专题十 水溶液中的离子平衡
1.下列说法与盐类水解有关的是( )
A.氯化铁溶液可作印刷电路板的腐蚀液
B.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放
C.热的纯碱溶液可除去金属表面的油污
D.氯化铵与氯化锌混合液可作金属焊接的除锈剂
2.室温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=6的溶液中：
B.pH=7的HCl和混合溶液：
C.物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液中，pH：②>①>③
D.浓度比为1:2的混合溶液：
3.25℃时，用HCl调节溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.表示pH与的关系曲线
B.的电离常数的数量级为
C.溶液中水电离出的
D. 混合溶液的pH=7时，存在
4.225 ℃时，AgCl的，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 的为
B. 的平衡常数
C.向的饱和溶液中加入，可使增大(由Y点到X点)
D.向同浓度的KCl和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀
5.已知。常温下，用氨水滴定浓度均为的和混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.a点的混合溶液中约为
B.b点的混合溶液中：
C.c点的混合溶液中：
D.混合溶液时，加入氨水体积大于
6.已知:25 ℃时，约为约为。下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.的溶液中：
B.pH相同的① 、② NaOH、③NaClO三种溶液中：③ >① >②
C.向浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先沉淀
D.氨水和溶液等体积混合：
7.以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]
下列叙述不正确的是( )
A．曲线①代表，曲线②代表
B．溶液的浓度为
C．的电离常数
D．滴定终点时，溶液中
8.某温度下，向20mL0.15溶液中滴加0.15的溶液，该实验使用作指示剂（已知为砖红色沉淀）。滴加过程中，溶液中与溶液体积（）的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.相同温度下，一定大于
B.由图可知当恰好达到滴定终点时，恰好完全沉淀
C.已知，a点时，溶液中
D.若用0.075的溶液，则a点移至b点；将溶液改为等浓度的溶液，则a点移至c点
9.已知在水中的电离与相似，室温下向水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A. 在水溶液中的第二步电离平衡常数为
B. 的平衡常数为
C. 溶液中的水解能力大于电离能力
D. 溶液中：
10.25℃时，用溶液滴定某二元弱酸，被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示：（提示：虚线是物种分布分数曲线，实线是pH变化曲线）下列说法错误的是( )
A．用NaOH溶液滴定溶液可用酚酞作指示剂
B．溶液中：
C．NaHA溶液呈酸性
D．从起点滴加NaOH溶液至交点a，水的电离程度先减小后增大
11.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是( )
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B.溶液加少量的固体，平衡逆向移动
C.室温下，欲使0.1醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸
D.0.10的溶液加水稀释，溶液中减小
12.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.a点对应的大于b点对应的
B.向溶液中加入MnS发生反应：
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中，
D.该温度下，（CuS）小于（MnS）
答案以及解析
1.答案：CD
解析：A项，氯化铁溶液可作印刷电路板的腐蚀液，利用的是的氧化性，与水解无关；B项，玻璃成分中的能与NaOH反应生成，与水解无关；C项，纯碱电离出的水解使溶液显碱性，从而促进油脂的水解；D项，电离出的水解使溶液显酸性，从而达到除锈的目的。
2.答案：AB
解析：常温下，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，根据物料守恒得①，根据电荷守恒得②，联立两式得，，所以，A项正确；溶液pH=7，则，溶液中存在电荷守恒，则，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，向醋酸钠溶液中加入少量盐酸，醋酸钠的量远远大于HCl的量，所以，溶液中又有物料守恒，所以，则溶液中：，B项正确；硫酸氢铵是强酸弱碱酸式盐，溶液酸性很强，碳酸氢铵中的水解程度大于的水解程度，所以溶液呈碱性，氯化铵中水解而使其溶液呈酸性，但小于硫酸氢铵的酸性，所以pH的大小关系：②>③>①，C项错误；根据物料守恒得，次氯酸钠中，碳酸氢钠中，碳酸氢钠中钠离子的物质的量是次氯酸钠中钠离子的物质的量的2倍，所以。
3.答案：AD
4.答案：CD
解析：的溶度积， 故A正确；该反应的平衡常数，故 B 正确；加入后， 沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中增大，减小，而Y点和X点对应的相等，故C错误；形成AgCl沉淀所需浓度，
，形成沉淀所需浓度，，因此 先形成沉淀，故D错误。
5.答案：AB
6.答案：AD
解析：溶液含有的粒子有：根据质子守恒可得：，A正确；pH相同的这三种溶液，NaOH是强碱，其浓度最小，钠盐水解程度越大，pH相同时钠盐浓度越小，NaClO水解程度较大，则浓度：① > ③，所以三种溶液浓度：① >③ > ②，所以：① > ③ > ②，B错误；和NaCl溶液的浓度均为，的分别约为，形成沉淀需要的浓度分别为，
，所以需要离子浓度大的是，应先生成AgCl沉淀，C错误；0. 2氨水和 溶液等体积混合生成，根据物料守恒可得，D 正确。
7.答案：AB
8.答案：A
解析：由于使用作指示剂，可见溶解度应该大于AgCl，但是二者的化学组成不相似，所以不一定大于，A项错误；
由图可知恰好达到滴定终点时，，所以恰好完全沉淀，B项正确；
a点时，恰好产生沉淀，由于此时，根据，可知，C项正确；
若，则恰好完全反应所需的溶液体积为40mL，但是溶液中不变，即为b点，将溶液改为等浓度的溶液，恰好完全反应消耗等浓度的溶液体积依然为20mL，但因为AgBr更难溶，所以溶液中要小，要大，D项正确。
9.答案：AD
10.答案：BD
解析：A.NaOH溶液滴定NaHA溶液生成Na2A，水解呈碱性，用酚酞作指示剂；
B.根据电荷守恒推出；
C.由图可知，NaHA溶液呈酸性；
D.水的电离程度一直增大。
11.答案：C
解析：弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则电离平衡常数增大，A正确；醋酸的电离是可逆过程，，加入少量的固体可增大，电离平衡逆向移动，B正确；稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，使电离程度即电离度α减小，所以欲使0.1醋酸溶液的电离度α增大，可加水稀释，C错误；溶液存在，电离平衡常数，加水稀释时溶液中降低，则减小，D正确。
12.答案：A
解析：因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，所以是定值，A错误；因为，向溶液中加入MnS，可以发生沉淀转化反应：，B正确；从图像可知，在含有CuS和MnS固体的溶液中相同，，C、D正确。
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