糖类的性质
实验目的
1．加深对葡萄糖、蔗糖和淀粉等代表性糖类物质性质的认识。
2．通过实验认识糖类还原性的检验方法。
实验用品
试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯、石棉网(或陶土网)、三脚架、试管夹、火柴。
葡萄糖、蔗糖、淀粉、10%葡萄糖溶液、10%蔗糖溶液、10% NaOH溶液、淀粉溶液、2% AgNO3溶液、2%氨水、5% CuSO4溶液、10% H2SO4溶液、pH试纸。
实验步骤
1．葡萄糖
实验内容 实验现象 原因解释
实验1 取少量葡萄糖，观察状态，将其加入试管后加水振荡，观察其溶解状况 葡萄糖为无色晶体；迅速溶于水 常温常压下葡萄糖为无色晶体；易溶于水
实验2 在洁净的试管中配制约2 mL银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡。然后在水浴中加热，观察现象 有银镜生成 CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋3NH3＋CH2OH(CHOH)4COONH4＋H2O。
实验3 在另一支试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，振荡。再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，观察现象 先有蓝色絮状沉淀生成，后有砖红色沉淀生成 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4；CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O
2．蔗糖
实验内容 实验现象 原因解释
实验1 取少量蔗糖，观察状态，将其加入试管后加水振荡，观察其溶解状况 蔗糖为无色晶体；迅速溶于水 常温常压下蔗糖为无色晶体；易溶于水
实验2 用以上实验中的方法制备Cu(OH)2,再加入2 mL 10%蔗糖溶液。加热，观察现象 无明显现象 蔗糖分子中无醛基，是非还原性糖
实验3 在另一支试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，加热煮沸。再加入10% NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象 出现砖红色沉淀 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
3.淀粉
实验内容 实验现象 原因解释
实验1 取少量淀粉，观察状态，将其加入试管后加水振荡，再加热煮沸，观察其溶解状况 淀粉是白色粉末状物质，没有甜味，不溶于冷水。在热水中淀粉会部分溶解，形成胶状的淀粉糊 淀粉的物理性质
实验2 用以上实验中的方法制备Cu(OH)2，再加入2 mL淀粉溶液，加热，观察现象 无明显现象 淀粉分子中无醛基，是非还原性糖
实验3 在另一支试管中加入1 mL淀粉溶液和2 mL 10% H2SO4溶液， 加热煮沸。再加入10% NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象 出现砖红色沉淀 淀粉的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 将氧化铁加入到足量溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 氧化性：
B 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照 测量新制氯水的pH值
C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，观察现象
D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，观察现象 验证蔗糖的水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
1．下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该盐一定为
B 向含有淀粉的溶液中滴加溶液 溶液变蓝 无法判断和的氧化性强弱
C 用计分别测定和饱和溶液的 前者小于后者 证明酸性强于
D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热 无银镜现象 蔗糖在酸性条件下未发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰为黄色 该溶液中含有Na+
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解
C 为检验久置的FeCl2晶体是否完全变质，取少量该晶体于试管中，逐滴滴加铁氰化钾溶液 有蓝色沉淀生成 该晶体未完全变质
D 将SO2气体通入石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 SO2与水反应生成酸，且SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明Fe2+具有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去
B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间
C 证明淀粉在酸性条件下发生了水解 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2溶液共热，产生砖红色沉淀
D 证明AgI可以转化成为Ag2S 向1mL0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液产生黄色沉淀，向所得浊液中再滴加0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
一、单选题
1．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向HNO3酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，观察Cu片是否溶解 Fe3+氧化性比Cu2+强
B 用pH计测量NaSiO3溶液和Na2CO3溶液的pH H2CO3酸性比H2SiO3强
