山东省烟台市蓬莱市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验
D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉
2．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点 B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C．铁强化酱油中的铁是指铁元素 D．合理使用含氟牙膏可预防龋齿
3．“分类”可以使人们更有序地研究物质。以下分类正确的是（ ）
A．合成材料：合成纤维、合成橡胶、合金
B．肥料：碳酸氢铵、硝酸钾、尿素
C．有机物：甲烷、乙醇、碳酸
D．碱：纯碱、烧碱、熟石灰
4．下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行 B．复分解反应AgNO3+X＝Y+AgCl↓，Y可能是盐
C．化合反应中元素化合价一定会变 D．分解反应的产物中不可能有化合物
5．如图是配制50g10%的NaCl溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是
A．称量 B．量取
C．溶解 D．测pH
6．下列说法错误的是
A．电池是将化学能转化为电能的装置
B．车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源
C．自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒
D．使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气
7．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是
A．银能与稀硫酸发生置换反应
B．钢的硬度比纯铁的硬度小
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝
8．向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点溶液呈浅绿色
B．b点消耗固体的质量小于析出固体的质量
C．取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D．c、d点溶液中溶质相同
9．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是
A．甲和乙:水 B．乙和丙:空气 C．甲和丙:空气 D．甲和丁:水
10．下列归纳总结有错误的一组是
A．化学与健康 B．化学与物质鉴别
①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ①鉴别蛋白质和淀粉-碘水 ②辨别棉织物和毛织物-点燃闻气味
C．物质与分类 D．化学与资源
①玻璃、陶瓷属于无机非金属材料 ②天然气和海水都属于化合物 ①防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一 ②爱护水资源要节约用水和防止水污染
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
11．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是
A．氯化铵与草木灰二者混合施用肥效更高
B．尿素能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
C．含侧量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D．过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染
三、单选题
12．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ag+、Ca2+、Cl-、 B．Mg2+、K+、、A13+
C．Na+、、、 D．Cl-、、K+、Na+
13．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A H2 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B Fe Fe2O3 加入足量稀盐酸，然后过滤
C 盐酸 硫酸 加入过量BaCl2溶液，然后过滤
D CuCl2溶液 ZnCl2 加入过量锌粉，然后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+，可能有Cu2+
D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中一定有银和铜，可能有锌
15．下列图像能正确反应对应关系的是
A．等质量、等质量分数稀硫酸中分别加入镁和铝至过量
B．稀释氢氧化钠溶液
C．盐酸和氧化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
D．把一定质量的铜片加入硝酸银溶液
四、综合应用题
16．防治新冠疫情已到了新阶段，饮食、材料、医疗等热点话题都与我们化学密切相关。
(1)饮食中的化学，新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，增强身体免疫力，常喝豆浆是一个不错的选择。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请据表回答：
成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素
质量分数 1.8 0.7 11 0.01 0.0005 0.015
①豆浆中的_______在消化道内会被分解成可被人体吸收的多种氨基酸，豆浆中含有的人体必需的微量元素，可以预防________。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是_______（填字母）。
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
(2)材料中的化学。
①医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于______。（填序号）
A．金属材料
B．有机合成材料
C．有机高分子材料
D．复合材料
②修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金耐腐蚀，铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是_________。
(3)防治中的化学
①某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH______（填“>”、“=”或“<”）6。
②某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液_____kg。
③化学知识在新型冠状病毒肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻
B．使用医用酒精时应远离火源
C．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
D．95%的酒精溶液的消毒能力比75%的酒精溶液强
五、填空题
17．主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量SO2）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
回答下列问题：
(1)正常雨水的pH=5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水_______酸雨（填“是”或“不是”），另一种造成酸雨的气体物质的化学式是_______。
(2)SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为______。
(3)硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为______，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为________，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。
六、流程题
18．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的______不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
(2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。
反应①的化学方程式是_______。反应②的属于________反应（基本反应类型），从海水中提取MgCl2历经步①②③三步转换的主要目的是________。
(3)以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
①为除去租盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______（填字母序号）；
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_________（填化学式）；
②写出生成碳酸氢钠的化学方程式________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_________。
③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。
