2022年中考化学试题分类演练 常见气体的制备
1.（2022眉州）下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是
A. B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2
B. 实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为
C. 图F中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D. 若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
2.(2022吉林)请根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是___________。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。
（4）用C装置收集O2时，集满氧气的标志是___________。
3.（2022益阳）请结合下列图示装置回答问题。
（1）实验室用KClO3制取O2时，选用的发生装置是 （填字母代号）；
（2）实验室收集O2时，不选用C装置的理由是 ；
（3）写出实验室用B装置制取O2或CO2的化学方程式 （任写其中一个）。
4.(2022贵州铜仁)根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器 a的名称______。
（2）写出实验室用B制取氧气的化学方程式______；若用C装置收集氧气，应将气体从导管口______（填“m”或“n”）通入，检验氧气已收集满的操作为______。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气，同时生成水和一种盐，写出该反应的化学方程式______；选择的发生装置为______（填字母），你选择该发生装置的依据是______。
5.(2022湖北江汉油田、潜江、天门、仙桃)如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是______；实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______。
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是______。（填序号）
①H2 ②O2 ③CO2
6.（2022锦州）下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入到液面以下，原因是_______________________。
（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用装置A和___________（从C～E中选填），反应的化学方程式为________，装置A中试管口略向下倾斜的原因是________。
（4）将装置F装满水，用排水法收集氢气，气体应从_____（填“m”或“n”）导管口进入。
7.（2022成都）根据图示实验，回答下列问题。
（1）图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。
（2）若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。
（3）图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。
a.水的相对分子质量 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
（5）下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____
8.（2022昆明）化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为______（填标号），反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为______。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为______。
（4）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从______（填标号）端通入。
9.（2022德阳）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题：
I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。
（1）图中仪器D的名称是______。
（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
（4）由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
10.（2022新疆）如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题
（1）写出标有数字的仪器的名称①_______②_______。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为_______，发生反应的化学方程式为_______，该装置有一不足之处，应怎样改进_______。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是_______(填基本反应类型)，应选用的发生装置和收集装置是_______。若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从_______(填“a”或“b”)导管口进入。
11.（2022鄂州）化学是一门以实验为基础的科学。化学精灵为同学们开放了实验室，请根据实验装置图，回答下列问题。
（1）图中标有a的仪器名称为 。
（2）实验室用装置A制取CO2，若用装置C进行收集，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。
（3）实验室用装置B制取氧气的化学反应原理是 （用化学方程式表示）。
（4）小兴查阅资料得知：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，制得的氨气 （填“能”或“不能”）用装置D收集。
12.（2022青岛）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号）。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的______（填仪器名称）加入。
（2）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。
①浓氨水和生石灰固体混合：
②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热：
若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是______（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是______。（选填装置字母序号）。检验氨气已收集满的方法是______（写出操作、现象和结论）。
（3）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______（选填字母序号）。
A. 反应原理 B. 发生和收集装置
C. 检验和验满方法 D. 气体的颜色
13.(2022贵州省黔东南)某校化学兴趣小组的同学，为了探究气体的性质，决定选用下列仪器或装置制取气体，请根据要求回答下列问题。
（1）甲同学决定选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但由于该反应速率过快，需组装一套能控制反应速率的发生装置，组装该发生装置需要的仪器有__________(填字母)，发生反应的化学方程式为__________。如该小组同学量取10mL5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为__________。
（2）乙同学决定选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需选择的仪器为__________(填字母)，还缺少的仪器是__________，发生反应的化学方程式为__________。
（3）丙同学决定制取二氧化硫来探究酸雨的危害，经查阅有关资料知道：常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，实验室中常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制得，若称用此方法在实验室中制取二氧化硫气体，收集装置应选用右图中的甲而不是乙，原因是__________。
14.（2022苏州）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：___________。
②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
15.（2022通辽）
人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？
【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由_____元素组成。
【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验……
【解释与结论】
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据_____的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。
（3）实验过程中通N2的作用是_______。
（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想_______成立。
【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议______。
16.（2022江西）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①木条不复燃；
步骤②产生气泡，溶液变蓝色；
步骤③_______。
硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为________。
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的______在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
根据上述实验中m1：m2=_________，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成_________溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为______g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______(填序号)。
A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间
17.（2022荆州）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为 _____。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
18.(2022湖北十堰)将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是___________g。
（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
2022年中考化学试题分类演练 常见气体的制备参考答案
1.（2022眉州）下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是
A. B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2
B. 实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为
C. 图F中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D. 若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
【答案】C
2.(2022吉林)请根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是___________。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。
（4）用C装置收集O2时，集满氧气的标志是___________。
【答案】（1）集气瓶 （2）B
（3）
（4）气泡由集气瓶口逸出
3.（2022益阳）请结合下列图示装置回答问题。
（1）实验室用KClO3制取O2时，选用的发生装置是 （填字母代号）；
（2）实验室收集O2时，不选用C装置的理由是 ；
（3）写出实验室用B装置制取O2或CO2的化学方程式 （任写其中一个）。
【答案】（1）A；
（2）氧气的密度比空气的大；
（3）2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
4.(2022贵州铜仁)根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器 a的名称______。
（2）写出实验室用B制取氧气的化学方程式______；若用C装置收集氧气，应将气体从导管口______（填“m”或“n”）通入，检验氧气已收集满的操作为______。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气，同时生成水和一种盐，写出该反应的化学方程式______；选择的发生装置为______（填字母），你选择该发生装置的依据是______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①.
