8.4 常见的盐 同步练习
一、单选题
1．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（ ）
A．一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼
B．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具
C．碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
2．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（）
A．CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、KCl
C．HCl、Na2CO3 D．H2SO4、Ba(NO3)2
3．一定条件下，下列各组内物质两两混合后都能发生化学反应的一组是（ ）
A．氢气、氧化铜、稀盐酸
B．锌粒、硝酸银溶液、氯化镁溶液
C．碳酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水
D．二氧化碳、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液
4．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．CuSO4、KCl、HCl
5．化学与生活生产密切相关，下列做法合理的是（）
A．腐败的苹果，切去腐败的部分可以放心使用
B．吸烟有害健康，被动吸烟对健康没有影响
C．儿童喝可乐代替白开水
D．制作面包时加入适量小苏打
6．对化学概念的准确理解是符合题意运用的前提，下列有关认识错误的是 （ ）
A．氧化反应一定是化合反应
B．复分解反应中各元素的化合价一定不变
C．置换反应一定有单质生成
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
7．下列各组离子能在 的溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列物质能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．浓硫酸注入水中
B．将Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中
D．将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
9．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液至过量，下列图象合理的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+ Ba2+ Cl- NO3-
B．Na+ NH4+ SO42- CO32-
C．Al3+ Na+ NO3- HCO3-
D．Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
11．《周礼 考工记》中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺：“用栏木烧灰，再和以水， 厚浇在帛上，再将蛤灰（贝壳灰）涂在帛上。明日，清洗帛上的蛤灰而拧干，振去细灰， 厚浇栏灰水，再清洗拧干，涂上蛤灰。如此反复七昼夜，谓灰涑”。下列说法错误的是（ ）
A．“栏灰”中含有 K2CO3
B．漂洗丝帛的“栏灰水”可使酚酞显红色
C．“蛤灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石也可以得到“蛤灰”
12．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、
B．酸性溶液中：Zn2+、Na+、、Cl-
C．pH=11的溶液中：Mg2+、Ba2+、、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
二、填空题
13．已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．请写出反应的化学方程式并简述理由． ．
14．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多 ；
（2）用火碱溶液吸收二氧化硫气体 ；
（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂再逐滴加入稀盐酸直到反应完全观察到的现象是 、 ；有关方程式 ；
（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气 。
15．两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液总质量不会发生变化的是 ．
A．氯化钡溶液和硫酸铜溶液 B．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液
C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D． ．
16．如图所示装置的U形管左侧管内固定一支小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 ；
（2）若右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式： ；证明二氧化碳可与水反应的现象是 ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的 溶液，反应的化学方程式： ．
17．周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是 ；另一种是洗洁精，其作用是 。
18．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．
现有以下几种常见的物质：a．CO2 b．小苏打（NaHCO3） c．SO2
d．金刚石，e、CO 请选择合适物质的序号填空：
①可用于治疗胃酸过多的是 ；
②会导致酸雨的是 ；
③绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
④天然存在最硬的物质是 ．
⑤与人体内血红蛋白结合引起中毒的是 ．
三、综合题
19．碳酸钙是初中化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开研究。
（1）【基本知识】
大理石、石灰石、鸡蛋壳等多种物质中都含有碳酸钙，请再列举一例 。
（2）碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间存在如图转化关系：
①Ca（OH）2的俗名是 （写出一种即可）；
②反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于 反应（填一种基本反应类型）；
③反应Ⅱ在工业上的一点用途 。
④从Ca（OH）2不同性质的角度写出两种实现转化Ⅲ的反应方程式 。
（3）资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： （X为过氧化钙），则过氧化钙的化学式为 。
（4）【实验研究】
探究一、利用图1装置探究石灰石与盐酸的反应。
写出甲装置中发生反应的化学方程式 。
（5）进行实验时发现：烧杯中饱和的澄清石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
查阅文献：碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。
提出假设：Ⅰ.可能是氯化氢气体使浑浊变澄清，因为盐酸具有 性。
Ⅱ.可能是生成的过量的CO2使浑浊又变澄清，则反应方程式为 。
设计并实验：Ⅰ.将甲中20%的盐酸换为37%的浓盐酸，重复图1实验。
Ⅱ.为除去CO2中的HCl，小华在图1的甲、乙装置之间增加图2装置，其中图2盛放的试剂合理的是 （填选项序号）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
实验现象：①实验Ⅰ，图1乙中的石灰水一直未变浑浊；
②实验Ⅱ，图1乙中的饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，最终浑浊变澄清。
得出结论：由上述探究可得出的结论是假设Ⅱ成立；此外，据已学化学知识可知氯化氢也可使浑浊变澄清。
（6）小组同学在老师指导下，对图1实验利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。
①AB段pH几乎不变的原因可能是 。
②D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是 （填写化学式）。
（7）探究二、利用图4装置测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体）
根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。
（8）12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
（9）所用稀盐酸的质量分数为 。
20．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液
颜色 紫 红 蓝 红 蓝
（1）NH4Cl溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是 。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的 （填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是 （用化学方程式表示）
21．向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合稀溶液中滴加盐酸，发生现象可用图表示，请问：
（1）产生从0﹣a所示现象的原因是什么？
（2）反映到达b点时，溶液中所含的溶质化学式为 ．
22．中国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海水资源。海水资源综合利用的部分途径如下图。
（1）步骤Ⅲ的化学方程式为 ，X的化学式为 。
（2）碳酸氢钠热解的化学反应方程式为 。根据以上化学反应思考，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
②恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】AgCl+KI═AgI↓+KCl；AgI比AgCl更难溶
14．【答案】（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
（2）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
（3）溶液先变成红色；有大量气泡产生，溶液逐渐变成无色；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
15．【答案】C；氢氧化钠溶液与稀盐酸
16．【答案】滤纸由白色变为红色；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；NaOH；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或氢氧化钠，合理给分）
17．【答案】氢氧化钠能与油脂反应；乳化作用/乳化
18．【答案】b；c；a；d；e
19．【答案】（1）水垢
（2）熟石灰；化合；制二氧化碳；或者
（3）CaO2
（4）
（5）挥发；；D
（6）先排出的是装置内的空气；HCl
（7）根据质量守恒可知，气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g
（8）10
（9）7.3%
20．【答案】（1）酸性；使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）
（2）Fe3+、NH4+
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
21．【答案】（1）从0到a是氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，故无明显现象
（2）NaCl
22．【答案】（1）NH3
（2）加热固体
（3）解：设参加反应碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yx=53g 则工业纯碱中碳酸钠的质量分数为：答：工业纯碱中碳酸钠的质量分数为96.4%。；由上可得，纯碱中含有氯化钠的质量为55g-53g=2g反应生成氯化钠的质量为：y =58.5g恰好完全反应后所得溶液的质量为：55g+269.5g-22g=302.5g 则恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：恰好完全反应后溶液的溶质质量分数为20%。
