湖南郴州市2018年初中学业水平考试试卷化学试题卷
一、单选题
1．（2018·郴州）水晶、沙子的主要成分都是SiO2，二氧化硅属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．（2018·郴州）中秋节吃月饼是我国的传统习俗，某品牌月饼的配料中富含蛋白质的是（ ）
A．白砂糖 B．小麦粉
C．鲜鸡蛋 D．奶油
3．（2018·郴州）下列成语涉及物质化学变化的是（ ）
A．大浪淘沙 B．花香四溢
C．死灰复燃 D．水乳交融
4．（2018·郴州）空气中含量较多且能在焊接金属时作保护气的是（ ）
A．氧气 B．氮气
C．水蒸气 D．二氧化碳
5．（2018·郴州）N2O俗称笑气，早期曾在外科手术中作麻醉剂。在N2O中，N元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（2018·郴州）干冰易升华，在升华过程中，发生变化的是（ ）
A．原子数目 B．分子数目
C．分子间隔 D．元素种类
7．（2018·郴州）下列溶液能使紫色石蕊试溶液变红色的是（ ）
A．NaCl溶液 B．澄清石灰水
C．稀盐酸 D．KNO3 溶液
8．（2018·郴州）下列物质能造成“白色污染”的是（ ）
A．工业废水 B．地沟油
C．废弃塑料 D．废弃电池
9．（2018·郴州）“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）
A．食盐水 B．白醋
C．料酒 D．酱油
10．（2018·郴州）下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2018·郴州）2018年世界水日的主题是“借自然之力，护绿水青山”。下列有关水的说法，正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做软水
C．冰水混合物是纯净物
D．油脂在水中融化后形成溶液
12．（2018·郴州）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法
A H2（CO） 通过灼热的氧化铜
B CaO（CaCO3） 高温灼烧
C Cu（CuO） 加适量稀盐酸、蒸发
D NaCl（MgCl2） 加适量氢氧化钾溶液、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
13．（2018·郴州）合理的饮食是健康身体的重要保障，下列说法错误的是（ ）
A．我国是通过在食盐中加入碘的化合物来补碘
B．儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良
C．人体缺少维生素A易患夜盲症
D．绿色食物是指颜色为绿色的水果、蔬菜等
14．（2018·郴州）分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小
C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大
15．（2018·郴州）下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（ ）
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
16．（2018·郴州）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A．煤炉上放一壶水，能防止CO中毒
B．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
C．“火力发电”是利用了化学反应产生的热量
D．油锅着火，可用水灭火
17．（2018·郴州）下列离子能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Na+、OH-、SO42- B．Ba2+、H+、Cl-、SO42-
C．K+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Na+、SO42-、NO3-
18．（2018·郴州）下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．水是最常用的溶剂
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
19．（2018·郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
20．（2018·郴州）9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（ ）
A．11g B．22g C．25g D．33g
二、填空题
21．（2018·郴州）请用下列物质的序号填空：
①天然气 ②小苏打 ③ 不锈钢 ④尿素 ⑤锦纶
（1）可作糕点发酵粉的是 ；
（2）可作化学肥料的是 ；
（3）属于合金的是 ；
（4）属于合成纤维的是 ；
（5）属于化石燃料的是 。
22．（2018·郴州）下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
第一周期 1H
2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① ② 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg ③ 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）①所示元素是 （填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是 ；
（3）用化学符号表示：2个镁离子 ，正四价的硅 。
三、简答题
23．（2018·郴州）甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：
（1）25℃时，甲物质中的溶解度为 g（答案保留一位小数）；
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
24．（2018·郴州）
（1）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”），写出乙醇燃烧的化学方程式 。请再写出一例可节省石油资源的方法 。
（2）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），硫酸是用途广泛的酸，实验室稀释浓硫酸的正确方法是 。
25．（2018·郴州）
（1）已知金属铅密度很大，活动性与金属铁相似，试回答：铅笔芯的主要成分是 （填“金属铅”或“石墨”），请设计简单的实验方案证明铅笔芯的主要成分（其他成分不干扰实验） 。
（2）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为 （填化学式）；
②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为 （填化学式），此过程反应的化学方程式为 。
四、推断题
26．（2018·郴州）如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：
（1）C是 。
（2）A与D反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为 。
五、实验题
27．（2018·郴州）
（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是NaClO，“84消毒液”属于 （填“纯净物”或“混合物”），该消毒液呈碱性，我们 （填“能”或“不能”），用pH试纸来测此溶液的pH，原因是 （填“能”则此空可不填）。
（2）“84消毒液”的制取原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，则X的化学式为 。观察上述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出空白处物质的化学式：S+ NaOH Na2SO3+ +H2O（未配平）。
（3）若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液。实验室配制该NaOH溶液，需要用到下图中的玻璃仪器为 （填字母编号）。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
