2022-2023学年高一化学人教版2019必修第二册
第五章第二节第3课时铵盐练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．关于氯化铵的说法，不正确的是 （ ）
A．是一种铵态氮肥 B．属于共价化合物
C．存在离子键和共价键 D．受热分解产生氨气
2．下列变化中，属于物理变化的是 （ ）
红磷加热升华冷却后变成白磷 氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部
固体碘受热变成紫红色气体 液氨转化为氨气 浓硝酸从无色液体变成黄色液体．
A． B． C． D．
3．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是 （ ）
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取
C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化
4．下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是 （ ）
A．NO2是无色气体 B．液氨可用作制冷剂
C．N2可用作焊接金属的保护气 D．铵盐易溶于水、可用作氮肥
5．“空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是 （ ）
A．液氨可用作制冷剂 B．是平面三角形的极性分子
C．可以还原CuO D．合成氨是人工固氮最重要途径
6．下列物质对应的组成正确的是 （ ）
A．芒硝：Na2SO4·H2O B．消石灰：CaO
C．碳铵：NH4HCO3 D．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 （ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO
C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH
D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关氨的叙述中，正确的是 （ ）
A．氨气具有刺激性气味，故只能用向上排空气法收集
B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气
D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
9．下列气体中不能用排空气法收集的是 （ ）
A．NO B．NO2 C．NH3 D．H2
10．下列关于铵盐的叙述中正确的是 （ ）
①所有铵盐中的N均呈价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
⑥所有铵盐受热均可以分解。产物均有
⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为
⑧和NaCl的固体混合物可用升华法分离
A．①③④ B．②③④⑦ C．①②③④ D．①②③④⑤
11．某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况，从氧化还原角度分析，下列关于气体产物的预测不合理的是 （ ）
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红 溶液X中一定含有和Fe3＋
B 检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色 HCl气体中含有Cl2
C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3＋的还原性比I2强
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体易升华
A．A B．B C．C D．D
二、元素或物质推断题
13．镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下面一系列变化。气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出A、C、D的化学式：
A________；C________；D________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①______________________________________________；
②____________________________________________。
三、实验题
14．某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取并验的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。
请回答下列问题：
(1)用生石灰和浓氨水制的原理为______________________________________________。
(2)实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛有无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_____________________________________________________，这个反应说明具有______________________(填字母)。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
(3)洗气瓶中浓硫酸的作用是____________________________________________________________。
(4)在最后的出气导管口处收集到干燥、纯净的氮气，收集方法是____________(填字母)。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(5)装置E的作用是______________________________________________________________，装置F的作用是____________________________________。装置E中的碱石灰_____________________(填“能”或“不能”)换成。
四、填空题
15．N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如下图所示。
（1）过程 ______ 属于“氮的固定”。
（2）过程Ⅱ，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。
（3）过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入________。
（4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是______。
参考答案：
1．B
【详解】A. 氯化铵可用作化肥，因含有氮元素，故属于铵态氮肥，A项正确；
B. 氯化铵由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，B项错误；
C. 氯化铵中有由铵根离子与氯离子构成的离子键，铵根离子内部N与H原子以共价键结合，C项正确；
D. 氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气与氯化氢，D项正确；
答案选B。
2．B
【详解】红磷加热升华冷却后变成白磷有新物质白磷生成，属于化学变化，故错误；
氯化铵晶体受热后有新物质氨气和氯化氢生成，属于化学变化，故错误；
固体碘受热变成紫红色气体发生升华，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
液氨转化为氨气没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
浓硝酸分解生成二氧化氮显黄色有新物质生成，属于化学变化，故错误．
故选B．
3．D
【详解】A．“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的水解反应，降低肥效，故A错误；
B．“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；
C．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，故C错误；
D．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化，故D正确。
故选：D。
4．A
【详解】A．NO2是红棕色气体，故A错误；
B．液氨易液化，可用作制冷剂，故B正确；
C．N2性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故C正确；
D．铵盐是白色晶体，易溶于水，含有氮元素，可用作氮肥，故D正确；
选A。
5．B
【详解】A．液氨沸点较低，挥发吸热，可用作制冷剂，A正确；
B．NH3分子中N原子的价层电子对数=3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，B错误；
C．具有还原性，可以还原CuO，C正确；
D．合成氨将空气中氮气转化为氨气，是人工固氮最重要途径，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．十水硫酸钠的俗称是芒硝，化学式为：Na2SO4·10H2O，故A错误；
