2022年-2023年初中化学10单元课题1常见的酸和碱课时练习
1．（2023春·九年级课时练习）下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性
C．浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性 D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
【答案】C
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，故A选项叙述错误；
B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，故B选项叙述错误；
C、浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性，故C选项叙述正确；
D、浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，故D选项叙述错误。
故选C。
2．（2023·全国·二模）根据如图，判断以下说法错误的是( )
A．取液后的滴管不能倒置 B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．该反应过程会释放热量 D．溶液变成无色说明两者恰好完全反应
【答案】D
【详解】A、胶头滴管取液后不能平放也不能倒置，以防腐蚀胶头，故正确；
B、用玻璃棒进行搅拌的目的是使得反应充分进行，故正确；
C、氢氧化钠与盐酸是典型的酸碱中和反应，生成氯化钠和水，并放出热量，故正确；
D、酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色，溶液变成无色，不能说明两者恰好完全反应，例如当稀盐酸过量时，酚酞溶液也为无色，故错误。
故选D。
3．（2023春·九年级课时练习）下列能使紫色石蕊溶液变红色的物质是( )
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．NaCl D．氨水
【答案】A
【详解】A、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，符合题意；
B、氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，不符合题意；
C、NaCl溶液为中性，紫色石蕊溶液不变色，不符合题意；
D、氨水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，不符合题意。
故选A。
4．（2023春·九年级课时练习）向某溶液中滴入无色酚酞溶液后显红色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则( )
A．一定显红色 B．一定显蓝色
C．可能仍为紫色，也可能显红色 D．一定显红色
【答案】B
【详解】酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红，向某溶液中滴入无色酚酞试液后显红色，则溶液为碱性；石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中变蓝色；溶液显碱性，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液变蓝；故选B。
5．（2023春·九年级课时练习）下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置
D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
【答案】C
【详解】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确。
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确。
C、浓硫酸不具有挥发性，但具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以浓硫酸不可敞口放置，C说法错误。
D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使大量的热迅速散失，切不可把水倒入浓硫酸中，D说法正确。
故选：C。
6．（2023春·九年级课时练习）硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸( )
A．具有吸水性 B．能与金属反应
C．能与碱反应 D．能与金属氧化物反应
【答案】D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，且与铁锈无关，故A错误；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，与硫酸和金属反应的性质无关，故B错误；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，与硫酸和碱反应的性质无关，故C错误；
D、硫酸可用于金属表面除锈，这是因为铁锈主要成分为氧化铁，硫酸能与金属氧化物反应，故D正确。
故选D。
7．（2022春·九年级课时练习）固体氢氧化钠可以干燥某些气体，是利用了氢氧化钠的( )
A．碱性 B．吸水性 C．脱水性 D．腐蚀性
【答案】B
【详解】固体氢氧化钠可以干燥某些气体，是利用了氢氧化钠具有吸水性。
故选B。
8．（2018·北京通州·统考二模）李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到石蕊溶液变红，则M溶液是( )
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓氨水 D．食盐水
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，故A选项不符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故B选项符合题意；
C、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使能使紫色石蕊试液变蓝，故C选项不符合题意；
D、食盐水没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，故D选项不符合题意。
故选B。
9．（2023春·九年级课时练习）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体 NaOH 具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③能与空气中的二氧化碳反应 ④易溶于水，溶解时放热 ⑤易吸收水分而潮解。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )
A．①② B．①③ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【详解】①白色片状固体，和氢氧化钠变质没有关系；错误；
②有腐蚀性，和氢氧化钠变质没有关系；错误；
③氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，和变质有关；正确；
④易溶于水，溶解时放热，和氢氧化钠变质没有关系；错误；
⑤固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿，而潮解，和变质有关；正确；
故实验室中必须密封保存的主要原因是③⑤。
故选：D。
10．（2023春·九年级课时练习）把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是( )
