2023年中考化学第一次模拟考试卷（深圳卷）
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ag-108 Cl-35.5
一、单项选择题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．物质发生化学变化时伴随有能量变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会有放热现象
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C．化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源
D．人体能维持恒定体温，主要是蛋白质在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量
2．下列化学用语对应正确的是（ ）
A．高锰酸钾中锰元素化合价： B．所有碱的溶液中一定含有的离子：OH-
C．地壳中含量最多的金属元素:AL D．“2H2”表示两个氢原子
3．水和空气是人类生存必不可缺少的物质，下列说法正确的是（ ）
A．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 B．水是人体所需的营养素之一
C．氧气能吸收紫外线，保护地球生物 D．空气中的氮气约占空气质量的78%
4．防疫情测体温，某额温枪的红外温度传感器材料中含有钽酸锂(LiTaO3)。Li和Ta在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ta为非金属元素 B．Ta的原子质量为180.9
C．Li在化学变化中容易得到电子 D．在LiTaO3中，已知Li的化合价为+1，则Ta的化合价为+5
5．化学学习注重对实验现象进行观察和描述。下列实验现象描述不正确的是（ ）
稀释浓硫酸 高锰酸钾+汽油 铁丝在氧气中燃烧 镁片与稀盐酸反应
A．放出大量的热 B．高锰酸钾溶解，液体变为紫红色 C．剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 D．有气泡产生，触摸试管外壁发热
6．甲醇（CH3OH）是化学工业重要的基础原料，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．催化剂在反应前后质量不会发生改变
B．甲醇中碳元素的质量分数为
C．参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为1：1
D．甲醇中C、H、O三种元素质量比为1：4：1
7．下列物质的性质和用途对应错误的是（ ）
A．熟石灰具有碱性——用于改良土壤酸性
B．浓硫酸具有吸水性——用于实验室干燥氧气、氢气
C．干冰升华吸热——用于人工降雨
D．活性炭具有很强的吸附性——用于过滤废水中所有的杂质
8．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（ ）
A．探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果 B．探究铁、镁金属活动性强弱 C．除去CO中混有的少量CO2 D．探究可燃物燃烧与着火点的关系
二、单项选择题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
9．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．40℃，50g水中加入50gNa2CO3充分溶解得到100gNa2CO3饱和溶液
B．“夏天晒盐”的原理是氯化钠饱和溶液升高温度析出晶体
C．40℃NaCl和Na2CO3均饱和的混合溶液降温到10℃，析出较多的是碳酸钠晶体，这也是 “冬天捞碱”的原理
D．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
10．A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ）
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
11．除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂和主要操作
A Cu（Fe） 加适量稀硫酸、过滤
B CO2（CO） 通氧气点燃
C 水（泥沙） 过滤
D 氯化钠固体（碳酸钠） 加适量稀盐酸、蒸发、结晶
12．下列图像能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A．酸碱中和反应 B．向BaCl2和盐酸的混合溶液中加入稀硫酸
C．一定量铜锌合金中加入稀盐酸 D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、非选择题（本大题共4个题，共30分）
13．（6分）呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂,查阅资料了解到：
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
某同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证产物。
(1)从下列仪器中选取_____（填写仪器序号）组装成实验室制二氧化碳发生装置。
写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式：______；
(2)若B装置的作用是除去CO2中的HCl气体，则B瓶中的物质名称：____；若D中装的药品为氢氧化钠溶液，则D中发生的化学反应方程式：_____；
(3)检验E中收集的气体是否为氧气的方法：_____；
(4)将反应完成后的C装置中固体继续进行探究是否含有碳酸钠。
实验操作和现象 结论
_______ 该剩余固体中含有碳酸钠
14．（7分）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
(1)“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4
(2)写出“酸浸”的化学方程式______。
(3)流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。
(4)过滤过程中需要用到的玻璃仪器有______。
(5)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______，反应类型是______。