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化 淀粉是否水解完全
D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照 测量氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法不正确的是（ ）
A．麦芽糖、乳糖和蔗糖都属于寡糖
B．1mol丙氨酸钠可与2molHCl反应
C．核酸、蛋白质和超分子都属于高分子化合物
D．食品工业常使用有机溶剂来提取植物种子里的油
3．实验是化学的灵魂。下列实验装置或操作正确的是（ ）
A B C D
收集氨气 检验淀粉水解产物 测量分解速率 分离水和苯的混合液
A．A B．B C．C D．D
4．劳动创造世界，造福人类美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用草木灰改良酸性土壤 草木灰中的碳酸钾是一种碱
B 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 盐酸可与污垢反应生成可溶性物质
C 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有吸附性
D 用大米、高粱作原料酿酒 涉及淀粉的水解和葡萄糖的分解反应
A．A B．B C．C D．D
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作与现象 结论
A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现 淀粉未水解
B 将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 反应生成了乙烯
C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO
D 将硫的酒精溶液滴入到一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射该液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体
A．A B．B C．C D．D
6．由下列实验所产生的现象或数据能够推出相关结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A pH计分别测量0.1mol/L NaClO溶液和0.1 Na CO 溶液的pH NaClO：10.3 Na CO ：12.1 酸性：H CO >HClO
B 将乙醇蒸气和氧气通过灼热的铜网后，再通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 乙醇被催化氧化生成了乙醛
C 将白色ZnS固体加入到CuCl 溶液中 溶液蓝色消失 Ksp：CuS>ZnS
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水 溶液没变蓝 淀粉完全水解
A．A B．B C．C D．D
7．由下列实验操作及现象所得结论错误的是 （ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 加热NaI固体和浓磷酸的混合物，有气体产生 生成了HI气体
B 将铜粉加入稀硫酸中，加热时无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 向Al2 (SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3溶于强碱
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，最后加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 蔗糖的水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A．将少量钠投入无水乙醇中，钠表面有气泡产生 B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀 C．将少量SO2通入BaCl2溶液，产生BaSO3白色沉淀 D．在盛水的烧杯中加入NaCl固体，小灯泡会逐渐亮起来
A．A B．B C．C D．D
9．根据资料显示：将Cu(OH)2溶于浓的NaOH溶液可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合铜酸钠{Na2[Cu(OH)4]}存在，关于该蓝色溶液，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液不可以检验还原性糖
B．该溶液不稳定，久置或加热易产生蓝色沉淀
C．该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解
D．向该溶液中加铝粉，可以产生气体，同时产生红色黑色掺杂的固体，溶液最终变为无色
10．中秋节是我国的传统节日之一、下列关于中秋月饼的说法正确的是（ ）
A．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物
B．为庆祝佳节，糖尿病人也可以大量食用月饼
C．月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉
D．月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好
二、实验题
11．项目小组制备草酸并测量其纯度。实验室制备草酸的流程如下：
(1)草酸的制备。草酸制备的主要装置如图所示。
①将100mL淀粉水乳液和少许浓硫酸混合，加入三颈瓶中，搅拌，控温85-90℃，反应40分钟，使淀粉充分水解成葡萄糖。检验淀粉已经水解完全的方法是_______。
②将质量比为2∶1.5∶0.0002的浓硝酸、浓硫酸和钒触媒的混合液加入恒压滴液漏斗中，分批加入到烧瓶内的水解液中，控温60℃，搅拌，反应3h左右。实验中若混酸滴加过快，将会导致草酸产率下降。可能的原因是_______。
③实验中，冷凝管可使尾气排出。冷凝管的主要作用还有_______。为防止污染，从冷凝管上部排出的气体可采取的处理方法是_______。
