2022—2023学年化学人教九年级下册第九单元 溶液 练习题含答案
人教第九单元 溶液
一、选择题。
1、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
2、下列关于溶液的说法正确的是( )
A.水可以溶解任何物质
B.酒精和汽油不能当作溶剂
C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
D.溶液中的溶质只能有一种
3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．硝酸钾
4、下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
5、从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是（ ）
A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变
B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有④发生
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
6、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳,打开瓶盖,发现啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 ( )
A.压强越小,气体的溶解度越大 B.压强越小,气体的溶解度越小
C.温度升高,气体的溶解度增大 D.温度降低,气体的溶解度减小
7、下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl
C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaCl
D．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和
8、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（ ）
A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g
9、X、Y、Z三种物质的溶解度曲找如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是( )
A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.Z＞Y＞X D.X=Y＞Z
10、实验室用氯化钠固体配制50 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是( )
A．用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水
B．溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
C．实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
11、把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A.氯化铁 B.氢氧化镁 C.小苏打 D.汽油
12、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
*13、有关溶液的下列说法中不正确的是（ ）
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
14、取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )
A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
15、实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．需要加水的质量是50 g
B．量取水时俯视读数会使浓度偏大
C．玻璃棒的作用是加速水挥发
D．量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
二、填空题。
16、溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
用硫酸铜进行如图所示的实验，观察后完成下列填空（用编号表示）
（1）硫酸铜的溶解度随温度升高_____（填“变大”或“不变”或“变小”）。
（2）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_____，溶液中溶质质量的大小关系是_____。
17、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。
A．20 ℃～30 ℃ B．30 ℃～40 ℃
C．40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。
18、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是________（填“甲”或“乙”）。
（2）20℃时，乙的溶解度为________ 。
（3）下列实验中：10mL水XYZ为饱和溶液的是________（填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是________（用“＜”或“＞”或“=”表示出来）。
19、如图所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序______________________。
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是______________。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图乙，则称取的NaCl质量为_____g。
(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
20、如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为_____g，配制9.8%的稀硫酸的操作__________ _； 如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数___9.8% （填“＞”“＜”或“=”）。
21、右图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的 是 。
（3）当A中含有少量的B，可采用 （填“降温”或“蒸
发”）结晶的方法提纯A物质。
（4）t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水
的质量A B（填“＞”、“＜”、“＝”）。
22、实验室常用的气体发生装置如图一所示。
①实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，“5%”的含义是________。
②用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是________（选填装置编号）；
③探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是________；实验戊中，w=________，t=________。
实验序号 过氧化氢溶液溶质质量分数 二氧化锰质量（g） 温度（℃）
甲 10% 0.5 20
乙 10% 1 20
丙 10% 1.5 20
丁 5% 1.5 30
戊 w 1.5 t
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验（装置气密性良好）。试管中发生反应的化学方程式是________；有关该实验的说法合理的是________（选填编号）。
a.实验开始前装置D中必须装满水
b.连接C、D、E装置后点燃酒精灯
c.停止加热后，量筒内液面会下降
d.停止加热前应断开C、D装置，防止液体倒流
23、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：________。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________(填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_____________________。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填序号)。
A．称量时，药品与砝码放反了
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。
三、实验题。
24、根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度是_____。
（2）t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是_____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
（3）t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_____（选填编号）。
a.22/122 b.40/140 c.30/130 d.20/120
（4）t1℃时，对有20g甲和16g乙组成的混合物进行如下实验：（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）
形成甲的饱和溶液的是_____（选填编号）；B中固体成分是_____。
四、计算题。
25、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
2022—2023学年化学人教九年级下册第九单元 溶液 练习题含答案
人教第九单元 溶液
一、选择题。
1、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
【答案】C
2、下列关于溶液的说法正确的是( )
A.水可以溶解任何物质
B.酒精和汽油不能当作溶剂
C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
D.溶液中的溶质只能有一种
【答案】C