B．氢氧化钙的俗称是消石灰，化学式为：Ca(OH)2，故B错误；
C．碳酸氢铵的俗称是碳铵，化学式为：NH4HCO3，故C正确；
D．硫酸亚铁铵俗名为莫尔盐、摩尔盐，化学式为：Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O，故D错误；
答案选C。
7．B
【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明不含Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为硫酸钡，该溶液中一定含有SO，A不符合题意；
B．若原溶液中含有碳酸氢根、亚硫酸根等，加入盐酸也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，B符合题意；
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体一定为氨气，原溶液中含有铵根，C不符合题意；
D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖失去H、O元素，浓硫酸有脱水性，D不符合题意；
综上所述答案为B。
8．C
【详解】A．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，A错误；
B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，B错误；
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上可用氮气和氢气合成氨气，C正确；
D．检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，证明是氨气，D错误；
故选C。
9．A
【分析】若密度比空气大，采用向上排空气法；若密度比空气小，采用向下排空气法；如果气体与空气反应或者密度与空气接近，则不能用排空气法。恒温恒压下，气体的密度与相对分子质量成正比。空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大；若气体的相对分子质量小于29，则密度比空气小。
【详解】A．NO与氧气反应，且NO的相对分子质量为28，密度与空气接近，所以NO不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集，故符合题意；
B．NO2的相对分子质量为46，则密度大于空气，且常温下不和空气反应，所以可采用向上排空气法收集，故不符合题意；
C．NH3相对分子质量为17，则密度均小于空气，且常温下不和空气反应，所以可采用向下排空气法收集，故不符合题意
D．H2相对分子质量为2，则密度均小于空气，且常温下不和空气反应，所以可采用向下排空气法收集，故不符合题意；
故选A。
10．B
【详解】①铵盐中，氮元素化合价不一定都是价，如中，N的化合价除了价，还有价，①错误；
②所有铵盐都溶于水，②正确；
③铵根离子能和氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，③正确；
④铵盐一般由铵根离子和酸根离子构成，含有离子键，是离子化合物，④正确；
⑤某些铵盐也可以与酸反应，如，⑤错误；
⑥硝酸铵在某条件下分解不生成氨气，，⑥错误；
⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，，⑦正确；
⑧和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，⑧错误；
上述分析可知叙述中正确的有②③④⑦，B正确；
故选B。
【点睛】①⑤除了考虑的性质外，还需要考虑阴离子的性质，如①中该铵盐可能为；⑤中弱酸的铁盐可以与酸反应，如、。
11．C
【分析】氧化还原反应中，由于有电子转移，因此元素的化合价有的升高，有的降低，NH4Al(SO4)2·12H2O中N的化合价为-3价，S的化合价为+6价。
【详解】A．生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理，A不符合题意；
B．生成NH3、SO3、H2O，为非氧化还原反应，预测合理，B不符合题意；
C．生成SO2，S元素化合价降低，但无任何元素化合价升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理，C符合题意；
D．生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，预测合理，D不符合题意；
故选C。
12．B
【详解】A．在酸性条件下，有强氧化性，则溶液X中可能含有Fe2＋，不一定含有Fe3＋，故A项错误；
B．氯气与水反应生成HClO，可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明HCl气体中含有Cl2，故B项正确；
C．结论应该为Fe3＋的氧化性比I2强，故C项错误；
D．加热NH4Cl固体，NH4Cl易分解为NH3和HCl，但二者在试管口又化合生成NH4Cl，这个过程并非升华，故D项错误；
故答案为B。
13． Mg3N2 NH3 Mg(OH)2 Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑
【分析】镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，镁和空气生成氧化镁和氮化镁，生成少量的物质A，即A为氮化镁，气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C为氨气。溶液B为氯化铵和氯化镁的混合，溶液B于氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氨气和氯化钠。
【详解】(1)根据上面分析得出A、C、D的化学式：A为Mg3N2；C为NH3；D为Mg(OH)2，故答案为：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。
(2)①氮化镁和盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，反应方程式为Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故答案为：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。
②氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化铵和氢氧化钠加热反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案为：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。
14． 生石灰与水反应放出大量的热，促使受热分解生成，又由于温度升高，的溶解度减小，促使逸出。 B 吸收氨气，防止污染环境并防止空气中的水蒸气进入装置F中 C 吸收水蒸气，干燥 检验是否有水生成 不能
【分析】CaO与浓氨水中的水反应生成，用碱石灰干燥氨气，得到纯净干燥的氨气，氨气再与氧化铜反应生成氮气、铜和水，用无水硫酸铜检验水，多余的氨气用浓硫酸吸收。
【详解】(1)CaO与浓氨水中的水反应生成，同时放出大量的热，促使受热分解生成，又由于温度升高，的溶解度减小，从而使逸出；故答案为：生石灰与水反应放出大量的热，促使受热分解生成，又由于温度升高，的溶解度减小，促使逸出。
(2)CuO转变为Cu，转变为，同时有生成，在该反应中CuO得到电子，失去电子，表现了的还原性；故答案为：；B。
(3)没有反应的被浓硫酸吸收，防止逸出而污染环境，并防止空气中的水蒸气进入装置F中；故答案为：吸收氨气，防止污染环境并防止空气中的水蒸气进入装置F中。
(4)的密度与空气相近，不能用排空气法收集，排水法收集到的中有水蒸气，只有用气囊收集才能得到干燥，纯净的氮气；故答案为：C。
(5)装置E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收中的水蒸气。无水硫酸铜与反应出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和反应是否有生成。由于能与反应，所以不能将碱石灰换为；故答案为：吸收水蒸气，干燥；检验是否有水生成；不能。
【点睛】实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙加热制氨气，也可以用CaO与浓氨水反应制取氨气。
15． Ⅰ 4NH3＋5O24NO＋6H2O O2 铵盐与碱易产生氨气，逸出土壤，降低肥效。
【详解】（1）游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程是氮的固定，因此过程Ⅰ属于“氮的固定”。（2）过程Ⅱ中NH3和O2在催化剂作用下反应生成NO和水，其化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）根据4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可知过程Ⅳ中为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入氧气。（4）由于铵盐与碱易产生氨气，逸出土壤，降低肥效，所以NH4HCO3不宜在碱性较强的土壤中施用。
试卷第1页，共3页
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