28．（2018·郴州）某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置，如下图所示：
按要求回答下列问题：
（1）a仪器的名称是 ；
（2）若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置为 （填字母编号），若要收集到干燥的氧气则收集装置为 （填字母编号）。
（3）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为 。为了证明二氧化锰的催化作用，进行了如下实验：
①加热ag氯酸钾；
②加热ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物，充分反应后，将剩余固体进行溶解、 、洗涤……称量。
为了直观对比实验①、②产生氧气的快慢，应用装置 （填字母编号）收集氧气。
若①氯酸钾的分解速率比②明显减慢，且②中最后称得固体质量为 g，则证明二氧化锰作催化剂。
六、计算题
29．（2018·郴州）维生素C（C6H8Ox）主要存在于蔬菜、水果中，它促进它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。其相对分子质量为176。试计算：
（1）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）；
（2）维生素C分子式中x= ；
（3）维生素C中C，H，O三种元素的质量比为 。
30．（2018·郴州）向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：
加入锌粉的质量/g 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0
溶液的质量/g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0
分析数据，试计算（第（2）问需要写出计算过程）：
（1）a = ；
（2）盐酸中溶质的质量分数？
七、流程题
31．（2018·郴州）用某含有CO2、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H2中的一种或两种）经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。
（1）B装置的作用是 ，D装置的作用是 ；
（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是 ，当C中的FexOy完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为 。若没有A装置，则测得的x和y的比值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如下（部分反应条件和试剂未标出）：
根据上图回答下列问题：
分离池中发生的化学方程式为 、 ；
（4）B为 （填化学式）；
（5）“人类只有一个地球！”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子 （合理即可）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】二氧化硅是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故是氧化物，
故答案为：D。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物是由两种元素组成且有一种元素为氧元素的化合物。
2．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、白砂糖中富含有糖类，故不符合题意；
B、小麦粉中富含有淀粉，淀粉是糖类，故不符合题意；
C、鲜鸡蛋中富含有蛋白质，故符合题意；
D、奶油中富含有油脂，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据蛋、奶、瘦肉中富含蛋白质分析。
3．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、大浪淘沙的过程中没有新 物质的生成，故是物理变化，故不符合题意；
B、花香四溢是分子做无规则的运动形成的，该过程中没有新物质的生成，故是物理变化，故不符合题意；
C、死灰复燃涉及燃烧，有新物质的生成，故是化学变化，故符合题意；
D、水乳交融形成了乳浊液，没有新物质生成，故是物理变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气的化学性质较活泼，易与金属反应，故不能作为焊接金属的保护气，故不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，在空气中含量较多，故可以做焊接金属的保护气，故符合题意；
C、水蒸气在空气中的含量较少，故不符合题意；
D、二氧化碳在空气中的含量较少，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气中氮气含量最高且化学性质稳定分析。
5．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在N2O中，氧元素的化合价为-2价， 设氮元素的化合价为x，根据化合价的代数和0，2×x+（-2）=0，x=+1价，
故答案为：A。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
6．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】干冰升华是固态的二氧化碳变为气态的二氧化碳，在干冰升华的过程中，分子之间的间隙变大，而原子的数目、分子数目、元素种类都不变，
故答案为：C。
【分析】根据物态变化是分子间隔发生变化分析。
7．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、氯化钠溶液是中性，不能使紫色石蕊变红，故不符合题意；
B、澄清石灰水显碱性，故紫色石蕊溶液变为蓝色，故不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊变红，故符合题意；
D、硝酸钾溶液显中性，故不能使石蕊溶液变红，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红分析。
8．【答案】C
【知识点】白色污染与防治
【解析】【解答】白色污染是废弃的塑料引起的，工业废水可能引起水体污染，地沟油对人体有害，不是白色污染，废弃的电池可能造成水体污染或土壤污染，
故答案为：C。
【分析】根据白色污染是塑料垃圾造成的污染分析。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、食盐水不能喝锌与铜反应，故不能鉴别，故不符合题意；
B、白醋是酸，可以与药金中的锌反应冒出气泡，故可以鉴别，故符合题意；
C、料酒不能与锌和铜反应，故不能鉴别，故不符合题意；
D、酱油不能与锌和铜反应，故不能鉴别，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应产生氢气分析。
10．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故不符合题意；
B、向试管中添加粉末状固体时，试管要平放，故不符合题意；
C、用试管和酒精灯给固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，故不符合题意；
D、读取量筒中液体的体积时，视线要与液体凹液面最低处相平，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳的收集方法、药品的取用要求、试管中固体加热的注意事项及量筒的正确使用分析。
11．【答案】C
【知识点】水的组成；硬水与软水
【解析】【解答】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
B、含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做硬水，故不符合题意；
C、冰和水都是水，是由一种物质组成的，故是纯净物，故符合题意；
