锦州市2022~2023学年度第一学期期末考试
高二化学
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．下列反应中既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．黑火药的爆炸 B．水煤气的制取 C．中和反应 D．煅烧石灰石
2．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．自来水中加入明矾可以净水消毒
B．工业合成氨，常采用将液化分离的方法来提高反应速率
C．白色颜料可利用的水解反应制得
D．打开可乐时放出气体是熵减的过程
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．30℃时的氯化钠溶液
C．等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
4．下列说法正确的是（ ）
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．在元素周期表中，非金属元素都在p区
C．第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种
D．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B．升高温度，和混合气体的颜色加深
C．溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深
D．水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
6．利用微生物电池可处理有机废水和废气NO，下列说法正确的是（ ）
A．外电路中电流的方向为：M极→导线→N极
B．透过阳离子交换膜由右向左移动
C．有机废水在微生物作用下发生了还原反应
D．正极的电极反应式为：
7．下列说法正确的是（ ）
A．和分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．易溶于可以用“相似相溶”原理解释
C．由于甲基的推电子效应，HCOOH的大于的
D．分子中无手性碳原子
8．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下．
下列说法错误的是（ ）
A．过程①→②中C的杂化方式没有发生改变 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成
C．生成1molCO，转移2mol电子 D．催化转化的产物是CO和
9．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 测定溶液的浓度 比较AgCl和溶解度大小 测定中和热
实验装置
10．大气中臭氧层被破坏的反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂为Cl，能提高反应物的平衡转化率
B．决定催化反应速率的是催化反应②
C．是催化反应②对应的逆反应活化能
D．因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应
11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况下测定）．下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上先后发生反应的电极反应式为和
C．当转移0.4mol电子时，向溶液中加入CuO可以使溶液恢复原样
D．曲线O~P段表示的体积变化，曲线P~Q段表示和混合气体的体积变化
12．下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．取出少量图①中Fe电极区域溶液，滴入2滴，产生蓝色沉淀
B．图②中铁丝容易生成
C．图③中M可用石墨代替
D．若将图④中电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
13．在绝热恒容反应器中发生反应，反应速率随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．时反应达到平衡状态 B．该反应为吸热反应
C．时的转化率达到最大 D．时间段，因温度降低而降低
14．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（ ）
溶质
pH 11.6 10.3 9.7 4.0
A．足量通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为：
B．向氯水中加入少量固体，不能增大HClO的浓度
C．溶液中存在以下关系：
D．常温下，相同物质的量浓度的、、HClO溶液，pH依次升高
15．常温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的两种一元弱酸的钾盐（KX、KY）溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．电离平衡常数：
B．KY溶液中：
C．当pH=7时，两溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，将两种溶液混合：
二、非选择题：本题共4个小题，共55分．
16．（13分）离子液体是一种全部由离子组成的液体，它具有独特的性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中．某离子液体由如图所示正离子和负离子构成．
请回答下列问题：
（1）正离子中各元素的电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）；正离子中C原子的杂化方式为________．
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数．对于基态的N原子，其电子自旋磁量子数的代数和为________或________．
（3）正离子中存在的作用力有________（填标号）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．氢键 d．离子键
（4）基态Cl原子的价层电子的轨道表示式为________．
（5）负离子的空间结构为________形．
（6）分子中的大键可用符号表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大键的电子数，如苯（）中的大键可表示为．则正离子中的大键可表示为________．
17．（14分）工业合成氨的热化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）已知
则1molN-H键断裂吸收的能量为________kJ．
（2）制备原料气氢气的原理之一为：
该反应化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
①该反应的________0（填“>”“<”或“=”）．
②某温度时，体系中各物质的平衡浓度符合，判断此时的温度为________℃．
（3）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入和，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强（P）的关系如下图所示．
①、、由大到小的排序为________．
②在、60MPa条件下，A点的________（填“>”“<”或“=”）．
③在、60MPa条件下，平衡时的转化率为________%（保留小数点后一位）；平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）．
18．（14分）水溶液中离子平衡是自然界中各类物质相互依存、相互制约的复杂平衡体系之一．
请回答下列问题：
（1）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数
①同温度下，pH相等的a．NaCN溶液B．HCOONa溶液c．溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为________（用字母标号表示）．
②25℃时，溶液显________性（填“酸”“中”或“碱”）；计算反应的平衡常数________．
（2）某温度下，0.1mol/L的盐酸中由水电离出的，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=1的溶液等体积混合，混合后溶液的________．
（3）25℃时，向0.1mol/L的二元弱酸溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中的、、的随pH的变化如图所示[已知：]．
①pH由3~5时，发生反应的离子方程式为________________．
②pH=2.2时，溶液中________．
③所加NaOH溶液体积与溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）．
19．（14分）合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染．
Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的流程如下图（部分产物已略去）．
已知：①溶度积（25℃）：，；
②和均为能溶于水的强电解质．
请回答下列问题：
（1）过程ⅰ中，物质a表现________（填“氧化”或“还原”）性．
（2）过程ⅱ需要加入溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理________；饱和溶液中________mol/L．
（3）过程ⅲ发生反应的离子方程式为________________．
Ⅱ．工业上用和混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn）的提纯，装置示意图如下．
（4）①阴极材料为________（填“粗铅”或“纯铅”）．
②电解时产生的阳极泥的主要成分为________（用元素符号表示）．
（5）为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充以保持溶液中浓度的稳定，同时需要调控好溶液中的浓度．
①电解工作一段时间后电解液中会混入________（用离子符号表示）而影响的浓度．
②的浓度过高时也会造成铅产率减小，原因可能是________（用电极反应式表示）．
2022~2023学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A C B D A D B A A C B D C D C
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）[除标注外，每空2分]
（1）H
（2）（1分）（没写“+”不扣分）；（1分）（两个空答案顺序可调换）
（3）ab（写错或多写不得分，少写一个扣1分）
（4）（没写“3s、3p”不得分，“3s、3p”可以写在轨道上面，写成不得分）
（5）正四面体（没写“正”扣1分）
（6）
17．（14分）[每空2分]
（1）391.0（或391、391.03）
（2）①< ②1200
（3）①（没写“>”不扣分）
②>
③66.7（其它写法不得分）；
（百分数可以用分数或小数表示，部分化简表示正确可得分）
18．（14分）[每空2分]
（1）①b>a>c（没写“>”不扣分；大写字母不得分）
②酸；
（2）6
（3）①
②1∶10或
③[没写“c（）”或“>”不扣分，没写扣1分]
19．（14分）[除标注外，每空2分]
Ⅰ．（1）还原
（2）答法1：
溶液中存在，加入溶液，由于
【给分点1】，，使减小，上述的溶解平衡正向移动，转化为【给分点2】（解释合理可酌情给分）：
答法2：由于【给分点1】，加入溶液，使平衡正向移动【给分点2】（解释合理可酌情给分）；
（3）（写化学方程式不得分：没配平不得分；没写“↑”不扣分）
Ⅱ．（4）①纯铅（1分）
②Cu、Ag（写错或多写不得分，少写一个扣1分）
（5）①、（写错或多写不得分，少写一个扣1分）
②（没配平不得分，没写“↑”不扣分）