(6)该工艺的价值在于______。
15．（7分）袋装食品的脱氧剂常用于烘焙类食品的保存。现有一包敞口放置的脱氧剂，发现里边出现了结块，且有黑红色物质生成，小圳同学对这包变质的“脱氧剂”的成分产生了好奇，于是进行了以下实验探究。
Ⅰ．变质后的脱氧剂的成分
【查阅资料】“脱氧剂”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。
【提出问题】变质后的黑红色脱氧剂的成分是什么？
【提出猜想】猜想一： C Fe2O3猜想二： C _______
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取变质后的脱氧剂少许，将其放入盛有红墨水的试管中振荡 静置，上层液体颜色明显变浅 说明样品中含有____
实验2 取少量稀盐酸于试管中，向其中加入少量变质后脱氧剂粉末 ______ 猜想②正确
【结论】脱氧剂变质的反应原理：______（用化学方程式表示）
Ⅱ．脱氧剂的性质应用探究。
基于上述Ⅰ中的反应原理，脱氧剂能在短时间内将包装袋中的氧气浓度降至0.01%以下，那么脱氧剂可否用于空气中氧气含量的测定？小圳同学用以下装置对红磷燃烧法和脱氧剂除氧的效果进行了对比探究。
（1）图2所示实验①中，打开止水夹，观察到的现象________。
（2）利用图2所示装置，连接数字传感器，测得实验①、实验②中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3所示。依据图3信息，实验_____（填“①” 或“②”）的测定方法更准确，判断依据是_____。
16．（10分）“春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利提高农作物的产量。某兴趣小组尝试配制NaCl溶液进行选种。
(1)在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需配制100g这种溶液，所需的NaCl质量为_______g，量取水所需的仪器是_______（选填字母）。
A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．100mL量筒，胶头滴管
(2)小彤发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出1170g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。
实验次序 1 2 3 4 5
每次加AgNO3溶液的体积（mL） 100 100 100 100 100
生成沉淀的质量（g） 71.75 143.5 215.25 287.0 287.0
①图中生成的沉淀质量a=_______g。
②AgNO3溶液与NaCl溶液在第__________次实验恰好完全反应：
③该NaCl溶液的溶质质量分数_______。（请写出计算过程）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学第一次模拟考试卷（深圳卷）
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ag-108 Cl-35.5
一、单项选择题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．物质发生化学变化时伴随有能量变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会有放热现象
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C．化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源
D．人体能维持恒定体温，主要是蛋白质在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量
【答案】C
【解析】A.有些化学反应放出热量，有些化学反应需要吸收热量，如加热高锰酸钾制取氧气，故A错误；B.人类利用的能量大部分是通过化学反应获得的，还可以通过其他途径获取能量，如太阳能、风能等，故B错误；C.化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源，故C正确；D.糖类是人体最主要的供能物质，人体能维持恒定体温，主要是糖类在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量，故D错误。故选C。
2．下列化学用语对应正确的是（ ）
A．高锰酸钾中锰元素化合价： B．所有碱的溶液中一定含有的离子：OH-
C．地壳中含量最多的金属元素:AL D．“2H2”表示两个氢原子
【答案】B
【解析】A、根据元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不可以省略，化合物中各元素化合价代数和为零，已知钾元素显+1价，氧元素显-2价，则高锰酸钾中锰元素化合价为+7价，表示为：，不符合题意；B、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，所有碱的溶液中一定含有的离子：OH-，符合题意；C、地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为：Al，不符合题意；D、化学式前面的数字表示分子的个数，因此“2H2”表示两个氢气分子，不符合题意。故选B。
3．水和空气是人类生存必不可缺少的物质，下列说法正确的是（ ）
A．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 B．水是人体所需的营养素之一
C．氧气能吸收紫外线，保护地球生物 D．空气中的氮气约占空气质量的78%
【答案】B
【解析】A、活性炭具有吸附性，能去除色素和异味，不能除去海水中的氯化钠，无法使海水转化成淡水，说法错误；B、人体所需营养素由：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，所以水是人体所需的营养素之一，说法正确；C、臭氧能吸收紫外线，保护地球生物，说法错误；D、气中的氮气约占空气体积的78%，说法错误。故选B。
4．防疫情测体温，某额温枪的红外温度传感器材料中含有钽酸锂(LiTaO3)。Li和Ta在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ta为非金属元素 B．Ta的原子质量为180.9