(2)产品纯度测定。称取上述得到的粗产品9.00g，配成1000mL溶液，取5.00mL溶液放入锥形瓶中，再稀释到20mL，用酸性标准溶液滴定至恰好反应完全，消耗溶液18.00mL。
已知：测定过程中发生的反应为
①滴定过程中的操作是_______。
②草酸产品的纯度为_______(产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。
12．银的化学性质比较稳定，在生产生活中有着广泛的应用。
(1)工业上可用葡萄糖和银氨溶液制银镜，配制银氨溶液需要的试剂是_______，具体操作为_______。
(2)实验室做完银镜反应后的试管，通常用稀硝酸溶解洗涤。某同学由于不慎取用了(pH=2)溶液，发现试管内壁光亮的银镜也溶解了。该实验小组同学对银镜溶解的原因迅速展开探究。
提出猜想：
①具有氧化性，能够氧化银。
②_______。
实验验证：
分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示：
试管编号 加入试剂 实验现象
Ⅰ 酸性溶液 银镜很快消失
Ⅱ 酸性溶液 银镜消失，但时间较长
①x的数值为_______，试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②通过上述实验，_______(填“能”或“不能”)证明猜想②不正确。
③有同学提出要想知道是否氧化了银，只需检验溶液中是否存在_______(填离子符号)。
(3)基于猜想②，一位同学设计实验方案验证如下：
试管编号 加入试剂 实验现象
Ⅲ _______ 银镜很快消失
(4)通过上述实验，可得出的结论是_______。
13．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下实验流程制得：
已知：a.反应原理：CH2OH( CHOH)4CHO + Br2+ H2O→C6H12O7 (葡萄糖酸) + 2HBr；2C6H12O7(葡萄糖酸) + CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+ H2O + CO2↑
b.相关物质的溶解性见下表：
物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙
在水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶 极易溶
在乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶
c.相关物质酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸
d.相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是_______，盛放NaOH溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式_______。
(2)步骤Ⅱ中加入过量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是_______。
(3)步骤Ⅲ的“操作”是将所得悬浊液煮沸，并趁热采用装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差。与普通过滤操作相比，抽滤的优点是_______；抽滤过程需要趁热进行的原因是 _______。
(4)步骤Ⅴ洗涤操作洗涤剂选用乙醇-水混合溶液 ，理由是_______。
(5)该实验中葡萄糖酸钙的产率为_______( 保留3位有效数字)。
14．淀粉作为天然高分子材料，通过化学改性可以具有新的、独特的性能，其中接枝共聚改性是近来发展较快的一种重要的手段和方法，所得到的接枝改性淀粉兼有天然和合成高分子两者的优点，性能优异，在纺织、造纸、降解塑料、水处理工业等方面得到广泛的应用。某化学小组在实验室中进行了丙烯酸乙酯接枝淀粉的制备实验。
实验装置：
实验步骤：
步骤Ⅰ：加入乙醚于仪器a中，并用塞子封堵其中两个瓶口，缓慢加热至，使乙醚全部挥发。
步骤Ⅱ：向仪器a中加入可溶性淀粉和无氧水，下使淀粉糊化。
步骤Ⅲ：糊化完成后，加入硝酸铈铵作引发剂，静置。
步骤Ⅳ：调节玻璃槽内温度为，加入丙烯酸乙酯，继续反应。
步骤V：反应完成后，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥至恒重，得接枝淀粉粗品。
步骤Ⅵ：将得到的接枝淀粉粗品用滤纸包好置于滤纸筒内，在烧瓶中加入易挥发和易燃的丙酮，加入几粒沸石，控制温度为，蒸汽于侧管上升，经冷凝回流后滴入样品中，当浸液积满一定量时即由虹吸管溢出，全部流入下部的烧瓶中，如此反复回流，然后将其置于真空干燥箱干燥至恒重得到纯接枝产物。
回答下列问题：
(1)图1中仪器a和仪器b的名称分别为___________、___________。玻璃槽中的液体适宜选用___________(填“水”或“植物油”)。
(2)氧气是丙烯酸乙酯和淀粉共聚接枝的阻聚剂，不利于共聚接枝反应的进行。除步骤I中用乙醚排出装置中的空气外，实验中采取的消除氧气对反应影响的措施还有___________。
(3)步骤Ⅱ中淀粉糊化过程中有部分淀粉发生水解反应生成葡萄糖，该水解反应的化学方程式为___________。
(4)步骤Ⅲ中加入的引发剂硝酸铈铵的化学式为元素的化合价为___________。
(5)步骤Ⅵ的提取过程不可选用明火直接加热，原因是___________。与常规的萃取相比，本实验中采用索氏提取器的优点是___________。
答案和解析
实验目的
1．加深对葡萄糖、蔗糖和淀粉等代表性糖类物质性质的认识。
2．通过实验认识糖类还原性的检验方法。
实验用品
试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯、石棉网(或陶土网)、三脚架、试管夹、火柴。
葡萄糖、蔗糖、淀粉、10%葡萄糖溶液、10%蔗糖溶液、10% NaOH溶液、淀粉溶液、2% AgNO3溶液、2%氨水、5% CuSO4溶液、10% H2SO4溶液、pH试纸。
实验步骤
1．葡萄糖
实验内容 实验现象 原因解释
实验1 取少量葡萄糖，观察状态，将其加入试管后加水振荡，观察其溶解状况 葡萄糖为无色晶体；迅速溶于水 常温常压下葡萄糖为无色晶体；易溶于水
