2023届高三化学高考二轮复习专题物质的应用提升篇（广东适用）
一、单选题，共12小题
1．（2022深圳·模拟）第24届冬奥会在我国成功举办。使用下列物质时涉及的化学原理正确的是
选项 物质 性质
A 冬奥会使用聚乳酸材料餐具 该材料稳定，不易降解
B 冬奥制服中添加含银离子的抗菌剂 银离子可使蛋白质变性
C 以氢气为燃料的“飞扬”火炬添加“显色剂” 焰色试验属于化学变化
D 志愿者向路面撒清除积雪 能与冰雪发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·南京·模拟预测）化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．聚丙烯用于制造汽车保险杠，属于可降解材料
B．重金属离子有毒，可使蛋白质变性
C．可用浓氨水检测氯气管道是否泄漏
D．H2O2常用作漂白剂、杀菌消毒剂等
3．（2022·南通·模拟预测）美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是
选项 人类活动 化学原理
A NH4Cl溶液除铁锈 NH水解呈酸性
B 游轮底部定期更换锌块 利用电解原理可防止腐蚀
C 铝罐贮运浓硝酸 铝具有良好导热性
D NH4HCO3可用作氮肥 NH4HCO3受热易分解
A．A B．B C．C D．D
4．（2022福建龙岩·高三上杭一中校考阶段练习）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
B．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物净化水
D．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”其中不涉及氧化还原反应
5．（2022·广东·模拟预测）古文献中常会涉及一些与化学相关的研究成果。下列说法错误的是
A．《抱朴子·黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
B．《神农本草经》中“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属银
C．《吕氏秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
D．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作泥更护花”蕴含着自然界碳、氮的循环
6．（2023·天津·模拟预测）锗在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、化学催化剂、生物医学等领域有广泛而重要的应用。一种从二氧化锗粗品(主要含、)中制备锗的工艺流程如下：
已知：i.与的性质相似；
ii.易水解，的沸点为86.6℃；
iii.，与盐酸反应生成有毒的。
下列说法正确的是
A．“蒸馏”时改用1盐酸可节省原料，同时不影响产率
B．工业上对高纯和的混合物进行电解制备硅锗合金，则产品在阳极区生成
C．“水解”反应的化学方程式为
D．若“氧化”的目的是将氧化为，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
7．（2022山东潍坊·高三模拟）下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是
A．碳酸氢钠作膨松剂 B．二氧化硫漂白草帽
C．二硫化碳去除试管壁上的硫 D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素
8．（2023浙江杭州·高三模拟）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以硫化铜精矿(CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下图所示：
已知：CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。
下列说法不正确的是
A．“高温焙烧”将CuS转化为CuO，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
B．气体X为，可用氨水吸收
C．“还原”反应的离子方程式为
D．“洗涤”阶段应该使用乙醇
9．（2023江西吉安·高三统考）下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．工业上用含的铁矿石炼铁
B．含氯消毒剂用于环境消毒
C．开采可燃冰，将其作为能源使用
D．用盐酸去除铁锈(主要成分)
10．（2022山西·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）Na2CO3和NaHCO3广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是
A．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去
C．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多
D．向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO3溶液的红色较深
11．（2022·重庆北碚·高三西南大学附中校考期末）在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L-1，则下列说法错误的是
A．5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L-1·min-1
B．5min时，容器内D(g)的浓度为0.2mol·L-1
C．该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol
12．（2023山东临沂·高三校考）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是
性质 用途
A 钠硬度小 可用作原子反应堆导热剂
B 维生素C具有还原性 可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂
C 氢氧化铝可与盐酸反应 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D Na2O2可以与CO2反应放出O2 可用作供氧剂
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题，共5小题
