2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册
4.2元素周期律23-1
一、单选题
1．下列比较正确的是
A．原子半径： Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：AsH3 > PH3 D．非金属性：O>P
2．下列有关碱金属的说法不正确的是
A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．原子半径：
C．元素的金属性： D．由到，熔点逐渐降低
3．下列关于元素周期表说法正确的是
A．第ⅠA族元素都是金属 B．元素周期表有18个列，有18个族
C．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从依次递增到
D．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强
4．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是
A．硒的非金属性比S弱
B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族
D．H2Se比HBr更稳定
5．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是
X Z
W Y
A．原子半径大小：W>X B．非金属性：X>Y
C．最高价氧化物的水化物酸性：W>Y D．气态氢化物的稳定性：Z>X
6．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第VIIA族元素 B．酸性：
C．中子数为176的Ts核素符号是： D．原子半径：Ts＞I＞Br
7．我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3。下列关于元素F、S、O、N的说法正确的是
A．简单气态氢化物中最稳定的是HF B．元素非金属性最强的是S
C．O原子半径比N原子半径大 D．O元素在周期表中的位置是第二周期Ⅵ族
8．下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．碱性： B．热稳定性：
C．原子半径r：
D．原子的最外层电子数n：
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图，其中W的质子数是X质子数的2倍。下列说法正确的是
X
Y W Z
A．原子半径： B．元素的非金属性：
C．最简单气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
10．下列有关物质性质的比较正确的是
A．稳定性强弱： B．碱性强弱：
C．原子半径大小： D．氧化性强弱：F2
A．最外层只有2个电子的元素一定是IIA元素
B．同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差均相同
C．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
D．熔融的能导电，所以是电解质
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是原子半径最大的短周期元素，Z的氧化物具有两性，W的最外层有7个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X) B．由X、Y组成的两种化合物都是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D．W的简单气态氢化物中含非极性共价键
二、填空题
13．下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
请回答下列问题。
(1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是_______(用元素符号作答)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。
(4)F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。
(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。
(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_______(“强”或“弱”)。
14．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式：
(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是_______；
(2)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物_______；
(3)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是_______；
(4)离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是_______。
15．1808年科学家戴维通过电解生石灰和汞的混合物制得了银白色的金属钙。请回答：
(1)钙的原子结构示意图为_______，它在元素周期表中的位置是_______
(2)原子半径：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+
(3)科学家经分析后提出了有关推断，其中正确的是_______(填选项序号)。
①自然界可能存在钙的单质②钙的金属性强于铝③钙与氧气不能反应
(4)钙的金属性_______(填“强于”或“弱于”)镁，可以通过_______________________________________________(填实验方法)加以验证。
16．请回答下列问题。
(1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是_______，可用于制半导体材料的元素是_______，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，具有两性的是_______(以上均用化学式填空)。
(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是_______。
(3)第32号元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)由与所代表的物质中，共有_______种元素，_______种原子，、的关系是_______。
(5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：_______。
所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。 第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，则半径：Cl
C．非金属性：P>As，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，则稳定性：PH3> AsH3，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：O>P，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，A正确；
B．电子层数越多，半径越大，同主族电子层数依次增加，故原子半径：，B错误；
C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性依次增强，故元素的金属性：，C正确；
D．由Li到Cs，金属性依次增强，熔点、沸点逐渐降低，D正确；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．第ⅠA族元素中H为非金属元素，其余为金属元素，故A错误；
B．元素周期表中有18列，16个族，7个主族，8个副族，一个0族，故B错误；
C．O的最高正价为+2，F没有正价，故C错误；
D．同周期从左向右，非金属性逐渐增强，故D正确；
答案为D。
4．A
【详解】A．同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，A正确；
B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为，B错误；
C．根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，C错误；
D．非金属性，HBr比更稳定，D错误；
故选A。
5．C
【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，则W是P元素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。
【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大，则原子半径：P＞S＞O，A正确；
B．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，非金属性：O＞S，B正确；
C．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则酸性：H2SO4＞H3PO4，C错误；
