山东省济南市历下区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·历下期末）年俗文化是我国的宝贵精神财富。下列年俗活动，不涉及化学变化的是
A．纸变窗花
B．糯米酿酒
C．发面蒸馍
D．燃放爆竹
2．（2022九上·历下期末）“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法中，不符合上述理念的是
A．分类回收生活垃圾，实现资源再利用
B．推进能源结构转型，践行低碳理念
C．露天焚烧塑料垃圾，防止“白色污染”
D．污水处理达标排放，减少水体污染
3．（2022九上·历下期末）下图所示的实验操作中，不符合操作规范的是
A．测溶液 pH
B．倾倒液体
C．称量固体
D．过滤黄泥水
4．（2022九上·历下期末）如图是元素周期表中的一部分及硫原子的原子结构示意图。下列说法中，错误的是
A．氩原子相对原子质量是 39.95 B．硫原子在化学反应中易得电子
C．X 原子的核外有三个电子层 D．如图三种元素位于同一族
5．（2022九上·历下期末）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，错误的是
A．氧气液化体积变小，是因为分子间隔变小
B．结成冰的水不能流动，是因为水分子停止了运动
C．氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子种类发生改变
D．CO 能燃烧，CO2不能燃烧，说明不同分子的化学性质不同
6．（2022九上·历下期末）下列有关燃烧和灭火的说法或做法中，错误的是
A．水能灭火是因为降低了可燃物的着火点
B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开火灾现场
C．发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是移走可燃物
D．通过控制燃烧条件，可以促进燃烧，也可以防火、灭火
7．（2022九上·历下期末）下列有关水的说法中，错误的是
A．黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可转化为生活用水
B．水通电分解成氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
C．水的天然循环是通过水的三态变化实现的
D．物质的溶解通常伴随着能量的变化
8．（2022九上·历下期末）分析下列化学反应，所得结论错误的是
； ；
A．碳、甲烷都可用作燃料
B．含碳燃料的不充分燃烧，会导致大气污染
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．当相同反应物以不同质量比参加反应时，生成物可能不同
9．（2022九上·历下期末）某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．图中a点时的溶液pH>7，呈酸性
B．图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
10．（2022九上·历下期末）“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，错误的是
A．变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变
C．微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
11．（2022九上·历下期末）下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3杂质 滴加适量Ca（OH）2溶液至无沉淀产生，过滤
B． 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HCl
C． 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，蒸发结晶
D． 制备FeCl3 将铁粉加入适量稀盐酸中
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．（2022九上·历下期末）建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是汽车排气管上安装的“催化转化器”中发生反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．此反应属于复分解反应
B．x 的数值为 2
C．反应生成的丙和丁的质量比为 2：1
D．反应前后各原子的种类、数目保持不变
13．（2022九上·历下期末）已知溶液 X 可能为稀盐酸、稀硫酸或硫酸钠溶液三者之一。为判断其成分，取三份等量的该溶液，分别加入到 BaCl2溶液、CuO 固体、NaOH 溶液中，产生的现象如下图所示。下列对该溶液 X 的判断中，正确的是
实验操作
实验现象 产生白色沉淀 固体溶解 无明显现象
A．溶液 X 能够使紫色石蕊试液变红
B．溶液 X 为硫酸钠溶液
C．溶液 X 能与 NaOH 溶液发生中和反应
D．溶液 X 为稀硫酸
14．（2022九上·历下期末）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理错误的是
A．碳酸盐与酸反应会生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
15．（2022九上·历下期末）高温煅烧 CaCO3可制取。现有 100g CaCO3固体高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为 67g。下列推断中，符合客观事实的是
A．生成 CO2的质量是 33g
B．反应生成 CaO 的质量是 42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数小于 40%
D．剩余固体中钙元素与碳元素的质量之比为 40：3
三、填空题
16．（2022九上·历下期末）根据所学知识回答：
（1）按要求从氢气、氧化钙、氢氧化钠、氯化钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能燃烧的气体单质 。
②可做食品干燥剂的氧化物 。
③一种易溶于水的盐 。
④一种溶于水放热的碱 。
（2）2022 年 11 月 7 日，中国政府同国际竹藤组织共同发起“以竹代塑”倡议，推动各国减少塑料污染，应对气候变化，加快落实联合国 2030 年可持续发展议程。竹茎主要由纤维素【（C6H10O5）n】等成分组成。试回答下列问题。
①纤维素【（C6H10O5）n】分子中氢、氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
②纤维素【（C6H10O5）n】中，质量分数最大的元素为 。
（3）全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽油中试装置，近日在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国 VI 标准的清洁汽油产品。现阶段用二氧化碳合成汽油的成本高于进口原油的主要原因是氢气的生产成本较高，太阳能制氢技术的发展将有效解决这一问题。
①最理想的制氢方法是向水中加入光分解催化剂，使水在太阳光照射下迅速分解成氢气。请写出此反应的化学方程式： 。
②请阐述将二氧化碳加氢转化为汽油，这一科学成果的重要意义之一是 。
（4）卡塔尔承诺让 2022 年的赛事成为首届“碳中和”世界杯。主办方计划使用大量可再生能源和环保材料，并采取碳抵消措施，中国企业和机构为其兑现承诺贡献力量，大量中国“绿色智造”闪亮世界舞台。下列能源不属于可再生清洁能源的是____。（填序号之一）。
A．太阳能 B．风能 C．石油 D．氢能
四、流程题
17．（2022九上·历下期末）11 月 10 日，2022 国际海洋周开幕式暨厦门国际海洋论坛在福建厦门开幕。本届海洋周以“打造蓝色发展新动能，共筑海洋命运共同体”为主题。
（1）海水“晒盐”：我国海盐年产量居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下图所示：
①从海水中获得食盐的基本原理是 。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。
②向母液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠 （选填“能”或“不能”之一）继续溶解。
③海洋是人类巨大的资源宝库。下列说法中，错误的是 （填序号之一）。
A．海洋资源主要包括化学、矿产、动力和生物资源等
B．海底蕴藏着无数的能源，所以不用担心未来的能源问题
C．海水淡化，目前产业化生产主要是采用膜法和热法
D．重视保护海洋环境，禁止随意向海洋中倾倒垃圾
（2）利用母液（苦卤）制取金属镁，主要流程如下：
①步骤Ⅱ中的试剂 a 是 。（填物质名称）。
②步骤 III 中发生反应的化学方程式： 。
（3）利用粗盐制取纯碱：
1926 年，我国著名化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），促进了世界制碱技术的发展。氨碱法制纯碱的流程如下图所示：
