重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
考试说明：1.考试时间90分钟
2.试题总分100分
3.试卷页数8页
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（ ）
A.化学反应中生成1所释放的能量称为中和热
B.水的离子积可表示为
C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生和等水垢
D.利用光伏电站电解制备和的反应属于放热反应
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12
B.0.1的溶液中数目一定小于0.1
C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2
D.1000.1的溶液中，数目为0.01
3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（ ）
A.N、O、F的电负性依次减小
B.、、的第一电离能依次增大
C.符号为和的基态微粒的轨道表示式相同
D.基态原子的电子排布式为：
4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液中：、、、
B.滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、
C.值为1的溶液：、、、
D.无色透明溶液中：、、、
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1H溶液中加入水，溶液中增大
B.0.1的溶液中，
C.向盐酸中加入固体当溶液呈中性时，
D.向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀
B 取两支试管，分别加入20.5溶液，将其中一支试管的溶液加热，发现未加热的溶液呈绿色，加热后的溶液呈黄绿色。 反应为吸热反应
C 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀
D 用计测定相同温度下，相同物质的量浓度的溶液和溶液，发现溶液的小于溶液的
7.下图为用直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是（ ）
A.电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大
B.停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色
C.逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
D.将a电极换为实验现象相同
8.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A.两种中间体物质中较稳定的是中间体I2
B.该历程中的最大能垒（活化能）
C.有可能找到高效的催化剂将I1→I2的过程转变为放热反应
D.转化为Il是各步骤反应中较快的步骤
9.向某密闭容器中加入足量，发生反应 ，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大
B.容器体积不变，移走一小部分固体，随后气体分子数将减少
C.温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大
D.保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少
10.一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）
A.加入催化剂后可以使甲图中的E和都减小
B.由图乙看出从11min起其他条件不变，压缩容器体积，则的变化曲线为b
C.图丙中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，c点的转化率最低
D.由图乙信息可知，10min内该反应的平均速率
11.微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是（ ）
A.电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b
B.电池工作时a电极附近溶液的pH减小
C.利用该电池处理0.1乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L（标况下）
D.b电极的电极反应为
12.工业上可用惰性电极电解酸性溶液来制备，电解装置如图所示，隔膜的作用是隔离两极产生的气体，并传递离子，下列说法正确的是（ ）
A.a电极接电源正极，电极产物有
B.如果隔膜采用阳离子膜，电解完成后阴极区溶液的将增大
C.采用阴离子隔膜或阳离子隔膜都能使达到同样的理论利用率
D.阴阳两极产生的气体体积比为：1∶4
13.已知反应： ，在存在时，该反应的机理为：
（快），（慢）。下列说法错误的是（ ）
A.增大压强慢反应速率加快
B.的存在可提高总反应的活化分子百分数
C.的活化能大于198
D.改变的浓度可显著改变反应速率
14.化学上常用表示溶液中的。25℃时，的电离常数，用0.100的溶液滴定0.100的溶液（20.00），滴定过程中与所加溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.A点的值为8.5
B.B点溶液中存在：
C.从B点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小
D.C点溶液满足：
第Ⅱ卷 （非选择题共58分）
15.（14分）研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
（1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_______________
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是____________
（2）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为__________________________。
②基态原子的价层电子排布式为_____________。
（3）在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：__________________________
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（、、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ.
II.
若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的___________
（5）已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知： ，则生成1释放的能量是_________。
16.（15分）软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿主要成分为，含少量、、杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下：
已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
2161.常温下各种金属离子完全沉淀的如下表：
8.0 10.1 9.0 3.2 4.7
回答下列问题：
（1）为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有___________（写出两种）。
（2）滤渣2的成分有___________（填化学式）。
（3）步骤①中发生多个反应，其中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出、与硫酸共热发生反应的离子方程式：___________。
（4）步骤③中的作用可以用___________溶液来代替（填化学式）；
另外一种物质X用来调节溶液的，可以是下列的___________（填序号）。
A. B. C. D.
（5）当金属离子物质的量浓度为时认为离子完全沉淀，则___________。
（6）步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为___________；用可以制取锂离子电池的正极材料，该电池充电时的反应为：，写出充电时阳极的电极反应式______________________。
17.（15分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ.氧化还原滴定：测定血液中的浓度。
（1）配制1000.010酸性溶液，使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有____________（填仪器名称）。
（2）测定血液样品中的浓度。取血液样品50.00，加适量的草酸铵［］溶液可析出草酸钙沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸（），将得到草酸溶液稀释成250。再用0.010酸性溶液进行滴定。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________。
②滴定到达终点的判断标志是________________________。
③右上图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为____________。
④根据下列数据计算：
滴定次数 草酸溶液体积（） 标准液体积（）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.60 a
第二次 25.00 0.10 24.10
第三次 25.00 1.20 25.20
已知：的，。
滴定时被还原为的离子方程式为______________________。
计算血液样品中的浓度为___________
⑤下列操作可能造成测得浓度偏高的是_____________。
A.滴定前平视，滴定后俯视
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C.配制酸性溶液定容时，仰视刻度线
D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
Ⅱ.沉淀滴定原理——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。
难溶物
颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 白色
（3）参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是：__________溶液（填选项字母）
A. B. C. D.
（4）当溶液中恰好沉淀完全时（浓度等于），此时溶液中所选指示剂中阴离子的浓度为：__________。（结果保留1位小数）
18.（14分）甲醇（）是重要的有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇的需求也在增大。利用合成气（主要成分为和）在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：
。
（1）已知该反应为自发反应，则__________0（填“>”，“<”或“=”）
（2）向恒容密闭容器中充入一定量的和，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是__________
A.使用催化剂I时，反应的活化能较高
B.b点时
C.对应的平衡常数等于对应的平衡常数
D.在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为
（3）已知：，，，，为各组分气体的分压（分压=气体的物质的量分数×体系总压）。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入和，测得平衡混合气体中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①__________10（填“>”或“<”）；
②b、c、d三点平衡常数、、三者之间的关系为__________。
③实际工业生产中往往采用300~400℃和10的条件，其原因可能有________。（至少写出两方面的原因）
④在10下，求a点的__________。（保留1位小数）
（4）工业上可以用电化学法实现，反应装置如图所示
若固体电解质采用“质子导体”，回答下列问题
①阳极的电极反应式为____________________
②同温同压下，相同时间内，若进口1，出口1处气体体积为进口1处的a倍，则的转化率为_________________（用a、x、y表示）
重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试
化学参考答案及评分标准
选择题（14×3=42分）
1-5 CACAD 6-10 BBDDD 11-14 CBCB
15.（14分）（每空2分）
（1）①H、 ②哑铃形
（2）① ②
（3）
（4）+180
（5）391
16.（15分）（除注明外，各2分）
（1）适当加热；搅拌；将矿石粉碎；适当增大硫酸浓度（任意2个）
（2）
（3）
（4）（1分）；B、D
（5）
（6）；
17.（15分）（除注明外，各2分）
（1）100容量瓶（1分）
（2）①A（1分）
②当最后半滴标准溶液滴入时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色
③20.60（1分）
④；4.8
⑤BC
（3）B
（4）
18.（14分）（除注明外，各2分）
（1）<（1分）
（2）AC
（3）①>（1分）
②
③温度太低，速度慢；压强太高，成本高；该温度范围内催化剂的活性最好，速率快。
④1.8
（4） （没带%扣1分）