实验2 在洁净的试管中配制约2 mL银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡。然后在水浴中加热，观察现象 有银镜生成 CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋3NH3＋CH2OH(CHOH)4COONH4＋H2O。
实验3 在另一支试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，振荡。再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，观察现象 先有蓝色絮状沉淀生成，后有砖红色沉淀生成 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4；CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O
2．蔗糖
实验内容 实验现象 原因解释
实验1 取少量蔗糖，观察状态，将其加入试管后加水振荡，观察其溶解状况 蔗糖为无色晶体；迅速溶于水 常温常压下蔗糖为无色晶体；易溶于水
实验2 用以上实验中的方法制备Cu(OH)2,再加入2 mL 10%蔗糖溶液。加热，观察现象 无明显现象 蔗糖分子中无醛基，是非还原性糖
实验3 在另一支试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，加热煮沸。再加入10% NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象 出现砖红色沉淀 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
3.淀粉
实验内容 实验现象 原因解释
实验1 取少量淀粉，观察状态，将其加入试管后加水振荡，再加热煮沸，观察其溶解状况 淀粉是白色粉末状物质，没有甜味，不溶于冷水。在热水中淀粉会部分溶解，形成胶状的淀粉糊 淀粉的物理性质
实验2 用以上实验中的方法制备Cu(OH)2，再加入2 mL淀粉溶液，加热，观察现象 无明显现象 淀粉分子中无醛基，是非还原性糖
实验3 在另一支试管中加入1 mL淀粉溶液和2 mL 10% H2SO4溶液， 加热煮沸。再加入10% NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象 出现砖红色沉淀 淀粉的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 将氧化铁加入到足量溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 氧化性：
B 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照 测量新制氯水的pH值
C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，观察现象
D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，观察现象 验证蔗糖的水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．将氧化铁加入到足量溶液中，充分溶解后生成的铁离子与碘离子生成碘单质，说明氧化性：，A正确；
B．新制氯水中含有漂白性的次氯酸，不能使用pH试纸测其pH值，B错误；
C．碳酸根离子、硫酸根离子均会和钡离子生成白色沉淀，不能判断沉淀种类，不能两者Ksp大小，C错误；
D．银镜反应需要在碱性溶液中进行，应加入氢氧化钠调溶液为碱性，D错误；
故选A。
1．下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该盐一定为
B 向含有淀粉的溶液中滴加溶液 溶液变蓝 无法判断和的氧化性强弱
C 用计分别测定和饱和溶液的 前者小于后者 证明酸性强于
D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热 无银镜现象 蔗糖在酸性条件下未发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，该气体是SO2或Cl2，该盐为或或KClO3等，A错误；
B．向含有淀粉的溶液中滴加溶液，溶液变蓝，说明生成了I2，溶液中 在H+存在下有强氧化性，且氧化性且大于Fe3+，会先和I-反应，所以无法判断和的氧化性强弱，B正确；
C．和饱和溶液的浓度不同，不能由饱和溶液的pH大小判断和酸性强弱，C错误；
D．要证明蔗糖在酸性条件下是否发生水解，应该向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，D错误；
故答案选B。
2．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰为黄色 该溶液中含有Na+
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解
C 为检验久置的FeCl2晶体是否完全变质，取少量该晶体于试管中，逐滴滴加铁氰化钾溶液 有蓝色沉淀生成 该晶体未完全变质
D 将SO2气体通入石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 SO2与水反应生成酸，且SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．玻璃棒中本身含有钠元素，做焰色试验用铂丝棒或光洁无锈的铁丝，A项错误；
B．蔗糖水解后，应先加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，B项错误；
C．久置的FeCl2晶体溶于水后加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中仍存在Fe2+，即该晶体未完全变质，C项正确；
D．将SO2气体通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，D项错误。
因此，本题选C。
3．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明Fe2+具有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去
