温县2022—2023学年下学期高二第一次月考试卷
化学答案
1-5 CACCD 6-10 BBDDB 11-16 DDCCAC
17.（10分）
(1) 第二周期第ⅣA族
(2) 非极性键
(3)
(4) nCH2=CH2 加聚反应
(5) (2分)
18.（12分）
(1)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 (2))Mn2+的3d能级为半充满状态,比较稳定
（3）2 (2分) (4)Al （5）4 5 13
K、 Cr 、Cu (2分) Cr 、Mn (2分)
19.（18分）
(1)①d ②乙醇中分子间能形成氢键，甲醚不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于甲醚（2分）
(2) N2H5++H2ON2H62++OH- （2分） 1×10-4 mol/L（2分）
(3)正 （2分） 增大 3：1（2分）
(4)7 （5）4 [Ar]3d104s24p4（2分）
（12分，每空2分）（1）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑ 或2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
（2） ①. 2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑ ②. Cl-被氧化成Cl2，污染空气
（3）3.7≤pH＜7.0 （4）沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次
（5）Co2++2=CoCO3↓+CO2↑+H2O温县 2022—2023学年下学期高二第一次月考试卷
化 学
考生注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将考生条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 巴西奥运会期间，工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，发生反应：
NaClO H2O2 O2 NaCl H2O，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。下列叙述正确的是
A. 次氯酸钠的电离方程式为NaClO Na ClO B. H2O的空间填充模型为
C. 可表示 35Cl ，也可表示 37Cl D. 过氧化氢的电子式为
2. 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A. C2H4、C2H2 、CO2 B. CH4 、CHCl3、BF3
C. Cl2、H2 、N2 D. NH3、H2 、HCHO
3．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是
A．HCl易溶于水 B．I2易溶于 CCl4中
C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯中
4．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，
Q核外最外层电子数与 Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错
误的是
A．第一电离能：Z＞Q＞W
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B．简单离子半径：Z＞Q＞W
C．该化合物中 Z和 Y原子的杂化方式都相同
D．Y的氢化物的沸点可能大于 Q的氢化物的沸点
5．下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．在水中的溶解度：CH3CH2Br>CH3CH2OH
B．溶液酸性：CF3COOH
D．沸点： >
6．下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W均为短周期元素,W元素的核电荷数为 X元素
的 2倍。下列说法不正确的是( )。
A．Y的位置是第三周期第ⅣA族,属于 p区元素
B．Z、W、X的原子半径依次减小,电负性依次减小
C．W的氢化物和 X单质在一定条件下可发生置换反应
D．根据元素周期律,可以推测 T元素的单质具有半导体特性
7. 如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A. 两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B. Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性
C. Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点
D. 二者的 X－射线衍射图谱是相同的
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
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A. 滴加 KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-
B. NH 能与铝反应放出氢气的溶液中： 4 、NO 3 、CH3COO-
C. 水电离产生的 c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO 3 、Cl-
c(OH- )
D. + =10-12
2
的溶液中：Cu2+、NO
c(H ) 3
、SO 4
9. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列正确的是
选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型
A SO sp 直线形 直线形2
B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形
C NCl 2 四面体形 平面三角形3 sp
D H 3 四面体形 三角锥形3O sp
10.下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6的结构,下列说法不正确的是( )。
A．32 g S8分子中含有 1 mol σ键
B．SF6是由非极性键构成的分子
C．1 mol C2H2分子中有 3 mol σ键和 2 mol π键
D．C2H2分子中含非极性键
11.下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是
选项 Ⅰ组 Ⅱ组
A 相对分子质量：HCl>HF 沸点：HCl高于 HF
B 键能：H—O>H—S 沸点：H2O高于 H2S
C 分子间的作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O强于 H2S
D 相对分子质量：HI>HCl 沸点：HI高于 HCl
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12.下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是
选项 电子排布式 结论
A 1s22s22p 2 0 0 违背洪特规则x 2p y 2p z
B 1s22s22p63s23p63d3 违背能量最低原理
C N的电子排布图： 违背泡利原理
D 1s22s22p63s23p63d54s1 违背能量最低原理
13.三甲基镓[ CH3 3Ga ]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：
Δ
GaCl3+ CH3 Al CH3 Ga+AlCl3 3 3 。下列说法错误的是
A．Al原子的核外电子有 7种空间运动状态 B． 27 Al原子的中子数为 14
C．Cl 的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期第ⅢA族
14.下列说法不．正．确．的是
A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
B. 焰色试验与电子跃迁有关
C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性
D. 用 X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的
15．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：
根据图中数据判断，下列说法不正确的是