D、油脂溶解在水中，不能形成溶液，形成的是乳浊液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据水的组成、纯净物的定义、软水的定义分析。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氢气和一氧化碳都可以与氧化铜反应，故不能用氧化铜除去氢气中的少量一氧化碳，故不符合题意；
B、碳酸钙在高温的条件下可以分解生成氧化钙，而氧化钙不能分解，故可以鉴别，故符合题意；
C、铜中混有的氧化铜的除杂方法是加入稀盐酸后，过滤，不是蒸发，故不符合题意；
D、氢氧化钾可以与氯化镁反应，除去氯化镁，但是有氯化钾杂质生成，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
13．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 人体中缺碘会得甲状腺肿大，我国是通过在食盐中加入碘的化合物来补碘，故不符合题意；
B、儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良，不符合题意；
C、人体缺少维生素A易患夜盲症，不符合题意；
D、绿色食物是指无污染的食品，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据人体中各营养元素及营养素的作用分析。
14．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加， 故不符合题意；
B、浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，故符合题意；
C、浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，故不符合题意；
D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据浓盐酸有挥发性、浓硫酸有吸水性分析。
15．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，故不符合题意；
B、氢氧化钠易溶于水， 溶于水的过程中放出热量，故符合题意；
C、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故不符合题意；
D、氢氧化钠是是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钠的俗名分析；根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠易溶于水，溶解放热，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
16．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、一氧化碳不能溶于水，故煤炉上放一壶水，不能防止CO中毒，故不符合题意；
B、铝制品易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故铝制品耐腐蚀，故不符合题意；
C、“火力发电”是利用了化学反应产生的热量，符合题意；
D、水的密度比油的密度大，故油锅着火不能用水灭火，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据一氧化碳的性质分析；根据铝的化学性质活泼表面能形成致密氧化铝膜分析；根据化石燃料燃烧产生热量分析；根据水灭火的原理分析。
17．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、铜离子与氢氧根离子不能大量共存，故不符合题意；
B、钡离子与硫酸根离子不能大量共存，故不符合题意；
C、银离子与氯离子不能共存，故不符合题意；
D、各离子不能生成气体、沉淀、水，故可以共存，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
18．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、水是最常用的溶剂，符合题意；
B、饱和溶液与不饱和溶液是指是否可以继续溶解溶质，而浓与稀是指溶液中溶质的质量分数，故不符合题意；
C、溶液一定是混合物，故澄清、透明的液体不一定是溶液，故不符合题意；
D、饱和溶液只是针对某种溶质是饱和的，故饱和溶液还可以溶解气它的溶质，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据水是最常见溶剂分析；根据溶液的定义分析，溶液要具有均一性和稳定性的特点，根据饱和溶液定义分析。
19．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故不符合题意；
B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故符合题意；
C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故不符合题意；
D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱中和时溶液pH的变化规律分析；根据氢氧化钠溶液加水稀释时碱性变弱pH变小分析；根据盐酸加水稀释酸性变弱pH变大分析。
20．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应
C + O2 CO2
12 32
9g x
=
x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g，
故答案为：B。
【分析】根据化学方程式中有关物质的量的关系进行计算。
21．【答案】（1）②
（2）④
（3）③
（4）⑤
（5）①
【知识点】酸碱盐的应用；合成纤维及其应用
【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠，可作糕点发酵粉；（2）尿素是一种氮肥；（3）不锈钢是铁的合金；（4）锦纶是有机合成材料；（5）天然气是三大 化石燃料之一；
【分析】根据碳酸氢钠的作用分析；根据氮、磷、钾是植物所需营养元素分析；根据合金的定义分析；根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；根据化石燃料为煤、石油、天然气分析。
22．【答案】（1）非金属元素
（2）Al2O3
（3）2Mg2+；
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①所示元素是氮元素，氮元素是非金属元素；（2）②所示元素是氧元素、③所示元素是铝元素，氧元素的化合价是-2价，铝元素的化合价是+3价，根据化合价的代数和为0，二者形成的化合物是Al2O3；（3）离子是在原子的右上角用数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，若要表示多个镁离子，在离子符合前加上数字表示离子的个数，故2个镁离子表示为2Mg2+ ；元素的化合价标在元素的正上方，故正四价的硅表示为 。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
23．【答案】（1）42.9
（2）蒸发结晶
（3）饱和溶液
（4）丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）25℃时，甲溶液的饱和溶液的溶质的质量分数为30%，故 =30%，故S=42.9g；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶；（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为饱和溶液；（4）气体物质的溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故与丙物质相似；
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
24．【答案】（1）有机化合物；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；开发新能源，石油制品回收再利用，或多坐公共交通工具，距离近的步行和骑自行车等等