13．（2022山东潍坊·高三统考期末）钴酸锂电池应用广泛。利用废旧电池的正极材料(含，其中Li为价)经过多步处理可回收金属钴、锂，其中“酸浸”过程的离子反应涉及、、、、、等微粒，反应过程中测得、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
(1) 在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)“酸浸”过程发生反应的还原剂是___________(填化学式)。
(3)氧化性比___________(填“强”、“弱”或“无法判断”)。
(4)“酸浸”过程中，若产生(标准状况)，则反应中转移电子___________。
(5)“酸浸”过程需要稀硫酸，现用98％的浓硫酸(密度为)进行配制。配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、___________(填名称)；需要用量筒量取98％的浓硫酸___________mL，若量取浓硫酸后使用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并把洗涤液倒入烧杯中，则最终配制溶液浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
14．（2023·湖南长沙·长沙市明德中学高三 模拟）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，其中氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：_______。
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(3)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______mol，质量是_______g。
(4)19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，金属A的相对原子质量是_______。
15．（2023北京丰台·高三统考模拟）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。
(1)氨气的制备
①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，该反应的化学方程式为 _______。
②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为 _______。其中氮元素的化合价 _______(填“升高”或“降低”)，反应中每生成2molNH3，消耗H2的物质的量是 _______mol。
③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。
该反应的化学方程式为 _______。反应中每转移6mole﹣，生成NH3的体积为 _______L(标准状况下)。
(2)氮肥的制备和应用
主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸盐[如NH4NO3]。
①写出NO2→HNO3的化学方程式 _______。
②将HNO3转化为NH4NO3，列举两种不同类别的化合物M _______(写化学式)。
③NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固体的质量 _______g。
16．（2023·高三课时练习）请回答下列问题：
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是_______(填化学式)，该物质的类别属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
①1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是____。
②玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有_______，其制备过程中涉及的主要化学方程式为_______。
17．（2022安徽·高三校联考阶段练习）氮，磷，硫，氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，反应的化学方程式为_______，某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填标号)。
A． B． C． D．浓
(2)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①是一种一元中强酸，为_______(填“正盐”或“酸式盐”)
②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______(填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和NaClO的物质的量之比为2:1的离子方程式为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．聚乳酸是一种新型可降解塑料，A错误；
B．重金属离子、甲醛、紫外线等可以使蛋白质变性；银离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性，B正确；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；焰色反应没有生成新物质属于物理变化，C错误；
D．溶于水形成溶液导致溶液的凝固点降低，没有生成新物质，不是化学反应，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．聚丙烯属于不可降解材料，选项A错误；
B．重金属离子可使蛋白质变性，选项B正确；
C．可用浓氨水检测氯气管道是否泄漏，若泄漏则遇浓氨水产生白烟，选项C正确；
D．H2O2具有强氧化性，常用作漂白剂、杀菌消毒剂等，选项D正确；
答案选A。
3．A
【详解】A．NH4Cl溶液由于NH水解呈酸性NH+H2ONH3 H2O+H+，H+可以和铁锈反应，故NH4Cl溶液常用于除铁锈，A符合题意；
B．在游轮底部连接一块锌块，这样锌、铁和海水中的电解质溶液能够形成原电池，由于锌比铁活泼，锌作负极，只需定期更换锌块就能达到保护船体的作用，故利用的是原电池原理而不是电解原理，B不合题意；
C．铝在常温下被浓硝酸钝化后，在表面形成了一层致密的氧化物保护膜后，阻止金属铝继续与浓硝酸反应，故常温下用铝罐贮运浓硝酸，与金属铝的导热性无关，C不合题意；
D．NH4HCO3可用作氮肥是由于其中含有N元素，与其受热易分解无关，D不合题意；
故答案为：A。
4．C
