了化学实验的探究，侧重分析问题、解决问题的能力，难度中等。
【解答】
A.浓硝酸分解产生的：按照得失电子相等应该4：1，故A错误；
B.浓硝酸分解能产生红棕色气体，故不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，故B错误；
C.实验Ⅱ中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C错误；
D.根据C的分析，浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是，故D正确。
故选D。
11.【答案】D
【解析】
本题考查氮的固定概念、氧化反应和还原反应的判断、极性和非极性共价键的判断、催化剂对反应的影响等知识点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，属于氮的固定，不属于氮的固定，故A错误；
B.催化剂a作用下，，氮元素化合价从0降低至价，发生了还原反应，故B错误；
C.催化剂a作用下，和转化为，断裂非极性共价键键和键，催化剂b作用下，和转化为NO，断裂极性共价键键，同时也断裂中的非极性键，故C错误；
D.催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故D正确。
12.【答案】C
【解析】
本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。
【解答】
A.在溶液中不参加反应，也不是催化剂，故A错误；
B.处理过程中，混合溶液中和总数不变，总反应可以看作烟气与反应，故B错误；
C.总反应可以看作烟气与反应，则该转化过程的实质为被还原，故C正确；
D.时，反应II为，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。
故选C。
13.【答案】D
【解析】解：
A.过程“雷电作用”中发生的反应是氮气和氧气反应生成一氧化氮，，故A正确；
B.过程“固氮作用”中，氮气转化为铵根离子或氨气，氮元素化合价降低被还原，故B正确；
C.过程中被氧化生成，可能发生反应，故C正确；
D.中涉及的反应是硝酸根离子被还原生成氮气，离子方程式中电荷不守恒，只有硝酸中氮元素化合价降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故D错误；
故选：D。
本题以氮元素循环为载体考查方程式书写，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，解题的关键是反应原理，题目难度中等。
14.【答案】C
【解析】
本题考查氨气与氧化铜发生的反应，注意从原理和装置入手进行分析即可，题目难度中等。
【解答】
A.装置反应生成氨气，氨气能与五氧化二磷反应，因此中不能盛放五氧化二磷，A错误；
B.实验开始时应先点燃的酒精灯，生成的氨气排尽装置中的空气后，再点燃的酒精灯，B错误；
C.中玻璃管中的反应：，C正确；
D.实验结束时应先将导管从水槽中拿出，再熄灭、的酒精灯，否则会发生倒吸现象，D错误。
故选C。
15.【答案】B
【解析】
本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为D项，注意氨气与的性质区别。
【解答】
A.浓盐酸中挥发出来的HCl与反应生成固体，产生白烟，A正确；
B.与浓反应生成，B错误；
C.溶于水生成的与反应生成红褐色沉淀，C正确；
D.干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为溶于水生成的是碱，不是碱，D正确。
16.【答案】；；
；
气体红棕色逐渐变浅；
；
溶液倒吸入Y管；
当产物中的水为液态时，反应过程中气体的总的物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。
【解析】
本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键，题目难度不大。
【解答】
实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：；
故答案为：A；；
实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：；
故答案为：；
打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：气体红棕色逐渐变浅；发生反应；当产物中的水为液态时，该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开在大气压的作用下发生倒吸。
故答案为：气体红棕色逐渐变浅；；溶液倒吸入Y管；当产物中的水为液态时，反应过程中气体的总的物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。
17.【答案】
硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出
中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性；取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
；；3
相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但的还原速率增大的更多
金属的种类、硝酸的浓度、温度
【解析】
本题考查了物质性质、反应产物的分析、实验探究和实验验证的过程分析判断和方案设计，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮，故答案为：NO；
如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出，故答案为：硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；
元素化合价处于最高价具有氧化性，中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故答案为：中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性；取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
被还原为的过程： ，故答案为：8；；3；
对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但的还原速率增大的更多，故答案为：相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但的还原速率增大的更多；
Ⅴ中无色气体是混合气体则为NO和，则一定含有遇空气变红棕色的气体和，故答案为：；
金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度，故答案为：金属的种类、硝酸的浓度、温度。
18.【答案】
浓
不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立 理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象
向其中加入少量粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液
溶液褪色
通过和实验4步骤进行对比，排除的存在对 检验的干扰
和反应既能生成也能生成或答“假设一和假设二都成立”，或答“和反应的产物中既含又含 ”
【解析】
本题考查 和 的性质实验探究，考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等。
【解答】
反应生成时N元素化合价降低，所以过氧化钠被氧化生成氧气，反应的化学方程式为，
故答案为：；
实验室常利用铜与浓硝酸反应制备，反应的化学方程式为浓，
故答案为：浓；
不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立 理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象，
故答案为：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立 理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象；
与水反应会生成；实验2的主要目的是排除溶液中对后续实验的干扰，过氧化氢不稳定，在二氧化锰作催化剂的条件下分解，实验2的操作为向其中加入少量粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，
故答案为：向其中加入少量粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液；
具有还原性，若使溶液褪色，可得出结论“产物含 ”，该实验的现象是溶液褪色，
故答案为：溶液褪色；
含的溶液遇和浓硫酸生成棕色物质。实验4中进行步骤的目的是通过和实验4步骤进行对比，排除的存在对检验的干扰，
故答案为：通过和实验4步骤进行对比，排除的存在对检验的干扰；
据以上全部实验可得出结论为和反应既能生成也能生成或答“假设一和假设二都成立”，或答“和反应的产物中既含又含”，
故答案为：和反应既能生成也能生成或答“假设一和假设二都成立”，或答“和反应的产物中既含又含”。
19.【答案】关闭、，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好；
分液漏斗；避免B中压强过大；防止溶液暴沸；
；降低温度，使氨气被充分吸收；
；
【解析】
本题考查了物质组成的探究、含量的测定、实验步骤和基本操作、滴定实验的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
实验前要检验B装置的气密性，具体操作为：关闭、，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好，
故答案为：关闭、，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好；
盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为分液漏斗，玻璃管2的作用是避免B中压强过大，烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸，
故答案为：分液漏斗；避免b中压强过大；防止溶液暴沸；
装置中反应的离子方程式为： ，
故答案为： ；
装置冰水混合物的作用是降低温度，使氨气被充分吸收，
故答案为：降低温度，使氨气被充分吸收；
取下锥形瓶，加入指示剂，用的NaOH溶液滴定，是滴定剩余硫酸计算生成氨气的物质的量，生成的硫酸铵溶液显酸性选择指示剂应酸性中变色，应选择甲基橙，
故答案为：a；
取下锥形瓶，加入指示剂，用的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗溶液，剩余硫酸物质的量，吸收氨气的硫酸物质的量，吸收的氨气物质的量，
该谷物样品中氮的百分含量
故答案为：。
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