（2）<；把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）乙醇属于有机化合物；乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；减少化石燃料可以减少环境的污染，减少方法有开发新能源，石油制品回收再利用，或多坐公共交通工具，距离近的步行和骑自行车等等；（2）酸溶液的瓶pH小于7；稀释浓硫酸的方法是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【分析】根据有机物是含碳元素的化合物，无机物为不含碳元素化合物分析，注意含碳元素化合物不一定是有机物，如碳酸钠、二氧化碳等为无机物；根据酸溶液pH小于7分析；根据浓硫酸稀释要“酸入水”分析。
25．【答案】（1）石墨；取一段铅笔芯，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铅笔芯的主要成分是石墨
（2）NaHCO3；CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】酸的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）铅笔芯是由石墨制成的；验证铅笔芯是石墨的方法是取一段铅笔芯，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铅笔芯的主要成分是石墨。（2）①氢氧化铝和碳酸钙都不溶于水，碳酸氢钠易溶于水，故取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为NaHCO3；②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，说明固体是碳酸钙，化学式为. CaCO3；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】根据石墨的性质分析；根据酸能与碳酸盐发生反应分析。
26．【答案】（1）盐酸
（2）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；置换反应
（3）Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【知识点】金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）C是盐酸；（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；该反应是置换反应；（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【分析】根据所给物质间的相互反应分析，掌握各物质的性质是解题关键。酸碱盐间的反应要符合复分解反应条件，金属与盐溶液的反应要遵循金属的活动性顺序比盐溶液中金属的活动性顺序强。
27．【答案】（1）混合物；不能；“84消毒液”具有漂白性，能使pH试纸褪色
（2）NaCl；Na2S
（3）BDF；偏小
【知识点】质量守恒定律及其应用；实验数据处理或者误差分析的探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）84消毒液的主要成分是NaClO，故是混合物；该消毒液具有漂白性，故不能用pH试纸测定pH；（2） “84消毒液”的制取原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，反应物中氯、钠、氧、氢原子的个数分别为2、2、2、2，生成物中中氯、钠、氧、氢原子的个数分别为1、1、2、2，故X含有1钠原子和1个氯原子，故X的化学式为NaCl；由氯气与氢氧化钠反应可推知，硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠，Na2S，和水；（3）实验室配制该NaOH溶液，需要用到下图中的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒，
故答案为：BDF ；（4）在配制过程量取水时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，故会导致所配溶液溶质质量分数偏小。
【分析】根据混合物定义分析，混合物是由不同种物质组成的物质；根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；根据配制溶液时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，会导致所配溶液溶质质量分数偏小分析。
28．【答案】（1）集气瓶
（2）B；E
（3）2KClO3 2KCl + 3O2↑；过滤；C；b
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）a仪器的名称是集气瓶；（2）过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气的反应物的状态是液体，反应的条件是不加热，
故答案为：固液不加热型装置B；收集氧气的方法有排水法和向上排空气法，向上排空气法收集的气体是干燥的，
故答案为：E；（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO3 2KCl + 3 O2↑；（4）二氧化锰不参加反应，反应后可以经溶解将氯化钾溶于水，再经过滤将二氧化锰过滤出来，在烘干，称量；（5）C装置可以直观的看出产生氧气的快慢；二氧化锰作为催化剂，反应前后的质量不变，故最终固体的质量为bg。
【分析】根据氧气的实验室制取进行分析，选择发生装置时要看反应物的状态及反应条件；根据过滤的原理进行分析，过滤是将固体和液体分离的一种方法。
29．【答案】（1）解：维生素C中氢元素的质量分数为 ×100%=4.5%。
（2）解：维生素C的相对分子质量=12×6+8+16×x=176，x=6。
（3）解：维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【分析】根据化学式分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g .
30．【答案】（1）201.4
（2）解：由表可知，35g的锌与182.5g的稀盐酸恰好完全反应后溶液质量的增加量=214g-182.5g=31.5g，设182.5g的稀盐酸中溶质的质量为x，需要锌的质量为y，生成氯化锌的质量为m，氢气的质量为n
Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑
65 73 136 2
y x m n
y= ，m= ，n=
根据题意m-n=31.5得， - =31.5，x=36.5g
盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=20%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由表可知，每加入7.0g的锌，溶液的质量增加6.3g，故a=195.1g+6.3g=201.4g。
【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
31．【答案】（1）干燥；吸收水分
（2）CO；Fe3O4；偏小
（3）CaO + H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
（4）NaOH
（5）双面用纸；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；随手关灯；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）题中D装置是检验是否有水生成；故B装置中的浓硫酸是除去水分，防止影响D装置中的使用结论。（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，说明没有水生成，有二氧化碳生成，则还原性气体是一氧化碳。（3）由题可知，生成二氧化碳的质量为3.52g，生成铁的质量为3.36g
y CO+FexOy= xFe+ yCO2
56x 44y
3.36g 3.52g
= ， =
故化学式为Fe3O4；如没有A装置，则不能除去二氧化碳气体，使最终测量的二氧化碳气体的质量偏大，故x和y的比值将偏小。（3）分离池中发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为CaO + H2O= Ca(OH)2 ； Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH 。（4）分离池中的B溶液是氢氧化钠溶液。（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，可行的方法有双面用纸；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；随手关灯；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等。