A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键
B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏
C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少
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D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽( 273K )分子间作用力比水汽(373K )分子间作用力大
16．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置
中 X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( )
A － －．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 O2－4e ＋2H2O===4OH
B － ＋．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为 Fe－2e ===Fe2
C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
二、非选择题：包括第 17题~第 20题 4个大题，共 52分。
17.（10分）A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小
的元素，其中 B、C同周期，A与 D、B与 E同主族，E原子核内质子数等于 B、C原子电子数
之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：
(1)B在元素周期表中的位置是_____________________ ，C、D形成的简单离子半径大小关系是
___________________(用离子符号表示)。
(2)A与 B形成的含有 18个电子的物质甲的结构式是______________，C与 D形成的原子个数比
为 1：1的化合物乙的电子式是______________，乙物质中含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)常温下 B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_______________ 。
(4)A和 B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油
化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式________________________，该反应类型是
_______________ 。
(5)工业上利用 E的氧化物与 B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料 EB，同时生成 B的二元
化合物，写出制备新型陶瓷材料 EB的化学方程式__________________________。
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18.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题:
(1)请写出 n元素基态原子的电子排布式: 。
(2)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 o p
I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
比较两元素的 I2、I3可知,气态 o2+再失去一个电子比气态 p2+再失去一个电子难,其原因
是 。
(3)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示,其中电负性最大的是 (填图
中的序号)。
(4)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示,则该元素是 (填元素符号)。
(Ⅱ)
（5）基态 i原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有
________种不同运动状态的电子。
（6）第四周期中最外层仅有 1个电子的所有基态原子的元素为_____________，第四周期中，3d
轨道半充满的元素符号是________。
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19.(18分)(1)碳是形成化合物种类最多的元素。
①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有 sp和 sp3杂化方式的是________(填字母)。
c.CH2=== CHCH3 d.CH3CH2C≡CH
②乙醇 (CH3CH2OH)与二甲醚 (CH3OCH3)的分子式均为 C2H6O，但 CH3CH2OH 的沸点高于
CH3OCH3的沸点，其原因是__________________________________________________________。
(2)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4+H2O
N2H5++OH-，试写出第二步电离过程____________________________。常温下，某浓度 N2H6Cl2
溶液的 pH 为 4，则该溶液中水电离出的 c(H+)=_______________。
(3)液氨中存在平衡：2NH3 NH4++ NH2-。如图 1所示为电解池装置，以KNH2的液氨溶液为电
解液，电解过程中 a、b两个惰性电极上都有气泡产生。b电极连接的是电源的__________(填“正”
或“负”)极；a电极的反应为___________________________。电解过程中，阴极附近K 浓度
_______(填“增大”“减小”或“不变”)；理论上阴、阳极产生的气体物质的量之比为_______。
(4)(2020·江苏卷)柠檬酸的结构简式如下图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目
为______________mol。
(5) 基态Fe ＋原子有________个未成对电子，Fe3 的价电子排布图（轨道表达式）为________________；
Se基态核外电子排布式为______________。
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20.（12分）锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有 LiCoO2及少量 Al、Fe
等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：
已知：① Ksp(Li2CO3)=1.6 ×10-3， LiCoO2难溶于水，具有强氧化性：
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 值如表所示：
金属阳离子 A13+ Fe3+ Fe2+ Co2+
开始沉淀的 pH 4.0 2.7 7.6 7.0
沉淀完全的 pH 5.2 3.7 9.6 9.0
回答下列问题：
（1）写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式： ______________________________。
（2）“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为___________________________________；
用浓盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液，缺点是______________________________________。
（3）用氨水调节 pH 的范围为____________________。
（4）该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______________________________。
（5）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：_____________________________。
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