广东省茂名市高州校际联盟2021-2022学年九年级下学期第15周联考化学试题
一、单选题
1．（2022九下·高州月考）下列事例中蕴含化学变化的是（ ）
A．鸡蛋伤心地说：“弟弟把我打碎了。”
B．小苏打说：“用我来做面包又软又香”
C．浓硫酸说：“我最怕水，遇水我发热了。”
D．气球说：“哥哥给我吹气，我发生爆炸。”
2．（2022九下·高州月考）在装有酒精的试剂瓶上应贴的标签是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2022九下·高州月考）下列关于环境保护问题的叙述，错误的是（ ）
A．“绿色化学”是指对环境无害的化学
B．大气中的二氧化硫、氮氧化物是导致“酸雨”的主要物质
C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体
D．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染
4．（2022九下·高州月考）适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．苹果 B．菠菜 C．鸡蛋 D．面包
5．（2022九下·高州月考）水与我们的生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．自然界中的水过滤后即变成纯水
B．电解水会产生氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的
C．往蒸馏水中加入肥皂水，会产生较多的泡沫
D．水是最常用的溶剂，因此水可以溶解所有物质
6．（2019·德州）分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ）
A．氧化物:水、生石灰、五氧化二磷
B．碱:火碱、熟石灰、纯碱
C．混合物:煤、食盐水、冰水混合物
D．合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶
7．（2021·扬州）人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是（ ）
A．铁 B．碳 C．氢 D．氧
8．（2022九下·高州月考）同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该施用的复合肥是（ ）
A．KNO3 B．NH4NO3 C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4
9．（2019·扬州）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
10．（2017·深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（ ）
A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有7个电子层
C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g
11．（2022九下·高州月考）善于梳理化学知识，能使你记忆牢固，以下错误的一组是（ ）
A．性质决定用途 B．化学与生活
①N2化学性质稳定—填充粮仓 ②钨的熔点高—用于制造灯丝 ③石墨能导电—做电极 ①真假黄金—用稀盐酸 ②除去开水壶中的水垢—用食醋 ③区别软水和硬水—用肥皂水检验
C．化学与健康 D．化学与安全
①缺碘—引起甲状腺肿大 ②硬水软化—煮沸 ③缺钙—易骨质疏松或佝偻病 ①皮肤沾上浓硫酸—用氢氧化钠溶液中和 ②炒菜时油锅着火—弃锅逃走 ③假盐—亚硝酸钠引起
A．A B．B C．C D．D
12．（2022九下·高州月考）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时甲、乙的溶液，乙的溶质质量分数比甲的溶质质量分数大
B．t2℃时甲、乙的饱和溶液，所含的溶质的质量相等
C．t3℃时，在50g水中加入20g甲，形成饱和溶液
D．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲的质量分数减小，乙的质量分数增大
13．（2022九下·高州月考）丙烯(如图)是液化石油气的主要成分之一、下列有关叙述正确的是（ ）
A．丙烯中共含有9个原子
B．丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C．丙烯中碳元素的质量分数最大
D．丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1∶2
14．（2022九下·高州月考）下列物质的检验和除杂方法正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A 检验N2(CO2) 用燃着的木条，木条熄灭则有CO2
B 检验CO2(CO) 将气体通过新鲜的鸡血，血液由鲜红色变暗红色则有CO存在
C 除杂KNO3(NaCl) 蒸发结晶，过滤
D 除杂NaCl溶液(Na2SO4) 加入过量的BaCl2 ，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2019·桥西模拟）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（2022九下·高州月考）运用所学知识回答问题
（1）①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于 ，聚乙烯属于 。(填序号)
a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为
（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是 。(填序号)
a.动植物的呼吸作用 b.实验室逸出CO2 c.化石燃料的大量燃烧
（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，写出该反应的化学方程式 。
（4）下列可用来改良酸性土壤的是 。(填序号)
a.熟石灰 b.氯化钠 c.稀硫酸
17．（2022九下·高州月考）化学与生产、生活密切相关，从化学视觉回答下列问题：
（1）净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的是 。在生活中可以用 降低水的硬度。
（2）预防新冠病毒感染，口罩是重要的防疫物资，其中活性炭口罩能有效阻隔空气中的甲醛等有害气体，是因为活性炭有较强的 性。
（3）ClO2可以有效灭杀自来水中的病毒，其中氯元素的化合价为 ，工业上将Cl2通入NaClO2溶液中制取ClO2，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，则X的化学式为 。
（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。
（5）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一，铝有很好抗腐蚀性能原因 (用化学方程式表示)
三、综合题
18．（2022九下·高州月考）化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：① 。
（2）若实验室只有高锰酸钾，你若想选择A作为制取氧气的发生装置则还应该 ，选择的收集装置是 (填字母)，反应的化学方程式是 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是 。
（4）如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。
（5）图G和图B都可用作实验室用制取二氧化碳的发生装置，G装置与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是 。
19．（2022九下·高州月考）化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠(Na2O2)的淡黄粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
(提出问题)白色粉末含有哪些成分？
（1）(查阅资料)
①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