D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则稳定性：HF＞H2O，D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．118号元素位于第七周期0族，则117号元素Ts是第七周期第VIIA族元素，A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性Cl＞Ts，则酸性：，B正确；
C．中子数为176的Ts，质量数为293，则Ts的核素符号是：，C不正确；
D．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：Ts＞I＞Br，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在元素周期表中非金属性最强的元素是F元素，所以简单气态氢化物中最稳定的是HF，A正确；
B．根据选项A分析可知元素非金属性最强的元素是F元素，B错误；
C．O、N是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以O原子半径比N原子半径小，C错误；
D．O原子核外电子排布是2、6，根据原子结构与元素位置关系可知O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，D错误；
故合理选项是A。
8．A
【详解】A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na> Mg，故碱性：，A正确；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br，故热稳定性：，B错误；
C．通常电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：，C错误；
D．原子最外电子数n的关系为：，故D错误；
故选A。
9．B
【分析】W的质子数是X质子数的2倍，且两者都是短周期元素，则X是O元素，W是S元素，根据题给信息，则Y是P元素，Z是Cl元素，以此解题。
【详解】A．同主族元素，越靠下半径越大，故原子半径W>X，A错误；
B．同周期，越靠右元素的非金属性越强，则元素的非金属性：，B正确；
C．非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，则简单氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性：，C错误；
D．同周期，越靠右元素的非金属性越强，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物稳定性逐渐减弱，因此稳定性强弱：，故A错误；
B．根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故B正确；
C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径大小：，故C错误；
D．根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，因此氧化性强弱：F2＞Cl2＞Br2，故D错误。
综上所述，答案为B。
11．D
【详解】A．最外层只有2个电子的元素不一定是IIA元素，比如He，它是0族元素，故A错误；
B．同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差不相同，比如Na与K原子序数相差8，K与Rb原子序数相差18，故B错误；
C．NaCl溶于水，在水作用下发生电离，不需要通电，故C错误；
D．熔融的能导电，是因为熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，所以是电解质，故D正确；
综上所述，答案为D。
12．B
【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y是原子半径最大的短周期主族元素，则Y为Na元素；Z的氧化物具有两性，则Z为Al元素；W的原子序数最大，且最外层有7个电子，则W为Cl元素；据此解题。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，Al和Cl原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r(Al)＞r(Cl)＞r(O)，A错误；
B．X为O元素，Y为Na元素，两者组成的化合物Na2O或Na2O2均为离子化合物，B正确；
C．Z为Al元素，Y为Na元素，因为Al的金属性弱于Na，所以Al的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Na，C错误；
D．W的简单气态氢化物为HCl，其不含非极性共价键，D错误；
故选B。
13．(1)Ar
(2)Al(OH)3+ OH-=AlO +2H2O
(3)K>Na>Mg
(4)2K+2H2O=2KOH+H2
(5) 黄色
(6)强
【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素；E是C元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素；R是Ar元素；
【详解】（1）这9种元素中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，其中化学性质最不活泼的是Ar。
（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠反应是偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+ OH-=AlO +2H2O。
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg。
（4）钾是活泼金属，在常温下，水与K反应生成KOH和氢气，发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2；
（5）Br元素与Na元素形成离子化合物NaBr，电子式是。钠的焰色为黄色，高温灼烧NaBr时，火焰呈黄色。
（6）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；同主族元素从上到下非金属性减弱，Cl元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Br元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强。
14．(1)H2
(2)NH3
(3)H2O
(4)LiH
【详解】（1）H是1号元素，原子核外只有1个电子，则只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2；
（2）前10号元素中原子最外层有5个电子的原子是N原子，其最外层有3个成单电子，则其所形成的氢化物是NH3；
（3）H原子最外层只有1个电子，O原子最外层有6个电子，则由3个原子组成的电子总数为10的化合物是H2O；
（4）前10号元素中，形成离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是LiH，离子核外最外层都有2个电子。
15．(1) ； 第四周期II A族
(2) > <
(3)②
(4) 强于 观察两者与水反应的剧烈程度
【详解】（1）钙的原子序数是20，钙的原子结构示意图为；在元素周期表中的位置是第四周期II A族；
（2）同主族元素，由上到下，原子半径依次增大，钙与镁同主族，且钙在镁的下一周期，故原子半径：Ca >Mg；金属单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，钙的原子半径大于镁，钙比镁的还原性强，故氧化性：Ca2+
②根据金属活动顺序表，钙的活泼性强于铝，故钙的金属性强于铝；
③钙是非常活泼的金属单质，故钙可以与氧气反应生成氧化钙。
故本题答案选②；
（4）钙与水反应比镁与水反应更加剧烈，故钙的金属性强于镁；答案为：强于；观察两者与水反应的剧烈程度。
16．(1) Ar Si NaOH
(2)C
(3)第四周期ⅣA族
(4) 2 4 同位素
(5)
【详解】（1）在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar；可用于制半导体材料的元素是Si；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，在第三周期元素中金属性最强的是碱金属Na，所以最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，在第三周期元素中非金属性最强的是卤族元素，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物的水化物具有两性的是Al(OH)3；
（2）C、N、O、F都是第二周期元素，电子层数相同，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径最大的是：C；
（3）稀有气体Kr是第四周期0族元素，位于36号元素，则第32号元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅣA族；
（4）质子数相同表示同一种元素，由与所代表的物质中，共有H、O两种元素，含有、、、四种原子，、的质子数相同，中子数不同，两者的关系是同位素；
（5）钠、铝最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者反应的化学方程式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