【分析】根据水、二氧化碳的验证方法进行分析；根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析；根据化学方程式中各物质间量的关系进行分析。
湖南郴州市2018年初中学业水平考试试卷化学试题卷
一、单选题
1．（2018·郴州）水晶、沙子的主要成分都是SiO2，二氧化硅属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】二氧化硅是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故是氧化物，
故答案为：D。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物是由两种元素组成且有一种元素为氧元素的化合物。
2．（2018·郴州）中秋节吃月饼是我国的传统习俗，某品牌月饼的配料中富含蛋白质的是（ ）
A．白砂糖 B．小麦粉
C．鲜鸡蛋 D．奶油
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、白砂糖中富含有糖类，故不符合题意；
B、小麦粉中富含有淀粉，淀粉是糖类，故不符合题意；
C、鲜鸡蛋中富含有蛋白质，故符合题意；
D、奶油中富含有油脂，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据蛋、奶、瘦肉中富含蛋白质分析。
3．（2018·郴州）下列成语涉及物质化学变化的是（ ）
A．大浪淘沙 B．花香四溢
C．死灰复燃 D．水乳交融
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、大浪淘沙的过程中没有新 物质的生成，故是物理变化，故不符合题意；
B、花香四溢是分子做无规则的运动形成的，该过程中没有新物质的生成，故是物理变化，故不符合题意；
C、死灰复燃涉及燃烧，有新物质的生成，故是化学变化，故符合题意；
D、水乳交融形成了乳浊液，没有新物质生成，故是物理变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
4．（2018·郴州）空气中含量较多且能在焊接金属时作保护气的是（ ）
A．氧气 B．氮气
C．水蒸气 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气的化学性质较活泼，易与金属反应，故不能作为焊接金属的保护气，故不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，在空气中含量较多，故可以做焊接金属的保护气，故符合题意；
C、水蒸气在空气中的含量较少，故不符合题意；
D、二氧化碳在空气中的含量较少，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气中氮气含量最高且化学性质稳定分析。
5．（2018·郴州）N2O俗称笑气，早期曾在外科手术中作麻醉剂。在N2O中，N元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在N2O中，氧元素的化合价为-2价， 设氮元素的化合价为x，根据化合价的代数和0，2×x+（-2）=0，x=+1价，
故答案为：A。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
6．（2018·郴州）干冰易升华，在升华过程中，发生变化的是（ ）
A．原子数目 B．分子数目
C．分子间隔 D．元素种类
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】干冰升华是固态的二氧化碳变为气态的二氧化碳，在干冰升华的过程中，分子之间的间隙变大，而原子的数目、分子数目、元素种类都不变，
故答案为：C。
【分析】根据物态变化是分子间隔发生变化分析。
7．（2018·郴州）下列溶液能使紫色石蕊试溶液变红色的是（ ）
A．NaCl溶液 B．澄清石灰水
C．稀盐酸 D．KNO3 溶液
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、氯化钠溶液是中性，不能使紫色石蕊变红，故不符合题意；
B、澄清石灰水显碱性，故紫色石蕊溶液变为蓝色，故不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊变红，故符合题意；
D、硝酸钾溶液显中性，故不能使石蕊溶液变红，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红分析。
8．（2018·郴州）下列物质能造成“白色污染”的是（ ）
A．工业废水 B．地沟油
C．废弃塑料 D．废弃电池
【答案】C
【知识点】白色污染与防治
【解析】【解答】白色污染是废弃的塑料引起的，工业废水可能引起水体污染，地沟油对人体有害，不是白色污染，废弃的电池可能造成水体污染或土壤污染，
故答案为：C。
【分析】根据白色污染是塑料垃圾造成的污染分析。
9．（2018·郴州）“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）
A．食盐水 B．白醋
C．料酒 D．酱油
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、食盐水不能喝锌与铜反应，故不能鉴别，故不符合题意；
B、白醋是酸，可以与药金中的锌反应冒出气泡，故可以鉴别，故符合题意；
C、料酒不能与锌和铜反应，故不能鉴别，故不符合题意；
D、酱油不能与锌和铜反应，故不能鉴别，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应产生氢气分析。
10．（2018·郴州）下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故不符合题意；
B、向试管中添加粉末状固体时，试管要平放，故不符合题意；
C、用试管和酒精灯给固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，故不符合题意；
D、读取量筒中液体的体积时，视线要与液体凹液面最低处相平，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳的收集方法、药品的取用要求、试管中固体加热的注意事项及量筒的正确使用分析。
11．（2018·郴州）2018年世界水日的主题是“借自然之力，护绿水青山”。下列有关水的说法，正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做软水
C．冰水混合物是纯净物
D．油脂在水中融化后形成溶液
【答案】C
【知识点】水的组成；硬水与软水
【解析】【解答】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
B、含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做硬水，故不符合题意；
C、冰和水都是水，是由一种物质组成的，故是纯净物，故符合题意；
D、油脂溶解在水中，不能形成溶液，形成的是乳浊液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据水的组成、纯净物的定义、软水的定义分析。
12．（2018·郴州）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法
A H2（CO） 通过灼热的氧化铜
B CaO（CaCO3） 高温灼烧
C Cu（CuO） 加适量稀盐酸、蒸发
D NaCl（MgCl2） 加适量氢氧化钾溶液、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氢气和一氧化碳都可以与氧化铜反应，故不能用氧化铜除去氢气中的少量一氧化碳，故不符合题意；
B、碳酸钙在高温的条件下可以分解生成氧化钙，而氧化钙不能分解，故可以鉴别，故符合题意；
C、铜中混有的氧化铜的除杂方法是加入稀盐酸后，过滤，不是蒸发，故不符合题意；
D、氢氧化钾可以与氯化镁反应，除去氯化镁，但是有氯化钾杂质生成，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
13．（2018·郴州）合理的饮食是健康身体的重要保障，下列说法错误的是（ ）
