8.2 常见的酸和碱（第1课时）
一、单选题
1．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
2．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡产生
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
3．下列有关酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
4．下列说法中错误的是（ ）
A．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都可以用来做干燥剂
B．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存
C．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
D．纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液
5．下列关于酸的说法正确的是（ ）
A．都含有氧元素 B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸
C．都能与金属反应生成氢气 D．都能解离出H+
6．下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜 B．氧化铜
C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．紫色石蕊试液使盐酸变成红色 B．无色酚酞试液遇到盐酸变红色
C．无色酚酞试液遇盐酸不变色 D．盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色
8．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ）
A．颜色发生变化 B．发生化学变化
C．质量变小 D．溶质的质量分数变小
9．下列属于物质的物理性质的是（ ）
A．浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸的腐蚀性
C．稀盐酸的挥发性 D．碳酸的不稳定性
10．下列说法不正确的是 （ ）
A．浓硫酸溶于水放出大量的热 B．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小
C．浓硫酸置于空气中溶质质量增加 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
12．下列关于物质的用途的叙述不正确的是（ ）
A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品
13．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
14．小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈锈迹，在用清水洗涤前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）
A．汽油 B．食盐水
C．白醋 D．酱油
15．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
16．除去H2中的水蒸气和HCl气体，下列装置和药品均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．列属于物质的物理性质的是（ ）
A．浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸的腐蚀性
C．稀盐酸的挥发性 D．碳酸的不稳定性
18．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
二、填空题
19．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。
（1）完成下列表格
酸的化学性质 化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化物反应 ___________
（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素___________，该反应的原理体现了酸的化学性质___________（填序号）。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用___________。
（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。
20．铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3），常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：
（1）___________；
（2）___________。
21．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是____填名称，可作某些气体的干燥剂的是_______填名称。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。
（3）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______填“a”或“b”。使用点滴板的优点之一是_______。
（4）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_______。
（5）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是____。试管②中发生反应的化学方程式是____。
22．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_____（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_____（填化学式）反应。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____。
23．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是____________。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_____________。
24．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
25．在化学晚会上，小华用玻璃棒蘸取一种液体在白纸上画上花，再蘸取另一种液体画上叶，将白纸挂在墙上，又用一种液体向纸上的叶、花喷洒，立即展现出“‘雨’落叶出红花开”的趣味景象。请你想一想，小华先后所用的液体可能是________ ，其化学原理是____________ 。
26．构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“﹣”两端的物质可以反应．请帮助该同学进 行完善和纠正．
（1）图中的 A 类物质可能是 _____ ，请列举一个反应的化学方程式 ____。
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是 _____ 。
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验， 其中能发生反应的两种物品是 _____ 和 _____ （填名称或俗称）。
参考答案及解析
一、单选题
1．【答案】C
【解析】A．硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；B．酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误；C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确；D．硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。故选C。
2．【答案】C
【解析】A．金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸、稀硫酸等酸发生反应生成氢气，所以②处有气泡产生，此选项正确；B．①②④⑤处有明显现象，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与锌反应生成氯化锌和氢气而有气泡产生，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，能与大理石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体而有气泡产生，则M可能为稀盐酸，此选项正确；C．大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，⑤处固体不会明显减少，此选项错误；D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，因为硫酸与氢氧化钠发生中和反应，属于放热反应，此选项正确。故选C。
3．【答案】A
【解析】A．浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；B．盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；C．浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确；D．浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确；故选A。
4．【答案】A
【解析】A．浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不能做干燥剂，故错误；B．浓硫酸具有强烈的吸水性，浓盐酸具有强烈的挥发性，所以在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存，故正确；C．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，可用此方法鉴别，故正确；D．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故正确。故选A。
5．【答案】D
【解析】A．酸中不一定都含有氧元素，如盐酸中不含氧元素，故选项说法错误；B．能与碱反应生成盐和水的物质不一定都是酸，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误；C．酸不一定都能与金属反应生成氢气，如硝酸氧化性很强，与金属反应生成水，故选项说法错误；D．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都能解离出H+，故选项说法正确。故选D。
6．【答案】A
【解析】A．在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；B．氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；C．氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误； D．碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。故选A。
7．【答案】C
【解析】A．紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，是盐酸使紫色石蕊试液变红，故错误；B．无色酚酞试液遇到盐酸不变色，故错误；C．盐酸呈酸性，无色酚酞试液遇盐酸不变色，故正确；D．盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，故错误；故选C。
8．【答案】D