C．Li在化学变化中容易得到电子 D．在LiTaO3中，已知Li的化合价为+1，则Ta的化合价为+5
【答案】D
【解析】A、根据钽元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钽，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B、根据钽元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180. 9，而不是Ta的原子质量为180. 9，故选项说法错误；C、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，Li在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法错误；D、在化合物中Li的化合价为+l，氧元素一般显-2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x+（-2）×3=0，x=+5价，故选项说法正确。故选D。
5．化学学习注重对实验现象进行观察和描述。下列实验现象描述不正确的是（ ）
稀释浓硫酸 高锰酸钾+汽油 铁丝在氧气中燃烧 镁片与稀盐酸反应
A．放出大量的热 B．高锰酸钾溶解，液体变为紫红色 C．剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 D．有气泡产生，触摸试管外壁发热
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量热，故选项正确；B、高锰酸钾不溶于汽油，故选项错误；C、铁丝在纯氧中燃烧时剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体，选项正确；D、镁片与稀盐酸反应，镁是活泼金属能与酸反应生成氧化镁，现象是有气泡产生，放热，选项正确；答案为：B
6．甲醇（CH3OH）是化学工业重要的基础原料，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．催化剂在反应前后质量不会发生改变
B．甲醇中碳元素的质量分数为
C．参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为1：1
D．甲醇中C、H、O三种元素质量比为1：4：1
【答案】D
【解析】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会发生改变，故A正确，不符合题意；B、甲醇中碳元素的质量分数为：，故B正确，不符合题意；C、由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和过氧化氢在催化条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CH4+H2O2 CH3OH+H2O，由方程式可知：参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为1：1，故C正确，不符合题意；
D、甲醇中C、H、O三种元素质量比为12：4：16=3：1：4，故D错误，符合题意。故选D。
7．下列物质的性质和用途对应错误的是（ ）
A．熟石灰具有碱性——用于改良土壤酸性
B．浓硫酸具有吸水性——用于实验室干燥氧气、氢气
C．干冰升华吸热——用于人工降雨
D．活性炭具有很强的吸附性——用于过滤废水中所有的杂质
【答案】D
【解析】A、熟石灰具有碱性能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良土壤酸性，故对应关系正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用于实验室干燥氧气、氢气，故对应关系正确；C、干冰升华吸热可用于人工降雨，故对应关系正确；D、活性炭具有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，能吸附水中的可溶性杂质，不能用于过滤废水中所有的杂质，故对应关系错误。故选D。
8．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（ ）
A．探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果 B．探究铁、镁金属活动性强弱 C．除去CO中混有的少量CO2 D．探究可燃物燃烧与着火点的关系
【答案】B
【解析】A、该实验中过氧化氢溶液的体积与浓度相同，加入等质量的不同催化剂，可根据产生气泡的速率推断催化剂的催化效果，故A设计合理；B、该实验中所用酸的种类、金属种类不同，所以无法探究金属的活动性强弱，故B设计不合理；C、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以可用此方法除去CO中混有的少量CO2，故C设计合理；D、实验中小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明可燃物燃烧与着火点有关，故D设计合理。故选B。
二、单项选择题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
9．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．40℃，50g水中加入50gNa2CO3充分溶解得到100gNa2CO3饱和溶液
B．“夏天晒盐”的原理是氯化钠饱和溶液升高温度析出晶体
C．40℃NaCl和Na2CO3均饱和的混合溶液降温到10℃，析出较多的是碳酸钠晶体，这也是 “冬天捞碱”的原理
D．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
【答案】B
【解析】A、40℃时，Na2CO3的溶解度为50g，100g水中最多可以溶解50g Na2CO3，因此50g水中最多可以溶解25g Na2CO3，充分溶解后所得溶液的质量是75g，不符合题意；B、“夏日晒盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，符合题意；C、40℃，等质量NaCl和Na2CO3均饱和的混合溶液降温到10℃，析出较多的是碳酸钠晶体，是 “冬天捞碱”的原理，选项没有指明溶液是否等质量，不符合题意；D、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，不符合题意。故选B。
10．A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ）