B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间
C 证明淀粉在酸性条件下发生了水解 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2溶液共热，产生砖红色沉淀
D 证明AgI可以转化成为Ag2S 向1mL0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液产生黄色沉淀，向所得浊液中再滴加0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．氯离子也会和酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，不能证明亚铁离子的还原性，A错误；
B．反应中高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，故记录溶液褪色所需的时间不准确，应该改变草酸的浓度，B错误；
C．水解后在碱性溶液中进行铜镜实验，产生砖红色沉淀，说明水解生成了还原性的葡萄糖，C正确；
D．1mL0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，反应后银离子过量，会和硫离子生成硫化银沉淀，不能说明AgI可以转化成为Ag2S，D错误；故选C。
一、单选题
1．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向HNO3酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，观察Cu片是否溶解 Fe3+氧化性比Cu2+强
B 用pH计测量NaSiO3溶液和Na2CO3溶液的pH H2CO3酸性比H2SiO3强
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化 淀粉是否水解完全
D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照 测量氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．Cu能溶于HNO3，因此该实验不能验证Fe3+氧化性比Cu2+强，故A不符合题意；
B．NaSiO3溶液和Na2CO3溶液的浓度未知，不能通过测量NaSiO3溶液和Na2CO3溶液的pH确定碳酸和硅酸的酸性强弱，故B不符合题意；
C．淀粉水解后生成葡萄糖，淀粉遇碘水变蓝，若不变蓝，则淀粉水解完全，因此在淀粉溶液中加入稀硫酸共热，一段时间后，冷却加入碘水，观察溶液颜色变化可验证淀粉是否水解完全，故C符合题意；
D．氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测量氯水的pH，故D不符合题意；
故答案选C。
2．下列说法不正确的是（ ）
A．麦芽糖、乳糖和蔗糖都属于寡糖
B．1mol丙氨酸钠可与2molHCl反应
C．核酸、蛋白质和超分子都属于高分子化合物
D．食品工业常使用有机溶剂来提取植物种子里的油
【答案】C
【详解】A．麦芽糖、乳糖和蔗糖都是二糖，属于低聚糖，低聚糖又叫寡糖，选项A正确；
B．丙氨酸钠与盐酸反应的化学方程式为CH3-CH(NH2)-COONa+2HCl→CH3-CH(NH3Cl)-COOH+NaCl，选项B正确；
C．蛋白质、核酸是高分子化合物，但超分子不是指超高相对分子质量的分子，也不是指大分子，和相对分子质量无关，选项C不正确；
D．油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油，选项D正确；
答案选C。
3．实验是化学的灵魂。下列实验装置或操作正确的是（ ）
A B C D
收集氨气 检验淀粉水解产物 测量分解速率 分离水和苯的混合液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氨气的密度比空气的小，且与空气不反应，可用向下排空气法收集，A正确；
B．醛基与新制Cu(OH)2悬浊液的反应需要碱性环境，故加入新制Cu(OH)2悬浊液之前需加入足量的NaOH以中和作为催化剂的H2SO4，否则将检验不出醛基，B错误；
C．由于产生的O2能从长颈漏斗中逸出，故不能用C装置来测量H2O2的分解速率，C错误；
D．苯和水互不相溶的两种液体，通过分液操作即可分离，不需要通过蒸馏操作，D错误；
故答案为：A。
4．劳动创造世界，造福人类美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用草木灰改良酸性土壤 草木灰中的碳酸钾是一种碱
B 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 盐酸可与污垢反应生成可溶性物质
C 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有吸附性
D 用大米、高粱作原料酿酒 涉及淀粉的水解和葡萄糖的分解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．用草木灰改良酸性土壤，是利用其水解呈碱性，碳酸钾是一种盐，A项错误；
B．洁厕灵(主要含浓盐酸)，具有强酸性，能与污垢中的难溶性盐发生复分解反应，生成可溶性物质，B项正确；
C．活性炭具有吸附性，吸收甲醛，C项正确；
D．用大米、高粱作原料酿酒，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酶的作用下，发生分解反应得到乙醇，D项正确；故答案为：A。
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作与现象 结论
A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现 淀粉未水解
B 将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 反应生成了乙烯
C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO
D 将硫的酒精溶液滴入到一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射该液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．铜镜反应需要在碱性环境中进行，即淀粉水解后先加碱将硫酸中和，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液，故A错误；
