【作业设计】
第十单元实验活动7《溶液酸碱性的检验》课时训练
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1．从物质的组成角度解释，酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A．酸都能在水中电离出H＋ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素
2．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（ ）
A．H＋ B．OH﹣ C．H2 D．H
3．某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
4．下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂pH＝1 B．牙膏pH＝8 C．肥皂pH＝10 D．炉具清洁剂pH＝13
5．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．味精 C．香油 D．食醋
6．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
7．（2022 柳州）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
8．测定PH的最简单方法是使用PH试纸。下列实验操作中正确的是（ ）
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
9．下列溶液的pH最大的是（ ）
A．使石蕊试液显红色的溶液 B．使酚酞试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液 D．使酚酞试液显无色的溶液
10．下列叙述正确的是（ ）
A．常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多
B．酸雨就是指呈酸性的雨水
C．食醋可以除去水壶中的水垢
D．pH＝0的溶液是中性溶液
11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．酸在水溶液中会解离出H＋，所以在水溶液中解离出H＋的化合物一定是酸
D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
12．几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是（ ）
pH 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.0 7.2～8.5
作物 茶树 棉花 水稻 甘草
A．水稻 B．棉花 C．茶树 D． 甘草
13．一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 ≈5.6 3.5～4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
14．下列说法正确的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气
B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C．比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象
D．若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气
15．下列做法正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用活性炭净化水就可以得到纯水
C．用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D．用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
16．某同学在家里自制紫甘蓝汁，发现其性质稳定，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示，分析下列表格信息问答：
试剂 厕所清洁剂 （含盐酸） 正常雨水 蒸馏水 糖水 厨房清洁剂 （含氢氧化钠） 石灰水
颜色 红 红 黄 绿 绿 绿
⑴紫甘蓝汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。该种自制指示剂与 （填“石蕊溶液”或“酚酞溶液”）变色原理相似。
⑵正常雨水经测定其pH略显酸性，其原因用化学方程式说明： 。
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，其碱性会 （填“增强”或“减弱”）。
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是 。
17．下表提供出生活中一些液体的近似PH，请回答：
液体 牛奶 厨房清洁剂 蒸馏水 厕所清洁剂 鸡蛋清
PH 6.3～6.6； 12.5 7 1.6 7.6～8.0
则：⑴上述五种液体中，酸性最强的是 ；
⑵在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH将 （填“变大”“变小”或“不变”）；
⑶厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，请分析其原因是 。
18．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
⑴当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
⑵当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
⑶当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。
19．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
⑴所取的雨水是否为酸雨 (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。
⑵经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。
⑶若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。
20．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。
⑴甲是_______________；乙是__________________；
⑵写出该中和反应的化学方程式______________________；
⑶请写出你从曲线图中所获取的一条信息：___________ 。
21．（2022 包头）常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：
加入稀盐酸的质量/g 80 100 120
烧杯中溶液的pH 13.0 7.0 1.0
⑴当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为______g。
⑵计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。
⑶计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
