泰和县2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆
D．能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
2．化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒
B．使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂清洗餐具更环保
C．铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎
D．钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素
3．下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A． B．
C． D．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．一定条件下，与足量充分反应，生成分子数为0.2NA
B．25℃时的NaOH溶液中含有的离子数为0.1NA
C．溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D．以石墨作为电极材料电解溶液，外电路中通过2NA个电子时，阴极增重64g
5．三氯化碘 (ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是
A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥
D．装置丁中生成，碘元素的化合价为-3价
6．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，类是错误的，应该是。下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和
B．由，推测：
C．由与不反应，推测：与不反应
D．由，推测：
7．如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．化学反应中分子的种类发生了改变
B．该反应属于分解反应
C．摩尔质量关系为2M(甲)=M(乙)+M(丙)
D．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
8．下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．K+、Cl-、HCO3-、SO42
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Ca2+、S2-、Na+、NO3-
9．用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是( )
选项 a b c 现象 结论 装置
A 稀盐酸 大理石 Na2SiO3溶液 c中有白色胶状沉淀生成 H2CO3酸性大于H2SiO3
B 浓盐酸 MnO2 石蕊试液 石蕊试液先变红后褪色 氯气具有漂白性
C 稀硫酸 锌粒 水 一段时间有气泡 反应生成了H2
D NaOH溶液 Al 水 产生大量气泡 Al能与NaOH溶液反应
A．A B．B C．C D．D
10．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
B．2Na+O2=Na2O2
C．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分)
11．下列关于胶体的说法正确的是
A．向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓
C．Cu(OH)2与CH3COOH溶液的反应：OH－+H+=H2O
D．CaCO3与HNO3溶液的反应：+2H+=H2O+CO2↑
13．某课题组以纳米Fe2O3、金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)作为两极的电极材料制备锂离子电池(电解质为一种能传导Li+的高分子材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确的是( )
A．该电池可以用NaOH溶液作为电解质溶液
B．放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6e﹣＝3O2﹣+2Fe
C．放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li＝3Li2O+2Fe
D．在放电过程中，通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现对磁铁的吸引
14．现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是
A．原混合酸中n(SO)=0.01mol
B．原混合酸中n(H+)=0.18mol
C．V=2.24
D．原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18mol
15．喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
选项 气体 溶液
A CO2 稀盐酸
B HCl NaOH溶液
C NO 稀硫酸
D NH3 滴加酚酞的水溶液
A．A B．B C．C D．D
三、填空题（共50分）
16．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4 ②BaCO3固体 ③铝条 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥蔗糖 ⑦氯水
(1)以上物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______
(2)写出①溶于水的电离方程式_______
(3)等质量④和⑤中氢原了的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_______。
(4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式_______
17．Ⅰ．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有___________(填离子符号)。
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是___________ (填字母序号)。
A．焰色反应 B．加入Na2CO3溶液 C．加入NaCl稀溶液
(3)84消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：
(4)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1(计算结果保留两位有效数字)。
(5)某同学取50 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中所含钠离子的物质的量n(Na+)=___________mol。