②过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
(猜想假设)猜想一：白色粉末含有Na2O2和NaOH
猜想二：白色粉末只含有NaOH
猜想三：白色粉末只含有Na2CO3
猜想四：白色粉末含有
（2）(分析讨论)
晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2.晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水， (填现象)，确认无Na2O2。
（3）(实验探究)他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善：
实验方案 实验现象 结论或化学方程式
①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 反应的化学方程式为
②取反应后的上层清液，滴入 白色粉末含有NaOH
（4）(实验结论)由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是 ；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是 。
（5）(反思)过氧化钠保存时应该 。
20．（2022九下·高州月考）现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁，部分已生锈)，铜块表面呈绿色。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：
Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答。
（1）一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。
（2）操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。
（3）溶液A的溶质有 (至少写两种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）方法Ⅱ的化学方程式为
（5）方法Ⅰ中发生的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，和方法Ⅱ相比较，你认为方法 更好，理由是 。
四、计算题
21．（2022九下·高州月考）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的稀硫酸，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 5 5 5 5 5
每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0
（1）完全反应后总共生成的氢气质量为 。
（2）铜粉中混有的铁粉能与酸反应的原因是 。
（3）计算稀硫酸的质量分数 (写出计算过程)。
（4）请在下图中画出产生的氢气质量与加入的硫酸溶液质量产生的关系示意图 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 鸡蛋被打碎，没有生成新物质，是物理变化。
B. 小苏打做面包，小苏打分解生成二氧化碳，是化学变化。
C. 浓硫酸遇水放热，没有生成新物质，属于物理变化。
D. 气球被吹气，压强增大，发生爆炸，没有生成新物质，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精具有可燃性，属于易燃物，应盛放酒精的试剂瓶的标签上应贴有易燃液体警示标记。
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义，酒精具有可燃性分析。
3．【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；白色污染与防治
【解析】【解答】A. “绿色化学”是指对环境无害的化学，其核心是从源头消除污染，故A正确，不符合题意．
B. 大气中的二氧化硫、氮氧化物能与水反应最终生成硫酸和硝酸，它们是导致“酸雨”的主要物质，故B正确，不符合题意．
C. 主要温室的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，故C正确，不符合题意；
D. 塑料难于降解，任意丢弃会引起白色污染，而不是白色粉尘对环境造成的污染称为白色污染，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据环境污染、保护问题分析。
4．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 苹果主要含维生素，还有糖类化合物，故A不符合题意；
B. 菠菜富含维生素，故B不符合题意；
C. 鸡蛋中富含蛋白质，故C符合题意；
D. 面包主要成分是淀粉，属于糖类，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】肉、蛋、奶、豆制品等富含蛋白质。
5．【答案】C
【知识点】水的性质和应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 过滤只能除去的是不溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质，自然界中的水过滤后不能变成纯水，故不符合题意；
B. 水是由氢元素和氧元素组成的，不含有氢气和氧气。故不符合题意；
C. 蒸馏水是硬度较低的水，是软水。加入肥皂水，会产生较多的泡沫。故符合题意；
D. 水是最常用的溶剂，但不能溶解所有物质（如碘）。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据水的净化，硬水、软水的区别，电解水等知识分析。
6．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水、生石灰、五氧化二磷都是氧化物，A符合题意；
B、火碱、熟石灰是碱，纯碱是盐，B不符合题意；
C、煤、食盐水是混合物，冰水混合物是由水分子构成的纯净物，C不符合题意；
D、塑料、合成橡胶是合成材料，羊毛是天然纤维，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】Ａ、根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物分析
Ｂ、根据在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱分析
Ｃ、根据含有多种物质的是混合物分析
Ｄ、根据常见的合成材料有塑料、合成橡胶和合成纤维分析
7．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】碳、氧、氢、氮、磷、钾等都属于人体中的常量元素，铁、钴、铜、锌等属于人体内的微量元素。
故答案为：A。
【分析】根据人体中含有的元素，进行分析。
8．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. KNO3是含有氮、钾的复合肥。
B. NH4NO3是氮肥。
C. Ca3(PO4)2是磷肥。
D. NH4H2PO4是含有氮、磷的复合肥。
故答案为：A。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
9．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，符合题意；
B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；
C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要玻璃棒用于溶解时的搅拌，不符合题意；
D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要量筒用于准确量取水，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据配置一定浓度的溶液相关操作进行解答。配置一定浓度的溶液的步骤及需要用到的仪器包括
（1）计算。
（2）称量：托盘天平、药匙。
（3）量取：量筒、胶头滴管。
（4）溶解：烧杯、玻璃棒。