【详解】A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是让锌作负极，失电子， 保护正极桥体钢铁不被腐蚀，此法为牺牲阳极的阴极保护法，A错误；
B．芯片(HUAWEIKirin)主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误；
C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物净化水，具有吸附能力可以净化，C正确；
D．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”其中Pb的化合价发生了改变，故该过程涉及氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
5．B
【详解】A．曾青又叫朴青(《石药尔雅》)，层青(《造化指南》) ，是天然的硫酸铜。而硫酸铜与铁可发生置换反应，A正确，不符合题意；
B．《神农本草经》中“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属汞，在土釜中加热汞可制得的丹即为氧化汞，B错误，符合题意；
C．合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，而合金的硬度比它的各组分的硬度都大，熔点比各组分的熔点要低，题中形成的为铜锡合金，硬度比铜与锡都大，C正确，不符合题意；
D．花、落叶中的有机物组分富含C和N元素，在凋谢后，腐生细菌使其腐烂、分解，再转化为、、无机盐（如硝酸盐等），这些物质衍变被植物吸收，又继续成为植物制造有机物的原料，蕴含着自然界碳、氮的循环，D正确，不符合题意；
故合理选项为B。
6．C
【分析】粗品(主要含、)中加入NaOH溶液，生成Na2GeO3和；加入NaClO3溶液，将氧化为；因为GeCl4易水解，GeCl4的沸点为86.6℃，加入7盐酸抑制的水解，对溶液进行蒸馏得到GeCl4，再加入高纯水进行水解，生成，烘干得到高纯的GeO2，加入H2，在650℃下将GeO2还原为Ge。
【详解】A．易水解，“蒸馏”时加入7盐酸的目的是抑制的水解，若换成1盐酸，则抑制水解的效果不好，会导致产率降低，A错误；
B．工业上对高纯和的混合物进行电解制备硅锗合金，和的化合价均降低，发生还原反应，因此产品在阴极区生成，B错误；
C．易水解，由题图可知“水解”生成，则“水解”时发生反应的化学方程式为，C正确；
D．“氧化”时将氧化为，则发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D错误；
故答案为C。
7．C
【详解】A．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，涉及化学反应，故A不符合题意；
B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能与有色物质生成不稳定无色物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除试管壁上的硫不涉及化学反应，故C符合题意；
D．Vc能够还原被氧化的铁，从而促进人体吸收食物中的铁元素，发生了化学反应，故D不符合题意；
故答案选C。
8．A
【分析】由题给流程可知，硫化铜精矿在空气中高温焙烧生成氧化铜和二氧化硫，则X为二氧化硫；向焙烧渣中加入稀硫酸酸浸，将氧化铜转化为硫酸铜，向酸浸液中加入亚硫酸铵和氯化铵的混合溶液，硫酸铜溶液与亚硫酸铵和氯化铵的混合溶液反应生成硫酸铵、硫酸、氯化亚铜沉淀，过滤、洗涤得到氯化亚铜。
【详解】A．由分析可知，硫化铜精矿在空气中高温焙烧生成氧化铜和二氧化硫，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂氧化剂与还原剂硫化铜物质的量之比为3：2，故A错误；
B．由分析可知，硫化铜精矿在空气中高温焙烧生成氧化铜和二氧化硫，则X为能被氨水吸收的酸性氧化物二氧化硫，故B正确；
C．由分析可知，“还原”发生的反应为硫酸铜溶液与亚硫酸铵和氯化铵的混合溶液反应生成硫酸铵、硫酸、氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由题给信息可知，氯化亚铜用乙醇洗涤洗可快速去除氯化亚铜表面的水分，防止氯化亚铜水解氧化，故D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．工业上在高温下用CO还原含的铁矿石炼铁，发生了氧化还原反应，选项A不符合题意；
B．含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，选项B不符合题意；
C．可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生了氧化还原反应，选项C不符合题意；
D．用盐酸去除铁锈(主要成分)，发生的主要反应为，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，选项D符合题意；
答案选D。
10．C
【详解】A．澄清石灰水与Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能发生反应生成CaCO3沉淀，故不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A错误；
B．NaHCO3固体受热会分解，故B错误；
C．根据和可知，等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多，故C正确；
D．向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色较深，故D错误；
故选C。
11．D
【分析】1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中，经5 min后，参加反应B的物质的量为0.2 mol·L-1.×5L=1mol，则可建立如下三段式：
【详解】A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02 mol·L-1min-1，选项A正确；
B．5 min时，容器内D的浓度为=0.2 mol·L-1，选项B正确；
C．该可逆反应随反应的进行，容器内气体的物质的量不断增大，则压强逐渐增大，选项C正确；
D．A呈固态，5 min时容器内气体总物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5 mol，选项D错误；
答案选D。
12．A
【详解】A．钠熔点低导热性好，可用作原子反应堆导热剂，故A错误；