(6) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用12.5 mol·L-1的浓盐酸配制0.2 mol·L-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.2 mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为___________mL，应选用___________mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．定容时，俯视刻度线，浓度___________；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度___________；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度___________。
18．Ⅰ．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：___________。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。
(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。
Ⅱ．A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：
(5)甲的化学式为___________，丙的化学式为___________。
(6)写出甲和D反应的化学方程式___________。
(7)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有___________(填字母)。
A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液
19．“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取晶体：
(1)若用装置甲制取和的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为_______。
(2)氨气在装置乙中发生催化氧化，若条件控制不当，乙中可能发生副反应，与在加热和催化剂作用下生成，该副反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。原子数目和价电子总数都相等的分子或离子，互为等电子体，写出一种与互为等电子体的分子_______(写化学式)。
(3)若产生的氮氧化物尾气(含NO、)用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能提高NO和去除率的有_______(填字母)。
A．适当减缓通入尾气的速率
B．对NaOH溶液加热，进行尾气吸收
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)若产生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1，若，则会导致_______。
(5)设计以某工业废水(含、、)为原料，制取晶体的实验方案：_______。[已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：稀、NaOH溶液]。
20．DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20°C以上易溶于水。(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：
碱溶(CNO)3H3+2NaOH (CNO)3Na2H+2H2O△H＜0
氯化(CNO)3Na2H+2Cl2 (CNO3)Cl2H+2NaCl△H＜0
回答下列问题：
(1)装置C中的溶液是_________，作用为_________。
(2)装置A中反应的离子方程式为____________。
(3)装置B用冰水浴的原因是___，碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是__。
II.制备DCCNa
(4)步骤II中“过滤洗盐”洗去的盐是________。
(5)“中和”反应的化学方程式为_________。
(6)氯元素含量的测定：称取0.1000gDCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液VmL。已知：I2+2=2I-+，样品中氯元素的质量分数＝______％。
(7)下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏低的是________填字母)。
a.滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失 b.滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视
1．A
【详解】A.Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故A正确；
B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，胶体不带电，故B错误；
C.在金属中，导电性最好的是银，铜次之，但Al的导电性也很强，且价格比铜、银便宜，所以常用其制造电线、电缆，故C错误；
D.氨气具有还原性，能还原氮的氧化物，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，水解生成的次氯酸具有强氧化性可用于环境的消毒杀菌，故A正确；B．洗涤剂清洗餐具产生的生活污水对环境有污染，故B正确；C．形成致密的氧化铝膜是高熔点的，不易破碎，故C正确；D．根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．氧、磷、钙均属于常量元素，钙属于常量元素，故D错误；答案为D。
3．B
【详解】A．当过量的金属和一定量盐酸反应时，氢气的质量先增大后不再变化，A不符合；
B．固体分解有气体生成的反应中，随着反应的进行固体质量不断减少，反应完全时固体质量不再变化，B符合；
C．酸性溶液pH＜7，加水稀释时pH增大到无限接近于7，但不会＞7，C不符合；
D．双氧水分解产生氧气、氧气的质量与双氧水的质量呈正比，D不符合；
答案选B。
4．D
【详解】A．一定条件下，与足量充分反应，但由于是可逆反应，所以生成分子数小于0.2NA，A错误；
B．溶液体积未知，不能计算25℃时的NaOH溶液中含有的离子数，B错误；
C．根据氮原子守恒可知溶液中含有的氮原子数为0.2NA，C错误；
D．以石墨作为电极材料电解溶液，外电路中通过2NA个电子即2mol电子时，阴极产生1mol铜，所以增重64g，D正确；
答案选D。
5．D
【分析】甲装置制取氯气，乙装置除去氯气中的氯化氢气体，丙装置干燥，丁装置制取
ICl3，戊装置是尾气处理，防止污染空气。
【详解】A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，不需要加热，直接反应生成氯气，A项正确；