A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色
【答案】A
【详解】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐溶于水形成中性溶液，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，故呈现的颜色依次是：蓝、红、紫。
故选A。
11．（2023春·九年级课时练习）下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用酚酞试液鉴别浓氨水和水
B．用燃着木条鉴别氧气和二氧化碳
C．看颜色鉴别氧化铜和四氧化三铁
D．互相刻画可以鉴别黄铜和铜
【答案】C
【详解】A、用酚酞试液鉴别蒸馏水和浓氨水，可以鉴别，因为酚酞试液遇浓氨水变红，故方法正确；
B、可用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故方法正确；
C、因为氧化铜和四氧化三铁都为色，用观察颜色的方法无法鉴别，故方法不正确；
D、合金的硬度大于其成分金属，故用互相刻画的方法，可比较黄铜和铜的硬度，故方法正确。
故选C。
12．（2022·辽宁沈阳·东北育才双语学校校考三模）下列说法正确的是( )
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故它们都有可燃性
B．均一、稳定的液体都属于溶液
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化硫气体
【答案】C
【详解】A、C、CO、CO2组成中都含有碳元素，但是碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，故A说法错误；
B、均一、稳定的液体不一定属于溶液，例如蒸馏水具有均一稳定性，但是蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B说法错误；
C、氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子，故C说法正确；
D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但是二氧化硫属于酸性气体，能够用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠干燥，故D说法错误；
故选C。
13．（2023·全国·二模）下列实验不能达到相应实验目的是( )
A．验证生石灰溶解放热
B．验证CO2的密度比空气的大
C．探究水的组成
D．验证二氧化碳与水反应
【答案】D
【详解】A、生石灰和水反应放热，装置内气体温度升高，压强变大，U型管内左侧红墨水下降，故A正确；
B、倾倒二氧化碳后，右侧下沉，可证明二氧化碳的密度大于空气，故B正确；
C、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素的种类不变，证明水是由氢、氧元素组成的，故C正确；
D、塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳与水反应，故D错误。
故选D。
14．（2023春·九年级课时练习）浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是( )
A．两者均具有挥发性 B．两者均有刺激性气味
C．两者均具有酸性 D．两者均有吸水性
【答案】C
【详解】A、浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有，该选项叙述不正确；
B、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有，该选项叙述不正确；
C、两者均具有酸性，该选项叙述正确；
D、浓盐酸没有吸水性，浓硫酸有，该选项叙述不正确。
15．（2023春·九年级课时练习）下列关于实验现象描述错误的是( )
A．稀盐酸与氧化铜反应的溶液由无色变为蓝色
B．稀硫酸与氧化铁反应溶液由无色变为浅绿色
C．稀盐酸与锌粒反应有气泡产生
D．稀硫酸与碳酸钠反应有气泡产生
【答案】B
【详解】A、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，故选项A正确；
B、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，故选项B错误；
C、稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，故选项C正确；
D、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项D正确；
故选：B。
16．（2023春·九年级课时练习）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
【答案】B
【详解】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘
C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确；
故选：B。
17．（2023春·九年级单元测试）如图所示；甲瓶中可盛放浓硫酸(可吸收水蒸气)或者氢氧化钠浓溶液，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的干燥的紫色小花，小明同学通过调节阀门I、II或者改变甲瓶中溶液种类，能改变紫色小花的颜色，以下分析错误的是( )
A．若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花不变色
B．若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花变红
C．若关闭阀门II，打开阀门I，紫色小花变红
D．紫色小花变色是因为碳酸显酸性
【答案】B
【详解】A、若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，则没有二氧化碳通过乙瓶，紫色小花不变色，故A正确；
B、若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，浓硫酸将二氧化碳中的水蒸气吸收，则干燥的二氧化碳进入乙瓶，可看到紫色小花不变色，故B错误；
C、若关闭阀门II，打开阀门I，潮湿的二氧化碳进入乙瓶，使紫色小花变红，故C正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故D正确。
故选B。
18．（2022·江苏徐州·统考中考真题）水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。
(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的___________作用。
(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：___________。
(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙___________（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。
【答案】(1)乳化
(2)
(3)微溶
【解析】（1）
洗洁精能洗去餐具上的油污，是由于洗洁精能将大的油污分散成无数细小的液滴，是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水。
