富锦市重点中学2022-2023学年高二下学期第一次考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
满分100分，考试时间90分钟
相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Au-179
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．用电子式表示的形成过程：
C．的键电子云图形：
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
2．动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是（ ）
A．可能是半导体材料 B．属于第四周期元素
C．最高正化合价为＋3 D．得电子能力比As的强
3．下列说法正确的是（ ）
A．可以利用质谱仪测得某未知物的结构
B．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
C．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键
D．臭氧分子是非极性分子
4．下列说法正确的是（ ）
A．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小
B．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量
C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
D．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族
5.和的能量关系如图所示、：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D. 对于和，
6. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( )
A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的 (H+)
7.硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为正四面体结构
B．、分子的VSEPR模型不一样
C．、中S原子都是杂化
D．分子中含有键
8．下列说法不正确的是（ ）
A．的分子式为CuC4H4N2O4
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．Na、P、Cl的电负性依次增大
D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子
9. 关于下列装置说法正确的是（ ）
装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D．装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
C．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA
D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
11．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是（ ）
NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构
A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
C．若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
12．X、Y为两种不同的元素，下列化学式表示的物质一定为极性分子的是( )
A. XY B. XY2 C. XY3 D. XY4
13．一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是（ ）
A．是一种二元强酸
B．H3PO2的分子结构是，它是一种三元弱酸
C．HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强
D．某元素X形成的比HO-X的酸性强，氧化性也强
14. 下列有关晶体结构或性质的描述正确的是( )。
A. 冰中存在极性键、范德华力,不存在氢键
B. 因金属性K>Na,故金属钾的熔点高于金属钠的
C.1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含的C—C的数目相同
D.氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度,故氧化镁的熔点高于氯化钠的
15．As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是（ ）
A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3
B．AlH的价层电子对互斥模型是四面体形
C．AsCl3的空间构型为平面正三角形，As原子的杂化方式为sp3
D．AsH3分子的键角小于109°28′
16.现有四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少1，的核外电子共有8种运动状态，的氧化物可用于制作耐高温材料，的单质与的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是（ ）
A．中的杂化方式为杂化 B．最简单氢化物的沸点：
C．简单离子半径： D．的氧化物是分子晶体
17．硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．元素钌(44Ru)在元素周期表中位于d区
B．BH3分子中B原子为sp2杂化且不含孤对电子
C．过程④中产生1 mol H2，转移电子的物质的量为2 mol
D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变
18．下列事实的解释不正确的是（ ）
事实 解释
A 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到轨道半充满的比较稳定状态
B 中H-O-H键角比中的大 的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力
C 晶体熔点： 分子间能形成氢键
D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
19．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型
B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面
C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1
D．与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大
20．某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量为，下列说法正确的是（ ）
A．金属离子M与硼原子的配位数之比2∶1
B．金属离子的价电子排布式为
C．化学式为
D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键
第II卷 非选择题(50分)
21.（12分）I、“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用和合成燃料。已知：
试写出与反应生成和的热化学方程式为 ______。
II、CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= - 49kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：
时间/ 0 3 5 10 15
浓度/mol/L 0 0.3 0.45 0.5 0.5
(1)H2的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(2)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1molH2 D．将H2O(g)从体系中分离出去
(3)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。
A．加入催化剂 B．增大CO2的浓度 C．通入惰性气体 D．通入H2
(5)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。
则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。
22(10分).已知：25 ℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×108，
Ka1 (H2A)=1.3×10-7， Ka2 (H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1 × 10-7。
(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为_______(不考虑H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。
(2)0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
(3)25℃时.将10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分别与10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：
①HCO的电离平衡常数表达式K=____ 。
②反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c(HCOO- )_________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃ 时，某溶液中含有0.001 mol/LCa2+、0.010 mol/L H2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、忽略H2SO3的挥发和分解)。当pH为7时，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。
23（14分）．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨号元素基态价电子排布式为_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”) 。
(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_____，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______ 。
(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)
A．电负性：②>③ B．氢化物的稳定性：③>⑦
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D．氢化物的沸点：③>⑦
(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
卤化物 氟化物 氯化物 溴化物
熔点/°C > 1000 77.75 122.3
⑩的氟化物的化学式为_______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 _______。
24（14分）．铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1）含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
①M所含元素的电负性由大到小顺序是_______(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是_______，上述反应中断裂和生成的化学键有_______(填字母序号)。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.氢键 e.配位键
(2)高温下，比CuO稳定的原因是_______。
(3)离子型配合物中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。
(4)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
(5)该铜金合金的立方晶胞中原子A的坐标参数为（0，1，0）。
①原子B的坐标参数为___________。
②若该晶体密度为，表示阿伏伽德罗常数，则铜金原子间最短距离为______。 (列出计算式即可，无需化简）
--5 C.A.B.A.C 6---10 C.C.A.B.A 11-15 D.A.C.D.C 16--20 A.C.B.B.C
21.(12分I
II(1) 75% 4 (2)C （1分） (3)＜ （1分 ） (4)D（1分）
Ⅰ （1分） ＞（1分） 该反应放热，温度升高，平衡逆向移动（1分）
22.(10分） H2SO3+HA- =HSO+H2A c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+ ) （1分） HCOOH的酸性比CH3COOH强等浓度的HOOOH溶液中的c(H+ )较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 ＞（1分） 能
23（14分）(1)3d104s1 （1分） 球 (1分）
(2) 3 （1分）
(3) Cl-S-S-Cl 极性分子（1分）
(4) （1分） 共价晶体（1分）
(5)BC
(6) GaF3 （1分） GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力（1分）
24（14分）．
(1) O>N>C>H （1分） 4 （1分） be
(2)Cu的价电子为3d104s1，失去最外层1个电子即可达到全满稳定结构（1分）
(3) 正四面体 （1分） sp3、sp
(4)（2分）
(5) （1/4，1/4，1/4） (根号里面的643是64乘3）