B．若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B项正确；
C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C项正确；
D．氯的非金属性强于碘，则氯为-1价，碘为+3价，D项错误；
故答案为：D。
6．D
【分析】A.只有活泼金属才能与水反应生成氢气；B.依据二氧化硫的还原性解答；C.硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；D.利用的都是强酸制弱酸原理。
【详解】A．钠性质活泼，与水反应生成氢气和碱，而铜与水不反应，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，所以二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙，故B错误；
C．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，所以与反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，故C错误；
D．和都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，注意把握常见物质之间的反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
7．C
【分析】根据反应的微观图分析：每个甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的每个分子由2个B原子构成，结合质量守恒定律分析每2个甲物质的分子反应产生1个丙物质的分子和3个乙物质的分子，可知乙物质的每个分子由2个A原子构成。
【详解】A．根据微观示意图可知：反应前后原子种类不变，而分子种类发生了变化，A正确；
B．由微观反应图可知：丙物质分解变为乙和丙两种物质，因此该反应是分解反应，B正确；
C．根据质量守恒定律可知物质的摩尔质量关系为：2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，C错误；
D．由质量守恒定律，结合阿伏加德罗定律可知：乙物质的每个分子是由2个A原子构成，D正确；
故合理选项是C。
8．A
【详解】试题分析：酸性的无色溶液中NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-相互之间不反应，故A正确；酸性条件下H++HCO3-=CO2+H2O，故B错误；含Cu2+的溶液为蓝色，故C错误；H+、S2-、NO3-发生氧化还原反应生成一氧化氮，故D错误。
考点：本题考查离子共存。
9．D
【详解】A．盐酸易挥发，盐酸和硅酸钠反应生成硅酸，不能比较碳酸、硅酸的酸性，A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，否则不产生氯气，B错误；
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且放出热量，刚开始出现的气泡为装置中的空气，C错误；
D．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则产生大量气泡，说明发生了反应，D正确；
答案为D。
【点睛】本题易错点为A，盐酸具有挥发性，与硅酸根结合产生硅酸，干扰实验。
10．C
【详解】A．2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，H2S为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；
B．2Na+O2=Na2O2中，钠元素化合价升高，氧元素化合价降低，所以钠 是还原剂，氧气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故B错误；
C．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，所以铜是还原剂，一半的浓硝酸是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故C正确；
D．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2中，各元素的化合价都不变，所以该反应不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为C。
11．AD
【详解】A．把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，故A正确；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故B错误；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体与溶液，故C错误；
D．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，是一种物理现象，故D正确；
答案为AD。
12．B
【详解】A．选项所给离子方程式不满足电荷守恒，FeCl3溶液与Cu的反应正确离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；
C．氢氧化铜难溶、醋酸为弱电解质都不能写成离子，正确离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH=2H2O+Cu2++2CH3COO－，故C错误；
D．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
综上所述答案为B。
13．AB
【详解】A．锂和水发生反应，所以不可以用NaOH溶液为电解质溶液，A错误；
B．正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e﹣═3Li2O+2Fe，B错误；
C．放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li＝3Li2O+2Fe，C正确；
D．磁铁的主要成分是Fe3O4，可吸引铁，不可吸引Fe2O3，所以通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现对磁铁的吸引，D正确。
答案选AB。
14．D
【分析】将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中n(SO)==0.01mol，所以原溶液中n(SO)=0.02mol，c(SO)==0.2mol/L，根据电荷守恒c(H+)=2c(SO)+ c(Cl-)=2.0mol/L。
【详解】A．根据分析可知原溶液中n(SO)=0.02mol，A错误；
B．根据分析可知原溶液中c(H+)=2.0mol/L，则n(H+)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，B错误；
C．原溶液中n(H+)=0.2mol，则每份溶液中n(H+)=0.1mol，与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以n(H2)=0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C错误；