②. m ③. 将带火星的木条放在n处，观察到木条复燃
（3） ①.
②. A ③. 反应物是固体，反应条件是加热
5.(2022湖北江汉油田、潜江、天门、仙桃)如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是______；实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______。
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是______。（填序号）
①H2 ②O2 ③CO2
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 ②.
（3）②
6.（2022锦州）下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入到液面以下，原因是_______________________。
（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用装置A和___________（从C～E中选填），反应的化学方程式为________，装置A中试管口略向下倾斜的原因是________。
（4）将装置F装满水，用排水法收集氢气，气体应从_____（填“m”或“n”）导管口进入。
【答案】（1）集气瓶 （2）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出
（3） ①. E ②. ③. 防止冷凝水回流使试管炸裂
（4）m
7.（2022成都）根据图示实验，回答下列问题。
（1）图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。
（2）若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。
（3）图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。
a.水的相对分子质量 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
（5）下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____
【答案】（1） ①. ②. 置换反应
（2）向下排空气法 （3） ①. 检验其纯度 ②. 氢元素和氧元素
（4）bc或cb
（5）每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子
8.（2022昆明）化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为______（填标号），反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为______。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为______。
（4）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从______（填标号）端通入。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②.
（3） ①. ②. （4）m
9.（2022德阳）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题：
I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。
（1）图中仪器D的名称是______。
（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
（4）由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. ABE
（3）a （4） ①. NaCl、Na2CO3 ②.
10.（2022新疆）如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题
（1）写出标有数字的仪器的名称①_______②_______。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为_______，发生反应的化学方程式为_______，该装置有一不足之处，应怎样改进_______。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是_______(填基本反应类型)，应选用的发生装置和收集装置是_______。若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从_______(填“a”或“b”)导管口进入。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 试管
（2） ①. A ②. ③. 在试管口塞一团棉花
（3） ①. 置换反应 ②. BD或BE ③. a
11.（2022鄂州）化学是一门以实验为基础的科学。化学精灵为同学们开放了实验室，请根据实验装置图，回答下列问题。
（1）图中标有a的仪器名称为 。
（2）实验室用装置A制取CO2，若用装置C进行收集，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。
（3）实验室用装置B制取氧气的化学反应原理是 （用化学方程式表示）。
（4）小兴查阅资料得知：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，制得的氨气 （填“能”或“不能”）用装置D收集。
【答案】（1）试管；（2）n；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）不能；
12.（2022青岛）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号）。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的______（填仪器名称）加入。
（2）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。
①浓氨水和生石灰固体混合：
②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热：
若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是______（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是______。（选填装置字母序号）。检验氨气已收集满的方法是______（写出操作、现象和结论）。
（3）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______（选填字母序号）。
A. 反应原理 B. 发生和收集装置
C. 检验和验满方法 D. 气体的颜色
【答案】（1） ①. ②. 催化作用 ③. B ④. 分液漏斗
（2）①. ② ②. C ③. 将湿润红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明满了（3）D
13.(2022贵州省黔东南)某校化学兴趣小组的同学，为了探究气体的性质，决定选用下列仪器或装置制取气体，请根据要求回答下列问题。
（1）甲同学决定选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但由于该反应速率过快，需组装一套能控制反应速率的发生装置，组装该发生装置需要的仪器有__________(填字母)，发生反应的化学方程式为__________。如该小组同学量取10mL5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为__________。
（2）乙同学决定选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需选择的仪器为__________(填字母)，还缺少的仪器是__________，发生反应的化学方程式为__________。
（3）丙同学决定制取二氧化硫来探究酸雨的危害，经查阅有关资料知道：常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，实验室中常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制得，若称用此方法在实验室中制取二氧化硫气体，收集装置应选用右图中的甲而不是乙，原因是__________。
【答案】（1） ①. ADF(或BDEF) ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 1:2
（2） ①. BEHK ②. 酒精灯 ③. ↑
（3）便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)
14.（2022苏州）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：___________。
②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 密度比空气大
（3）除去CO2气体中混有的HCl
（4） ①. CaCl2、HCl ②. bc
15.（2022通辽）人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？
【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由_____元素组成。
【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验……
【解释与结论】
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据_____的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。
（3）实验过程中通N2的作用是_______。
（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想_______成立。
【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议______。
【答案】 ①. 碳、氢、氧 ②. ③. D装置中硫酸铜粉末变蓝，E装置中澄清石灰水变浑浊 ④. 使反应生成的水和二氧化碳全部被D、E、F装置吸收 ⑤. 2 ⑥. 在C、D装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置
16.（2022江西）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①木条不复燃；
步骤②产生气泡，溶液变蓝色；
步骤③_______。
硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为________。
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的______在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
根据上述实验中m1：m2=_________，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成_________溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为______g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______(填序号)。
A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间
【答案】 ①. 木条复燃 ②. ③. 质量和化学性质 ④. 160∶98或80∶49 ⑤. 氯化钡(或硝酸钡等) ⑥. m1 ⑦. D
17.（2022荆州）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为 _____。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
【答案】（1）34
（2）解：过氧化氢溶液中溶质的质量是：，设生成氧气的质量是。
答：生成氧气的质量为1.6g
（3）2.2%
18.(2022湖北十堰)将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是___________g。
（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4 （2）解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y
x=10g
y=11.1g
烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：
答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
