2022-2023学年
第二学期高一年级第一次质量检测
答案
选择题1-5 DCCDC 6-10 ACCBB 11-15 DDABB 16-20 CABBD 21 D
22（10分）【每空2分】(1)
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子
(4)蒸发浓缩、降温结晶
(5) 开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
23、(12 分)
(1) NH3 (1 分)(1 分)
(2) Na>Al>Cl (1 分)
(3) (1 分) 第三周期第 ⅠA 族 (1 分)
(4) KOH (1 分) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 ↑ (2分)
(5) abc (2分)
(6) NaH (1 分) 离子键 (1 分)
24 、(12 分)(1) 分液漏斗 (1 分) 6mol/L 硫酸 (1 分) 铁屑 (1 分) Fe+ 2H+ === Fe2+ +2H2 ↑ (2 分)
打开 (1 分) H2 (1 分) 关闭 (1 分)
H + OH === H2O (1 分)、Fe2++ 2OH－ === Fe(OH)2 ↓ (1 分)
(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3 (2 分)
(12 分)(1) 除去Cl2中的HCl (1 分)
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2+ Cl2 ↑+2H2O (2分)
(1 分)
吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置中导致氯化铁水解 (2 分)
（3） 低 (1 分) 一 (1 分)
(4) 36.52 (2 分) （5）2.63 (2 分)
26 、(12分)
①③④⑤ (2 分) 1000mL 容量瓶 (1 分)
搅拌，(1 分) 加速溶解(1分) 引流(1 分)
(2) 检查容量瓶是否漏液 (1 分)
(3) 8.0 (2 分)
(4) BDF (2 分)
(5) 重新配制(1 分)2022-2023学年
第二学期高一年级第一次质量检测
化学问卷
(考试时间:100分钟 卷面分值：100分)
（命题范围：新教材人教必修1）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Fe-56
一、单项选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分
1．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是
A．将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果
B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有酸性
D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移
2.下列化学用语表达正确的是
A． 和 是同一种核素 B．10B 的原子结构示意图为
C ．石墨和金刚石互为同素异形体 D．H2 和 D2 互为同位素
3.若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了
0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A．8.42g B．8.68g C．8.32g D．4.16g
4． 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是
A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2 + 2OH = CO+ H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++ SO42-+ Ba2+ + 2OH = BaSO4↓+ 2H2O
C．NH4HCO3溶液中逐滴滴加大量NaOH ：HCO3- + OH = CO+ H2O
D．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
5.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在
B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
6.下列化学用语中，正确的是
A ．次氯酸的结构式： H—O—Cl
B ．氮气的电子式：
C ．CO2 分子的电子式： O==C==O
D．用电子式表示溴化钠的形成过程：
7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A ．在强酸性溶液中： NH 、K＋、CO－ 、Cl－
B．有 SO－存在的溶液中： Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－
C ．无色透明的水溶液中： K＋ 、Ba2＋、Cl－、NO
D ．使酚酞溶液变红的溶液中： Na＋ 、Cl－ 、SO－ 、Fe3＋
8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO3 2HNO3＋4N2 ↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A ．1 ∶ 1 B ．5 ∶4 C ．5 ∶3 D ．3 ∶5
9.向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后， 有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加 入稀盐酸， 有无色气体放出，则滤液中一定存在
A ．Cu2＋、Fe2＋ B ．Fe2＋ C ．Ag＋ 、Fe2＋ D ．Ag＋、Cu2＋ 、Fe2＋
10. 一定质量的铝铁合金溶于足量的溶液中，完全反应后产生标准状况下气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A. 1 ∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 1 ∶2
11.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是
A ．常温常压下， 11.2 L CO2 所含的原子数为 1.5NA
B ．标准状况下，22.4 L H2 所含原子数为 NA
C ．1 L 0.5 NaCl溶液中所含的质子数为14
D ．常温常压下， 48 g O3 含有的氧原子数为 3NA
12.将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体标准状况。则下列判断中正确的是
A. 原混合物中：：
B. 原混合物中氧化铁的质量为
C. 向所得溶液中滴加溶液，溶液显红色
D. 向所得溶液中通入，可以将完全转化为
13.化学来源于生活，服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
A ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
C ．测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH 对测定结果无影响
D ．洁厕灵(主要成分为盐酸) 不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解
14.有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，有 4 位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法， 其中不可行的是
A ．分别配成溶液，再加入 CaCl2 溶液
B ．分别配成溶液， 再加入澄清石灰水
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品， 滴加同质量分数的盐酸，观察产生气泡的快慢
15．将一定量Fe、FeO 和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L（标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。若用足量的H2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为
A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4g
16.如右图，在铁与水反应的实验中， 下列做法不正确的是
A.试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B. 用铁丝网罩住酒精灯火焰