D．根据分析，原溶液中n(H2SO4)=n(SO)=0.02mol，n(HCl)=n(Cl-)=1.6mol/L×0.1L=0.16mol，所以HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18mol，D正确；
综上所述答案为D。
15．BD
【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。
【详解】A．二氧化碳在稀硫酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉，故A错误；
B．HCl与NaOH溶液反应生成水和氯化钠，且HCl也极容易溶于水，能形成喷泉现象，故B正确；
C．NO不能溶解在稀硫酸溶液中，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，C错误；
D．NH3极容易溶于水，能形成喷泉现象，故D正确；
故选BD。
16．(1) ①③⑦ ①②⑤ ④⑥
(2)
(3) 3:1 1:3
(4)
【详解】（1）能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，故以上物质中能导电的是①③⑦，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，故属于电解质的是①②⑤，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的是④⑥，故答案为：①③⑦；①②⑤；④⑥；
（2）①即NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，故该电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
（3）等质量④和⑤中氢原了的数目之比为=3:1，若④和⑤中所含氢原子数相等，即3n(NH3)=2n(H2S)，则④和⑤的质量之比为n(NH3)×17g/mol:n(NH3)×34g/mol=1:3，故答案为：3:1；1:3；
（4）NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，则在足量①即NaHSO4的水溶液中加入少量②即BaCO3反应的离子方程式为：，故答案为：。
17．(1)ClO-
(2)ab
(3)NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O
(4)4.0
(5)0.2
(6) 4.0 250 偏大 偏小 无影响
【详解】（1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有相同的阴离子ClO-，该微粒具有强氧化性，能够使细菌，病毒的蛋白质氧化变性而失去生理活性；
（2）A．Ca(ClO)2含有Ca元素，焰色反应显砖红色，而NaClO中含有Na元素，焰色反应显黄色，可见二者焰色反应不同，因此可以鉴别，A符合题意；
B．Ca(ClO)2溶液加入Na2CO3溶液，二者反应产生CaCO3白色沉淀，使溶液变浑浊，而NaClO溶液中加入Na2CO3溶液无现象，可知二者现象不同，可以鉴别，B符合题意；
C．加入NaCl稀溶液时两种溶液都不能发生反应，现象相同，不能鉴别，C不符合题意；
故合理选项是AB；
（3）84消毒液主要成分是NaClO，与双氧水溶液混合会发生反应，该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，同时产生NaCl、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O；
（4）根据物质的量浓度与质量分数换算式可得该“84消毒液”的物质的量浓度c=；
（5）溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则n(NaClO)=4.0 mol/L×0.05 mL=0.2 mol，所以n(Na+)=n(NaClO)=0.2 mol；
（6）①在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，应该选择仪器的标准“大而近”，可知应该使用250 mL的容量瓶来配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，然后再量取240 mL，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则应量取浓盐酸的体积V=；
②A．配制该溶液在定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则根据溶液浓度定义式可知配制的溶液浓度偏大；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则量取的溶质浓盐酸体积偏少偏少，导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏小；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及配制溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响。
18．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(3)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有
(4) 3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO 0.1
(5) Fe3O4 Al2O3
(6)3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3
(7)ACD
【分析】Ⅰ．根据化合价和物质类别可知，A为NH3，B为NO2，C为HNO3。
Ⅱ．A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，则乙为水，元素A有可变化合价，A与水在高温下发生置换反应，可推测A为Fe，则甲为Fe3O4，C为H2，A和B反应生成甲，则B为O2，甲和C反应生成A和乙，即Fe3O4和氢气反应生成铁和水，Fe3O4和D反应生成丙和铁，且丙可以电解生成单质D和氧气，可推测D为Al，丙为Al2O3，铝和Fe3O4发生铝热反应生成氧化铝和铁，氧化铝可以电解生成铝和氧气。
（1）
在催化剂和加热的条件下，NH3生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
（2）
在加热条件下，浓硝酸与碳单质反应生成CO2、NO2和水，反应的化学方程式是：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
（3）
实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有。
（4）
NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO。该反应中NO2中+4价氮既升高又降低，消耗3molNO2，转移2mol电子，则消耗标准状况下3.36L即0.15molNO2时，转移电子的物质的量为0.1mol。
（5）
由以上分析可知，甲为Fe3O4，丙为Al2O3。
（6）
Fe3O4和Al发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3。
（7）
甲中铁元素的化合价为+2和+3，可以将Fe3O4溶于稀硫酸中，Fe3+可以用KSCN溶液检验，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色；Fe2+可以用酸性高锰酸钾溶液检验，Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选ACD。不能用盐酸溶解Fe3O4，因为Cl-在酸性溶液中也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
19．(1)Na2O2
(2) 32:17 CO2
(3)ABC
(4)亚硝酸钙中混有硝酸钙杂质
(5)向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣2~3次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶，过滤，洗涤，干燥
【分析】A装置是固液不加热制取气体的装置，要想同时制得NH3和O2，需在分液漏斗中放入浓氨水，圆底烧瓶中放Na2O2，氨水中的水与Na2O2反应生成O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应放热，一水合氨受热分解生成NH3，NH3·H2ONH3↑+H2O，生成的气体经过干燥后通入B装置，发生反应4NH3+5O24NO+6H2O。
【详解】（1）根据分析，圆底烧瓶中加入的固体药品为Na2O2；
（2）NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，还会生成H2O，反应的方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O，氧气是氧化剂、氨气是还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为：32:17；依据同主族变换和左右移位法，与N2O互为等电子体的分子为CO2；
（3）A．适当减缓通入尾气的速率，可使气体与氢氧化钠充分接触，充分反应，A正确；
B．对NaOH溶液加热，温度升高，吸收尾气速率加快，B正确；
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可以使尾气中的氮的氧化物反应更充分，C正确；
答案选ABC；
（4）若，则NO2过量，NO2与NaOH发生反应，生成Ca(NO3)2杂质；
（5）工业废水中含、、，需先将Cu2+分离出来，加NaOH，生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤除去Na+和，在沉淀中加HNO3，固体溶解后进行蒸发浓缩，需要选择能生成Cu(NO3)2 3H2O的温度进行结晶，由图象可知，温度要高于26.4℃，但不能过高，温度过高析出的晶体会减少，最后晶体经过滤，洗涤，干燥得到Cu(NO3)2 3H2O。
20． 氢氧化钠溶液 吸收多余氯气，防止污染空气 2+10Cl- +16H+ =2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O 该反应放热， 冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度 (CNO)3Na3 NaCl (CNO)3Cl2H+ NaOH= (CNO)3Cl2Na +H2O 1 .775V cd
【分析】由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，B装置发生氯化反应生成DCCA(二氯异氰尿酸)，C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气；利用DCCA生产DCCNa，先将B中的产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物进行过滤洗盐，得到DCCA，DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa，据此进行解答。
【详解】Ⅰ.(1)由分析可知，C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染环境，试剂为氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余氯气，防止污染空气；
(2)A装置为氯气发生装置，离子反应方程式为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)B装置中的反应为放热反应，冰水浴可降低温度，促进反应正向移动，同时降低温度可降低产品溶解度；(CNO)3H3为三元弱酸，则碱溶时若氢氧化钠过量，会生成(CNO)3Na3，故答案为：该反应放热， 冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度；(CNO)3Na3；
Ⅱ.(4)B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物，则“过滤洗盐”洗去的盐是NaCl，故答案为：NaCl；
(5) DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，其化学反应方程式为：(CNO)3Cl2H+NaOH=(CNO)3Cl2Na+H2O，故答案为：(CNO)3Cl2H+
NaOH=(CNO)3Cl2Na+H2O；
(6) DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的Cl元素全部转化为HClO，再加入足量的KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，则关系式为：DCCNa2HClO2I24，则Cl原子的物质的量n(Cl)= n(HClO)= n（）=，则样品中氯元素的质量分数：。故答案为：1 .775V；
(7) a. 滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液V增大，结果偏高，a不符合题意；
b. 滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，相当于消耗标准液V增大，结果偏高，b不符合题意；
c. 锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数，消耗标准液V减小，结果偏低，c符合题意；
d. 读数时，滴定前平视，滴定后仰视，消耗标准液V减小，结果偏低，d符合题意；
故答案为：cd。
【点睛】DCCNa样品，加入醋酸溶液，样品中的Cl元素全部转化为HClO，再加入足量的KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，则关系式为：DCCNa2HClO2I24，根据关系式计算。
