锦江中学2022-2023学年高二上学期期末质检
化学试题
考试时间：75分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（40分）
1．下列反应不属于可逆反应的是( )
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．SO2+H2O H2SO3
C．NH3 H2O NH3+H2O
D．N2+3H22NH3
2．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是
A． B． C． D．
3．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下含有个碳氢键
B．碳酸钠溶液中含有的数目为
C．被氧化为时转移的电子数为
D．20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子
5．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL
6．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是
A．随着温度的升高而减小
B．时，
C．向蒸馏水中加入溶液，增大
D．水的电离属于吸热过程
7．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，，容器体积为2L】。下列分析正确的是
A．乙烯气相直接水合反应的
B．图中压强的大小关系为
C．图中a点对应的平衡常数
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：
8．下列说法正确的是
A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变
D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
9．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应
C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
10．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
B．由图2可知反应，正反应吸热且
C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时
D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5
第II卷（非选择题60分）
二、实验题（14分）
11．某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
（1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。
（2）图中装置缺少的仪器是______________________________。(1分）
（3）盐酸稍过量的原因是________________________________。（1分）
（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。
（6）请填写下表中的平均温度差：
实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度 T2/℃ 平均温度差 (T2－T1)/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：__________________________________________。
三、元素或物质推断题（8分）
12．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
(1)C元素在周期表中的位置是_______。
(2)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_______。
(3)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X、Y均为石墨电极，接通直流电源。
X电极的电极反应式为_______。电解池总反应的离子方程式为：_______。
四、工业流程题（13分）
13．铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是____________（填序号）。
①配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，其作用原理为___________。
(3)以铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①滤渣主要成分为__________________。
②在实验室灼烧操作应选择的主要实验仪器为__________________。（1分）
③反应Ⅱ中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式：______________________________________________。
(4)已知25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3·L-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33 mol4·L-4。
①在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀______（填化学式）。
②溶液中某离子物质的量浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，可认为该离子已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测得c(Al3+)=0.2mol/L。此时所得沉淀中___________（填“含有”或“不含”）Al(OH)3。
五、原理综合题（25分）
14（15分）．依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。（15分）
(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是___________(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。（1分）
(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：___________。
(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是___________(填序号)。
①适当升高温度②把铝棒加粗
③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒
(4)某同学欲收集和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器内温度不变
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．HI的体积分数不变
E．1mol键断裂的同时有2mol键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol和0.15mol，在不同温度下测定同一时刻的转化率，结果如图。当温度为℃时，从反应开始经过2min达到b点，用表示这段时间的反应速率为___________，此时的转化率为___________(保留2位有效数字)。
15（10分）在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；
(2)图中表示O2变化的曲线是_______；
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；A．NO、O2、NO2的浓度不变 B．v(NO)=2v(O2)
C．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1 ：2 D．v逆(NO2) =2v正(O2)
(4)能使该反应的反应速率增大的是_______。
A．适当升高温度 B．及时分离出NO2气体
C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页锦江中学2022-2023学年高二上学期期末质检
化学参考答案
1．A
2．A
3．B
4．A
5．C
6．D
7．C
8．A
9．A
10．D
11（共14分） 10.0 环形玻璃搅拌棒（1分） 让NaOH溶液完全反应 （1分） 保温、隔热，减少热量损失 偏大 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大 4.0 HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
12（共8分）．(1)第三周期ⅠA族（1分）
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑
(3) (或) 2Cl- + 2H2OCl2↑+H2 ↑+2OH-
13（共13分）． ①④ K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成Fe3+，Fe3+水解形成的Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用 Fe2O3 坩埚 (1分） +OH-=H2O+ Al(OH)3 不含有
14（共15分） 图Ⅰ （1分） ①②④ AD 33%
15（共10分）(1) 大于 大于
(2)d
(3)AD (4)AD答案第1页，共2页