19．（2023春·九年级课时练习）酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液变色规律：石蕊溶液本身是______，遇酸性溶液变成_______，遇碱性溶液变成________，酚酞溶液本身是________，遇酸性溶液_______色，遇碱性溶液变成________。注意：（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色的是指示剂，而不是酸或碱。（2）酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
【答案】 紫色 红色 蓝色 无色 不变 红色
【详解】石蕊溶液本身是紫色，遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；故填：紫色；红色；蓝色；无色；不变；红色。
20．（2023春·九年级课时练习）酸具有通性的原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子______，所以酸的水溶液都具有相似的________性质，即酸溶液具有通性。
【答案】 H+ 化学
【详解】所有酸的水溶液中都只有一种阳离子——氢离子，因此稀酸溶液具有一些共同的化学性质。
21．（2023春·九年级课时练习）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为____，该反应过程中___(填“放出”或“吸收”)大量热，这也是市售“自热米饭”的加热原理。
【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2 放出
【详解】生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
22．（2021·内蒙古赤峰·校考二模）用所学知识，按要求完成下列各题。
(1)请用化学用语填空。
①实验室最常用的溶剂______；
②电解水的变化过程中的最小微粒是______。
(2)金刚石与石墨同是碳单质，物理性质差异却很大，原因是______。
(3)春天到来时，十一中校园里充满鸟语花香，我们走在校园里，远远地就能闻到紫丁花香，从微粒角度解释原因是______。
(4)生石灰做食品干燥剂的原理是______。（用化学方程式表示）
(5)生产生活中常用盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式______。
(6)高钙牛奶、加碘食盐中的“钙”“碘”指的是______。
【答案】(1) H2O H、O
(2)碳原子的排列方式不同
(3)分子在不断运动
(4)
(5)
(6)元素
【详解】（1）①水能溶解大多数物质，实验室最常用的溶剂是水，化学式为H2O；
②电解水过程是水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，电解水的变化过程中的最小微粒是氢原子和氧原子，元素符号为H、O。
（2）由于碳原子的排列方式不同，金刚石与石墨物理性质差异却很大，故原因是碳原子的排列方式不同。
（3）花香分子不断运动，被人闻到，则从微粒角度解释原因是分子在不断运动。
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则生石灰做食品干燥剂的原理是。
（5）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则反应的化学方程式为。
（6）元素组成物质，则高钙牛奶、加碘食盐中的“钙”“碘”指的是元素。
23．（2023春·九年级课时练习）浓硫酸是______色、粘稠状的液体，不易挥发。浓硫酸的特性：①吸水性，可作________②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等_______而变黑；③氧化性：④溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是________。
【答案】 无 干燥剂 炭化 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
【详解】浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发，其具有的特性有：①吸水性，常做干燥剂；②腐蚀性（脱水性），能使木材、纸张等氢元素和氧元素按水的比例脱去，炭化而变黑；④溶于水放出大量热，所以稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸，否则会使酸液四溅。
24．（2023春·九年级课时练习）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
(1)图1中①的现象是_______。
(2)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的Fe2+，该反应的原理是利用了酸的_______(填序号“②”“③”“④”“⑤”)化学性质。
(3)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_______(用符号表示)，该反应的微观实质为_______。
(4)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______。
(5)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有_______(用符号表示)。
【答案】(1)溶液变红色
(2)②
(3) Na+、 氢离子和氢氧根离子反应生成水
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(5)H+
【详解】（1）石蕊遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红色。
（2）铁和酸反应生成故Fe2+，铁属于金属，利用了酸的②化学性质。
（3）由图可知，该过程不发生变化的微粒是Na+、；酸碱反应中和反应的实质是溶液中的氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（4）除铁锈的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。
25．（2023春·九年级课时练习）碱的化学性质
(1)碱与酸碱指示剂的作用：紫色石蕊溶液遇碱变_______，无色酚酞溶液遇碱变______。
(2)碱与非金属氧化物的反应：
氢氧化钠与二氧化碳的反应：______。
氢氧化钠与二氧化硫的反应：______。
氢氧化钙与二氧化碳的反应：______。
【答案】(1) 蓝色 红色
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色；
无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
26．（2022·北京·九年级专题练习）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A NaOH的俗称之一是______ B Ca（OH）2的俗称之一是______
【答案】 烧碱##火碱##苛性钠 消石灰##熟石灰
【详解】氢氧化钠的俗名有烧碱、火碱和苛性钠；氢氧化钙的俗名是熟石灰和消石灰。
27．（2020·云南曲靖·校考二模）A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物略去）。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是______，B物质的俗称是______。
