8.3 海水“制碱”同步练习
一、单选题
1．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
2．归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理完全正确的是（ ）
A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应定是中和反应
B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐
C．不同元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、水生成的反应都是复分解反应
3．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀．过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
4．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（ ）
A．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．Ba2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ag+、NO3﹣
B．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl﹣
C．在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42﹣
D．在碳酸氢铵溶液中：K+、OH﹣
6．下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存的是（ ）
A．K +、、Cl-、 B．H+、K+、Cl-、
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、 D．K+、Na+、Cl-、
7．某水溶液中可能含有大量的K+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33克．根据上述实验，下列判断正确的是（ ）
A．该溶液一定含有Cl﹣
B．该溶液一定不含Ba2+，可能存在Mg2+
C．该溶液一定存在K+，且每份溶液中K+的质量不小于2.34克
D．该溶液中一定有CO32﹣、SO42﹣，且每份溶液中CO32﹣的质量为3.94克
8．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．CO32﹣、K+、Na+、SO42﹣
C．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
9．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色溶液的是（ ）
A．CaCO3 NaOH Na2SO4 B．NaNO3 NaCl H2SO4
C．BaCl2 NaNO3 CuSO4 D．AgNO3 Na2SO4 NaCl
10．有关碳酸钠溶液的实验，现象描述不正确的是（ ）
A．焰色反应火焰呈紫色 B．滴入酚酞，溶液变红色
C．滴加盐酸，产生大量气泡 D．滴加石灰水，有白色固体生成
11．下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Na+、NH4+、SO42-、CO32-
C．Al3+、Na+、NO3-、HCO3- D．Cu2+、 Ba2+、Cl-、SO42-
12．下列用多种方法鉴别物质的，完全正确的一组是( )
需要鉴别的物质 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 氯化铜溶液和氯化铁溶液 观察颜色 滴加氢氧化钠溶液
B 碳酸钠和氯化钠 加足量水中 加入盐酸
C 烧碱溶液和石灰水 观察颜色 通入二氧化碳气体
D 稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液 硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．分类是研究的基本方法。现有几种物质： He 、NaOH 、H2SO4 、NaCl；
以上物质中，可填充飞艇的是 （写化学式，下同），含有原子团的是 焰色反应火焰呈黄色的是 ，可除铁锈的是 。
14．碳酸氢铵是一种 色粉末状固体．加热碳酸氢铵时，在试管口闻到一股刺激性的气味，说明有 产生；管口可看到有 ，说明有 产生；同时还有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明有 生成．
15． 和 的盐都溶于水．
16．请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）两个氢原子 ；
（2）供给动物呼吸的气体 ；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡。请写出该反应的化学方程式 。
17．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。
则Y、Z的化学式可能是：Y 、Z 。
18．盐酸盐除了 是白色沉淀外，其余的盐酸盐都溶于水．
三、综合题
19．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．
（1）以上操作合理的而先后顺序为 (数字序号不能重复使用)．
（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．
（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．
20．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠，实验操作流程如下：
（1）操作③中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH的理由是 。
（2）写出操作⑤得到沉淀的主要成分的化学式 。
（3）写出操作⑥方框内加入的试剂发生反应的化学方程式 。
21．同学们利用硝酸、碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液做以下实验，回答有关的问题:
（1）利用酚酞溶液及相互反应 （选填“能”或“不能”）鉴别出以上三种物质。
（2）实验后将所有废液倒入一个废液缸中待处理。发现烧杯底部有沉淀，过滤，得红色溶液。
①留在滤纸上的固体成分是 。
②下列方案，可以完全确定溶液中的溶质成分的是 。
A
取溶液少许，加入过量的氢氧化钙溶液，得到白色沉淀，溶液仍为红色
B
取溶液少许，加入足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀，溶液为无色
C
取溶液少许，加入过量的硫酸，有白色沉淀，溶液显无色
22．用下列物质的序号填空：
A．硫酸铜 B．生石灰 C．熟石灰 D．氯化钠 E．碳酸氢钠
（1）可用于改良酸性土壤
（2）配制波尔多液的盐是
（3）生活中可做防腐剂的是
（4）可用于治疗胃酸过多的是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】He；NaOH H2SO4 ；NaOH NaCl；H2SO4
14．【答案】白；氨气；水珠生成；水；二氧化碳
15．【答案】钾；钠
16．【答案】（1）2H
（2）O2
（3）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
17．【答案】Na2CO3；Ca（OH）2（合理即可）
18．【答案】氯化银
19．【答案】（1）①②⑤③④
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质
20．【答案】（1）加入氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾
（2）BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
（3） ；
21．【答案】（1）能
（2）碳酸钡；BC
22．【答案】（1）C
（2）A
（3）D
（4）E
