7.2 碱及其性质 同步练习
一、单选题
1．下列关于金属材料的说法不正确的是（）
A．用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
2．进行化学实验时，下列应急措施正确的是（ ）
A．若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖
B．万一药液溅到眼睛里，应立即揉揉眼睛缓解一下
C．酒精灯内的酒精不足时，可以向燃着的酒精灯内添加酒精
D．找不到灯帽时，可以用嘴吹灭酒精灯火焰
3．在实验室的下列做法正确的是（ ）
A．浓硫酸洒到皮肤上立即用大量水冲洗
B．为了鉴别蔗糖和食盐，可品尝一下味道
C．用剩的药品，不能放回原瓶但可丢入垃圾堆中
D．滴瓶上的滴管使用后立即用清水洗干净
4．下列变化与空气中氧气有关的是（ ）
A．浓硫酸在空气中变稀 B．铝制品在空气中形成保护膜
C．烧碱在空气中潮解 D．氢氧化钙溶液在空气中变质
5．下列关于酸和碱的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸腐蚀木条使其炭化，体现出吸水性
B．浓盐酸瓶口可观察到白烟，具有挥发性
C．熟石灰能参与中和反应，可用改良酸性土壤
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
6．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ）
A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸
7．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，因发生化学变化使溶液的质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱溶液 D．澄清石灰水
8．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中
B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液滴到干燥的pH试纸上，跟标准比色卡对照
C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
9．除去下列物质或溶液中杂质（括号内杂质）的方法，合理可行的是（ ）
A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤
B．氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体
10．类推的思维方式在化学的学习中经常用到。以下类推的结论正确的是（ ）
A．金属铝能与稀盐酸反应，则金属铜也能与稀盐酸反应
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的化学反应一定是中和反应
C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液
11．下列根据实验操作、现象得出的相应结论中，正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋进瓶塞，振荡 塑料瓶变瘪，溶液变红 CO2能与石蕊反应
B 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应
C 向未知溶液中线加入稀盐酸，无现象，再滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有SO42﹣
D 往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸 无气泡产生 氢氧化钠溶液未变质
A．A B．B C．C D．D
12．久置的氢氧化钠溶液瓶口处出现白色固体，由此猜想此固体中含有碳酸钠成分。取少量固体溶于水中，进行如下实验，其中能达到目的的是（ ）
A．加入少量盐酸，观察是否有气泡产生
B．滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红
C．用pH试纸测定溶液的pH是否大于7
D．加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生
二、填空题
13．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活．在“烧碱、生石灰、不锈钢、石墨、熟石灰”中选择适当的物质填空：
①属于合金的是 ；②可用于食品干燥剂的是 ；
③常用作电极的是 ；④可用于炉具清洁剂的是 ；
⑤用于改良酸性土壤的是 ．
14．农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是 （写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为 (写化学方程式)
15．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易 ，该变化属于物理变化，而且还能跟 发生，该反应的化学方程式为 ；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为 ；除去该杂质的化学方程式为 ．
16．现有①盐酸、②熟石灰、③烧碱 ④干冰、⑤硫酸、⑥生石灰六种物质，请选用相应物质填空（填序号）：
常见的食品干燥剂 ；人体胃液中的酸是 ；用于人工降雨的 ；常用作改良酸性土壤的碱 ．
17．金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是 ．
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 ．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：
Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是 ，④中的化学方程式是 ．你认为小华所做的实验 （填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是 （写出一种药品组合即可）．
18．除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁等杂质的操作有：①溶解；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加入适量稀硫酸；⑥蒸发、结晶。
（1）过滤后溶液中的溶质有几种 。
（2）上述实验中还有不足之处，请你加以改正 。
（3）请写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 。
三、综合题
19．进行以下对比实验，研究NaOH的性质。
实验一 观察固体表面 实验二 向固体表面滴加稀盐酸 实验三 振荡3个塑料瓶
（1）实验一的结论是 。
（2）实验二的目的是 。
（3）实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。可证明CO2能与Ca(OH)2发生反应的实验现象是 。
20．用所学化学知识，回答下列问题：
（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是 ．
（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是 ，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是 ；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生 ．
（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是 ；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于 填序号．
①有机高分子化合物； ②合金； ③复合材料．
（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为： ；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是 （答一点即可）．
21．硝酸钠有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂．亚硝酸钠呈碱性，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体．请根据以上信息回答：
（1）亚硝酸钠的保存方法是 ；
（2）区分亚硝酸钠和食盐的方法是 ．
22．如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题．
（1）A中的实验现象是 ；
（2）C中发生反应的化学方程式为 ；
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】不锈钢；生石灰；石墨；烧碱；熟石灰
14．【答案】Ca(OH)2；
15．【答案】吸水潮解；空气中的二氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；盐酸；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
16．【答案】⑥；①；④；②
17．【答案】与氧气和水同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Ⅰ 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ；③；Ⅱ 铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液
18．【答案】（1）三种
（2）⑤中应加入适量稀盐酸
（3）
19．【答案】（1）氢氧化钠固体易潮解
（2）探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
（3）塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；瓶内饱和石灰水变浑浊，塑料瓶B比塑料瓶C变瘪的程度大
20．【答案】（1）氧分子
（2）Ca2+；40；骨质疏松症
（3）Al（NO3）3；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；②
（4）SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；氢氧化钠的价格昂贵
21．【答案】（1）低温，密封
（2）溶于水滴加酚酞，若变红色，则为亚硝酸钠。不变色为氯化钠
22．【答案】（1）澄清的石灰水变浑浊
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）NaCl；CaCl2
