2022学年第二学期浙南名校联盟第二次联考
高三化学学科试题
考生须知：
1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分Xx分，考试时间xx分钟。
2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的原子量：H1C12016Na23Mg12S32C135.5K39Ca40Ti48
Mn 55 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1,含共价键的强电解质的是()
A.MgCl2
B.NaHSO4
C.NH:
D.CH:COOH
2.下列化学用语正确的是(
A.02的结构示意图：
B.基态Fe2+的价电子排布图为：
↑个↑↑幻↑
3d
C.二甲醚的键线式：O
D.SO3的VSEPR模型：
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是()
A.FeCl3溶液呈酸性，可用于制作电路板
B.NaHCO3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器
C.A1O3熔点很高，可用于制作坩埚
D.FS具有还原性，可用作废水中Hg+的沉淀剂
4.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()
A,Mg与CO2反应可生成C
B.SO2与HO2反应可生成HSO4
C.可通过化合反应制取Fe(OHD3
D.Nal固体与浓硫酸反应可制取HI
5.关于反应：FeS2+7Fez(SO4)3+8HO=15FeSO4+8HSO4,下列说法不正确的是()
A.Fe2(SO)3中Fe在反应中得到电子B.HO既不是氧化剂也不是还原剂
C.消耗0.2 noIFeS2.,转移2.8mol电子D.氧化产物和还原产物物质的量之比8：15
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3:S2O3+2H=S1+SO2↑+H2O
B.NaAIO2溶液中加入足量Ca(HCO)2溶液：AIO2+HCO3+HO一AI(OH)3+CO32
C.向侧溶液中通入少量C0:
-C00
-COOH
+C02+H0→
-OH
+C03
D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
A13+2S042-+2Ba2+4OH=2BaS04↓+AIO2+2H20
7.下列说法不正确的是(
A,酰胺均能在碱性条件下水解得到氨气
B.聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C.苯在一定条件可以与氯气发生加成反应和取代反应
D.二氧化碳和环氧丙烷(cH一CH)在一定条件下聚合生成一种可降解的塑料
8.核黄素的结构如图，下列说法正确的是()
A.分子中存在1个手性碳原子
B.分子中存在2种含氮的官能团
C.1mol该物质与足量的H2发生加成反应，最多可消耗5molH2
D.1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2molC02
9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()
A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了32g,则电子转移的数目为0.4NA
B.1L0.1mol/L K2Cr2O,溶液中，Cr2O,2的数目为0.1Na
C.10gNIO2和I6O2混合气体中含有的质子数为5NA
D.3.2gN2H4中含有的共价键的数目为0.5NA
10.X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：
元素
相关信息
最外层电子数是能层数的2倍
Y
单质是合成氨工业的原料
Z
核外无未成对电子的主族元素
Q
价层电子的排布式：ns-np
M
第四周期B元素
下列说法不正确的是()
A.离子半径：Q>Y>Z
B.简单氢化物的稳定性和沸点：X
D.[M(XY)4]P微粒中o键和Π键数目之比2：1
11.利用电解池原理可将CO2转化为燃料或者化学品。下图通过将
CO2与辛胺反应耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。
下列说法正确的是：()
A.装置中b电极为阴极，发生还原反应
B.电极a的电极反应可能为：CO2+2e+H0=HC00·+OH
C.中间的离子交换膜一定是质子交换膜
D.电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2：1
12.冠醚是一类具有特殊性质的有机化合物最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离
子络合，二苯并-18-冠醚-6与K+或Na*作用可表示为
高三化学试题第2页共8页