④母液B中碳酸氢钠是否饱和？_______（填是“是或否”）。
七、推断题
19．A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题：
(1)E物质的类别是_______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)B→D反应的现象为_______________________。
(3)A—B反应的化学方程式为_______________________。
(4)C→B反应的化学方程式为_____________________。该反应的基本反应类型是________________。
八、流程题
20．某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化“中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答问题：
(1)废金属属于_______（填“纯净物或混合物”）。
(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用______（填标号）。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_______。
(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是_______，“沉铁过滤”中除生产沉淀外，还发生的一个反应是_____。（写出反应方程式）
(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是_____。
九、科学探究题
21．某实验小组为探究酸的化学性质，甲、乙、丙同学完成了如下图所示的实验。实验完毕后，甲、乙同学把实验所得溶液倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀A生成。
【分析】（1）丙同学试管中的反应现象_____。
（2）由以上实验现象推知，甲同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式，下同），乙同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是_____。
（3）同学们将烧杯内的白色沉淀A进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【猜想】甲同学猜想：NaCl乙同学猜想：NaCl、CaCl2
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：_____。
【讨论】你认为_____同学的猜想一定不正确，理由是_____。
【实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤是取少量滤液于试管中，向其中滴加_____，观察到的实验现象是_____，则你的猜想成立。
22．某化学兴趣小组在完成“金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
【探究话动】：将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
【现象分析】：（1）请分析出现上述实验现象的原因：______；为顺利完成实验，你的建议是______。
【继续实验】：（2）兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是：______。
（3）经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出）。则实际参加反应的微粒（用符号来表示）是______。
（4）兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是______（资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸），反应的化学方程式是______。
23．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是______。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
（3）操作Ⅰ的名称是______。
（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是______。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是______。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为______。
（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是______。
A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B．发热包应密封防潮保存
C．禁止用湿手接触发热包
D．使用过程中应保持通风
24．抗疫期间佩戴的口罩起核心作用的过滤层使用的是经过处理的聚丙烯【（C3H6）n】熔喷布。某研究性学习小组为了探究聚丙烯在氧气中燃烧的产物，将聚丙烯在一定量的氧气中点燃，产生的混合气体中可能有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气，将该混合气体通过如下的装置进行实验，请填空：
(1)实验中观察到A、D装置中澄清石灰水均变浑浊，说明气体中含有_________。
(2)B装置的作用是_______。
(3)写出C装置中发生反应的化学方程式_________。
(4)依据实验现象并结合所学知识分析推理，得出该实验中聚丙烯的燃烧产物为_______（填写化学式）。
【反思与评价】
(5)乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，改进措施是________。
(6)实验结束后，由于小丽同学的操作步骤不当造成了硬质玻璃管破裂，为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了改进，你认为他们的改进是______。
十、计算题
25．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)B点时烧杯中溶液含有的溶质是______。（填化学式）
(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为多少克？（写出计算过程）
(3)混合物中氯化钠的质量是多少克？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．B
5．D
6．C
7．D
8．D
9．D
10．C
11．AC
12．D
13．A
14．B
15．A
16．(1) 蛋白质 缺铁性贫血 D
(2) C 铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(保护内部不再被氧化或腐蚀)
(3) < 2 ABC
17．(1) 是 NO2
(2)
(3) ； 二氧化硫##SO2
18．(1) 颗粒大小 蒸发结晶
(2) 复分解反应 富集和提纯氯化镁
(3) BC NaOH、Na2CO3、NaCl 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 NH3 是
19．(1)酸
(2)产生白色沉淀
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
(4) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
20．(1)混合物
(2)B
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4) NaNO2 NaCl NaOH+HCl═NaCl+H2O
(5)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液
21． 有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色 CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 丙 有盐酸就不会有白色沉淀（合理即可） 无色酚酞试液（稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水等均可） 无色变红色（冒气泡、白色沉淀等）（答案合理皆可）
22． 铝丝表面有一层致密的氧化膜 用砂纸打磨铝丝 铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色 Al、Cu2+ 氢气##H2
23． 剧烈反应，放出大量热，有气体产生 铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸（其他合理答案均可） 过滤 碳酸钠##Na2CO3 氢氧化钙、碳酸钙 二氧化碳、二氧化碳和氢气 BCD
24．(1)CO2、CO
(2)除尽CO2，防止对的检验造成干扰
(3)
(4)CO2、CO和H2O
(5)将E换成燃着的酒精灯
(6)在装置C和D之间增加一个防倒吸装置
25．(1)Na2SO4、NaCl、 H2SO4
(2)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g，
设恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y，则有
答：恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为100g。
(3)混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
