淮北师大附属实验高级中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试卷 答案解析
姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题（共14小题）
1. (3分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是( )
A. 溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族
B. 步骤③说明溴具有挥发性
C. 步骤④的离子方程式为Br2＋SO2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D. 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
【答案】C
【解析】A项，Br的原子序数为35，其核外有4个电子层，位于第四周期，最外层有7个电子，位于第ⅦA族，正确；B项，含Br2的海水中通入空气，Br2被吹出，说明Br2具有挥发性，正确；C项，步骤④的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H＋＋SO，错误；D项，溴在水中溶解度不大，液溴在下层，溴水在上层，可分液得到液溴，正确。
2. (3分)下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C. 化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D. 分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
【答案】B
【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
3. (3分)下列说法不正确的是( )
A. 硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【解析】硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，D项错误。
4. (3分)如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )
A. 煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B. 动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C. 循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D. 大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
【答案】D
【解析】D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
5. (3分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径大小：X＞Y
B. 气态氢化物的还原性：X＜Z
C. 丁和戊中所含元素种类相同
D. W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
【答案】D
【解析】X为O，Y为Al，O2－和Al3＋的核外电子排布相同，均有2个电子层，O的核电荷数较小，故O2－的半径比Al3＋的半径大，即简单离子半径大小：X＞Y ，A正确；X为O，Z为S，O的非金属性比S强，所以O2的氧化性比S单质的氧化性强，O2－的还原性比S2－的还原性弱，所以气态氢化物的还原性：X＜Z，B正确；丁为H2O，戊为H2O2，二者所含元素种类相同，C正确；W的简单离子为H＋，Z的简单离子为S2－，二者在水溶液中发生反应生成H2S，因此不能大量共存，D错误。
6. (3分)甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是( )
A. 若甲是C，则乙可能是O2 B. 若甲是Fe，则乙可能是Cl2
C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D. 若甲是H2S，则乙可能是O2
【答案】B
【解析】若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。
7. (3分)已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
A. NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B. 刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C. 该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应中硫酸既体现酸性又体现氧化性
【答案】C
【解析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，A错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，B错误；反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由＋1→＋2、＋1→0，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；发生的反应为2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH，反应中只有Cu元素的化合价发生变化，硫元素的化合价在反应前后未发生变化，反应中硫酸体现酸性，D错误。
8. (3分)下列关于氮及氮的化合物的说法不正确的是( )
A. 氮气化学性质不活泼，但在一定条件下可与氢气或氧气反应
B. 氨气液化时能吸收大量的热，可用作制冷剂
C. “雷雨肥庄稼”属于自然固氮
D. 氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验
【答案】B
【解析】氮气性质稳定，但在一定条件下可与氢气反应生成氨气，与氧气反应生成一氧化氮，A正确；氨气易液化，液氨在转化为气态时能吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；“雷雨肥庄稼”是氮气和氧气在打雷放电时反应生成一氧化氮，属于自然固氮，C正确；氨极易溶于水，能在短时间内形成压强差，因此可用来作喷泉实验，D正确。
9. (3分)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B. 用图2所示装置蒸发NaHCO3溶液制备NaHCO3固体
C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
【答案】C
【解析】饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，则图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，A错误；NaHCO3受热分解，不能用图2所示装置蒸发NaHCO3溶液制备NaHCO3固体，B错误；Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使烧瓶内压强骤降，利用图示装置可形成喷泉，C正确；NH3的密度小于空气，收集时进气管应在集气瓶口处，D错误。
10. (3分)下列叙述不正确的是( )
A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
C. 稀HNO3和活泼金属反应时得到氢气
D. 如图所示，进行喷泉实验操作后，液体几乎充满整个烧瓶，这与氨气极易溶于水有关
【答案】C
【解析】NH3易液化且汽化时吸收大量的热量，液氨常用作制冷剂，A正确；浓硝酸易挥发露置在空气中导致浓度降低，浓硫酸有吸水性露置在空气中，容器内酸液的浓度降低，B正确；稀HNO3和活泼金属反应时一般生成NO，得不到氢气，C错误；氨气极易溶于水，故能进行喷泉，实验操作后，液体几乎充满整个烧瓶，D正确。
11. (3分)下列实验室保存试剂的方法正确的是( )
A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中
D. 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
【答案】D
【解析】氢氟酸能腐蚀玻璃，A项错误；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液呈碱性，能与磨口玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起，B项错误；氯化铁溶液会溶解铜，C项错误；氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，D项正确。
12. (3分)下列说法不正确的是( )
A. 新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等
B. 新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能
C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点
D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
【答案】D
【解析】新型无机非金属材料是一些具有特殊组成、特殊结构、特殊功能的材料，主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等，故A正确；新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点，故B正确；高温结构材料属于新型的无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确；新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误。
13. (3分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是( )
A. W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X、Y两元素的最高正价相等
D. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y
【答案】D