【解析】A．因它们的溶液都是无色的，敞口放置一段时间还是无色溶液，故A错误；B．因挥发性、吸水性都没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C．因浓盐酸中盐酸挥发，则溶液的质量减少，而浓硫酸中吸收水后溶液的质量变大，故C错误；D．因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减少，故D正确；故选D。
9．【答案】C
【解析】A．浓硫酸的脱水性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故A不符合题意；B．浓硫酸的腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故不B符合题意；C．浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C符合题意；D．碳酸的不稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故D不符合题意。故选C。
10．【答案】C
【解析】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，所以温度升高，故选项说法正确。B．浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会挥发出氯化氢气体导致起溶质质量分数变小，故选项说法正确。C．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，故选项说法错误。D．浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，故选项说法正确。故选C。
11．【答案】B
【解析】A．紫色石蕊试液遇酸变红，稀硫酸显酸性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，正确，不符合题意；B．若X是稀硫酸，加入d后变为蓝色溶液，说明其中含有铜离子，则d可能为氧化铜，也可以为氢氧化铜等；错误，符合题意；C．若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色，正确，不符合题意；D．若b是Fe2O3，其中铁元素显+3价，若无色溶液X为稀盐酸，则黄色溶液是氯化铁，正确，不符合题意；故选B。
12．【答案】B
【解析】A．铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以用来除铁锈：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；故选项正确，但不符合题意；B．浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性，稀硫酸没有吸水性；故选项错误，但符合题意；C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈，硫酸除锈原理：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O；故选项正确，但不符合题意；D．盐酸是重要的化工产品；故选项正确，但不符合题意；故选B。
13．【答案】C
【解析】A．根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；B．CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；C．如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；D．NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。故选C。
14．【答案】C
【解析】A．铁锈的主要成分是氧化铁，既不溶于汽油也不与其反应，所以无法除去；故A错；B．铁锈主要成分氧化铁与食盐水不起反应；故B错；C．根据铁锈主要成分氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物都能与酸发生反应，可以选取醋酸来处理；故C正确；D．酱油主要成分为食盐、氨基酸等，铁锈既不溶于酱油也不与其反应；故D错。故选C。
15．【答案】D
【解析】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选D。
16．【答案】C
【解析】除去H2中的水蒸气可以用浓硫酸除去，H2中的HCl气体可以用氢氧化钠除去。气体除杂，要最后除去水蒸气，避免除去水蒸气后，进入其它溶液又带有水蒸气，故气体应先进入氢氧化钠，后进入浓硫酸；气体洗气时，进入洗气瓶应长进短出；综合只有C符合。故选C。
17．【答案】C
【解析】A．浓硫酸的脱水性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故A不符合题意；B．浓硫酸的腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故不B符合题意；C．浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C符合题意；D．碳酸的不稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故D不符合题意。故选C。
18．【答案】D
【解析】浓盐酸具有挥发性，溶质会不断的挥发，溶液中的溶质质量减少，溶液的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的质量增加，溶液的质量分数减小；所以答案选D。
二、填空题
19．【答案】（1）或 （合理即可）；（2）铁；②；家庭中还可以用食醋除去热水瓶中的水垢；（3）H+
【解析】（1）酸与金属氧化物反应生成盐和水，反应的化学方程式如：或 （合理即可）。（2）用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素是铁元素，铁锅中加入食醋后，铁与醋酸反应生成亚铁盐，食用后被人体吸收，该反应原理为铁和酸反应生成盐和氢气，体现了酸的化学性质②；根据酸的化学性质，酸可以和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，家庭中还可以用食醋除去热水瓶中的水垢（水垢的主要成分有碳酸钙等）。（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有H+。
20．【答案】（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
【解析】带锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，铁锈与稀盐酸反应，即氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈去除后，铁会继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生。（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2）铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。
21．【答案】（1）浓盐酸 浓硫酸 （2）H+ （3）a 节约药品 （4）澄清石灰水
（5）红色固体减少，溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，小液滴在空气中漂浮形成白雾，即露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸，故填浓盐酸；
浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，可用作干燥剂，故填浓硫酸。（2）盐酸与硫酸溶于水后均能够解离，且解离后的阳离子只有氢离子，即它们的溶液中都含有氢离子，使它们的化学性质相似，氢离子的符号为H+，故填H+。（3）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，故填a；使用点滴板使用的药品比较少，能够节约药品，但也能达到同样的实验效果，故填节约药品。（4）含有碳酸根的盐能够与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸根沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X选择澄清石灰水，故填澄清石灰水。（5）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，观察到的现象是红色固体减少，溶液变黄，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，观察到的现象是红色固体减少，溶液变黄，故填红色固体减少，溶液变黄；
试管②中发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
22．【答案】（1）H+ （2）HCl （3）CaCO3
（4）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
（5）铁锅与食醋反应产生Fe2+
【解析】（1）醋酸（CH3COOH）为酸，则电离出的阳离子为H+；（2）胃酸的成分为盐酸，则化学式为HCl；（3）鱼骨和鸡蛋壳主要成分为CaCO3，醋酸能与碳酸钙反应生成能溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙化学式CaCO3；（4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，则反应方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（5）醋酸（CH3COOH）与铁反应，生成醋酸亚铁和氢气，则用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是将铁转为Fe2+。
23．【答案】（1）蓝 （2）Fe（或铁） （3）
【解析】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为。
24．【答案】（1）BD 或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（2）溶液由红色变为无色
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【解析】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD；。（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。
25．【答案】 稀疏酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液 石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色
【解析】根据紫色石蕊试液的特性可知，紫色石蕊试液遇酸变红；紫色石蕊试液遇碱变蓝，所以应蘸取酸性溶液画上花，碱性溶液画上叶，然后向白纸上喷洒石蕊即可。故答案为： 稀疏酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液，石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色
26．【答案】（1）金属氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生
（3）食醋 碳酸钠或碳酸氢钠
【解析】（1）根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故 A 类物质可能金属氧化物。（2）金属活动性铜在氢的后面，事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生。（3）厨房中的酸有食醋，碳酸钠或碳酸氢钠遇到酸会产生二氧化碳气体。故答案为：（1）金属氧化物；；（2）事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生；
（3）食醋；碳酸钠或碳酸氢钠。
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