（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是______。
（3）写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式______。
【答案】 CaCO3 熟石灰、消石灰 澄清石灰水变浑浊
【分析】A、B、C是三种常见的含钙化合物，观察反应应该为钙三角反应，A可以由C高温得到且可以和水反应生产B，B既可以和二氧化碳反应也可以和碳酸钠反应，则ABC分别为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；代入检验推理正确；
【详解】由分析得：
（1）C是碳酸钙，CaCO3；B物质为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。
（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀。
（3）碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。
28．（2022·安徽滁州·校考模拟预测）A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
(1)若黑色固体单质A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
(2)B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是______（用化学式表示），D物质的一种用途是______。
(3)如下图所示将固体E放入大烧杯中的水里，试管中溶液变浑浊。则E物质可能为______，产生此现象的原因是______。
【答案】(1) 化合
(2) H2O2 医疗急救
(3) 氢氧化钠或生石灰 溶于水或与水反应放出热量，溶液温度升高；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出
【解析】(1)已知，A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体，故A为碳；
碳和氧气在点燃的条件下完全反应生成二氧化碳：；该反应符合多变一特点，属于基本反应类型中的化合反应；
(2)根据B、C由两种相同元素组成，且B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关，故确定B为双氧水、C为水、D为氧气；
B溶液中的溶质是过氧化氢H2O2，D物质为氧气，氧气支持呼吸，用途是医疗急救、潜水等；
(3)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，将固体E放入大烧杯中的水里，试管中溶液变浑浊，说明温度升高；E为固体化合物，化合物是多种元素组成的纯净物，则E可以是氢氧化钠或生石灰，产生此现象的原因是溶于水或与水反应放出热量，溶液温度升高；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
29．（2016·安徽·统考模拟预测）有一种工业废水其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠。现设计一种经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体，其主要流程如图所示:
(1)请写出工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式________________。
(2)操作Ⅰ为________，进行操作I前加入稀硫酸的目的是________________，能否用稀盐酸代替 ____(填“能”或“不能”),原因是________________。
(3)实验室稀释浓硫酸的具体操作为________________。
【答案】 过滤 除去铁铜混合物中过量的铁粉,分离出铜 不能 加入稀盐酸会引入新的物质FeC12 将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为：；
（2）操作Ⅰ能将铁（固体）和硫酸亚铁溶液（液体）分离，其名称为过滤；铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，进行操作I前加入稀硫酸的目的是除去铁铜混合物中过量的铁粉，分离出铜；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用稀盐酸代替，原因是加入稀盐酸会引入新的物质FeC12；
（3）浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，实验室稀释浓硫酸的具体操作为将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
30．（2020·广东深圳·统考中考真题）下列流程可用于制备硫酸铵。
I．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）反应②为SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
II．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。
（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。
III．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。
A氮肥 B磷肥 C钾肥
【答案】 化合 四 ＞ 浓硫酸 水 A
【详解】（1）反应①硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为，故填：。
（2）“多变一”的化学反应属于化合反应，反应②特点“多变一”，故填：化合。
（3）N2约占空气体积的五分之四，故填：四。
（4）高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为，故填：。
（5）NH3溶于水时形成氨水。氨水显碱性， pH＞7，故填：＞。
（6）用水稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。故填：浓硫酸；水。
（7）(NH4)2SO4含氮元素，在农业生产中常被用作氮肥，故选：A。
31．（2022·北京·九年级专题练习）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
(1)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_______(填吸热或放热)。
(2)过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(3)碳化塔中反应的化学方程式为_______。
【答案】(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 放热
(2)大于
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）乳化池中，生石灰是氧化钙的俗称，其与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2，生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程放出大量的热，
（2）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。
（3）碳化塔中是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