A．我国是通过在食盐中加入碘的化合物来补碘
B．儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良
C．人体缺少维生素A易患夜盲症
D．绿色食物是指颜色为绿色的水果、蔬菜等
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 人体中缺碘会得甲状腺肿大，我国是通过在食盐中加入碘的化合物来补碘，故不符合题意；
B、儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良，不符合题意；
C、人体缺少维生素A易患夜盲症，不符合题意；
D、绿色食物是指无污染的食品，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据人体中各营养元素及营养素的作用分析。
14．（2018·郴州）分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小
C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加， 故不符合题意；
B、浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，故符合题意；
C、浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，故不符合题意；
D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据浓盐酸有挥发性、浓硫酸有吸水性分析。
15．（2018·郴州）下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（ ）
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，故不符合题意；
B、氢氧化钠易溶于水， 溶于水的过程中放出热量，故符合题意；
C、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故不符合题意；
D、氢氧化钠是是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钠的俗名分析；根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠易溶于水，溶解放热，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
16．（2018·郴州）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A．煤炉上放一壶水，能防止CO中毒
B．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
C．“火力发电”是利用了化学反应产生的热量
D．油锅着火，可用水灭火
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、一氧化碳不能溶于水，故煤炉上放一壶水，不能防止CO中毒，故不符合题意；
B、铝制品易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故铝制品耐腐蚀，故不符合题意；
C、“火力发电”是利用了化学反应产生的热量，符合题意；
D、水的密度比油的密度大，故油锅着火不能用水灭火，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据一氧化碳的性质分析；根据铝的化学性质活泼表面能形成致密氧化铝膜分析；根据化石燃料燃烧产生热量分析；根据水灭火的原理分析。
17．（2018·郴州）下列离子能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Na+、OH-、SO42- B．Ba2+、H+、Cl-、SO42-
C．K+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Na+、SO42-、NO3-
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、铜离子与氢氧根离子不能大量共存，故不符合题意；
B、钡离子与硫酸根离子不能大量共存，故不符合题意；
C、银离子与氯离子不能共存，故不符合题意；
D、各离子不能生成气体、沉淀、水，故可以共存，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
18．（2018·郴州）下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．水是最常用的溶剂
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、水是最常用的溶剂，符合题意；
B、饱和溶液与不饱和溶液是指是否可以继续溶解溶质，而浓与稀是指溶液中溶质的质量分数，故不符合题意；
C、溶液一定是混合物，故澄清、透明的液体不一定是溶液，故不符合题意；
D、饱和溶液只是针对某种溶质是饱和的，故饱和溶液还可以溶解气它的溶质，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据水是最常见溶剂分析；根据溶液的定义分析，溶液要具有均一性和稳定性的特点，根据饱和溶液定义分析。
19．（2018·郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故不符合题意；
B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故符合题意；
C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故不符合题意；
D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱中和时溶液pH的变化规律分析；根据氢氧化钠溶液加水稀释时碱性变弱pH变小分析；根据盐酸加水稀释酸性变弱pH变大分析。
20．（2018·郴州）9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（ ）
A．11g B．22g C．25g D．33g
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应
C + O2 CO2
12 32
9g x
=
x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g，
故答案为：B。
【分析】根据化学方程式中有关物质的量的关系进行计算。
二、填空题
21．（2018·郴州）请用下列物质的序号填空：
①天然气 ②小苏打 ③ 不锈钢 ④尿素 ⑤锦纶
（1）可作糕点发酵粉的是 ；
（2）可作化学肥料的是 ；
（3）属于合金的是 ；
（4）属于合成纤维的是 ；
（5）属于化石燃料的是 。
【答案】（1）②
（2）④
（3）③
（4）⑤
（5）①
【知识点】酸碱盐的应用；合成纤维及其应用
【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠，可作糕点发酵粉；（2）尿素是一种氮肥；（3）不锈钢是铁的合金；（4）锦纶是有机合成材料；（5）天然气是三大 化石燃料之一；
【分析】根据碳酸氢钠的作用分析；根据氮、磷、钾是植物所需营养元素分析；根据合金的定义分析；根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；根据化石燃料为煤、石油、天然气分析。
22．（2018·郴州）下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
第一周期 1H
2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① ② 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg ③ 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）①所示元素是 （填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是 ；
（3）用化学符号表示：2个镁离子 ，正四价的硅 。
【答案】（1）非金属元素
（2）Al2O3
（3）2Mg2+；