B．挥发的乙醇、以及可能生成的二氧化硫等也会使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；
C．可能生成不溶于酸的氯化银沉淀，或含有的亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；有光亮的通路则微蓝色透明液体为胶体，故D正确；故选D。
6．由下列实验所产生的现象或数据能够推出相关结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A pH计分别测量0.1mol/L NaClO溶液和0.1 Na CO 溶液的pH NaClO：10.3 Na CO ：12.1 酸性：H CO >HClO
B 将乙醇蒸气和氧气通过灼热的铜网后，再通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 乙醇被催化氧化生成了乙醛
C 将白色ZnS固体加入到CuCl 溶液中 溶液蓝色消失 Ksp：CuS>ZnS
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水 溶液没变蓝 淀粉完全水解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．pH计分别测量0.1mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L Na CO 溶液的pH， Na CO 溶液碱性更强可说明酸性HClO>HCO，A错误；
B．溶液紫色褪去并不能说明乙醛的生成，乙醇也具有还原性可使高锰酸钾褪色，B错误；
C．溶液蓝色消失说明发生了硫化锌向硫化铜的沉淀转化，故Ksp：CuS小于ZnS，C错误；
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水溶液没变蓝说明淀粉完全水解，D正确；故选D。
7．由下列实验操作及现象所得结论错误的是 （ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 加热NaI固体和浓磷酸的混合物，有气体产生 生成了HI气体
B 将铜粉加入稀硫酸中，加热时无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 向Al2 (SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3溶于强碱
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，最后加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 蔗糖的水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．浓磷酸沸点高于氢碘酸，产生的气体为HI，A正确；
B．铜与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，溶液中相当于有硝酸，硝酸与铜可以反应生成硝酸铜，溶液呈蓝色，B错误；
C．硫酸铝与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠，C正确；
D．蔗糖的水解产物为葡萄糖，含醛基，具有还原性，D正确；故选B。
8．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A．将少量钠投入无水乙醇中，钠表面有气泡产生 B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀 C．将少量SO2通入BaCl2溶液，产生BaSO3白色沉淀 D．在盛水的烧杯中加入NaCl固体，小灯泡会逐渐亮起来
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．Na与乙醇反应生成氢气，则钠表面有气泡产生，故A不选；
B．新制Cu(OH)2悬浊液可氧化葡萄糖生成Cu2O，则加热，产生砖红色沉淀，故B不选；
C．亚硫酸的酸性比盐酸的弱，二氧化硫与氯化钡不反应，无白色沉淀，故C选；
D．NaCl电离产生自由移动的离子，则图中小灯泡会逐渐亮起来，故D不选；故选：C。
9．根据资料显示：将Cu(OH)2溶于浓的NaOH溶液可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合铜酸钠{Na2[Cu(OH)4]}存在，关于该蓝色溶液，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液不可以检验还原性糖
B．该溶液不稳定，久置或加热易产生蓝色沉淀
C．该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解
D．向该溶液中加铝粉，可以产生气体，同时产生红色黑色掺杂的固体，溶液最终变为无色
【答案】D
【详解】A．由于中存在二价铜离子，具有弱氧化性，能氧化还原性糖，直接加热或用沸水浴持续加热，其本身还原产物为砖红色的氧化亚铜，该溶液可以检验还原性糖，A项错误；
B．该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色的氧化铜沉淀，B项错误；
C．向该溶液中滴加盐酸，达一定量时可得到蓝色絮状不溶物(氢氧化铜)或者黑色不溶物(氧化铜)，继续滴加，不溶物可溶解，同时得到蓝色铜盐溶液，C项错误；
D．向该溶液中加入铝粉，产生氢气，同时出现红色黑色掺杂的不溶细颗粒(主要为铜单质、氧化铜，伴随有氧化亚铜），溶液最终变无色，铝则以形式存在，溶液为无色，D项正确；
答案选D。
10．中秋节是我国的传统节日之一、下列关于中秋月饼的说法正确的是（ ）
A．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物
B．为庆祝佳节，糖尿病人也可以大量食用月饼
C．月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉
D．月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好
