实验活动6 酸、碱的化学性质
同步培优与检测
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分）
1．稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子
D．都含有氢元素
2．向一定量的稀盐酸中分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是( )
3．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )
A．稀H2SO4与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
4．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
5．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )
A．稀盐酸 B．二氧化碳
C．碳酸钙 D．石蕊溶液
6．稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子
D．都含有氢元素
7．为研究盐酸的化学性质，小明进行了如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
8．向某无色溶液中加入NaOH溶液后能产生沉淀，则该溶液可能是( )
A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液
C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
9．由两种金属组成的混合物共40 g，
与足量稀盐酸充分反应后，共放出2 g氢气。则原混合物的组成不可能是( )
A．Zn和Fe B．Fe和Mg
C．Zn和Mg D．Al和Cu
10．用如图所示装置进行实验(操作：打开活塞，向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹)。下列选项正确的是( )
A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出
B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质
C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反应
D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba(OH)2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有CO32－
二．填空题(每空2分，共36分）
11．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是稀硫酸与不同类别的物质间反应的知识网络图，回答下列问题：
(1)稀硫酸和锌反应的反应类型是____________。
(2)可用稀硫酸与_________、_____________等不同类别的物质反应制取硫酸铜。
(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是_______(填化学式，下同)，可能存在的溶质是_________________。
12．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。
(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化，n点溶液中的溶质是_______________(填化学式)。
(3)依据性质③，除去硫酸厂产生的二氧化硫气体，化学方程式为______________________________。
(4)性质④
，向氢氧化钠溶液中滴加某盐溶液，有蓝色沉淀生成，这种盐可能是____________________________。
13．氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，
它们既有共性，也有个性。
(1)它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式：_____________________________________。
(2)它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是_________________________(填化学式)。
(3)两者溶于水显著放热的是 (填俗称)，微溶于水的是 (填俗称)。
(4)氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是_________________________。
14．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲所示(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是______________________。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式：______________________________
；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙所示。根据图象可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是_______(填字母)。
A．NaNO3 B．CuSO4
C．NH4NO3 D．HCl
三．实验探究题(每空2分，共18分）
15．兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为________________________。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为__________。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_____________________。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_________________________________________。
16．用如图装置完成下列实验。
检验CO中混有的少量CO2，瓶中选用_______(填序号)，该反应的化学方程式是_______________________________________。
①Ca(OH)2饱和溶液 ②NaOH饱和溶液
(2)除去CO中混有的少量CO2，瓶中最好选用_______(填序号)，该反应的化学方程式是________________________________。
四．综合应用题(16分）
17．向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示：
(1)完全反应后，产生气体的质量是_____g。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是________。
(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出规范的计算过程)
参考答案
1-5CDCBD 6-10CAAAC
11． (1) 置换反应
(2)氧化铜 氢氧化铜
(3)HCl BaCl2或H2SO4
12．(1) 红
(2)NaCl、NaOH
(3)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(4)硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜等)
13．(1) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)Ca(OH)2
(3)火碱(或烧碱、苛性钠) 熟石灰(或消石灰)
(4)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
14． (1) 溶液由无色变为红色
(2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(合理即可) 放热
(3)BC
15．(1)复分解反应
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)Fe3O4
(4)pH试纸或紫色石蕊溶液等
(5)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
16. (1) ① CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(2)② CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
17. 解：设与碳酸钠反应的盐酸中溶质的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2 g
＝ x＝3.65 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