10．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】解：A、碘是非金属固体，故A错误。B、由碘原子的原子结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，从里到外分别排布2、8、18、18、7个电子，故B错误。C、碘的原子序数为53，原子序数=核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故C正确。D、相对原子质量没有单位，故D错误。
【分析】A、根据汉字的写法，石字旁的为固体元素，金字旁的为金属元素，气字头的为气体等进行判断。B、根据原子结构示意图数电子层数进行分析。C、根据原子序数=核外电子数=核电荷数=质子数进行分析判断。D、相对原子质量是一个比值，没有单位。
11．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 氮气化学性质稳定且不支持呼吸，故可以用作保护气，正确；钨的熔沸点很高且能够导电，所以可用于制造灯丝，正确；石墨具有导电性，所以用作电极材料，正确。故A不符合题意；
B. 金不跟盐酸反应，假黄金为铜锌合金，锌能和盐酸反应生成气泡，现象不同，可以区分，正确；水垢主要为碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能够和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性盐，方法正确；在硬水和软水中加入肥皂水后，振荡，产生较多泡沫的是软水，较少泡沫的是硬水，正确。故B不符合题意；
C. 缺碘会造成甲状腺肿大，正确；硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，正确；钙元素主要参与人体骨骼的形成，老年人缺钙容易骨质疏松，小孩缺钙容易患佝偻病，正确；故C不符合题意；
D. 皮肤上沾有浓硫酸，立刻用大量水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故方式错误；炒菜时油锅着火，可用青菜或者锅盖盖灭，弃锅逃走容易引发火灾，故错误；假盐主要成分为亚硝酸钠，食用亚硝酸钠会造成中毒，故正确；故D不完全正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的性质决定用途分析。
B、根据生活中的化学知识分析。
C、根据元素与人体健康的关系分析。
D、根据灭火的原理、方法，浓硫酸具有腐蚀性，亚硝酸钠有毒分析。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数一定大于甲的溶质质量分数，故不符合题意；
B. 由于不知道甲、乙的饱和溶液的质量，所含的溶质的质量无法比较，故不符合题意；
C. 由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是25g，故50g水最多溶解12.5g甲，所以在50g水中加入20g甲，形成饱和溶液，故符合题意；
D. 甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲溶解度减小，导致溶质质量分数减小，乙溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 1个丙烯分子中含有3+6=9个原子，故不符合题意。
B. 丙烯由碳、氢两种元素组成，故不符合题意。
C. 丙烯中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×6)=6：1，碳元素占比较大，所以丙烯中碳元素的质量分数最大，故符合题意。
D. 丙烯分子中碳、氢原子的个数比为3：6=1：2，元素只论种类，不论个数。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
B、宏观上，元素组成物质。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
14．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，不能说明瓶内的气体是CO2，也可能是氮气，故不符合题意；
B. 一氧化碳能与血红素反应，能使血液由鲜红色变暗红色，故符合题意；
C. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故不符合题意；
D. Na2SO4能与过量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，稀硫酸和氢氧化钠溶液中含有水，所以水的初始质量不为0，硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶剂的质量继续增加，不能正确反映对应变化关系，A不符合题意
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则溶液的质量增加，至完全反应，不再发生改变，不能正确反映对应变化关系，B不符合题意
C、常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短，能正确反映对应变化关系，C符合题意
D、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能正确反映对应变化关系，D不符合题意
故答案为：C。
【分析】A、根据稀硫酸中含有水分析
B、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
C、根据金属越活泼，与酸反应越快，足量的金属和相同的酸反应生成的氢气一样多分析
D、根据催化剂的概念分析
16．【答案】（1）a；b；导电能力强
（2）c
（3）2CO+2NO2CO2+N2
（4）a
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）①金属材料包括纯金属与合金，所以铜属于金属材料，
故答案为：a；合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，
故答案为：b；
②铜具有优良的导电性，所以纯铜可制作铜芯电缆；
（2）化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，所以造成大气中CO2含量增加的主要原因是化石燃料的大量使用，
故答案为：c；
（3）CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；
（4）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，氯化钠与酸性物质不反应，
故答案为：a。
【分析】（1）①金属材料包括纯金属与合金；
合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
②铜具有优良的导电性。
（2）根据化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳分析。
（3）CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。
（4）根据氢氧化钙的性质分析。
17．【答案】（1）蒸馏；煮沸
（2）吸附
（3）+4；NaCl
（4）乳化
（5）4Al+3O2=2Al2O3
【知识点】水的净化；常见金属的特性及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）净化水的操作有①过滤、②蒸馏、③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是蒸馏；生活中降低水的硬度的方法是煮沸；
（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的吸附性；
（3）由二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中氯元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，x=+4；反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氧原子都是4个，X的化学式为NaCl；
（4）洗涤剂对油污有乳化作用，所以用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象；