【答案】C
【详解】A．植物油是高级脂肪酸甘油酯，不是天然高分子化合物，A错误；
B．月饼中含有较多糖类物质，会转化为葡萄糖导致血糖升高，糖尿病人不可以大量食用月饼，B错误；
C．铁粉具有还原性，可与水和氧气反应，用于食品抗氧化剂，C正确；
D．任何防腐保鲜剂都不能过量添加，要控制用量，D错误。
二、实验题
11．项目小组制备草酸并测量其纯度。实验室制备草酸的流程如下：
(1)草酸的制备。草酸制备的主要装置如图所示。
①将100mL淀粉水乳液和少许浓硫酸混合，加入三颈瓶中，搅拌，控温85-90℃，反应40分钟，使淀粉充分水解成葡萄糖。检验淀粉已经水解完全的方法是_______。
②将质量比为2∶1.5∶0.0002的浓硝酸、浓硫酸和钒触媒的混合液加入恒压滴液漏斗中，分批加入到烧瓶内的水解液中，控温60℃，搅拌，反应3h左右。实验中若混酸滴加过快，将会导致草酸产率下降。可能的原因是_______。
③实验中，冷凝管可使尾气排出。冷凝管的主要作用还有_______。为防止污染，从冷凝管上部排出的气体可采取的处理方法是_______。
(2)产品纯度测定。称取上述得到的粗产品9.00g，配成1000mL溶液，取5.00mL溶液放入锥形瓶中，再稀释到20mL，用酸性标准溶液滴定至恰好反应完全，消耗溶液18.00mL。
已知：测定过程中发生的反应为
①滴定过程中的操作是_______。
②草酸产品的纯度为_______(产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。
【答案】(1) 取少量水解液，加入碘水，若溶液不变为蓝色，说明淀粉已经完全水解 用量过大致氧化性过强，将草酸进一步氧化为 冷凝回流硝酸 用氢氧化钠溶液吸收尾气
(2) 从滴定管向锥形瓶中滴加溶液，摇晃震荡锥形瓶，观察溶液颜色变化，至滴加最后一滴溶液，锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不再褪色，停止滴加溶液，读取剩余溶液的体积，记录数据 90.00％
【分析】淀粉水乳液在硫酸的催化作用下水解成葡萄糖，然后将浓硝酸、浓硫酸和钒触媒的混合液分批加入到水解液中，反应生成草酸，再经冷却结晶、过滤、干燥，最终得到草酸粗产品。
【详解】（1）①淀粉遇碘单质变蓝，若淀粉已完全水解为葡萄糖，则往水解液中加入碘水，溶液不变蓝，因此检验淀粉已经水解完全的方法是：取少量水解液，加入碘水，若溶液不变为蓝色，说明淀粉已经完全水解。故答案为：取少量水解液，加入碘水，若溶液不变为蓝色，说明淀粉已经完全水解；
②实验中若混酸滴加过快，使得硝酸的浓度过大，其氧化性过强，生成的进一步被氧化为，从而导致草酸产率下降，故答案为：用量过大致氧化性过强，将草酸进一步氧化为；
③冷凝管的主要作用除了可使尾气排出外，还可以冷凝回流易挥发的硝酸。为防止反应产生的NO和NO2直接排放造成环境污染，从冷凝管上部排出的气体可用氢氧化钠溶液吸收。故答案为：冷凝回流硝酸；用氢氧化钠溶液吸收尾气；
（2）①滴定时，从酸式滴定管向锥形瓶中滴加溶液，先快后慢，并摇晃震荡锥形瓶，眼睛注视溶液颜色的变化，当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不再褪色，停止滴加溶液，读取剩余溶液的体积，记录数据。故答案为：从滴定管向锥形瓶中滴加溶液，摇晃震荡锥形瓶，观察溶液颜色变化，至滴加最后一滴溶液，锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不再褪色，停止滴加溶液，读取剩余溶液的体积，记录数据。
②
草酸样品的纯度为90.00％。
12．银的化学性质比较稳定，在生产生活中有着广泛的应用。
(1)工业上可用葡萄糖和银氨溶液制银镜，配制银氨溶液需要的试剂是_______，具体操作为_______。
(2)实验室做完银镜反应后的试管，通常用稀硝酸溶解洗涤。某同学由于不慎取用了(pH=2)溶液，发现试管内壁光亮的银镜也溶解了。该实验小组同学对银镜溶解的原因迅速展开探究。
提出猜想：
①具有氧化性，能够氧化银。
②_______。
实验验证：
分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示：
试管编号 加入试剂 实验现象
Ⅰ 酸性溶液 银镜很快消失
Ⅱ 酸性溶液 银镜消失，但时间较长
①x的数值为_______，试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②通过上述实验，_______(填“能”或“不能”)证明猜想②不正确。
③有同学提出要想知道是否氧化了银，只需检验溶液中是否存在_______(填离子符号)。
(3)基于猜想②，一位同学设计实验方案验证如下：
试管编号 加入试剂 实验现象
Ⅲ _______ 银镜很快消失
(4)通过上述实验，可得出的结论是_______。
【答案】(1) 溶液、稀氨水 在洁净的试管中，向硝酸银溶液中边振荡边逐滴滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好溶解
(2) 在酸性条件下，氧化了银 0.1 不能 Fe2+
(3)pH=2、的硝酸盐溶液
(4)猜想①②均正确(或在该条件下，都能氧化银)
【解析】（1）配制银氨溶液时，应使用洁净的试管，向硝酸银溶液中加稀氨水，注意控制稀氨水的滴加量，即逐滴滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好溶解为止，需要的试剂是溶液、稀氨水；
故答案为：溶液、稀氨水；在洁净的试管中，向硝酸银溶液中边振荡边逐滴滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好溶解；
（2）在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可氧化银；采用控制变量法，为了确保铁离子浓度不变，应加入浓度为的酸性溶液，具有氧化性，金属银具有还原性，酸性条件下，氧化Ag得到亚铁离子和银离子，即；该实验只能证明铁离子具有氧化性，可以氧化银，不能证明硝酸根离子没有参加反应；如果使银镜溶解，则铁元素的化合价降低生成，此时只需检验溶液中是否存在；
故答案为：在酸性条件下，氧化了银；0.1；；不能；；
（3）要证明使银镜溶解，需排除的干扰，可加入pH=2、的硝酸盐溶液；
故答案为：pH=2、的硝酸盐溶液；
（4）通过上述实验可证明在该条件下，都能氧化银镜；
故答案为：猜想①②均正确(或在该条件下，都能氧化银)。
