广西柳州五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10物质构成和化学变化（填空题）
一、填空题
1．（2021·广西柳州·统考中考真题）某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe(OH)2生成，Fe(OH)2 在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe(OH)3。
(1)请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。
(2)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式________________________________。
2．（2021·广西柳州·统考中考真题）元素及其化合物是初中化学的基础知识。
(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是________，x的数值是________。
(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中A～E是含氯元素的物质，每种物质中氯元素的化合价与纵坐标的数值对应。
盐酸是将上述物质________(填字母， 从A～E中选填)溶于水得到的溶液； D物质的化学式是________；E 是“84”消毒液的主要成分，也可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是____________________________。
(3)ClO2和Cl2都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl－的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的ClO2杀菌消毒能力是Cl2的________倍。(精确到小数点后2位)
3．（2022·广西柳州·中考真题）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)由图1可知镓原子的原子序数是 _____。
(2)图2中的x是 _____。氮化镓的化学式为 _____。
(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 _____铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 _____。
(4)写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式 _____。
4．（2022·广西柳州·中考真题）2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色（淀粉溶液遇碘单质变蓝色），同时还生成了醋酸钾（CH3COOK），请回答下列问题：
(1)醋酸属于 _____类（填“酸”或“碱”或“盐”）。
(2)写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式 _____。
5．（2018·广西柳州·中考真题）铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生氢气。
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式：__________。
（2） 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 氢 气 的 化 学 方 程 式 为 ：
2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑
完成 NaA1O2 与适量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+__________=Al（OH）3↓+NaCl
（3）当 盐 酸 过 量 时 ， NaAlO2与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： __________ 。
6．（2021·广西柳州·统考中考真题）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
(1)______。
(2)______。
(3)______。
(4)______。
(5)______。
(6)______。
7．（2021·广西柳州·统考中考真题）用化学符号或名称填空。
(1)氧元素________；
(2)H＋________；
(3)镁原子________；
(4)氯化钠________；
(5)CO________；
(6)OH－________。
8．（2022·广西柳州·中考真题）用化学符号或名称填空。
(1)碳元素 _____；
(2)铁原子 _____；
(3)氢气 _____；
(4)氧化铜 _____；
(5)KCl _____；
(6)Na+_____。
9．（2020·广西柳州·统考中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA VIA VIIA 0
一 1H氢 2 He氦
二 3Li锂 4 Be铍 5B硼 6C碳 7N氮 8O氧 9F氟 10Ne氖
三 11Na钠 12Mg镁 13Al铝 14Si硅 15P磷 16S硫 17CI氯 18Ar氩
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是_______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是______，它的原子序数为_____。
（3）氯离子（C1-）的质子数是17，则氯离子的核外电子总数为______。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是______。
10．（2020·广西柳州·统考中考真题）用化学符号或名称填空。
（1）碳原子____________。
（2）氮分子____________。
（3）钾离子____________。
（4）硫元素____________。
（5）氯化钠____________。
（6）MgO____________。
11．（2019·广西柳州·统考中考真题）用化学符号或名称填空。
（1）氢原子____；
（2） ______；
（3）3个钾离子______；
（4）铁元素______；
（5）五氧化二磷__；
（6）_____________。