（5）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3。
【分析】（1）根据净化水的操作；煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来分析。
（2）根据活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性分析。
（3）根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零分析。
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变分析X的化学式。
（4）根据洗涤剂对油污有乳化作用分析。
（5）铝在空气中与氧气反应生成氧化铝。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口放一小团棉花；D (或 C )；
（3）；防止生成的气体逸出
（4）防止二氧化碳溶于水或与水反应
（5）可以控制反应随开随停
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中带标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）若实验室只有高锰酸钾，你若想选择A作为制取氧气的发生装置则还应该在试管口放一小团棉花，其目的是：防止加热时高锰酸钾粉末随气流冲进导管甚至水槽；氧气密度比空气大可选用向上排空气法收集氧气即选择C，氧气难溶于水可选用排水法收集氧气即选择D，反应化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式为，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是防止生成的气体逸出；
（4）如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水或与水反应
（5）G装置与B装置比较，增加了多孔隔板，将碳酸钙置于多孔隔板上，打开止水夹固液接触反应发生；关闭止水夹，由于反应产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离反应停止，因此优点是可以控制反应随开随停；
【分析】（2）若实验室只有高锰酸钾，你若想选择A作为制取氧气的发生装置则还应该在试管口放一小团棉花，其目的是：防止加热时高锰酸钾粉末随气流冲进导管甚至水槽；
根据氧气的物理性质，选择收集方法。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
实验中长颈漏斗的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”分析。
（4）根据二氧化碳能溶于水或与水反应分析。
（5）根据G装置与B装置比较，增加了多孔隔板，将碳酸钙置于多孔隔板上，结合大气压原理分析。
19．【答案】（1）Na2CO3和NaOH
（2）Na2O2是淡黄粉末；无明显现象
（3）BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；酚酞溶液；溶液变红
（4）检验碳酸钠并使碳酸钠完全反应；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对原混合物中氢氧化钠的检验
（5）密封
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）(猜想假设)Na2O2是淡黄粉末，而Na2CO3和NaOH都是白色粉末，结合猜想二：白色粉末只含有NaOH，猜想三：白色粉末只含有Na2CO3，所以猜想四是：Na2CO3和NaOH；
（2）(分析讨论)Na2O2是淡黄粉末，而样品是白色粉末，所以晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除；过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，所以取样品少许置于试管中，滴加适量的水，无明显现象，确认无Na2O2；
（3）(实验探究)①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
②取反应后的上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；
（4）(实验结论)由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；
（5）(反思)过氧化钠和空气接触时容易变质，因此应该密封保存。
【分析】（1）根据Na2O2是淡黄粉末，而Na2CO3和NaOH都是白色粉末分析。
（2）根据Na2O2是淡黄粉末；过氧化钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氧气分析。
（3）① 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
② 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
（4）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
（5）根据过氧化钠的性质分析。
20．【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2）漏斗；引流
（3）硫酸铜、硫酸、硫酸亚铁；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
（5）Ⅱ；不产生SO2污染空气，且对硫酸的利用率更高
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将废铜块粉碎后再加稀硫酸，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤，过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒；玻璃棒在过滤中的作用是引流；
（3）铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故溶质有：硫酸铜、硫酸、硫酸亚铁；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）方法Ⅱ是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；
（5）方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，方法Ⅱ环保且对硫酸的利用率更高。
【分析】（1）增大反应物的接触面积，会使反应更快更充分。
（2）根据过滤操作的原理，要用到的玻璃仪器分析。
（3）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化碳，
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（4）铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水。
（5）根据二氧化硫的性质分析。
21．【答案】（1）0.035g
（2）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中的氢
（3）解：设5g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为x，
x=0.49g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%
（4）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g
（2）铜粉中混有的铁粉能与酸反应的原因是铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中的氢；
（3）因为溶液具有均一性和稳定性，由生成的0.01gH2，求出5g稀硫酸溶液中H2SO4的质量，再求出质量分数即可，详解见答案；
（4）根据图表信息，前三次每次加入5g稀硫酸，都产生0.01g氢气，第四次加入5g稀硫酸，只产生0.005g氢气，说明铁粉反应完了，第五次就没有氢气生成了，故可画出产生的氢气质量与加入的硫酸溶液质量关系示意图见答案。
【分析】（1）根据图表信息，计算生成氢气的质量。