B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被空气中氧气氧化，能用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂，故B正确；
C．胃酸含有盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．过氧化钠能吸收二氧化碳生成氧气，可用作供氧剂，故D正确。
故选A。
13．(1)
(2)
(3)强
(4)0.2
(5) 容量瓶、玻璃棒 54.3 偏大
【详解】（1）“酸浸”过程的离子反应涉及、、、、、等微粒，可知在水溶液电离出Li+、，电离方程式为；
（2）“酸浸”过程的离子反应涉及、、、、、等微粒，根据图示，可知减少、增多，所以“酸浸”过程中被氧化为氧气，还原剂是。
（3）“酸浸”过程中被氧化为氧气，所以氧化性比强。
（4）“酸浸”过程中，被氧化为氧气，氧元素化合价由-1升高为0，若产生(标准状况)，则反应中转移电子0.2。
（5）配制稀硫酸，步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒；98％的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为，设需要用量筒量取98％的浓硫酸VmL，根据稀释前后硫酸物质的量相等，18.4V=500×2mol/L，V=54.3mL；若量取浓硫酸后使用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并把洗涤液倒入烧杯中，硫酸的物质的量偏大，则最终配制溶液浓度偏大。
14．(1) 碱 不能
(2)
(3) 0.25 7.0
(4)24
【详解】（1）氢氧化铝与胃酸中HCl发生酸碱中和反应，氢氧化铝体现碱性；氢氧化钠碱性太强，会伤
害食道，不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化铝；
（2）在水中的电离方程式为；
（3）在标准状况下， 5.6LCO的物质的量为；质量是；
（4），则，当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量，故A的相对原子质量=95-35.52=24。
15．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O N2+3H22NH3 降低 3 2N2+6H2O4NH3+3O2 44.8
(2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3、NH3 H2O、(NH4)2CO3 8.0
【详解】（1）①NH4Cl与Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3，其中氮元素的化合价由0价降低到-3价，根据方程式可知，反应中每生成2molNH3，消耗H2的物质的量是3mol；
③在光照、LDH作催化剂条件下，根据得失电子守恒可知N2和O2的系数比为2：3，再结合原子守恒可得反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，反应中N2的化合价由0降低为-3价，转移12mol电子生成4molNH3，故反应中每转移6mole﹣，生成2mol NH3，NH3的体积为；
（2）①写出NO2→HNO3是NO2与水反应生成HNO3，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②HNO3可以与NH3、NH3 H2O、(NH4)2CO3反应生成NH4NO4，化合物M可以为NH3、NH3 H2O、(NH4)2CO2；
③配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，其物质的量为，则需要NH4NO3固体的质量为.
16．(1) SiO2 酸性氧化物 SiO2＋2OH-=＋H2O
(2) 含有硅、碳的铁合金 纯碱、石英砂、石灰石 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3 ＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
【详解】（1）石英为二氧化硅，二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，则SiO2与氢氧化钠发生反应SiO2＋2OH-=＋H2O，生成的硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞无法打开，故实验室中不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，所以在加热石英砂、木炭和铁时，可能得到含有硅、碳的铁合金。
②制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，在玻璃窑中加强热时主要发生反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3 ＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。
17．(1) 2NH3+3O2=2H2O+2HNO2 C
(2) 正盐 H3PO4
(3)
(4)
【详解】（1）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，氧气发生还原反应生成水、氨气发生氧化反应生成亚硝酸，反应的化学方程式为2NH3+3O2=2H2O+2HNO2；使NaNO2转化为N2，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，硝酸、浓硫酸具有强氧化性不合适，氯化钠和亚硝酸钠不反应，氯化铵中铵根离子具有一定还原性，故选C；
（2）①是一种一元中强酸，则能电离出1个氢离子，故盐为正盐；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，银离子生成银单质Ag+~e-，发生还原反应为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :1，根据电子守恒可知，磷元素化合价升高+4变为+5，则氧化产物为H3PO4；
（3）硫代硫酸钠晶体遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀为硫单质，放出的气体能使品红溶液褪色为二氧化硫气体，根据质量守恒可知还会生成水，反应为；
（4）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为2:1，反应中氯元素化合价升高+5得到NaClO3、升高+1得到NaClO，则根据电子守恒可知还会生成-1价的氯离子，根据电子守恒、质量守恒配平可知，离子方程式为。
