＋
绝密★启用前 c
－ ＝ －12 ＋ ＋
2－ －
C.c 1×10 的溶液：K 、Na 、CO3 、NO3
大庆名校 2022--2023 学年度下学期开学初考试 － ＋ 2＋ 2＋ －D．有 NO3 存在的强酸性溶液：NH4 、Ba 、Fe 、Br
高二年级化学试题 5．可逆反应 ， ， 判断下列图像错误的是( )
注意：1.考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹
的签字笔书写在答题卡上。 A. B.
可能用到的相对分子质量：O 16 S 32 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
一、单选题（本题共 18 小题，每小题 3 分。每小题只有一．个．选项符合题意。）
1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是( ) C. D.
A．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法
B．在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率
－ 63+ ．如下图所示，电流表指针发生偏转，同时 A 极质量减少，B 极上有气泡产生，C 为电解质溶液，
C．泡沫灭火器原理：Al ＋3HCO3 == Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保
2．下列说法正确的是( ) 下列说法错误的是( )
A．Δ H<0、ΔS>0 的反应在低温时不能自发进行
B．能够自发进行的反应一定是放热反应
A．B 极为原电池的正极 B．A、B、C 可能分别为 Zn、Cu、稀硫酸
C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
C．C 中阳离子向 A 极移动 D．A 极发生氧化反应
D．高温下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其 ΔH>0、ΔS>0
7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
3．制备水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g) ΔH>0，下列说法正确的是( )
A．Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深
A. 正反应为放热反应
B．由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
B. 升高温度，反应速率增大
C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变
D．往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2-的增多
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
8．对于反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
2 A B
． ＝ 的溶液： ＋
3
、 ＋、 －
2－ ．增大容积使压强减小 ．容积不变充入氦气使压强增大
A pH 1 Ba Al Cl 、SO4
2 3 C．容积不变充入 N2使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气
B．滴加酚酞变红的溶液： － ＋ ＋ －SO4 、Al 、K 、Cl
化学试题 第 1 页，共 4 页
9．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) 14．下列实验不能达到预期目的的是( )
编号 实验内容 实验目的
-1
室温下，用 pH 试纸测定浓度均为 0.1 mol·L 比较 HClO 和 CH3COOH
A
NaClO 溶液和 CH COONa 溶液的 pH 的酸性强弱3
A．甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中
向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固 证明 Na2CO3 溶液中存在
B．乙：探究浓度对反应速率的影响 B
体，溶液红色变浅 水解平衡
C．丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
D．丁：探究温度对化学平衡的影响
等体积等 pH 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的
C 证明 HX 酸性比 HY 弱
10．下列电化学装置中的物质的浓度不变的是( )
锌反应，HX 放出的氢气多且反应速率快
A．电镀池中的电镀液 B．粗铜精炼中的电解液
C．双液原电池盐桥中的电解质 D．铅酸蓄电池中的硫酸 比较0.1 mol L 1MOH 溶液和0.1 mol L 1NaOH
D 说明MOH是弱碱
11．下列关于电解池的叙述不正确的是( ) 溶液的导电能力，则前者弱
A．若用铁做阴极，则铁不会被氧化 B．与电源负极相连的是电解池的阴极
15．下列说法中正确的是( )
C．在电解池的阳极发生的是氧化反应 D．与电源正极相连的是电解池的阴极
A．在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
12．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别
-6
B．将 1mL1×10 mol/L 盐酸稀释 1000mL，所得溶液的 pH 为 9
是 PbO2和 Pb，电解质为 H2SO4溶液，下列说法不正确的是( )
－
．在常温下，当水电离出的 + 为 13C c(H ) 1×10 mol/L 时，此溶液的 pH 可能为 1 或 13
A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低
D．将 pH=2 的盐酸稀释至 100 mL 后，pH=4
B．电池工作过程中，电解质溶液中 +H 向正极移动
16．下表是 25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( )
C．每当有 2mol 电子通过电路时，负极材料增重 96g
CH COOH AgCl Ag CrO
D．正极发生反应为： + - 2+PbO +4H +2e =Pb +2H O 化学式 3 HClO 2 42 2
13．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是( )
K K -5 -8 -10a 或 sp K =1.8 10 K =3.0 10 K =1.8 10 K
-12
a a sp sp
=2.0 10
A．不断补充氮气和氢气
B．选择 10 MPa～30 MPa 的高压 A．AgCl 在盐酸中的
K sp大于其在水中的K sp
C．及时液化分离氨气 + -B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时， Na =2 ClO +[HClO]