（2）铜粉中混有的铁粉能与酸反应的原因是铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中的氢；
（3）根据溶液具有均一性和稳定性，
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
（4）根据图表信息分析。
广东省茂名市高州校际联盟2021-2022学年九年级下学期第15周联考化学试题
一、单选题
1．（2022九下·高州月考）下列事例中蕴含化学变化的是（ ）
A．鸡蛋伤心地说：“弟弟把我打碎了。”
B．小苏打说：“用我来做面包又软又香”
C．浓硫酸说：“我最怕水，遇水我发热了。”
D．气球说：“哥哥给我吹气，我发生爆炸。”
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 鸡蛋被打碎，没有生成新物质，是物理变化。
B. 小苏打做面包，小苏打分解生成二氧化碳，是化学变化。
C. 浓硫酸遇水放热，没有生成新物质，属于物理变化。
D. 气球被吹气，压强增大，发生爆炸，没有生成新物质，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022九下·高州月考）在装有酒精的试剂瓶上应贴的标签是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精具有可燃性，属于易燃物，应盛放酒精的试剂瓶的标签上应贴有易燃液体警示标记。
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义，酒精具有可燃性分析。
3．（2022九下·高州月考）下列关于环境保护问题的叙述，错误的是（ ）
A．“绿色化学”是指对环境无害的化学
B．大气中的二氧化硫、氮氧化物是导致“酸雨”的主要物质
C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体
D．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染
【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；白色污染与防治
【解析】【解答】A. “绿色化学”是指对环境无害的化学，其核心是从源头消除污染，故A正确，不符合题意．
B. 大气中的二氧化硫、氮氧化物能与水反应最终生成硫酸和硝酸，它们是导致“酸雨”的主要物质，故B正确，不符合题意．
C. 主要温室的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，故C正确，不符合题意；
D. 塑料难于降解，任意丢弃会引起白色污染，而不是白色粉尘对环境造成的污染称为白色污染，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据环境污染、保护问题分析。
4．（2022九下·高州月考）适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．苹果 B．菠菜 C．鸡蛋 D．面包
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 苹果主要含维生素，还有糖类化合物，故A不符合题意；
B. 菠菜富含维生素，故B不符合题意；
C. 鸡蛋中富含蛋白质，故C符合题意；
D. 面包主要成分是淀粉，属于糖类，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】肉、蛋、奶、豆制品等富含蛋白质。
5．（2022九下·高州月考）水与我们的生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．自然界中的水过滤后即变成纯水
B．电解水会产生氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的
C．往蒸馏水中加入肥皂水，会产生较多的泡沫
D．水是最常用的溶剂，因此水可以溶解所有物质
【答案】C
【知识点】水的性质和应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 过滤只能除去的是不溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质，自然界中的水过滤后不能变成纯水，故不符合题意；
B. 水是由氢元素和氧元素组成的，不含有氢气和氧气。故不符合题意；
C. 蒸馏水是硬度较低的水，是软水。加入肥皂水，会产生较多的泡沫。故符合题意；
D. 水是最常用的溶剂，但不能溶解所有物质（如碘）。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据水的净化，硬水、软水的区别，电解水等知识分析。
6．（2019·德州）分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ）
A．氧化物:水、生石灰、五氧化二磷
B．碱:火碱、熟石灰、纯碱
C．混合物:煤、食盐水、冰水混合物
D．合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水、生石灰、五氧化二磷都是氧化物，A符合题意；
B、火碱、熟石灰是碱，纯碱是盐，B不符合题意；
C、煤、食盐水是混合物，冰水混合物是由水分子构成的纯净物，C不符合题意；
D、塑料、合成橡胶是合成材料，羊毛是天然纤维，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】Ａ、根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物分析
Ｂ、根据在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱分析
Ｃ、根据含有多种物质的是混合物分析
Ｄ、根据常见的合成材料有塑料、合成橡胶和合成纤维分析
7．（2021·扬州）人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是（ ）
A．铁 B．碳 C．氢 D．氧
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】碳、氧、氢、氮、磷、钾等都属于人体中的常量元素，铁、钴、铜、锌等属于人体内的微量元素。
故答案为：A。
【分析】根据人体中含有的元素，进行分析。
8．（2022九下·高州月考）同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该施用的复合肥是（ ）
A．KNO3 B．NH4NO3 C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. KNO3是含有氮、钾的复合肥。
B. NH4NO3是氮肥。
C. Ca3(PO4)2是磷肥。
D. NH4H2PO4是含有氮、磷的复合肥。
故答案为：A。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
9．（2019·扬州）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，符合题意；
B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；
C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要玻璃棒用于溶解时的搅拌，不符合题意；
D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要量筒用于准确量取水，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据配置一定浓度的溶液相关操作进行解答。配置一定浓度的溶液的步骤及需要用到的仪器包括
（1）计算。
（2）称量：托盘天平、药匙。
（3）量取：量筒、胶头滴管。
（4）溶解：烧杯、玻璃棒。
10．（2017·深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（ ）
A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有7个电子层
