7.3 溶液浓稀的表示 同步练习
一、单选题
1．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
2．如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（ ）
A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
3．用氯化钠固体配制 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）
A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
C．把 10g 氯化钠固体放入盛有 90mL 水的量筒中混合均匀
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
4．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50g
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．将t2℃，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
5．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
6．下列有关配制50g 6％ NaCl溶液的说法中，正确的是( )
A．在称量食盐的过程中，天平的指针向左偏转，此时应减少药品
B．配制溶液需要称取5g NaCl，量取45mL蒸馏水
C．量取水时仰视读数，则所配制溶液中NaCl质量分数偏大
D．若将上述50g NaCl溶液稀释成2％NaCl的溶液，则需要加水75g
7．将200克溶质质量分数为l0%的蔗糖溶液稀释到5%，需加水的质量为（ ）
A．20克 B．100克 C．180克 D．200克
8．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
9．下列关于溶液的说法中错误的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
10．如图所示是固体KNO3的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．70℃，KNO3的溶解度为144
B．70℃，A点对应溶液的溶质质量分数约为59%
C．可通过升温的方法使B点处的溶液变为饱和溶液
D．A、B、C三点对应溶液的溶质质量分数大小顺序依次为C＞A＞B
11．向100克10%的氯化钾溶液里，加入100克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为（ ）
A．10% B．5% C．20% D．15%
12．下列说法正确的是（ ）
A．将硝酸铵、氢氧化钠、生石灰、食盐分别放入水中，搅拌，都使水温明显降低
B．将面粉、蔗糖、食盐分别放入水中，都能形成溶液
C．汽油具有乳化作用，能洗去手上的油漆
D．溶液蒸发溶剂后，溶液的溶质质量分数不一定变大
二、填空题
13．配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
（1）以上实验的正确操作顺序为 （用字母代号表示）；C操作中出现的错误 ；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为 g．
（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为 ．
（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量 ．
14．现配制500g质量分数为5%的葡萄糖溶液。
（1）溶解时用到的玻璃仪器有 。
（2）配制后将溶液装瓶，请在如图的标签中填上相应的内容。
15．下列关于实验操作的说法正确的是
A．用天平称量没有腐蚀性的药品时，也不可以用手直接拿药品
B．把氢氧化钠固体放在小烧杯中然后再放到天平左盘称量
C．配制一定质量分数的氯化钠溶液，为保证液体体积的准确，应将称好的食盐倒入量筒中溶解
D．滴瓶上的滴管用后必须用蒸馏水清洗方可放回原瓶
E．蒸馏时为防止暴沸，可在烧瓶内放几块碎瓷片，冷凝管中的冷凝水应下端进上端出
F．眼睛里不小心溅入氢氧化钠溶液，可立即滴加稀盐酸中和
G．一氧化碳还原氧化铜的实验中，为节约药品，停止加热后应立即停止通一氧化碳
H．玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中
16．华雪想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若华雪想用25%的氢氧化钠溶液稀释成此溶液，则她需要25%的氢氧化钠溶液 g；需要蒸馏水 g；应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
17．实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液．需要6%的氯化钠溶液 mL．某同学试剂配制溶液的溶质质量分数为2.5%，请分析其可能的原因有哪些？
18．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 ；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数 5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为 g．
三、综合题
19．食盐(NaCl)是人体维持正常生理活动必不可少的物质，每人每天大约需要3~5g。
（1）利用海水晒盐的过程如下图所示。
下列说法中正确的是____(填序号)。
A．贮水池的海水中，NaCl的质量逐渐减小
B．蒸发池的海水中，NaCl的质量分数逐渐增大
C．结晶池析出晶体的母液中，NaCl溶液是饱和溶液
（2）电解饱和食盐水的方程式为。其中X的化学式为 。
（3）化学实验小组用10%的NaCl溶液，配制5%的NaCl溶液Wg，则需要ag原溶液和bg水，那么a和b的关系是a b(填“＞”或“＝”或“＜”)。其配制过程应有的步骤为①混匀；②量取；③计算；④装瓶贴标签。这些步骤正确的顺序应该是 (填序号)。
20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，B物质溶解度是 ；
（2）t1℃时，将20gA固体投入50g水中，充分溶解后可得到的是 溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）。
（3）欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是 。
（4）下列说法正确的是 ____
A．三种物质溶解度大小依次为：A＞B＞C
B．t2℃时，A，B，C的饱和溶液，降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：B＞A＞C
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出A的质量比B多
D．若饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C
21．某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）
第一步：称得烧杯的质量是100g．
第二步：反应钱称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g．
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g
请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 ．
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
22．某化学兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3质量分数，取5克样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）共产生 克二氧化碳；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】ECADB；物码倒置；11.5g；用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；17.4g
14．【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）
15．【答案】ABEH
16．【答案】（1）5
（2）20；30；50
17．【答案】答：24.0；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大（或用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了等）．
18．【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；大于；0.69
19．【答案】（1）B；C
（2）Cl2
（3）=；③②①④
20．【答案】（1）60g
（2）饱和
（3）t1
21．【答案】（1）46.6g
（2）解：设反应生成氯化铜质量为x，
BaCl2+CuSO4═ BaSO4↓+ CuCl2
233 135
46.6g x
= ，
x=27g，
所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为： ×100%=13.5%，
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%
22．【答案】（1）1.76
（2）解：设样品中的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
x y 1.76g
= =
x=4.24g
y=4.68g
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%=84.8%；
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%；
（3）解：恰好完全反应时所得溶液的质量分数为 ×100%=10%
答：恰好完全反应时所得溶液的质量分数为10%．