3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．硝酸钾
【答案】B
4、下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】B
5、从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是（ ）
A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变
B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有④发生
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
6、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳,打开瓶盖,发现啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 ( )
A.压强越小,气体的溶解度越大 B.压强越小,气体的溶解度越小
C.温度升高,气体的溶解度增大 D.温度降低,气体的溶解度减小
【答案】B
7、下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl
C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaCl
D．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和
【答案】B
8、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（ ）
A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g
【答案】D
9、X、Y、Z三种物质的溶解度曲找如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是( )
A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.Z＞Y＞X D.X=Y＞Z
【答案】B
10、实验室用氯化钠固体配制50 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是( )
A．用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水
B．溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
C．实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
【答案】D
11、把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A.氯化铁 B.氢氧化镁 C.小苏打 D.汽油
【答案】C
12、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
*13、有关溶液的下列说法中不正确的是（ ）
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
【答案】D
14、取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )
A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
【答案】D
15、实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．需要加水的质量是50 g
B．量取水时俯视读数会使浓度偏大
C．玻璃棒的作用是加速水挥发
D．量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
【答案】B
二、填空题。
16、溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
用硫酸铜进行如图所示的实验，观察后完成下列填空（用编号表示）
（1）硫酸铜的溶解度随温度升高_____（填“变大”或“不变”或“变小”）。
（2）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_____，溶液中溶质质量的大小关系是_____。
【答案】变大 A B=C＞A
17、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。
A．20 ℃～30 ℃ B．30 ℃～40 ℃
C．40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。
【答案】 (1)KNO3 A (2)饱和 33.3% (3)加溶质(或恒温蒸发溶剂)
18、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是________（填“甲”或“乙”）。
（2）20℃时，乙的溶解度为________ 。
（3）下列实验中：10mL水XYZ为饱和溶液的是________（填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是________（用“＜”或“＞”或“=”表示出来）。
【答案】甲；36g；Y；Z＞Y＞X
19、如图所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序______________________。
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是______________。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图乙，则称取的NaCl质量为_____g。
(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
【答案】（1）②⑤①④③ （2）药匙 （3）18.2 （4）小于
20、如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为_____g，配制9.8%的稀硫酸的操作__________ _； 如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数___9.8% （填“＞”“＜”或“=”）。
【答案】184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；＜。
21、右图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的 是 。
（3）当A中含有少量的B，可采用 （填“降温”或“蒸
发”）结晶的方法提纯A物质。
（4）t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水
的质量A B（填“＞”、“＜”、“＝”）。
【答案】（1） C＜B＜A （2）C （3）降温 （4）＜
22、实验室常用的气体发生装置如图一所示。
①实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，“5%”的含义是________。
②用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是________（选填装置编号）；
③探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是________；实验戊中，w=________，t=________。
实验序号 过氧化氢溶液溶质质量分数 二氧化锰质量（g） 温度（℃）
甲 10% 0.5 20
乙 10% 1 20
丙 10% 1.5 20
丁 5% 1.5 30
戊 w 1.5 t
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验（装置气密性良好）。试管中发生反应的化学方程式是________；有关该实验的说法合理的是________（选填编号）。
a.实验开始前装置D中必须装满水
b.连接C、D、E装置后点燃酒精灯
c.停止加热后，量筒内液面会下降
d.停止加热前应断开C、D装置，防止液体倒流
【答案】 每100g溶液中含有5g溶质； A；探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响；10%；30 或( 5%、20)；2KClO3 2KCl+3O2↑；ad
23、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：________。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________(填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_____________________。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填序号)。
A．称量时，药品与砝码放反了
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。
【答案】（1）量筒 （2）7.5；42.5 （3）左
（4）【答案】搅拌，加快溶解的速率
（5）AB （6）100
三、实验题。
24、根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度是_____。
（2）t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是_____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
（3）t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_____（选填编号）。
a.22/122 b.40/140 c.30/130 d.20/120
（4）t1℃时，对有20g甲和16g乙组成的混合物进行如下实验：（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）
形成甲的饱和溶液的是_____（选填编号）；B中固体成分是_____。
【答案】 (1) 40g/100g水 （2）不饱和 ad （3）AB 5g乙
四、计算题。
25、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
【答案】24%