C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】解：A、碘是非金属固体，故A错误。B、由碘原子的原子结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，从里到外分别排布2、8、18、18、7个电子，故B错误。C、碘的原子序数为53，原子序数=核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故C正确。D、相对原子质量没有单位，故D错误。
【分析】A、根据汉字的写法，石字旁的为固体元素，金字旁的为金属元素，气字头的为气体等进行判断。B、根据原子结构示意图数电子层数进行分析。C、根据原子序数=核外电子数=核电荷数=质子数进行分析判断。D、相对原子质量是一个比值，没有单位。
11．（2022九下·高州月考）善于梳理化学知识，能使你记忆牢固，以下错误的一组是（ ）
A．性质决定用途 B．化学与生活
①N2化学性质稳定—填充粮仓 ②钨的熔点高—用于制造灯丝 ③石墨能导电—做电极 ①真假黄金—用稀盐酸 ②除去开水壶中的水垢—用食醋 ③区别软水和硬水—用肥皂水检验
C．化学与健康 D．化学与安全
①缺碘—引起甲状腺肿大 ②硬水软化—煮沸 ③缺钙—易骨质疏松或佝偻病 ①皮肤沾上浓硫酸—用氢氧化钠溶液中和 ②炒菜时油锅着火—弃锅逃走 ③假盐—亚硝酸钠引起
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 氮气化学性质稳定且不支持呼吸，故可以用作保护气，正确；钨的熔沸点很高且能够导电，所以可用于制造灯丝，正确；石墨具有导电性，所以用作电极材料，正确。故A不符合题意；
B. 金不跟盐酸反应，假黄金为铜锌合金，锌能和盐酸反应生成气泡，现象不同，可以区分，正确；水垢主要为碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能够和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性盐，方法正确；在硬水和软水中加入肥皂水后，振荡，产生较多泡沫的是软水，较少泡沫的是硬水，正确。故B不符合题意；
C. 缺碘会造成甲状腺肿大，正确；硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，正确；钙元素主要参与人体骨骼的形成，老年人缺钙容易骨质疏松，小孩缺钙容易患佝偻病，正确；故C不符合题意；
D. 皮肤上沾有浓硫酸，立刻用大量水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故方式错误；炒菜时油锅着火，可用青菜或者锅盖盖灭，弃锅逃走容易引发火灾，故错误；假盐主要成分为亚硝酸钠，食用亚硝酸钠会造成中毒，故正确；故D不完全正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的性质决定用途分析。
B、根据生活中的化学知识分析。
C、根据元素与人体健康的关系分析。
D、根据灭火的原理、方法，浓硫酸具有腐蚀性，亚硝酸钠有毒分析。
12．（2022九下·高州月考）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时甲、乙的溶液，乙的溶质质量分数比甲的溶质质量分数大
B．t2℃时甲、乙的饱和溶液，所含的溶质的质量相等
C．t3℃时，在50g水中加入20g甲，形成饱和溶液
D．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲的质量分数减小，乙的质量分数增大
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数一定大于甲的溶质质量分数，故不符合题意；
B. 由于不知道甲、乙的饱和溶液的质量，所含的溶质的质量无法比较，故不符合题意；
C. 由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是25g，故50g水最多溶解12.5g甲，所以在50g水中加入20g甲，形成饱和溶液，故符合题意；
D. 甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲溶解度减小，导致溶质质量分数减小，乙溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．（2022九下·高州月考）丙烯(如图)是液化石油气的主要成分之一、下列有关叙述正确的是（ ）
A．丙烯中共含有9个原子
B．丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C．丙烯中碳元素的质量分数最大
D．丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1∶2
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 1个丙烯分子中含有3+6=9个原子，故不符合题意。
B. 丙烯由碳、氢两种元素组成，故不符合题意。
C. 丙烯中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×6)=6：1，碳元素占比较大，所以丙烯中碳元素的质量分数最大，故符合题意。
D. 丙烯分子中碳、氢原子的个数比为3：6=1：2，元素只论种类，不论个数。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
B、宏观上，元素组成物质。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
14．（2022九下·高州月考）下列物质的检验和除杂方法正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A 检验N2(CO2) 用燃着的木条，木条熄灭则有CO2
B 检验CO2(CO) 将气体通过新鲜的鸡血，血液由鲜红色变暗红色则有CO存在
C 除杂KNO3(NaCl) 蒸发结晶，过滤
D 除杂NaCl溶液(Na2SO4) 加入过量的BaCl2 ，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，不能说明瓶内的气体是CO2，也可能是氮气，故不符合题意；
B. 一氧化碳能与血红素反应，能使血液由鲜红色变暗红色，故符合题意；
C. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故不符合题意；
D. Na2SO4能与过量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．（2019·桥西模拟）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，稀硫酸和氢氧化钠溶液中含有水，所以水的初始质量不为0，硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶剂的质量继续增加，不能正确反映对应变化关系，A不符合题意
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则溶液的质量增加，至完全反应，不再发生改变，不能正确反映对应变化关系，B不符合题意
C、常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短，能正确反映对应变化关系，C符合题意
D、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能正确反映对应变化关系，D不符合题意
故答案为：C。
【分析】A、根据稀硫酸中含有水分析
B、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
C、根据金属越活泼，与酸反应越快，足量的金属和相同的酸反应生成的氢气一样多分析
D、根据催化剂的概念分析
二、填空题
16．（2022九下·高州月考）运用所学知识回答问题
（1）①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于 ，聚乙烯属于 。(填序号)
a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为
（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是 。(填序号)
a.动植物的呼吸作用 b.实验室逸出CO2 c.化石燃料的大量燃烧
（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，写出该反应的化学方程式 。
（4）下列可用来改良酸性土壤的是 。(填序号)
