衡阳市名校2023届高三下学期第五次月考
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 Al～27 S～32 Cl～35.5 Ni～59 Pb～207
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料
B. 将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈
C. 钓鱼竿、羽毛球拍可以用碳纤维复合材料制作而成
D. 液晶显示器中液晶是具有各向异性的液态晶体
2：设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10gD218O中含有的中子数为6NA
B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl键数目为0.2NA
D．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体
3：下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO2气体： 2NH3·H2O + SO2= 2+ + H2O
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O
C．ZnCO3 溶于稀盐酸： + 2H+= H2O + CO2↑
D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)
4：氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
A．整个过程中作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
5: W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
6: 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
测定未知溶液的浓度 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 配制0.10mol/LNaOH溶液 中和热的测定
7：La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：
下列说法错误的是
A. 该晶体可表示为
B. 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位
C.：该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12
D. 通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构
8：）“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1molFeS2完全反应时得到4mol电子。下列说法错误的是
A．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极 B．若转化为，则FeS2消耗98.4g
C．正极的电极反应式为
D．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性
9：氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是
A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大
C．反应过程中经历了断键产生的过程
D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性
10：下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 判断C元素和S元素的非金属性强弱 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>C
B 以Al2O3为原料制备AlCl3 6H2O 在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶 若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法
C 验证反应物浓度增大可加快反应速率 在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象 若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究
D 检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯 取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成
11: 聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，其处理污水能力比强，且腐蚀性小。工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．聚合硫酸铁中
B．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸
C．反应釜中发生的离子反应为
D．聚合釜中控制溶液的pH越大越好
12: 已知：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
根据上述数据，下列推理不正确的是
A．无法比较反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率的快慢
B．可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小
C．可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
13: 有机化合物X 与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下：
下列有关说法正确的是
A．有机物X 与Y生成Z的反应属于取代反应
B．有机物Y 分子中最多有9个原子在同一平面上
C．1mol Z的芳香族同分异构体化合物可能与2mol Na反应
D．Z在酸性条件下水解生成和 CH3OH
14: t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．当溶液中，有 B．该温度下，HA的电离常数
C．溶液中： D．X点溶液中：
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(共4个大题，58分)
15: 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II：3H2S+KIO3=3S ↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。
（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______。
（2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_______(填现象)，停止滴入KOH溶液，然后_______(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的_______。
（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_______(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
（5）实验室模拟工业制备KIO3流程如下：
几种物质的溶解度见下表：
KCl KH(IO3)2 KClO3
25℃时的溶解度(g) 20.8 0.8 7.5
80℃时的溶解度(g) 37.1 12.4 16.2
①由上表数据分析可知，“操作a”为_______。
②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO3，阳极反应式为_______；与电解法相比，上述流程制备 KIO3的缺点是_______。
（6）某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 00 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______( 已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
16: 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为___________。
（2）“沉铝”中，生成的沉淀X的离子方程式___________。
（3）“沉钼”中，为7.0。生成的离子方程式为___________。
（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和Y，Y为___________(填化学式)。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量，可析出Y。
（5）高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。
①该氧化物为___________。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
17: 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。
I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。
已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1
反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1
（1）则反应I的热化学方程式为_______。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1mo1CO2和5molH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=_______反应II的平衡常数Kp=_______(用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)
II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=50kJ/mol。
（3）能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是_______(填字母)。
A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
III.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。
（4）向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；T2°C时主要发生反应_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。
18: 2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如图(部分试剂或产物已略去)。
已知：R1—CH2BrR1—CH=CH—R2，请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型____。
（2）D中的官能团名称为____；C的结构简式为____。
（3）F→G的化学反应方程式为____。
（4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_____种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。
（5）如图是利用Wittig反应，设计的以溴化苄()为原料合成的路线。
M
合成路线中a的反应条件为____。②写出反应b的化学方程式：____。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B D D B A C B D C A D C B
15（1） ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4 恒压滴液漏斗
（2） 无色 打开启普发生器活塞，通入气体
（3）使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢
（4）硫
（5） 蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶) I--6e-+6OH-=IO+3H2O KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境
（6）85.60%
16（1）+6
（2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
（3）+=↓
（4）
（5）
17（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1
（2） 0.13mol·L-1·min-1 7/p2
（3）CD
（4） P1>P2>P3 ② 开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升
18（1）取代反应
（2） 羧基和碳碳双键 (CH3)2CHCHO
（3）+CH3ONa +NaBr（4） 13
（5） NaOH水溶液、加热 2+O2 2+2H2O