【解析】由分析可知：X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素，W是N元素。Z为Cl元素，W是N元素，W、Z的气态氢化物分别为NH3、HCl，NH3和HCl气体相遇时，因相互反应生成氯化铵固体小颗粒而看到白烟，但氯化铵为离子化合物，故A错误；Y为S元素、Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，而不是最高价无此规律，故B错误；X为O元素、Y为S元素，最外层电子数均为6，元素的最高正化合价等于最外层电子数，但O无最高正价，故C错误；Y为S元素、Z为Cl元素，元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，S、Cl为同一周期的元素，从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y，故D正确。
14. (3分)下列说法错误的是( )
A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C. 将SO2气体通入BaCl2溶液中无白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
D. 将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
【答案】A
【解析】A项中BaCl2＋Na2SO3===BaSO3↓＋2NaCl,3BaSO3＋2HNO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，故A项错误；B项中SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，SO2＋2H2O＋2FeCl3===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl,3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO，故B项正确；C项中SO2气体与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3沉淀，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应：3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3，故C项正确；D项中SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO2＋NO2===SO3＋NO，SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，故D项正确。
二、填空题（共3小题）
15. (12分)实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，写出上述反应的离子方程式：_______________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与SO在_____性条件下可共存，在_____性条件下可反应，不能共存。
【答案】(1)易溶于CS2
(2)氧化 还原 2∶1 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
(3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
(4)碱 酸
16. (12分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为__________________，原因是____________________________________________________________________。
(2)沉淀A的化学式为____________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2________ mL。
【答案】(1)不反应 弱酸不能制强酸
(2)BaSO3 能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224
17. (14分)为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)①加入过量A的目的是______________，有关化学方程式为________________________。
②加入过量B的目的是____________，有关化学方程式为 ____________________________。
③加热煮沸目的是________________________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
【答案】(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl
(2)①除尽MgCl2和MgSO4 MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2 Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
③使HCl挥发
(3)过滤 蒸发
【解析】要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
三、实验题（共2小题）
18. (10分)用如图所示装置进行实验
(1)烧瓶B内发生反应的化学方程式是__________________。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因_________________________________。
(2)小试管C的作用是__________________。
(3)广口瓶D内盛的试剂是__________________，装置D的3个作用是：①__________________、②__________________、③__________________。
(4)玻璃管E内发生反应的化学方程式是____________________________________________。
(5)装置F中U形管中所收集物质的成分是__________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是______________(填字母)。
a．装置气密性不好
b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒
c．气流速度过快
(7)从U形管导出的尾气的处理方法是__________________，相关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O若浓硫酸质量分数过大则会导致反应体系中H＋浓度降低，不利于反应进行；若浓硫酸质量分数偏小会使产生的SO2溶于水，不利于SO2的逸出 (2)防倒吸 (3)浓硫酸 干燥SO2 使SO2和O2两种气体均匀混合 通过观察气泡控制气体比例和气体流速
(4)2SO2＋O22SO3
(5)SO3 (6)b (7)用氢氧化钠溶液吸收 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
【解析】(1)B烧瓶是利用浓硫酸和Na2SO3制取SO2，反应原理是Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O。制备过程中一般选用75%左右的浓硫酸，因为更浓的硫酸含水量更少，则电离的H2SO4减少，H＋浓度降低，不利于反应生成SO2气体，更稀的硫酸含水量更多，会使产生的SO2溶于水，不利于SO2的逸出。(2)A中加热后生成O2，C装置只是让O2通过，似乎没有任何作用，但是由于气流不能始终恒定，且B中更易生成SO2，所以可能会使D中的溶液倒流进入A，因此C起到安全瓶的作用。(3)由于通入D的SO2、O2中都含有少量水，所以D中液体是浓硫酸，以除去水得到干燥的气体，此外D还能通过控制气体流速来控制通入的两种气体的混合比，并使气体得到混合。(4)E中发生的是SO2的催化氧化，反应原理为2SO2＋O22SO3。(5)从E中导出的是SO2、O2、SO3的混合气体，在冰水中冷却后，SO3冷凝残留在F的U形管中，尾气中主要存在SO2和O2。正确答案：SO3。(6)a项装置的气密性不好时，由于气体泄露，反应生成的SO3必然减少，U形管中收集到的SO3也就会，很少。b项B、C装置中都不可能生成H2S气体，且D中的浓硫酸也会氧化H2S生成SO2，因此b不可能；c项气流速度更快时，大量的SO2不能及时升温并在E中发生反应，必然导致U形管中收集到的SO3减少，所以应当选择b。(7)尾气是SO2和O2，需要处理的是SO2，可以用NaOH溶液进行吸收。
19. (12分)(1)用如图装置做以下两个实验：
①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________。
②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为__________________，不同之处为__________________；试用简要文字和化学方程式解释原因：________________________。
③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为__________________。
(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是____________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______________________________。
【答案】(1)①在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉 ②在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒 烧瓶中不能形成喷泉 Cl2和H2S反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉 ③用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生 (2)溶有SO2的品红 SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
【解析】(1)①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，2H2S＋SO2===3S＋2H2O，不久后，烧瓶中气体的压强减小，能观察到在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉。
②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，Cl2具有强氧化性，能够将H2S氧化生成S单质，同时生成HCl，H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，气体压强不变，观察到的现象与①相同之处为在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，不同之处为烧瓶中不能形成喷泉。