a.熟石灰 b.氯化钠 c.稀硫酸
【答案】（1）a；b；导电能力强
（2）c
（3）2CO+2NO2CO2+N2
（4）a
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）①金属材料包括纯金属与合金，所以铜属于金属材料，
故答案为：a；合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，
故答案为：b；
②铜具有优良的导电性，所以纯铜可制作铜芯电缆；
（2）化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，所以造成大气中CO2含量增加的主要原因是化石燃料的大量使用，
故答案为：c；
（3）CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；
（4）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，氯化钠与酸性物质不反应，
故答案为：a。
【分析】（1）①金属材料包括纯金属与合金；
合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
②铜具有优良的导电性。
（2）根据化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳分析。
（3）CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。
（4）根据氢氧化钙的性质分析。
17．（2022九下·高州月考）化学与生产、生活密切相关，从化学视觉回答下列问题：
（1）净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的是 。在生活中可以用 降低水的硬度。
（2）预防新冠病毒感染，口罩是重要的防疫物资，其中活性炭口罩能有效阻隔空气中的甲醛等有害气体，是因为活性炭有较强的 性。
（3）ClO2可以有效灭杀自来水中的病毒，其中氯元素的化合价为 ，工业上将Cl2通入NaClO2溶液中制取ClO2，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，则X的化学式为 。
（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。
（5）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一，铝有很好抗腐蚀性能原因 (用化学方程式表示)
【答案】（1）蒸馏；煮沸
（2）吸附
（3）+4；NaCl
（4）乳化
（5）4Al+3O2=2Al2O3
【知识点】水的净化；常见金属的特性及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）净化水的操作有①过滤、②蒸馏、③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是蒸馏；生活中降低水的硬度的方法是煮沸；
（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的吸附性；
（3）由二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中氯元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，x=+4；反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氧原子都是4个，X的化学式为NaCl；
（4）洗涤剂对油污有乳化作用，所以用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象；
（5）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3。
【分析】（1）根据净化水的操作；煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来分析。
（2）根据活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性分析。
（3）根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零分析。
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变分析X的化学式。
（4）根据洗涤剂对油污有乳化作用分析。
（5）铝在空气中与氧气反应生成氧化铝。
三、综合题
18．（2022九下·高州月考）化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：① 。
（2）若实验室只有高锰酸钾，你若想选择A作为制取氧气的发生装置则还应该 ，选择的收集装置是 (填字母)，反应的化学方程式是 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是 。
（4）如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。
（5）图G和图B都可用作实验室用制取二氧化碳的发生装置，G装置与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口放一小团棉花；D (或 C )；
（3）；防止生成的气体逸出
（4）防止二氧化碳溶于水或与水反应
（5）可以控制反应随开随停
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中带标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）若实验室只有高锰酸钾，你若想选择A作为制取氧气的发生装置则还应该在试管口放一小团棉花，其目的是：防止加热时高锰酸钾粉末随气流冲进导管甚至水槽；氧气密度比空气大可选用向上排空气法收集氧气即选择C，氧气难溶于水可选用排水法收集氧气即选择D，反应化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式为，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是防止生成的气体逸出；
（4）如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水或与水反应
（5）G装置与B装置比较，增加了多孔隔板，将碳酸钙置于多孔隔板上，打开止水夹固液接触反应发生；关闭止水夹，由于反应产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离反应停止，因此优点是可以控制反应随开随停；
【分析】（2）若实验室只有高锰酸钾，你若想选择A作为制取氧气的发生装置则还应该在试管口放一小团棉花，其目的是：防止加热时高锰酸钾粉末随气流冲进导管甚至水槽；
根据氧气的物理性质，选择收集方法。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
实验中长颈漏斗的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”分析。
（4）根据二氧化碳能溶于水或与水反应分析。
（5）根据G装置与B装置比较，增加了多孔隔板，将碳酸钙置于多孔隔板上，结合大气压原理分析。
19．（2022九下·高州月考）化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠(Na2O2)的淡黄粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
(提出问题)白色粉末含有哪些成分？
（1）(查阅资料)
①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
②过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
(猜想假设)猜想一：白色粉末含有Na2O2和NaOH
猜想二：白色粉末只含有NaOH
猜想三：白色粉末只含有Na2CO3
猜想四：白色粉末含有
（2）(分析讨论)
晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2.晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水， (填现象)，确认无Na2O2。