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；
B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
11．除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂和主要操作
A Cu（Fe） 加适量稀硫酸、过滤
B CO2（CO） 通氧气点燃
C 水（泥沙） 过滤
D 氯化钠固体（碳酸钠） 加适量稀盐酸、蒸发、结晶
【答案】B
【解析】A、铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确；B、二氧化碳不燃烧不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，错误；C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；D、碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体，正确。故选B。
12．下列图像能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A．酸碱中和反应 B．向BaCl2和盐酸的混合溶液中加入稀硫酸
C．一定量铜锌合金中加入稀盐酸 D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】C
【解析】A、酸碱中和反应，图中表示将氢氧化钠溶液加入酸中，故起点的pH应小于7，不符合题意；B、向BaCl2和盐酸的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与盐酸不反应，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故一滴加稀硫酸便有沉淀生成，不符合题意；C、向一定量铜锌合金中加入稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，与铜不反应，因此固体质量会逐渐减少，但不会变为零，符合题意；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾会分解生成氯化钾和氧气，因此固体质量会减少，但二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以固体混合物中二氧化锰的质量分数会变大，不符合题意。故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、非选择题（本大题共4个题，共30分）
13．（6分）呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂,查阅资料了解到：
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
某同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证产物。
(1)从下列仪器中选取_____（填写仪器序号）组装成实验室制二氧化碳发生装置。
写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式：______；
(2)若B装置的作用是除去CO2中的HCl气体，则B瓶中的物质名称：____；若D中装的药品为氢氧化钠溶液，则D中发生的化学反应方程式：_____；
(3)检验E中收集的气体是否为氧气的方法：_____；
(4)将反应完成后的C装置中固体继续进行探究是否含有碳酸钠。
实验操作和现象 结论
_______ 该剩余固体中含有碳酸钠
【答案】(1) ②⑤⑥ ；；(2) 饱和的碳酸氢钠溶液；；(3)取出集气瓶后，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明收集的是氧气；(4)取少量C中反应后的固体于试管中，加入足量的稀盐酸溶液，有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
【解析】（1）实验室制取二氧化碳，是石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应为固液常温型，因此发生装置需要的仪器有：②锥形瓶（反应容器）⑤带导管的双孔橡皮塞⑥分液漏斗；该反应的方程式为：；（2）若B装置的作用是除去CO2中的HCl气体，则B瓶中的物质名称饱和的碳酸氢钠溶液，因为饱和的碳酸氢钠溶液不能再溶解二氧化碳，能够与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；若D中装的药品为氢氧化钠溶液，是用来吸收未反应的二氧化碳，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则D中发生的化学反应方程式：；（3）检验E中收集的气体是否为氧气的方法是取出集气瓶后，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明收集的是氧气（氧气具有助燃性）；（4）取少量C中反应后的固体于试管中，加入足量的稀盐酸溶液，有气泡产生（碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊（二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），说明该剩余固体中含有碳酸钠。
14．（7分）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
(1)“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4
(2)写出“酸浸”的化学方程式______。
(3)流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。
(4)过滤过程中需要用到的玻璃仪器有______。
(5)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______，反应类型是______。
(6)该工艺的价值在于______。
【答案】(1)B；(2)；(3)氧化铝或水；(4)烧杯、玻璃棒、漏斗；(5) ；分解反应；(6)废物再利用