③由于HCl极易溶于水，若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生。
本卷由系统，请仔细校对后使用，答案仅供参考
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是溶有SO2的品红溶液。SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色，冷却后，二氧化硫又与品红形成的不稳定的无色物质，品红溶液由红色变成无色。答案第2页 总2页淮北师大附属实验高级中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试卷
姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题（共14小题）
1. (3分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是( )
A. 溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族
B. 步骤③说明溴具有挥发性
C. 步骤④的离子方程式为Br2＋SO2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D. 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
2. (3分)下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C. 化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D. 分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
3. (3分)下列说法不正确的是( )
A. 硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4. (3分)如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )
A. 煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B. 动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C. 循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D. 大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
5. (3分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径大小：X＞Y
B. 气态氢化物的还原性：X＜Z
C. 丁和戊中所含元素种类相同
D. W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
6. (3分)甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是( )
A. 若甲是C，则乙可能是O2 B. 若甲是Fe，则乙可能是Cl2
C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D. 若甲是H2S，则乙可能是O2
7. (3分)已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
A. NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B. 刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C. 该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应中硫酸既体现酸性又体现氧化性
8. (3分)下列关于氮及氮的化合物的说法不正确的是( )
A. 氮气化学性质不活泼，但在一定条件下可与氢气或氧气反应
B. 氨气液化时能吸收大量的热，可用作制冷剂
C. “雷雨肥庄稼”属于自然固氮
D. 氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验
9. (3分)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B. 用图2所示装置蒸发NaHCO3溶液制备NaHCO3固体
C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
10. (3分)下列叙述不正确的是( )
A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
C. 稀HNO3和活泼金属反应时得到氢气
D. 如图所示，进行喷泉实验操作后，液体几乎充满整个烧瓶，这与氨气极易溶于水有关
11. (3分)下列实验室保存试剂的方法正确的是( )
A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中
D. 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
12. (3分)下列说法不正确的是( )
A. 新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等
B. 新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能
C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点
D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
13. (3分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是( )
A. W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X、Y两元素的最高正价相等
D. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y
14. (3分)下列说法错误的是( )
A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C. 将SO2气体通入BaCl2溶液中无白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
D. 将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
二、填空题（共3小题）
15. (12分)实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，写出上述反应的离子方程式：_______________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与SO在_____性条件下可共存，在_____性条件下可反应，不能共存。
16. (12分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为__________________，原因是____________________________________________________________________。
(2)沉淀A的化学式为____________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2________ mL。
17. (14分)为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)①加入过量A的目的是______________，有关化学方程式为________________________。
②加入过量B的目的是____________，有关化学方程式为 ____________________________。
③加热煮沸目的是________________________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
三、实验题（共2小题）
18. (10分)用如图所示装置进行实验
(1)烧瓶B内发生反应的化学方程式是__________________。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因_________________________________。
(2)小试管C的作用是__________________。
(3)广口瓶D内盛的试剂是__________________，装置D的3个作用是：①__________________、②__________________、③__________________。
(4)玻璃管E内发生反应的化学方程式是____________________________________________。
(5)装置F中U形管中所收集物质的成分是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是______________(填字母)。
a．装置气密性不好
b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒
c．气流速度过快
(7)从U形管导出的尾气的处理方法是__________________，相关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
19. (12分)(1)用如图装置做以下两个实验：
①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________。
②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为__________________，不同之处为__________________；试用简要文字和化学方程式解释原因：________________________。
③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为__________________。
(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是____________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______________________________。
本卷由系统，请仔细校对后使用，答案仅供参考
答案第2页 总2页