（3）(实验探究)他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善：
实验方案 实验现象 结论或化学方程式
①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 反应的化学方程式为
②取反应后的上层清液，滴入 白色粉末含有NaOH
（4）(实验结论)由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是 ；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是 。
（5）(反思)过氧化钠保存时应该 。
【答案】（1）Na2CO3和NaOH
（2）Na2O2是淡黄粉末；无明显现象
（3）BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；酚酞溶液；溶液变红
（4）检验碳酸钠并使碳酸钠完全反应；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对原混合物中氢氧化钠的检验
（5）密封
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）(猜想假设)Na2O2是淡黄粉末，而Na2CO3和NaOH都是白色粉末，结合猜想二：白色粉末只含有NaOH，猜想三：白色粉末只含有Na2CO3，所以猜想四是：Na2CO3和NaOH；
（2）(分析讨论)Na2O2是淡黄粉末，而样品是白色粉末，所以晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除；过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，所以取样品少许置于试管中，滴加适量的水，无明显现象，确认无Na2O2；
（3）(实验探究)①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
②取反应后的上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；
（4）(实验结论)由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；
（5）(反思)过氧化钠和空气接触时容易变质，因此应该密封保存。
【分析】（1）根据Na2O2是淡黄粉末，而Na2CO3和NaOH都是白色粉末分析。
（2）根据Na2O2是淡黄粉末；过氧化钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氧气分析。
（3）① 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
② 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
（4）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
（5）根据过氧化钠的性质分析。
20．（2022九下·高州月考）现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁，部分已生锈)，铜块表面呈绿色。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：
Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答。
（1）一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。
（2）操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。
（3）溶液A的溶质有 (至少写两种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）方法Ⅱ的化学方程式为
（5）方法Ⅰ中发生的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，和方法Ⅱ相比较，你认为方法 更好，理由是 。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2）漏斗；引流
（3）硫酸铜、硫酸、硫酸亚铁；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
（5）Ⅱ；不产生SO2污染空气，且对硫酸的利用率更高
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将废铜块粉碎后再加稀硫酸，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤，过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒；玻璃棒在过滤中的作用是引流；
（3）铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故溶质有：硫酸铜、硫酸、硫酸亚铁；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）方法Ⅱ是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；
（5）方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，方法Ⅱ环保且对硫酸的利用率更高。
【分析】（1）增大反应物的接触面积，会使反应更快更充分。
（2）根据过滤操作的原理，要用到的玻璃仪器分析。
（3）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化碳，
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（4）铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水。
（5）根据二氧化硫的性质分析。
四、计算题
21．（2022九下·高州月考）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的稀硫酸，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 5 5 5 5 5
每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0
（1）完全反应后总共生成的氢气质量为 。
（2）铜粉中混有的铁粉能与酸反应的原因是 。
（3）计算稀硫酸的质量分数 (写出计算过程)。
（4）请在下图中画出产生的氢气质量与加入的硫酸溶液质量产生的关系示意图 。
【答案】（1）0.035g
（2）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中的氢
（3）解：设5g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为x，
x=0.49g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%
（4）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g
（2）铜粉中混有的铁粉能与酸反应的原因是铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中的氢；
（3）因为溶液具有均一性和稳定性，由生成的0.01gH2，求出5g稀硫酸溶液中H2SO4的质量，再求出质量分数即可，详解见答案；
（4）根据图表信息，前三次每次加入5g稀硫酸，都产生0.01g氢气，第四次加入5g稀硫酸，只产生0.005g氢气，说明铁粉反应完了，第五次就没有氢气生成了，故可画出产生的氢气质量与加入的硫酸溶液质量关系示意图见答案。
【分析】（1）根据图表信息，计算生成氢气的质量。
（2）铜粉中混有的铁粉能与酸反应的原因是铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中的氢；
（3）根据溶液具有均一性和稳定性，
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
（4）根据图表信息分析。