12．（2019·广西柳州·统考中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次______，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性__（填“强”或“弱”）。
（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是_____；画出原子序数为20的阳离子结构示意图________。
（3）氧原子的核电荷数是_____，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价_____。
13．（2018·广西柳州·中考真题）用化学符号或名称填空。
（1）氧原子__________；
（2）镁元素__________；
（3）H+__________
（4）Cl﹣__________
（5）氯化钙__________
（6）2 个水分子__________ 。
二、简答题
14．（2018·广西柳州·中考真题）元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图，请根据表中信息回
答问题：
（1）碳元素的原子序数为________，硫原子的核外电子数为_____
（2）第三周期金属元素的活泼性由强到弱的顺序是_____。（填元素 符号）
（3）与氖原子的电子层结构相同的微粒有几种，写出其中一种阳离子_____。
（4）镁在空气中燃烧除了能生成氧化镁外还能生成氮化镁，氮化镁的化学式为 Mg3N2 。现有 24g 镁在空气中完全燃烧，生成固体 38g，生成的固体中氮化镁 的质量是_____g。
参考答案：
1．(1)
(2)
【解析】（1）
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）
硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，即硫酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠、氢氧化铁，该反应的化学方程式为：。
2．(1) 34 2
(2) A HClO3 HClO＋NaOH =NaClO＋H2O
(3)2.63
【解析】（1）
根据元素周期表中一小格的信息，可知硒元素的原子序数是34；原子中核外电子数=核内质子数，x=34-8-18-6=2。
故填：34；2。
（2）
盐酸是氯化氢的水溶液，故是将上述物质A溶于水得到的溶液；D物质是氯元素的化合价为+5价的酸，其化学式是HClO3；E是“84”消毒液的主要成分，可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是HClO+NaOH=NaClO+H2O；
故填：A；HClO3；HClO+NaOH=NaClO+H2O。
（3）
氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，二氧化氯中氯元素化合价为＋4价，氯气中氯元素化合价为0价，转化为氯离子后氯元素化合价均为-1价。二氧化氯的相对分子质量为67.5，氯气的相对分子质量为71，等质量的二氧化氯、氯气的分子个数比为71∶67.5，反应前后各原子种类、数目均不变，因此等质量的二氧化氯、氯气杀菌过程中转化为氯离子的数目比为71∶（67.5×2）=71∶135，氯元素化合价变化数之比为（5×71）∶（1×135）≈2.63。
故填：2.63。
3．(1)31
(2) 8 GaN
(3) ＞ 最外层电子数相同，核外电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼
(4)
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镓原子的原子序数是31；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+x+18+3，x=8；
镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮化镓的化学式为：GaN；
（3）铝原子和镓原子的最外层电子数相同，但是镓原子核外有4个电子层，铝原子核外有3个电子层，最外层电子数相同，电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼，故两种金属的活动性：镓＞铝；
（4）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质，故镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：。
4．(1)酸
(2)
【详解】（1）醋酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；
（2）碘化钾和碘酸钾、醋酸反应生成碘和醋酸钾，还应生成了水，该反应的化学方程式为：。
5． 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑； H2O； NaAlO2+HCl=AlCl3+NaCl+2H2O。
【详解】(1)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；(2)NaA1O2与适量盐酸反应，由质量守恒定律，反应物应为NaA1O2、盐酸和水，故横线上的化学式为H2O，反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；(3)当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaAlO2+HCl=AlCl3+NaCl+2H2O。
6．(1)C
(2)E
(3)F
(4)D
(5)B
(6)A
【解析】（1）
如图所示，该实验是氢气燃烧实验，燃烧后生成水，说明氢气具有可燃性，故选：C；
（2）
如图所示，氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，故选：E；
（3）
如图所示，花生油富含油脂，故选：F；
（4）
如图所示，该实验是蒸发操作，故选：D；
（5）
如图所示，该图是石墨的结构模型，故选：B；
（6）
如图所示，表示一个氧化汞分子，故选：A。
7．(1)O
(2)氢离子
(3)Mg
(4)NaCl
(5)一氧化碳
(6)氢氧根离子
【解析】（1）
根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，氧元素符号为O，故填：O；
（2）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故H+可表示为氢离子，故填：氢离子；