32．（2022·山东临沂·统考二模）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
已知： 。
(1)B的化学式为_______。
(2)②的反应基本类型为_______；反应③的化学方程式为_______。
(3)从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：______（答出一条即可）。
【答案】(1)CuO
(2) 化合反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)污染小##硫酸的利用率高
【解析】(1)黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合生成的氧化铜，故填：CuO；
(2)反应②是铜和氧气加热生成氧化铜，符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应③制备硫酸铜，试剂X为稀硫酸，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：化合反应； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)途径II中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高，所以对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：污染小，硫酸的利用率高，故填：污染小或硫酸的利用率高。
33．（2021·海南·校联考二模）某化学小组选用以下装置制取和收集二氧化碳并验证其部分性质。
已知：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红色。
(1)A装置中反应的化学方程式是______________。
(2)装置C中浓硫酸的作用是_______________。
(3)随着实验进行，装置D中会发生的现象是_______________。
【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)干燥气体
(3)左侧干燥的蓝色石蕊试纸不变色，右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红色
【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)盐酸具有挥发性，用石灰石与稀盐酸为原料制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体与水蒸气，饱和的碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性能吸收气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用；
(3)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故观察到D装置中现象为左侧干燥的蓝色石蕊试纸不变色，右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红色。
34．（2017·山东临沂·统考二模）某化学研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有锌和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式______。
(2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。
【猜想】猜想一：溶质为硫酸锌；
猜想二：溶质为硫酸铜和硫酸锌；
猜想三：溶质为______。
(3)【讨论】你认为猜想______不合理，理由是______。
(4)【实验】若猜想三正确，完成下列实验方案证明你的猜想。
实验步骤 的范围 实验结论
用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，测溶液的 _______ 猜想三正确
(5)【应用】如果猜想三正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成危害，为消除此废液可能带来的危害，一般会在废液中加入适量的熟石灰，请写出此反应的化学方程式：_______。
【答案】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 硫酸锌和硫酸 二 铜与稀硫酸不反应 PH 7 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
【详解】（1）锌和铜混合物中加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不反应。锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）反应分两种情况，一种是锌和硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸锌；另一种情况是硫酸有剩余，溶质为硫酸锌和硫酸；
（3）猜想二错误，铜不能和稀硫酸反应，不可能得到硫酸铜；
（4）若猜想二正确，溶质中有硫酸，用pH试纸测溶液的pH时，pH 7；
（5）废液中含有硫酸，可用熟石灰来中和。硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。
35．（2020·广东中山·统考二模）小明利用如图装置探究了CO2与NaOH能否发生反应的实验后，对塑料瓶内溶液溶质成分产生了兴趣。
【提出问题】塑料瓶内的溶液溶质的成分是什么？
【查阅资料】向NaOH溶液不断通入CO2，此时发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；当NaOH全部转化为Na2CO3后，再通入CO2，发生的反应为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。
【作出猜想】猜想1：NaOH、Na2CO3
猜想2：_________
猜想3：Na2CO3、NaHCO3
猜想4：NaHCO3
【实验探究】小明设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量塑料瓶中的溶液于试管中，加入_________。 有白色沉淀产生 猜想_____错误
步骤Ⅱ：取少量步骤1所得上层清液于试管中，加入适量稀盐酸。 _________ 猜想3正确
【拓展延伸】本探究实验说明反应物的用量不同，产物也不同。请你再举一个类似的例子________。
【答案】 Na2CO3 足量BaCl2溶液 4 有气泡产生 碳与氧气的反应，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2
【详解】[作出猜想]向NaOH溶液不断通入CO2，此时发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；当NaOH全部转化为Na2CO3后，再通入CO2，发生的反应为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。结合其他猜想，可知猜想2为只有碳酸钠；
[实验探究] 步骤Ⅰ：由于碳酸钠能与氯化钡反应生成沉淀，而碳酸氢钠、氢氧化钠和氯化钡均不反应，取少量塑料瓶中的溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液（验证并除尽碳酸钠）。有白色沉淀产生，证明有碳酸钠，猜想 4错误；
步骤Ⅱ：取少量步骤1所得上层清液于试管中，加入适量稀盐酸。有气泡产生，说明有碳酸氢钠，猜想3正确；