D．选择 400～500 ℃高温的同时使用铁触媒作催化剂
化学试题 第 2 页，共 4 页
C．常温下同浓度的①CH
+
3COONH4 、②NH4ClO、③NH4HSO4溶液中，c NH4 ：①>②>③ 第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分）
D．向浓度均为1 10-3mol L-1 的KCl和K2CrO4 的混合溶液中滴加稀AgNO3溶液，CrO
2-
4 先形成沉淀
二、非选择题（本题共 4 小题，总共 46 分）
19（. 10 分）)Ⅰ．在室温下，蒸馏水稀释 0.01mol/L HA 溶液时，下列呈减小趋势的是____________。
17．以 CH4、O2、熔融 Na2CO3 组成的燃料电池电解制备 N2O5，装置如图所示，右侧池中隔膜仅
c(HA)
＋
允许 H 通过。下列说法错误的是（ ） A．水的电离程度 B． c(A-
)
+ - -
C．溶液中 c(H )和 c(OH )的乘积 D．溶液中 c(A ) c(HA)的值
Ⅱ．室温下，取 pH=2 的盐酸和 HA 溶液各 100mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两
溶液的 pH 变化如图所示：
2－ －
A.石墨 1 上的电极反应式为 CH4＋4CO3 －8e ＝5CO2＋2H2O
＋
B.右侧池中 H 由 Pt1 极通过隔膜移向 Pt2 极
C. 每制得 1 mol N O ，理论上消耗 O 11.2 L(标准状况下) (1)图中表示 HA 溶液 pH 变化曲线的是______ 填“A”或“B” 。 2 5 2
－ ＋
D. Pt1 极上的电极反应式为 N2O4＋2HNO3－2e ＝2N2O5＋2H (2)设盐酸中加入 Zn 的质量为 m1，HA 溶液中加入 Zn 的质量为 m2，则 m1_ _m2 填“>”<”或“=” 。
18．硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下 HgS 在水中的沉淀
III．.盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。
溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS 溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是( )
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈 性、 性、 性。
(2)将 AlCl3 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
－1 －1(3)0.1mol·L 碳酸钠溶液和 0.1mol·L 碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺
序是 。
A.图中 T1<20℃ 20.（10 分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg 样品中
B.升高温度可实现 b 点向 a 点的转化 含 SO2 的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
C.向 b 点对应的溶液中加入少量 Na2S 固体，b 点向 c 点方向移动
m 1
D.20℃时，HgS 的饱和溶液的物质的量浓度为 － －10 mol·L
(1)碘标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进
行 、洗涤、润洗。
(2)锥形瓶内的指示剂为 ，判断达到滴定终点的依据是 。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有 。
化学试题 第 3 页，共 4 页
A.起始读数时平视，终点读数时俯视 (1)甲、乙、丙三池中为原电池的是 （填“甲池”，“乙池”，“丙池”），B 电极的电极反应式
B.未用标准液润洗滴定管 为 。
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 (2)丙池中 E 电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式
－
(4)若取样品 1w g，测得消耗0.01000 mol·L I2溶液V mL，则样品中亚硫酸盐含量是 g(用含w、 为 。
V 的代数式表示)。 (3)当甲池中 B 电极上消耗 O2的体积为 560mL(标准状况)时，乙池中 C 极质量理论上减轻 g，
21．（14 分）已知 反应的平衡常数和温度的关系如下： 则丙池溶液的 PH 为 。
温度 (4)一段时间后，断开电键 K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
平衡常数 A、Cu B、CuO C、CuCO3 D、Cu(OH)2
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式 __________， _________ 填“ ”“ ”或“ ” 。
时，向一个固定容积为 的密闭容器中充入 的 和 的 ，若反应初始到
内 的浓度变化为 。则 的平均反应速率 ___________，该反应达到平衡时 的
转化率为 ___________，如果这时向该密闭容器中再充入 氩气，平衡时 的转化率______ 填
“变大”“变小”或“不变” 。
(3)判断反应是否达到平衡的依据为_________ 填字母 。
压强不随时间改变 气体的密度不随时间改变
不随时间改变 单位时间里生成 和 的物质的量相等
时，若向另一相同容器中充入 、 、 和 ，此时
正________ 填“ ”“ ”或“ ” 逆
22．（12 分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足
量，体积均为 1L)，当闭合该装置的电键 K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
化学试题 第 4 页，共 4 页高二化学试题答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A D B C A C B C B
序号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A D D D A C B C D
19.（10分）（每空1分， III(3)2分）
Ⅰ．BD Ⅱ．(1)B (2) <
III.（1）碱 酸 中 （2）Al2O3
（3）c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)> c(H+)
20.（10分）
21.（14分）（每空2分）
不变
22.（12分）
(1)甲池（1分），O2+4e-+2H2O =4OH-（2分）
(2)阳极（1分），2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）
(3) 10.8g（2分）；1（2分）
(4)BC（2分）
(1)酸式
检漏（或查漏）
(2)淀粉溶液
滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色
(3)B
(4)0.64y
