到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 同步练习
一、单选题
1．下列是“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ）
A．将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C．用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭净水器
D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方，压住火焰，制取少量炭黑
2．下列化学实验的操作不正确的是（ ）
A．给烧杯加热时，要垫上石棉网
B．给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一
C．给试管里的液体加热时，不让试管口对着自己和旁人
D．实验中剩余的药品都要放回原试剂瓶
3．在使用高锰酸钾制氧气的操作过程中，先后顺序不规范的是（ ）
A．先检查装置的气密性，再加入药品
B．先盖上玻璃片，再从水中拿出集气瓶正放在桌上
C．先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D．先在铁架台上固定发生装置，再放置酒精灯
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体 B．读取液体体积
C．过滤 D．滴加液体
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．将实验使用后余下的药品放回原瓶
B．进行过滤时，将玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧
C．将加热后的试管放在桌面上自然冷却
D．使用滴瓶滴加试剂后，用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
6．下图所示实验操作，正确是（ ）
A． 过滤
B． 滴加液体
C． 氧气的验满
D． 除去CO中的CO2
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．称量固体
C．蒸发食盐水 D．加热液体
8．除去粗盐中可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）需要下列实验操作：①过滤 ②加入适量的稀盐酸 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入过量的BaCl2溶液 ⑤加入过量的Na2CO3溶液 ⑥蒸发，下列操作顺序错误的是（ ）
A．③④⑤①②⑥ B．④③⑤①②⑥
C．④⑤③①②⑥ D．⑤③④②①⑥
9．某同学模拟自来水厂将黄泥水净化，并最终制得蒸馏水。实验流程如图所示，下列说法错误的是（）
A．明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降
B．加活性炭是利用了它具有吸附性的化学性质
C．证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法
D．操作a是利用了水与其他物质的沸点不同
10．在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是（ ）
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
11．学习化学我们要经常做实验．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热试管中的液体
B．过滤
C．倾倒液体
D．量筒读数
12．下列实验操作，正确的是（ ）
A．加入块状固体
B．蒸发
C．检查装置气密性
D．加热固体制氧气
二、填空题
13．实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：X ；Y ．
（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 ，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 （填编号）
14．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，完全反应后试管中残存的固体是 ，应采用 方法将残存固体混合物分离．
15．下面是某同学采用的几个实验装置示意图．
（1）不能达到实验目的是（填字母） ．
（2）B实验中电源正极产生的气体是 ．电解水的化学方程是 ．
（3）C实验中玻璃棒的作用是 ．
16．实验室要除去粗盐中难溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量BaCl2、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量 。写出加入氯化钡后反应的化学反应方程式 。
17．按要求写出下列反应的化学方程式并在括号内注明反应的基本类型：
（1）铁在充足的氧气中燃烧 ，（ ）；
（2）实验室加热高锰酸钾制氧气 ，（ ）；
（3）实验室用双氧水制氧气（二氧化锰为催化剂） ，（ ）．
18．量取46mL水最好选 mL量筒（10mL、50mL、100mL）；读数时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的 保持水平；用容积为15mL的试管加热某种液体时，试管内液体体积不要超过 mL；做过滤实验时，玻璃棒的作用是 ；蒸发时玻璃棒的作用是 ；移走正在加热的蒸发皿需要的仪器是 ．
三、综合题
19．小明同学去油车水库进行社会实践活动，用瓶装了一些水库里的水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。实验流程如下：
请回答：
（1）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写字母）。
a．漏斗内液面高于滤纸的边缘 b．漏斗内的滤纸有破损
c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁 d．用玻璃棒引流
（2）利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从 端通入（选填字母“a”或“b”）。
（3）在制得蒸馏水前常一般加入消毒剂。常用的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。求：
①高铁酸钠中铁元素的化合价为 ；
②83g高铁酸钠中含钠元素的质量为 g。
20．酸碱盐在生产、生活中有着广泛应用。
（1）复分解反应的发生条件是：生成物中有沉淀、气体或 。
（2）钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。
（3）某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
①该变化对应的实验操作是将 （填“盐酸"或"氢氧化钠”）滴加到另一种溶液中；
②若向c点所示的溶液中放入几粒锌粒，观察到的现象是什么？ 。
（4）为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式 。
③若将滤液在空气中敞口放置一段时间， 则所得滤液中一定含有的溶质是 。
（5）实验室用25 g石灰石和足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了8.8 g二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数 。
21．查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C2H5OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体．回答下列问题：
（1）食物变质是一种 氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”）．
（2）米酒味道变酸的化学反应方程式为 ；可用 验证米酒味道变酸是生成了醋酸．
22．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是 (填序号)；
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (填“降低”或“升高”)温度；
（3）若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；
（4）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为 g；
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】漏斗；蒸发皿；b；a
14．【答案】氯化钾和二氧化锰；过滤
15．【答案】A；氧气；2H2O2H2↑+O2↑；引流
16．【答案】NaOH；稀盐酸（或HCl）；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
17．【答案】3Fe+2O2Fe3O4；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑；化合反应；分解反应；分解反应
18．【答案】50；凹液面的最低处；5；引流；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；坩埚钳
19．【答案】（1）过滤；ab
（2）b
（3）+6；23
20．【答案】（1）水
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）盐酸；有气泡产生
（4）漏斗；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓ +2NaCl；氯化钠、碳酸钠
（5）80%
21．【答案】（1）缓慢
（2）C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O；加入石蕊溶液变红
22．【答案】（1）b
（2）降低
（3）降温结晶
（4）17.5