（3）
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故镁原子可表示为Mg，故填：Mg；
（4）
盐化学式的书写，一般把酸根阴离子的符号写在右方，金属阳离子的符号写在左方，所以氯化钠的化学式为NaCl，故填：NaCl；
（5）
由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，所以CO读作一氧化碳，故填：一氧化碳；
（6）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故OH-可表示为氢氧根离子，故填：氢氧根离子。
8．(1)C
(2)Fe
(3)H2
(4)CuO
(5)氯化钾
(6)一个钠离子带1个单位正电荷
【详解】（1）碳元素的元素符号可以表示碳元素，故填C；
（2）铁元素的元素符号表示一个铁原子，故填Fe；
（3）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为H2；
（4）氧化铜中，铜元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铜中铜原子和氧原子的个数比是1:1，故填CuO；
（5）KCl 是氯化钾的化学式，故填氯化钾；
（6）Na+表示一个钠离子带1个单位正电荷。
9． 非金属 得到 镁（或Mg） 12 18 He原子核外只有一个电子层，电子数为2形成相对稳定结构（答“化学性质稳定，与ⅡA元素化学性质不相似”等合理答案均可）
【详解】（1）由元素周期表可知，同一周期接近尾部的元素名称带有石字旁或气字头，属于非金属元素，故填非金属；
非金属的原子的最外层电子数一般不少于4个，在化学反应中容易得到电子形成稳定结构，故填得到。
（2）由表可知，元素周期表中第三周期、第ⅡA族的元素是镁，其元素符号为Mg，故填镁或Mg；
元素周期表的元素信息图中，左上角的数字就是元素的原子序数，即镁元素的原子序数为12，故填12。
（3）氯元素的原子序数为17，则其核内的质子数与核外电子数均为17，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，则氯离子的核外电子数为18，故填18。
（4）He原子核外只有一个电子层，且该层的电子数为2，属于稳定结构，最外层具有稳定结构的原子所属元素均排在0族，故填He原子核外只有一个电子层，电子数为2形成相对稳定结构等。
10． C N2 K+ S NaCl 氧化镁
【详解】（1）碳原子用元素符号来表示为C；
（2）一个氮分子由两个氮原子构成，故氮分子的化学式为N2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钾离子表示为K+；
（4）硫元素的元素符号为S；
（5）氯化钠中氯显负一价，钠显正一价，其化学式为NaCl；
（6）MgO为氧化镁。
【点睛】本题的解题关键在于掌握常见化学用语的书写方法。
11． H 2个氧分子 3K+ Fe P2O5 碳酸根离子
【详解】（1）氢的元素符号可以表示氢原子；故填：H；
（2）O2是氧气的化学式，在微观上可以表示1个氧分子，所以2O2表示2个氧分子，故填：2个氧分子；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个离子需要在离子符号前面添加适当的数字，3个钾离子表示为3K+；故填：3K+；
（4）铁元素的元素符号为Fe；故填：Fe；
（5）由氧化物的读法以及化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5；故填：P2O5；
（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以CO32-表示碳酸根离子；故填：碳酸根离子。
12． 递增（或增加） 强 最外层电子数相同（或最外层电子数都是2或化学性质相似） 8
【详解】（1）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次递增（或增加），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子最外层电子数相同，为同族元素；
原子序数=质子数=原子的核外电子数=20，该原子核外第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为8个电子，第四层为2个电子，阳离子为原子失去最外层2个电子后形成的，故阳离子的结构示意图为 。
（3）氧原子的核电荷数是8，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。该化合物中氧元素为+2价，化学式为。
故答案为：
（1）递增（或增加）；强。
（2）最外层电子数相同（或最外层电子数都是2或化学性质相似）； 。
（3）8；。
13． O； Mg； 氢离子； 氯离子； CaCl2； 2H2O。
【详解】(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氧原子表示为：O；(2)书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg；(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。H+可表示为：氢离子；(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Cl-可表示氯离子；(5)氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：CaCl2；(6)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O。
14． 6 16 Na、Mg、Al Na+（或Mg2+或 Al3+） 10
【详解】(1)碳元素的原子序数为6，硫原子的核外电子数等于核内质子数=16；(2)第三周期中的金属元素为钠、镁、铝，故金属活动性由强到弱的顺序是钠、镁、铝，元素符号表示为：Na、Mg、Al；(3)氖原子的电子层结构为两层，第一层2个电子，第二层8个电子；故电子层结构相同的阳离子为：Na+、Mg2+、Al3+均可；(4)镁元素的化合价为+2价，氮元素的化合价表现负价时为-3价，故氮化镁的化学式为Mg3N2；设24g镁中，与氧气反应的镁的质量为x，则与氮气反应的镁的质量为24g-x，设产生的氧化镁的质量为m1，产生的氮化镁的质量为m2，根据质量守恒定律计算：
Mg---MgO 3Mg---Mg3N2
24 40 72 100
x m1 24g-x m2
列关系式为：24：40=x：m1 ，72：100=（24g-x）：m2，又因为m1+m2=38g；m2=10g。