[拓展延伸]本探究实验说明反应物的用量不同，产物也不同。如碳与氧气的反应，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2。
36．（2021·海南·海师附中校考三模）王老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已膨胀破裂。兴趣小组的同学在王老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究。
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小花同学设计如下实验进行探究。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁 烧杯壁发热
② 将①中物质过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞 溶液变红 样品中有Ca（OH）2
③ 取②中的少许滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 样品中有CaCO3
【交流讨论】同学们讨论认为，通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是___________。
【反思评价】生石灰要___________保存。
【答案】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙 密封
【详解】交流与讨论：
将①中物质过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞，溶液变红，不能确定样品中一定含有氢氧化钙原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，只要样品中存在氧化钙，就能产生相同的实验现象。
反思评价：
根据上述探究可知，生石灰易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生石灰要密封保存。
37．（2019·黑龙江·中考真题）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____g；
（2）求混合液中CuSO4的质量；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）9.8；（2）16g；（3）10%
【分析】现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，根据上图分析可知：80克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，(160g-80g)克氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应。
【详解】（1）由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；
设：消耗的硫酸铜的质量为x，该NaOH溶液的溶质质量分数为y。
x=16g；
y=10%。
答：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量9.8g；
（2）求混合液中CuSO4的质量16g；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
38．（2019·广西·中考真题）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为_________g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。
【答案】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠，根据质量2和质量3的变化和质量守恒定律可知，生成的氢氧化铜的质量＝213.0g-203.2g=9.8g；
（2）恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g-103.2g=100g；
设：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。
x=14.2%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2022年-2023年初中化学10单元课题1常见的酸和碱课时练习
1．（2023春·九年级课时练习）下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性
C．浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性 D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
2．（2023·全国·二模）根据如图，判断以下说法错误的是( )
A．取液后的滴管不能倒置 B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．该反应过程会释放热量 D．溶液变成无色说明两者恰好完全反应
3．（2023春·九年级课时练习）下列能使紫色石蕊溶液变红色的物质是( )
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．NaCl D．氨水
4．（2023春·九年级课时练习）向某溶液中滴入无色酚酞溶液后显红色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则( )
A．一定显红色 B．一定显蓝色
C．可能仍为紫色，也可能显红色 D．一定显红色
5．（2023春·九年级课时练习）下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置
D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
6．（2023春·九年级课时练习）硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸( )
A．具有吸水性 B．能与金属反应
C．能与碱反应 D．能与金属氧化物反应
7．（2022春·九年级课时练习）固体氢氧化钠可以干燥某些气体，是利用了氢氧化钠的( )
A．碱性 B．吸水性 C．脱水性 D．腐蚀性
8．（2018·北京通州·统考二模）李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到石蕊溶液变红，则M溶液是( )
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓氨水 D．食盐水
9．（2023春·九年级课时练习）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体 NaOH 具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③能与空气中的二氧化碳反应 ④易溶于水，溶解时放热 ⑤易吸收水分而潮解。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )
A．①② B．①③ C．②③④ D．③⑤
10．（2023春·九年级课时练习）把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是( )
A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色