C. 将试管底部的湿棉花移到试管口处
D.点燃肥皂泡验证氢气的生成
17.下列试剂不能使 Fe2＋转化为 Fe3＋的是
①氯水 ②NaCl 溶液 ③酸性 KMnO4 ④H2O2 溶液 ⑤盐酸 ⑥Na2SO4 溶液
A. ②⑤⑥ B.①③④ C.②④⑤ D. ①②③
18.下列关于元素周期律的应用正确的是
A. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
B. 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+
C. 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI
D. RbOH的碱性弱于Ca(OH)2
19. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大．的原子半径小于的原子半径，是地壳中含量最高的元素，与同主族，的最外层电子数等于与的最外层电子数之和．下列有关说法错误的是
A. 由、、形成的化合物中溶于水可能有漂白性
B. 原子半径的大小顺序为
C. 、可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径前者大于后者
D. 仅由、两种元素可形成分别含有和的化合物
20.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋ 、②SO－ 、③Cl－ 、④HCO 、⑤CO－ 、⑥H＋ 、⑦Cu2＋ 中的几种， 且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验， 每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加 2~~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤， 向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定不含的离子有④⑤⑦
C．可能含有的离子是①③
D． 肯定含有的离子是①②⑥
21.把、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入溶液，加入溶液的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 三种固体溶于足量水反应后有剩余
B. 点的沉淀物为和
C. 原混合物中的质量是
D. 点溶液加入量是
二、非选择题(包括第22题～第26题5个大题，共58分)
22．（10分）为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(2)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______。
(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：_______。
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象________。
23.(12 分) 几种主族元素在周期表中的位置如下，根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的简单氢化物是_________________(填化学式)，该氢化物的电子式是_____________。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________________________________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为__________________， 该元素在周期表中的位置是_________________________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______________(填化学式)，
①与水反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母。
a ．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b ．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c ．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（6）④与①元素形成的物质的化学式是_______ ，该物质所含的化学键是_______。
24. (12 分) 如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察 Fe(OH)2 被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol ·L－1 硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：
(1)仪器 D 的名称为____________ ，
该仪器中需要放入______________________ ，
装置 B 中盛有一定量的 NaOH 溶液， 装置 A 中应预先加入的试剂是________ ， 装置 A 中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)实验开始时应先将止水夹 E________(填“打开”或“关闭”)，装置 C 中收集到的气体主要为______；待装置中空气排尽后，将止水夹 E________(填“打开”或“关闭”)，此时装置 B 中可能发生的化学反应： 。 (用离子方程式表示)。
（3）拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B 中发生反应的化学方程式为 _____________ 。
25(12 分) 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置夹持装置略去模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
氯化铁熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。
氯化亚铁熔点为，易升华。
（1）B装置所盛溶液的作用 ______，中发生反应的化学方程式为 ______。
（2）C中的产物为 ______填化学式，中装的药品是碱石灰，其作用是 ______。
（3）该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想一：是由于低所致。
猜想二：是由于 ______所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
与的浓溶液混合加热
浓硫酸与固体、固体共热
实验现象：、、有黄绿色气体生成，、没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想 ______成立。
如果省略装置进行实验，一段时间后，取装置中的产物，按以下步骤进行测定：
称取产物溶于过量的稀盐酸中；
加入足量溶液；
再加入足量溶液；
过滤、洗涤后灼烧沉淀；
称量所得红棕色固体为。
则该产物中铁元素的质量分数为 ______结果精确到小数点后两位。
（5）若Cl O2和Cl2在消毒时均被还原为Cl－，则等质量的Cl O2和Cl2消毒过程中得到电子数目之比为 ___________________。（结果精确到小数点后两位
26. (12分) 欲配制溶液，有以下仪器：烧杯， 漏斗，托盘天平带砝码 ， 玻璃棒，胶头滴管。
(1)配制时，必须使用的仪器有____________________填序号，还缺少的玻璃仪器是______________ 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________ 、_________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。
(3)根据计算应用托盘天平称量 克。
(4)下列_______________填字母操作会引起所配溶液的浓度偏大
A.将放在滤纸上称量
B.称取的砝码已生锈（未脱落）
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
E.往容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出
F.在容量瓶中定容时俯视视线
G.烧杯未进行洗涤
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线， 再加水至刻度线
(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线， 应采取的措施是_________________。
