第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．不随水的质量改变的是（ ）
A．物质的溶解度 B．溶质质量分数
C．溶液的 pH 值 D．饱和溶液的状态
2．下列溶液的pH最小的是
A．使石蕊试液显蓝色的溶液 B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液 D．使酚酞试液显红色的溶液
3．下列鉴别和除杂的方法不正确的
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解
B 鉴别 加入肥皂水
C 除去氧化铜中少量碳粉 在空气中灼烧
D 除去NaCl中的Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用于电池电极
B．不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械
C．液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
5．下列实验操作正确的是
A．放入铁钉 B．稀释浓硫酸
C．滴加溶液 D．点燃酒精灯
6．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是
A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污
C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气
7．下列用微粒观点解释不正确的是
A．闻到花香：分子在不断运动 B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
C．吹胀气球：分子的体积增大 D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+
8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物
C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）
A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
B．氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H20
C．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3
D．不能用铁桶装波尔多液的原因： Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn
10．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是
A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体
11．下列实验方案中，合理的是
A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合
B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥
C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生
D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸
二、填空题
12．溶液酸碱性：属于化学性质，由_____试验。
13．（1）用适当的化学符号填空
①用于医疗急救的气体_____________________； ②氯化镁中的阳离子__________________；
③人体中含量最多的物质___________________； ④侯氏制碱法制得的“碱”____________。
（2）请回答下列与化学有关的问题
①专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得，面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。由此可以推知面粉具有_________性。
②在葡萄生长的中后期可适当施加硝酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硝酸钾属于化学肥料中的________肥。
③用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有___________作用。
④市场上出售的净水器利用_________________来吸附、过滤水中的杂质。
14．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_____；
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____；
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性_____的金属．
三、推断题
15．A-E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知A和B可配制波尔多液，D中金属元素的质量分数为70%，E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
(1)物质B的另外一种用途_________；
(2)写出D→E反应的化学方程式为_________；
(3)写出C和D反应的化学方程式为_________。
16．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是______（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是______。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为______。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是______。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______。
四、实验题
17．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。
18．化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。
(2)利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。
五、计算题
19．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。
(2)m点溶液中溶质是______。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．C 8．A 9．C 10．B 11．C
12．酸碱指示剂
13． O2 Mg2+ H2O Na2CO3 可燃 复合 乳化 活性炭
14． 强度大、质量轻 水和氧气 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 强
15．(1)改良酸性土壤（或建筑材料）
(2)（答案合理即可）
(3)
16． 酸 紫色石蕊试液 Fe2O3 铁
17．(1) 烧杯 搅拌加速溶解 72 大于
(2) 试管1 弱
(3) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放 温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大
18．(1) 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率
Na+、Cl-、H2O
(2) 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高 5mL水
19．(1)1：2
(2)NaOH、Na2SO4
(3)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。
硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.0%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。