11．（2023春·九年级课时练习）下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用酚酞试液鉴别浓氨水和水
B．用燃着木条鉴别氧气和二氧化碳
C．看颜色鉴别氧化铜和四氧化三铁
D．互相刻画可以鉴别黄铜和铜
12．（2022·辽宁沈阳·东北育才双语学校校考三模）下列说法正确的是( )
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故它们都有可燃性
B．均一、稳定的液体都属于溶液
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化硫气体
13．（2023·全国·二模）下列实验不能达到相应实验目的是( )
A．验证生石灰溶解放热
B．验证CO2的密度比空气的大
C．探究水的组成
D．验证二氧化碳与水反应
14．（2023春·九年级课时练习）浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是( )
A．两者均具有挥发性 B．两者均有刺激性气味
C．两者均具有酸性 D．两者均有吸水性
15．（2023春·九年级课时练习）下列关于实验现象描述错误的是( )
A．稀盐酸与氧化铜反应的溶液由无色变为蓝色
B．稀硫酸与氧化铁反应溶液由无色变为浅绿色
C．稀盐酸与锌粒反应有气泡产生
D．稀硫酸与碳酸钠反应有气泡产生
16．（2023春·九年级课时练习）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
17．（2023春·九年级单元测试）如图所示；甲瓶中可盛放浓硫酸(可吸收水蒸气)或者氢氧化钠浓溶液，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的干燥的紫色小花，小明同学通过调节阀门I、II或者改变甲瓶中溶液种类，能改变紫色小花的颜色，以下分析错误的是( )
A．若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花不变色
B．若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花变红
C．若关闭阀门II，打开阀门I，紫色小花变红
D．紫色小花变色是因为碳酸显酸性
18．（2022·江苏徐州·统考中考真题）水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。
(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的___________作用。
(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：___________。
(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙___________（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。
19．（2023春·九年级课时练习）酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液变色规律：石蕊溶液本身是______，遇酸性溶液变成_______，遇碱性溶液变成________，酚酞溶液本身是________，遇酸性溶液_______色，遇碱性溶液变成________。注意：（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色的是指示剂，而不是酸或碱。（2）酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
20．（2023春·九年级课时练习）酸具有通性的原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子______，所以酸的水溶液都具有相似的________性质，即酸溶液具有通性。
21．（2023春·九年级课时练习）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为____，该反应过程中___(填“放出”或“吸收”)大量热，这也是市售“自热米饭”的加热原理。
22．（2021·内蒙古赤峰·校考二模）用所学知识，按要求完成下列各题。
(1)请用化学用语填空。
①实验室最常用的溶剂______；
②电解水的变化过程中的最小微粒是______。
(2)金刚石与石墨同是碳单质，物理性质差异却很大，原因是______。
(3)春天到来时，十一中校园里充满鸟语花香，我们走在校园里，远远地就能闻到紫丁花香，从微粒角度解释原因是______。
(4)生石灰做食品干燥剂的原理是______。（用化学方程式表示）
(5)生产生活中常用盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式______。
(6)高钙牛奶、加碘食盐中的“钙”“碘”指的是______。
23．（2023春·九年级课时练习）浓硫酸是______色、粘稠状的液体，不易挥发。浓硫酸的特性：①吸水性，可作________②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等_______而变黑；③氧化性：④溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是________。
24．（2023春·九年级课时练习）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
(1)图1中①的现象是_______。
(2)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的Fe2+，该反应的原理是利用了酸的_______(填序号“②”“③”“④”“⑤”)化学性质。
(3)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_______(用符号表示)，该反应的微观实质为_______。
(4)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______。
(5)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有_______(用符号表示)。
25．（2023春·九年级课时练习）碱的化学性质
(1)碱与酸碱指示剂的作用：紫色石蕊溶液遇碱变_______，无色酚酞溶液遇碱变______。
(2)碱与非金属氧化物的反应：
氢氧化钠与二氧化碳的反应：______。
氢氧化钠与二氧化硫的反应：______。
氢氧化钙与二氧化碳的反应：______。
26．（2022·北京·九年级专题练习）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A NaOH的俗称之一是______ B Ca（OH）2的俗称之一是______
27．（2020·云南曲靖·校考二模）A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物略去）。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是______，B物质的俗称是______。
（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是______。
（3）写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式______。。
28．（2022·安徽滁州·校考模拟预测）A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
