山东省滨州市邹平市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列在厨房中发生的变化属于物理变化的是
A．水果榨汁 B．冬瓜腐烂
C．铁锅生锈 D．煤气燃烧
2．“节能减排，我有责任”。下列做法不符合这一原则的是
A．甲同学在园区内将用完的垃圾放入相应的垃圾筒内
B．乙同学将相机电池随手扔到草地上
C．丙同学建议家长用少开私家车，多骑自行车或步行的方式出行
D．丁同学自备毛巾减少面纸的使用
3．下列说法不正确的是
A．从空气中分离氧气的方法是利用氧气的沸点比氮气低
B．电解水制取氢气要消耗大量电能，应该寻找更好的方法使水分解出氢气
C．燃放烟花爆竹产生的物质会对空气造成污染
D．任意排放工业废水和生活污水，滥用化肥和农药，都会导致水体污染
4．下列有关“化学之最”的描述及表示错误的是
A．太阳上最丰富的元素——H
B．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物——Al2O3
C．空气中含量最多的气体——N2
D．相对分子质量最小的氧化物——H2O
5．在化学变化中，不能实现的是
A．一种分子变成另一种分子 B．一种离子变成另一种离子
C．一种单质变成另一种单质 D．一种原子变成另一种原子
6．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
7．物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是
A．核内质子数决定了元素的种类
B．元素的化学性质与原子最外层电子数 目关系密切
C．物质是由分子、原子和离子基本微粒构成
D．原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分
8．下列实验现象描述正确的是
A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝色
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．点燃木炭后产生红色火焰，生成二氧化碳
D．点燃红磷后，产生大量的白雾
9．事物的宏观表现是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是
A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的间隔随温度升高而增大
C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D．冰融化成水说明分子种类发生改变
10．下图所示的实验操作中，正确的是
A．闻气味 B．倾倒液体
C．固体药品倾倒液体 D．稀释浓硫酸取
11．实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
12．下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是
A．①②属于同种元素 B．②④具有相对稳定结构
C．②④形成的化合物为NaCl D．①③都容易失去电子
13．下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是
A． B． C． D．
14．化学上把有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。你认为下列化学反应中不属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
15．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲＋乙→丙＋丁，则下列说法中正确的是
A．若甲为盐酸，丁为水，则该反应一定为中和反应
B．若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
16．下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是
选项 物质（括导内的物质为杂质） 除去杂质的方法及操作
① 氯化钠固体（碳酸钠） 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发
② 氧化钙固体（碳酸钙） 加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤
③ 二氧化碳（氯化氢） 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④ K2SO4溶液（H2SO4） 加入过量BaCl2溶液，过滤
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题
17．请用化学符号填空：
(1)2个钾原子_______。
(2)m个氮分子_______。
(3)硫酸根离子中硫元素的化合价_______。
18．判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：
a.2CO b.Cu2+ c. d.SO2
(1)表示一个离子所带电荷的是______。
(2)表示一个分子中含有的原子个数的是______。
19．氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：，则X的化学式_________。
三、推断题
20．甲、乙、丙、X、Y分别是初中常见的由H、O、Fe三种元素中的某几种组成的物质，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：甲______，丙_________，Y_________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①_______；②________。
(3)乙与丙的基本反应类型属于_________反应。
四、实验题
21．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_________。（填步骤名称）
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_________。（填名称）
(3)计算所需NaCl的质量为_________g。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图是三位同学的观察方式。
若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
22．小明同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气”，他设计了如下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。
(1)a与b反应过程除生成氧气外，还生成一种化合物。这种化合物不可能是“①酸②碱③盐”中的_______（填序号），理由是_____。为证实该生成物，实验小组进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体_______ ______ 二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是______（填名称）。
二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式________。
(2)c装置中的氢氧化钠溶液可用来吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。其反应的化学方程式_______。
(3)老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。小明简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法：__________。
(4)小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理是：_______。
五、简答题
23．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）实验 A 发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为______。
（2）实验 B 集气瓶内装满水的目的是______.
（3）实验 C 通过______现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。
（4）实验 D 中水的作用是______。
六、科学探究题
24．化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中。同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
第一组同学设计了实验方案一：
实验步骤 实验现象 结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液。并不断振荡，同时测定混合液的pH． pH逐渐变大， 最后pH≥7 稀盐酸与氢氧化钠 溶液能发生反应
请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？______
（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。（请填写实验步骤、实验现象）
实验步骤 实验现象 结论
______ ______ 稀盐酸与氢氧化钠 溶液反应放热
（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：
实验步骤 实验现象 结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 若 ______ 氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是______。为此。还需要选择______（填一种试剂），再进行实验即可。
七、计算题
25．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。
(1)完全反应是产生CO2气体的质量是______g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
(3)若配制113.0g10.0%的稀盐酸，需用38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．A
4．B
5．D
6．C
7．D
8．B
9．D
10．A
11．C
12．D
13．B
14．D
15．B
16．A
17．(1)2K
(2)mN2
(3)
18．(1)b
(2)d
19．NaCl
20．(1) Fe O2 H2O
(2)
(3)化合
21．(1)溶解
(2)玻璃棒
(3)3
(4) 胶头滴管 偏大
22．(1) ①②##②① 反应中不含有氢元素，生成物不能解离出氢离子##二氧化碳可以与碱反应 放入盛有稀盐酸溶液的试管中 有气泡生成 碳酸钾
(2)
(3)取超氧化钾少许放入试管中，再滴入几滴纯净水，观察是否有气泡冒出，有大量气泡生成，则无需更换；
(4)超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳、水，转化为能供给呼吸的氧气
23． 2H2O2H2↑+O2↑； 1:2； 防止收集的氧气不纯； 量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一； 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
24． 排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了） 取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度。 温度计示数上升 生成蓝色沉淀 若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象 紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、pH试纸等）
25．(1)3.3
(2)解：设参与反应的碳酸钙的质量为x
则水垢中碳酸钙的质量分数是
答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%。
(3)解：设需用38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是y，
答：需用38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是25毫升
答案第1页，共2页
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