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①所示元素是氮元素，氮元素是非金属元素；（2）②所示元素是氧元素、③所示元素是铝元素，氧元素的化合价是-2价，铝元素的化合价是+3价，根据化合价的代数和为0，二者形成的化合物是Al2O3；（3）离子是在原子的右上角用数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，若要表示多个镁离子，在离子符合前加上数字表示离子的个数，故2个镁离子表示为2Mg2+ ；元素的化合价标在元素的正上方，故正四价的硅表示为 。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
三、简答题
23．（2018·郴州）甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：
（1）25℃时，甲物质中的溶解度为 g（答案保留一位小数）；
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
【答案】（1）42.9
（2）蒸发结晶
（3）饱和溶液
（4）丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）25℃时，甲溶液的饱和溶液的溶质的质量分数为30%，故 =30%，故S=42.9g；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶；（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为饱和溶液；（4）气体物质的溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故与丙物质相似；
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
24．（2018·郴州）
（1）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”），写出乙醇燃烧的化学方程式 。请再写出一例可节省石油资源的方法 。
（2）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），硫酸是用途广泛的酸，实验室稀释浓硫酸的正确方法是 。
【答案】（1）有机化合物；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；开发新能源，石油制品回收再利用，或多坐公共交通工具，距离近的步行和骑自行车等等
（2）<；把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）乙醇属于有机化合物；乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；减少化石燃料可以减少环境的污染，减少方法有开发新能源，石油制品回收再利用，或多坐公共交通工具，距离近的步行和骑自行车等等；（2）酸溶液的瓶pH小于7；稀释浓硫酸的方法是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【分析】根据有机物是含碳元素的化合物，无机物为不含碳元素化合物分析，注意含碳元素化合物不一定是有机物，如碳酸钠、二氧化碳等为无机物；根据酸溶液pH小于7分析；根据浓硫酸稀释要“酸入水”分析。
25．（2018·郴州）
（1）已知金属铅密度很大，活动性与金属铁相似，试回答：铅笔芯的主要成分是 （填“金属铅”或“石墨”），请设计简单的实验方案证明铅笔芯的主要成分（其他成分不干扰实验） 。
（2）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为 （填化学式）；
②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为 （填化学式），此过程反应的化学方程式为 。
【答案】（1）石墨；取一段铅笔芯，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铅笔芯的主要成分是石墨
（2）NaHCO3；CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】酸的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）铅笔芯是由石墨制成的；验证铅笔芯是石墨的方法是取一段铅笔芯，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铅笔芯的主要成分是石墨。（2）①氢氧化铝和碳酸钙都不溶于水，碳酸氢钠易溶于水，故取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为NaHCO3；②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，说明固体是碳酸钙，化学式为. CaCO3；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】根据石墨的性质分析；根据酸能与碳酸盐发生反应分析。
四、推断题
26．（2018·郴州）如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：
（1）C是 。
（2）A与D反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为 。
【答案】（1）盐酸
（2）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；置换反应
（3）Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【知识点】金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）C是盐酸；（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；该反应是置换反应；（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【分析】根据所给物质间的相互反应分析，掌握各物质的性质是解题关键。酸碱盐间的反应要符合复分解反应条件，金属与盐溶液的反应要遵循金属的活动性顺序比盐溶液中金属的活动性顺序强。
五、实验题
27．（2018·郴州）
（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是NaClO，“84消毒液”属于 （填“纯净物”或“混合物”），该消毒液呈碱性，我们 （填“能”或“不能”），用pH试纸来测此溶液的pH，原因是 （填“能”则此空可不填）。
（2）“84消毒液”的制取原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，则X的化学式为 。观察上述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出空白处物质的化学式：S+ NaOH Na2SO3+ +H2O（未配平）。
（3）若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液。实验室配制该NaOH溶液，需要用到下图中的玻璃仪器为 （填字母编号）。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）混合物；不能；“84消毒液”具有漂白性，能使pH试纸褪色
（2）NaCl；Na2S
（3）BDF；偏小
【知识点】质量守恒定律及其应用；实验数据处理或者误差分析的探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）84消毒液的主要成分是NaClO，故是混合物；该消毒液具有漂白性，故不能用pH试纸测定pH；（2） “84消毒液”的制取原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，反应物中氯、钠、氧、氢原子的个数分别为2、2、2、2，生成物中中氯、钠、氧、氢原子的个数分别为1、1、2、2，故X含有1钠原子和1个氯原子，故X的化学式为NaCl；由氯气与氢氧化钠反应可推知，硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠，Na2S，和水；（3）实验室配制该NaOH溶液，需要用到下图中的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒，
