福州市重点中学2022-2023学年高一上学期期末质量检测
化学必修一模块期末考试试卷
（完卷75分钟 满分100分）
【相对原子质量】H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 I：127
第Ⅰ卷 选择题（60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）
A．氧化还原反应 B．离子反应
C．化学变化 D．物理变化
2．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化 D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化
3．下列措施或叙述不合理的是（ ）
A．用漂白纸浆和草帽辫
B．具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥气体
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
D．与的反应为氧化还原反应
4．和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．与互为同分异构体
B．与核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现与间的相互转化
D．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
5．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．只有非金属原子间才能形成共价键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．单质中不可能含有离子键
D．共价化合物中一定不含离子键
6．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）
A． B． C． D．
7．将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
8．第ⅠA族金属元素（碱金属）与第ⅦA族元素（卤素）所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
9．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ）
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
11．下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
12．下列化学方程式中，可用离子方程式表示的是（ ）
A．稀硫酸中滴加小苏打溶液 B．稀盐酸中滴加纯碱溶液
C．稀盐酸与石灰石反应 D．纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量
13．对某酸性溶液（可能含有，，，）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）
A． B． C． D．
14．下列溶液中通入一定不会产生沉淀的是（ ）
A． B．澄清石灰水 C． D．
15．下列实验操作完全正确的是（ ）
编号 实验 操作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 检验酸雨中一定含有 取酸雨试样，加入10%溶液，再加入溶液，有白色沉淀
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出
16．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成型的共价化合物
D．D的单质有毒，且干燥的单质D有漂白性
17．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：
18．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
19．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
20．某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定与的浓度之比为1∶3，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
第Ⅱ卷 非选择题（40分）
21．（8分）下图为我国硫酸工业主要设备与流程示意图，据此回答下列问题：
（1）写出沸腾炉发生反应的化学方程式：______。
（2）图中“气体流向A”流动的气体为（写分子式）______。
（3）图中“尾气”处理合理的是______（填代号）
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制 d．用浓硫酸吸收
（4）若实验室用工业制得的98.0%的浓硫酸（密度为1.84）配制成500mL 0.100 的稀硫酸，哪些操作将导致所配制溶液的浓度偏低，______（填序号）。
①用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒后，将洗涤液体也倒入烧杯内稀释；
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时，俯视读数；
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液；
⑤定容后，经振荡、摇匀，静置后发现液面下降到刻度线下，继续加水至刻度线。
22．（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平层由紫色变成无色（生成）的化学反应方程式：______。
（2）整个过程中的还原剂是______。
（3）把KI换成KBr，则层变为______色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是______。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含的食盐）1000kg，若由Kl与反应制，最多需要消耗______L（标准状况，保留 2 位小数）。
23．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（用分子式表示）。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式______。
（4）④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合反应，则该化合物电子式为______。
（5）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______。
a． b． c． d．
（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______。
24．（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量、、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和溶液 饱和溶液 NaOH溶液 溶液 溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的、、、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是______（只填化学式）；
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______；
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的为2 L，则同样条件下收集的______（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是______，装置改进后可用于制备NaOH溶液。
（4）实验室制备和通常采用下列反应：
，
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净的装置______（填代号）。可选用制备气体的装置见上图。
福州市重点中学2022-2023学年高一上学期期末质量检测
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A B D A C C A A D D B B D D B B B A D
21．（1）
（2）、
（3）bc
（4）②④⑤
22．（1）
（2）KI、
（3）橙红或红棕；
（4）26.46
23．（1）Na＞Al＞O
（2）
（3）NaOH，NaClO等
（4）
（5）ab
（6）
24．（1）①、NaOH、 ②75％乙醇
（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
（3）＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；
（4）e；d
