8.2 海水“晒盐” 同步练习
一、单选题
1．如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将50℃时A，B，C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B
C．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．M点表示30℃时A，B两种物质的溶解度相同
2．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是（ ）
A．面粉和蔗糖（加水，振荡）
B．硬水与软水（加肥皂水，振荡）
C．蒸馏水与食盐水（过滤）
D．白酒和食醋（闻气味）
3．下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是
A． 称量 粗盐
B． 量取15mL水
C． 过滤
D． 蒸发滤液
4．在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（ ）
A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g
5．下列实验操作可以达到实验目的是（）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，加稀硫酸
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
6．如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法中错误的是（ ）
A．t2℃时，等质量的A，B，C饱和溶液中溶剂质量最少的是C
B．可通过升温将接近饱和的C溶液变成饱和溶液
C．t1℃时，A，B饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．A中含有少量B，可用降温结晶法提纯A
7．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（ )
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据元素周期表可以判断元素在自然界的含量
C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的的溶解度
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
8．下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系
B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间 的关系
C．表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量与反应时间的关系
D．表示往稀盐酸和 CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质 量的关系
9．小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用如图所示装置进行过滤，请判断下列说法中错误的是( )
A．改正图中的一处不符合题意：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘
B．指出图中的另一处不符合题意：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上
C．漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出
D．将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙的溶解度相等
B．甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20克甲
C．乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，变成不饱和溶液
D．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是
11．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（ ）
A．物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B．t1℃时，把15gA放入50g水中充分溶解可得到65g溶液
C．将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A=B
D．物质A中混有少量的B，可采用蒸发结晶的方法提纯A
12．下列说法正确的是（ ）
A．蒸发操作中，等蒸发皿中的液体完全蒸干时再停止加热
B．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C．过滤时，漏斗中液面边缘应低于滤纸的边缘
D．家用电器着火时，立即用水扑灭
二、填空题
13．如图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线图，试回答下列问题：
（1）温度为t1℃时，A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序为 ；
（2）t2℃时A 和B 两物质的 相等；
（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是 ．
14．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．
（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．
（2）B中溶液变浑浊的原因是 ．
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与图中相同的现象．
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）．
15．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。根据图示回答：
①P点的含义 。
②在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。
③t2℃时50g a物质加入到50g水中搅拌，溶液质量为 g。
16．将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ．若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水 g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl g．
17．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：
（1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母）．
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 ．
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是 （填“甲”或“乙”）．
③t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为 （填字母）．
A．w（甲）＜w（乙） B．w（甲）＞w（乙） C．w（甲）=w（乙） D．无法确定
18．根据下列图示回答问题。
（1）图1所示煤炉下方有进风口，其作用是 ，煤层上方有蓝色火苗，写出该反应的化学方程式 。
（2）图2是测定空气中氧气含量实验的装置，红磷要取足量，目的是 ，若各项操作均规范，实验得出的结论是 。
（3）为了除去粗盐中难溶性的杂质，操作步骤有：①计算产率②过滤③溶解④蒸发。正确的操作顺序是 （填序号），图3所示蒸发实验中用玻璃棒搅拌的目的是 ，当蒸发皿中出现 时，就停止加热。
三、综合题
19．NaCl和的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，的溶解度为 。
（2）60℃时，饱和溶液中溶质质量分数为 。
（3）将40℃时接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液，常用的方法是 。的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
（4）若硝酸钾晶体中混有少量氯化钠杂质，提纯硝酸钾的常用方法是 。
20．某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末，然后搅拌溶解，静置一段时间后，采用如图所示装置进行过滤。
（1）请你指出图中的一处不正确。
（2）如果过滤后仍然浑浊，请找出一种可能的原因。
（3）该同学结合所学知识认为过滤彻底的水仍为混合物，为什么？
21．资源、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）水是一种宝贵的自然资源．
①过滤是常用的净水方法，若河水过滤后仍然浑浊，可能的原因是 （写出一条错误操作）．
②向某饮用水中加入适量 ，振荡，产生大量泡沫，说明该饮用水为软水．
（2）化石燃料是目前人类使用的主要能源．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
①目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料．
②充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如上图所示，根据图示分析，下列说法正确的是 ．
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
③写出天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式 ．
（3）防治污染，保护环境，实现可持续发展．
①利用太阳能、 等清洁能源替代煤发电，使二氧化硫和 气体的排放量下降，从而有效防止酸雨的形成．
②下列保护空气措施合理的是 （填标号）．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
22．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为 g
（2）计算CaCO3中各元素的质量比 ．
（3）计算反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】BCA；溶解度；降温结晶
14．【答案】不能；浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出；会；A=C＞B
15．【答案】t1℃时a和c 的溶解度相等；升温；75克
16．【答案】10%；40；5
17．【答案】属于；硬水；C；2H2O2H2↑+O2↑；20；乙；B
18．【答案】（1）提供氧气；
（2）确保氧气被充分消耗；氧气约占空气体积的五分之一
（3）③②④①；防止液体局部过热，引起液体飞溅；大量固体析出时
19．【答案】（1）31.6g
（2）52.4%
（3）蒸发、降温、增加溶质；增大
（4）降温结晶
20．【答案】（1）缺少玻璃棒引流或者漏斗下端没有与烧杯壁接触或者液面高于滤纸边缘
（2）滤纸破损或者液面超过滤纸边缘
（3）水中还有可溶物
21．【答案】（1）漏斗中液面高于滤纸边缘（合理即可）；肥皂水
（2）石油；AD；CH4+2O2 CO2+2H2O
（3）风能（或潮汐能等）；NO2或NO；BC
22．【答案】（1）4.4
（2）10：3：12
（3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
= =
x=10g
y=11.1g
则原混合物中氯化钙的质量为12g﹣10g=2g
所得溶液中氯化钙的质量为2g+11.1g=13.1g
反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈6.3%
答：反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%