故答案为：BDF ；（4）在配制过程量取水时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，故会导致所配溶液溶质质量分数偏小。
【分析】根据混合物定义分析，混合物是由不同种物质组成的物质；根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；根据配制溶液时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，会导致所配溶液溶质质量分数偏小分析。
28．（2018·郴州）某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置，如下图所示：
按要求回答下列问题：
（1）a仪器的名称是 ；
（2）若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置为 （填字母编号），若要收集到干燥的氧气则收集装置为 （填字母编号）。
（3）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为 。为了证明二氧化锰的催化作用，进行了如下实验：
①加热ag氯酸钾；
②加热ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物，充分反应后，将剩余固体进行溶解、 、洗涤……称量。
为了直观对比实验①、②产生氧气的快慢，应用装置 （填字母编号）收集氧气。
若①氯酸钾的分解速率比②明显减慢，且②中最后称得固体质量为 g，则证明二氧化锰作催化剂。
【答案】（1）集气瓶
（2）B；E
（3）2KClO3 2KCl + 3O2↑；过滤；C；b
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）a仪器的名称是集气瓶；（2）过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气的反应物的状态是液体，反应的条件是不加热，
故答案为：固液不加热型装置B；收集氧气的方法有排水法和向上排空气法，向上排空气法收集的气体是干燥的，
故答案为：E；（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO3 2KCl + 3 O2↑；（4）二氧化锰不参加反应，反应后可以经溶解将氯化钾溶于水，再经过滤将二氧化锰过滤出来，在烘干，称量；（5）C装置可以直观的看出产生氧气的快慢；二氧化锰作为催化剂，反应前后的质量不变，故最终固体的质量为bg。
【分析】根据氧气的实验室制取进行分析，选择发生装置时要看反应物的状态及反应条件；根据过滤的原理进行分析，过滤是将固体和液体分离的一种方法。
六、计算题
29．（2018·郴州）维生素C（C6H8Ox）主要存在于蔬菜、水果中，它促进它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。其相对分子质量为176。试计算：
（1）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）；
（2）维生素C分子式中x= ；
（3）维生素C中C，H，O三种元素的质量比为 。
【答案】（1）解：维生素C中氢元素的质量分数为 ×100%=4.5%。
（2）解：维生素C的相对分子质量=12×6+8+16×x=176，x=6。
（3）解：维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【分析】根据化学式分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g .
30．（2018·郴州）向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：
加入锌粉的质量/g 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0
溶液的质量/g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0
分析数据，试计算（第（2）问需要写出计算过程）：
（1）a = ；
（2）盐酸中溶质的质量分数？
【答案】（1）201.4
（2）解：由表可知，35g的锌与182.5g的稀盐酸恰好完全反应后溶液质量的增加量=214g-182.5g=31.5g，设182.5g的稀盐酸中溶质的质量为x，需要锌的质量为y，生成氯化锌的质量为m，氢气的质量为n
Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑
65 73 136 2
y x m n
y= ，m= ，n=
根据题意m-n=31.5得， - =31.5，x=36.5g
盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=20%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由表可知，每加入7.0g的锌，溶液的质量增加6.3g，故a=195.1g+6.3g=201.4g。
【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
七、流程题
31．（2018·郴州）用某含有CO2、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H2中的一种或两种）经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。
（1）B装置的作用是 ，D装置的作用是 ；
（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是 ，当C中的FexOy完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为 。若没有A装置，则测得的x和y的比值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如下（部分反应条件和试剂未标出）：
根据上图回答下列问题：
分离池中发生的化学方程式为 、 ；
（4）B为 （填化学式）；
（5）“人类只有一个地球！”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子 （合理即可）。
【答案】（1）干燥；吸收水分
（2）CO；Fe3O4；偏小
（3）CaO + H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
（4）NaOH
（5）双面用纸；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；随手关灯；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）题中D装置是检验是否有水生成；故B装置中的浓硫酸是除去水分，防止影响D装置中的使用结论。（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，说明没有水生成，有二氧化碳生成，则还原性气体是一氧化碳。（3）由题可知，生成二氧化碳的质量为3.52g，生成铁的质量为3.36g
y CO+FexOy= xFe+ yCO2
56x 44y
3.36g 3.52g
= ， =
故化学式为Fe3O4；如没有A装置，则不能除去二氧化碳气体，使最终测量的二氧化碳气体的质量偏大，故x和y的比值将偏小。（3）分离池中发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为CaO + H2O= Ca(OH)2 ； Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH 。（4）分离池中的B溶液是氢氧化钠溶液。（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，可行的方法有双面用纸；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；随手关灯；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等。
【分析】根据水、二氧化碳的验证方法进行分析；根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析；根据化学方程式中各物质间量的关系进行分析。