(1)若黑色固体单质A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
(2)B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是______（用化学式表示），D物质的一种用途是______。
(3)如下图所示将固体E放入大烧杯中的水里，试管中溶液变浑浊。则E物质可能为______，产生此现象的原因是______。
29．（2016·安徽·统考模拟预测）有一种工业废水其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠。现设计一种经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体，其主要流程如图所示:
(1)请写出工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式________________。
(2)操作Ⅰ为________，进行操作I前加入稀硫酸的目的是________________，能否用稀盐酸代替 ____(填“能”或“不能”),原因是________________。
(3)实验室稀释浓硫酸的具体操作为________________。
30．（2020·广东深圳·统考中考真题）下列流程可用于制备硫酸铵。
I．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）反应②为SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
II．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。
（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。
III．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。
A氮肥 B磷肥 C钾肥
31．（2022·北京·九年级专题练习）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
(1)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_______(填吸热或放热)。
(2)过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(3)碳化塔中反应的化学方程式为_______。
32．（2022·山东临沂·统考二模）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
已知： 。
(1)B的化学式为_______。
(2)②的反应基本类型为_______；反应③的化学方程式为_______。
(3)从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：______（答出一条即可）。
33．（2021·海南·校联考二模）某化学小组选用以下装置制取和收集二氧化碳并验证其部分性质。
已知：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红色。
(1)A装置中反应的化学方程式是______________。
(2)装置C中浓硫酸的作用是_______________。
(3)随着实验进行，装置D中会发生的现象是_______________。
34．（2017·山东临沂·统考二模）某化学研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有锌和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式______。
(2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。
【猜想】猜想一：溶质为硫酸锌；
猜想二：溶质为硫酸铜和硫酸锌；
猜想三：溶质为______。
(3)【讨论】你认为猜想______不合理，理由是______。
(4)【实验】若猜想三正确，完成下列实验方案证明你的猜想。
实验步骤 的范围 实验结论
用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，测溶液的 _______ 猜想三正确
(5)【应用】如果猜想三正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成危害，为消除此废液可能带来的危害，一般会在废液中加入适量的熟石灰，请写出此反应的化学方程式：_______。
35．（2020·广东中山·统考二模）小明利用如图装置探究了CO2与NaOH能否发生反应的实验后，对塑料瓶内溶液溶质成分产生了兴趣。
【提出问题】塑料瓶内的溶液溶质的成分是什么？
【查阅资料】向NaOH溶液不断通入CO2，此时发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；当NaOH全部转化为Na2CO3后，再通入CO2，发生的反应为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。
【作出猜想】猜想1：NaOH、Na2CO3
猜想2：_________
猜想3：Na2CO3、NaHCO3
猜想4：NaHCO3
【实验探究】小明设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量塑料瓶中的溶液于试管中，加入_________。 有白色沉淀产生 猜想_____错误
步骤Ⅱ：取少量步骤1所得上层清液于试管中，加入适量稀盐酸。 _________ 猜想3正确
【拓展延伸】本探究实验说明反应物的用量不同，产物也不同。请你再举一个类似的例子________。
36．（2021·海南·海师附中校考三模）王老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已膨胀破裂。兴趣小组的同学在王老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究。
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小花同学设计如下实验进行探究。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁 烧杯壁发热
② 将①中物质过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞 溶液变红 样品中有Ca（OH）2
③ 取②中的少许滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 样品中有CaCO3
【交流讨论】同学们讨论认为，通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是___________。
【反思评价】生石灰要___________保存。
37．（2019·黑龙江·中考真题）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____g；
（2）求混合液中CuSO4的质量；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
38．（2019·广西·中考真题）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为_________g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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