6.2 溶液组成的表示 同步练习
一、单选题
1．推理是由一个或几个已知的判断，推导出一个未知结论的思维过程。下列推理正确的（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．燃烧都伴随有发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化一定是燃烧
D．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
2．属于溶液的是（ ）
A．可乐 B．冰水 C．油水 D．泥水
3．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（ ）
A．糖水 B．食盐水
C．蒸馏水 D．澄清的石灰水
4．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
D．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大
5．向100克10%的氯化钾溶液里，加入100克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为（ ）
A．10% B．5% C．20% D．15%
6．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）
A．碘 B．汽油 C．高锰酸钾 D．面粉
7．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲比乙析出晶体多
B．乙物质中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C．t3℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
D．t2℃时两种物质的溶解度相等
8．以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体
B．实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性
C．向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色
D．向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀
9．海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”，关于苦卤的下列说法不正确的是（ ）
A．苦卤是氯化钠的饱和溶液
B．苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大
C．苦卤通电可以制的金属镁
D．苦卤也是一种重要的化工原料
10．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色液体
B．溶液一定是均一稳定的混合物
C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大
D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
11．下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是（ ）
A．食用油和汽油 B．碘和酒精
C．高锰酸钾和水 D．食用油和洗洁精
12．50℃的某硝酸钾饱和溶液冷却至20℃时，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
二、填空题
13．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
14．（1）目前属于最清洁的气体燃料是 ；
（2）常用于改良酸性土壤的是 ；
（3）金刚石和石墨性质存在明显差异的原因是 ；
（4）A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示，根据如图给的信息回答问题：
①在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是 ；
②把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、 ；
③在t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）．
15．根据溶液的组成填写如表
溶液 石灰水 蔗糖水 碘酒 稀硫酸
溶质
溶剂
16．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用相关化学用语填空。
（1）氮元素 ； 两个氧原子 。
（2）3Fe2+表示 。
（3）氮肥能促进农作物茎、叶生长，但铵态氮肥与碱性物质混合使用会降低肥效，原因是生成一种有刺激性气味的气体，该气体是 （写化学式）。
（4）写出下列化学方程式
①水通电分解 ；
②天然气燃烧 。
17．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料 净含量1.25升
配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料
保质期：18个月
（1）该饮料里的溶剂是 。
（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
（3）该饮料 （填“是”或“不是”）混合物。
18．把下列物质：①面粉②面碱③植物油④蔗糖⑤高锰酸钾⑥酒精⑦细沙⑧汽油分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的有 ，乳浊液的有 。
三、综合题
19．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液．计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）．
20．将100g过氧化氢溶液加入到盛有3g二氧化锰的锥形瓶中，反应完全后称得物质的总质量为101.4g．请计算：
（1）反应中产生氧气的质量 g；
（2）列式计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
21．水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度．
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为 ．
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 ．
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）．
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
22．下表是NaCl，KCl，KNO3三种物质在不同温度下的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）20℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）若NaCl和KCl的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在 ℃之间；
（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是 ，在一定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的办法是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】（1）B
（2）20g
（3）A、B
（4）③
14．【答案】氢气；Ca（OH）2；碳原子的排列方式不同；A、B；升温；33.3%
15．【答案】氢氧化钙；水；蔗糖；水；碘；酒精；硫酸；水
16．【答案】（1）N；2O
（2）3个亚铁离子
（3）NH3
（4）； 。
17．【答案】（1）水
（2）否；溶液是均一、稳定的混合物
（3）是
18．【答案】②④⑤⑥；③⑧
19．【答案】（1）解：碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为4.8g =10.6g
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈84.1%
（2）解：设10.6g的碳酸钠完全反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y．
Na2CO3+ 2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
10.6g x y
= =
x=7.3g
y=4.4g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%≈5.7%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%
20．【答案】（1）1.6
（2）解：设过氧化氢的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
X 1.6g
x=3.4g
故过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： =3.4%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%
21．【答案】（1）玻璃棒
（2）煮沸
（3）MnCl2
（4）1：2
（5）相等；＜；23.1%．
22．【答案】（1）36.0
（2）20～40
（3）KNO3；降温结晶