【解析】（1）A.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，而酸浸后得到的是硫酸铝，该选项不正确；B.氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，酸浸后得到的是硫酸铝，该选项正确；C.硫酸钠是由钠离子和酸根构成的，属于盐，不属于酸，该选项不正确，故选B。（2）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为。（3）氧化物是指由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，流程中涉及到的氧化物有氧化铝和水。（4）过滤时所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台和滤纸，其中属于玻璃的有烧杯、漏斗和玻璃棒。（5）由流程可知，氢氧化铝煅烧生成氧化铝和水，化学方程式为；该反应中反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应。（6）
该流程中将煤灰中的氧化铝提取出来，其价值在于废物再利用。
15．（7分）袋装食品的脱氧剂常用于烘焙类食品的保存。现有一包敞口放置的脱氧剂，发现里边出现了结块，且有黑红色物质生成，小圳同学对这包变质的“脱氧剂”的成分产生了好奇，于是进行了以下实验探究。
Ⅰ．变质后的脱氧剂的成分
【查阅资料】“脱氧剂”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。
【提出问题】变质后的黑红色脱氧剂的成分是什么？
【提出猜想】猜想一： C Fe2O3猜想二： C _______
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取变质后的脱氧剂少许，将其放入盛有红墨水的试管中振荡 静置，上层液体颜色明显变浅 说明样品中含有____
实验2 取少量稀盐酸于试管中，向其中加入少量变质后脱氧剂粉末 ______ 猜想②正确
【结论】脱氧剂变质的反应原理：______（用化学方程式表示）
Ⅱ．脱氧剂的性质应用探究。
基于上述Ⅰ中的反应原理，脱氧剂能在短时间内将包装袋中的氧气浓度降至0.01%以下，那么脱氧剂可否用于空气中氧气含量的测定？小圳同学用以下装置对红磷燃烧法和脱氧剂除氧的效果进行了对比探究。
（1）图2所示实验①中，打开止水夹，观察到的现象________。
（2）利用图2所示装置，连接数字传感器，测得实验①、实验②中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3所示。依据图3信息，实验_____（填“①” 或“②”）的测定方法更准确，判断依据是_____。
【答案】Fe、Fe2O3 ；活性炭 ；溶液变为浅绿色，有气泡产生； ；烧杯内的水倒吸入集气瓶中 ； ②；实验①的集气瓶内剩余氧气的条件分数约为8.6%，而实验②的集气瓶内氧气几乎耗尽
【解析】Ⅰ．变质后的脱氧剂的成分：铁粉与氧气反应生成的红棕色氧化铁；活性炭和铁粉是黑色的，则对变质后的黑红色脱氧剂成分一定含有碳和氧化铁，可能含有铁（完全变质和部分变质）；提出猜想：猜想一： C Fe2O3（铁粉完全变质）；猜想二： C、Fe、Fe2O3（铁粉部分变质）；实验探究：实验1：取变质后的脱氧剂少许，将其放入盛有红墨水的试管中振荡，静置，上层液体颜色明显变浅，说明样品中含有活性炭，活性炭具有吸附性，能够吸附色素；实验2：取少量稀盐酸于试管中，向其中加入少量变质后脱氧剂粉末，结论为猜想②正确，即含有碳、氧化铁和铁，由于盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为溶液变为浅绿色，有气泡产生，即可证明含有铁，说明猜想②正确；结论：脱氧剂变质的反应原理为铁与氧气反应生成氧化铁，该反应方程式为：；Ⅱ．脱氧剂的性质应用探究。（1）图2所示实验①中，红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强小于大气压，打开止水夹，观察到的现象烧杯内的水倒吸入集气瓶中；（2）利用图2所示装置，连接数字传感器，测得实验①、实验②中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3所示。依据图3信息，实验②的测定方法更准确，判断依据是：实验①的集气瓶内剩余氧气的条件分数约为8.6%，而实验②的集气瓶内氧气几乎耗尽。
16．（10分）“春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利提高农作物的产量。某兴趣小组尝试配制NaCl溶液进行选种。
(1)在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需配制100g这种溶液，所需的NaCl质量为_______g，量取水所需的仪器是_______（选填字母）。
A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．100mL量筒，胶头滴管
(2)小彤发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出1170g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。
实验次序 1 2 3 4 5
每次加AgNO3溶液的体积（mL） 100 100 100 100 100
生成沉淀的质量（g） 71.75 143.5 215.25 287.0 287.0
①图中生成的沉淀质量a=_______g。
②AgNO3溶液与NaCl溶液在第__________次实验恰好完全反应：
③该NaCl溶液的溶质质量分数_______。（请写出计算过程）
【答案】(1) 16 ；C；(2) 287.0##287 ；4 ；10%
【解析】（1）配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g =84g，即需水的体积为84mL，因此量取水所需的仪器是100mL量筒和胶头滴管，故填：16；C；
①根据表中数据可知，4、5次生成沉淀的质量不变，说明反应已停止，生成沉淀的质量a=287.0g，故填：287.0；②根据表中数据可知，每加入100 mLAgNO3溶液产生沉淀的质量为71.75g，第4次实验生成沉淀的质量为71.75g×4=287.0g，且不再增加，因此AgNO3溶液与NaCl溶液在第4次实验恰好完全反应，故填：4；
③解：设该NaCl溶液的溶质的质量为x，
NaCl溶液的溶质质量分数为×100%=10%；
答：NaCl溶液的溶质质量分数为10%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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