13．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下实验流程制得：
已知：a.反应原理：CH2OH( CHOH)4CHO + Br2+ H2O→C6H12O7 (葡萄糖酸) + 2HBr；2C6H12O7(葡萄糖酸) + CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+ H2O + CO2↑
b.相关物质的溶解性见下表：
物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙
在水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶 极易溶
在乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶
c.相关物质酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸
d.相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是_______，盛放NaOH溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式_______。
(2)步骤Ⅱ中加入过量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是_______。
(3)步骤Ⅲ的“操作”是将所得悬浊液煮沸，并趁热采用装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差。与普通过滤操作相比，抽滤的优点是_______；抽滤过程需要趁热进行的原因是 _______。
(4)步骤Ⅴ洗涤操作洗涤剂选用乙醇-水混合溶液 ，理由是_______。
(5)该实验中葡萄糖酸钙的产率为_______( 保留3位有效数字)。
【答案】(1) 温度计 H++ OH-= H2O
(2)除去反应体系中残余的HBr
(3) 过滤速率快，固液分离更彻底 防止葡萄糖酸钙由于温度降低导致溶解度降低而析出，使产率降低
(4)水洗去溴化钙等水溶性杂质，乙醇减小葡萄糖酸钙的溶解损失
(5)76.3%
【解析】(1)第 ①步中溴水氧化葡萄糖时，该温度小于100℃，应该用水浴加热，且温度计测量水浴温度；盛放NaOH溶液的烧杯中主要示吸收HBr，发生反应的离子方程式H++OH-=H2O，故答案为：温度计；H++OH-=H2O；
(2)葡萄糖氧化过程中生成了HBr，能与CaCO3反应生成CaBr2、CO2，加入过量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是除去HBr，故答案为：除去反应体系中残余的HBr；
(3)抽滤时形成负压，水流的更快，所以与普通过滤操作相比，抽滤过滤速度快，可以减少因溶液温度较低而析出的葡萄糖酸钙，抽滤过程需要趁热进行的原因是葡萄糖酸钙可溶于冷水，易溶于热水，故答案为：过滤速率快，固液分离更彻底；防止葡萄糖酸钙由于温度降低导致溶解度降低而析出，使产率降低；
(4)步骤V洗涤操作洗涤剂选用乙醇-水混合溶液，理由是利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失，故答案为：水洗去溴化钙等水溶性杂质，乙醇减小葡萄糖酸钙的溶解损失；
(5)9.0gC6H12O6的物质的量n(C6H12O6)==0.05mol，根据C原子守恒有n[Ca(C6H11O7)2]= n(C6H12O6)=0.025mol，Ca(C6H11O7)2的理论产量m[Ca(C6H11O7)2]=0.025mol×430g/mol=10.75g，葡萄糖酸钙的产率=×100%≈76.3%，故答案为：76.3%。
14．淀粉作为天然高分子材料，通过化学改性可以具有新的、独特的性能，其中接枝共聚改性是近来发展较快的一种重要的手段和方法，所得到的接枝改性淀粉兼有天然和合成高分子两者的优点，性能优异，在纺织、造纸、降解塑料、水处理工业等方面得到广泛的应用。某化学小组在实验室中进行了丙烯酸乙酯接枝淀粉的制备实验。
实验装置：
实验步骤：
步骤Ⅰ：加入乙醚于仪器a中，并用塞子封堵其中两个瓶口，缓慢加热至，使乙醚全部挥发。
步骤Ⅱ：向仪器a中加入可溶性淀粉和无氧水，下使淀粉糊化。
步骤Ⅲ：糊化完成后，加入硝酸铈铵作引发剂，静置。
步骤Ⅳ：调节玻璃槽内温度为，加入丙烯酸乙酯，继续反应。
步骤V：反应完成后，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥至恒重，得接枝淀粉粗品。
步骤Ⅵ：将得到的接枝淀粉粗品用滤纸包好置于滤纸筒内，在烧瓶中加入易挥发和易燃的丙酮，加入几粒沸石，控制温度为，蒸汽于侧管上升，经冷凝回流后滴入样品中，当浸液积满一定量时即由虹吸管溢出，全部流入下部的烧瓶中，如此反复回流，然后将其置于真空干燥箱干燥至恒重得到纯接枝产物。
回答下列问题：
(1)图1中仪器a和仪器b的名称分别为___________、___________。玻璃槽中的液体适宜选用___________(填“水”或“植物油”)。
(2)氧气是丙烯酸乙酯和淀粉共聚接枝的阻聚剂，不利于共聚接枝反应的进行。除步骤I中用乙醚排出装置中的空气外，实验中采取的消除氧气对反应影响的措施还有___________。
(3)步骤Ⅱ中淀粉糊化过程中有部分淀粉发生水解反应生成葡萄糖，该水解反应的化学方程式为___________。
(4)步骤Ⅲ中加入的引发剂硝酸铈铵的化学式为元素的化合价为___________。
(5)步骤Ⅵ的提取过程不可选用明火直接加热，原因是___________。与常规的萃取相比，本实验中采用索氏提取器的优点是___________。
【答案】(1) 三颈烧瓶 球形冷凝管 水
(2)步骤Ⅱ中使用无氧水
(3)
(4)
(5) 丙酮易挥发，易燃 使用丙酮的量少，可实现连续萃取
【解析】(1)图1中仪器a和仪器b的名称分别为三颈烧瓶和球形冷凝管；实验所需温度为和，适宜选用水浴加热；
(2)步骤Ⅱ中使用无氧水也是消除氧气对实验干扰的措施；
(3)淀粉发生水解反应生成葡萄糖的化学方程式为；
(4)根据化合物中各元素化合价代数和为0可知硝酸铈铵中铈元素的化合价为；
(5)提取所用溶剂为丙酮，丙酮易挥发，若采用明火加热，挥发出的丙酮蒸气容易被点燃；与传统萃取相比，索氏提取器中的溶剂丙酮可以反复使用，既减少了溶剂用量，又能高效萃取