①以 NaCl 为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充 两种元素。（填写元素符号）
②在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析这样操作的原因是 。
（4）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：
①t2℃时，NaCl 的溶解度 Na2CO3的溶解度。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
②t1℃时，向 50g 水中加入 8g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。
③t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，此时所得的 Na2CO3溶液质量 NaCl 溶液质量。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
18．（2022九上·历下期末）nbsp；年，我国著名化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），促进了世界制碱技术的发展。氨碱法制纯碱的流程如下图所示：
①以 NaCl 为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充____两种元素。（填写元素符号）
②在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析这样操作的原因是____。
（1）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：
①t2℃时，NaCl 的溶解度 Na2CO3的溶解度。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
②t1℃时，向 50g 水中加入 8g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。
③t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，此时所得的 Na2CO3溶液质量 NaCl 溶液质量。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
五、科学探究题
19．（2022九上·历下期末）实验是进行科学探究的重要方式。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号）。（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②写出用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式： 。
③“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。方式之一是将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成 （写出物质的化学式）。被固态封存起来的 CO2（干冰）能用于冷藏食物的原理是 。
（2）网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，加热时间长达 2 小时。
某兴趣小组同学在实验室对发热包成分进行探究。
【查阅资料】
a．发热包内的粉末主要由 CaO、Fe、C、NaCl 等物质组成；
b．AgCl 是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为验证发热包粉末中的成分，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行如下操作：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 粉末中有 。
② 将磁铁充分吸附后的剩余粉末加水溶解，过滤，取室温下滤液测pH pH 7（填“>”“<”或“=”之一） 粉末中有CaO
③ 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液 生成白色沉淀 粉末中有 。
4 将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中通入氧气灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水 。 粉末中有C
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，写出该反应的化学方程式： 。发热包是将 能转化为热能。
20．（2022九上·历下期末）根据所学知识回答：
（1）实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小明想检测该氢氧化钠固体是否变质，设计了如下方案：
方案㈠：取少量固体加水溶解，向其中滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断氢氧化钠是否变质。你 （填“认同”或“不认同”）此方案，理由是： 。
方案㈡：取少量固体加水充分溶解，向其中滴入 溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠固体已变质。
（2）已知样品 A 中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品 B 中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。为探究样品成分，小明进行了如下实验：
①气体 C 的化学式为 ，沉淀 F 的化学式为 。
②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式为 。
③溶液 G 中一定存在的阳离子是 。
④样品 B 中一定不存在的物质是 ，得此结论的理由是 。
21．（2022九上·历下期末）稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。
（1）现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是 。
②步骤Ⅱ中硫元素的化合价 （选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于 、 反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。
③下列关于硫酸的说法中，错误的是 （填序号之一）。
A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+
C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．工业上可用稀硫酸除铁锈
（2）某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：
①生成氢气 g。
②金属样品中镁的质量分数。 （写出计算过程，结果精确到 0.1%）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、纸变窗花的过程中只是纸的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、糯米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、发面蒸馍的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、燃放爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、分类回收生活垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，选项不符合题意；
B、推进能源结构转型，践行低碳理念，选项不符合题意；
C、露天焚烧塑料垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气污染，选项符合题意；
D、污水处理达标排放，能够减少水体污染，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因入手确定各做法是否符合 “绿色发展”“低碳生活”等理念 。
3．【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染溶液，选项符合题意；
B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项不符合题意；
C、称量固体氯化钠时，托盘天平的两个托盘上发表放上质量大小相同的纸片，砝码放在右盘，氯化钠固体放在左盘，选项不符合题意；
D、过滤时，过滤时，漏斗末端紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗口，玻璃杯斜靠三次滤纸处，盛浊液的烧杯紧靠玻璃杯中下部，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据天平左物右码，无腐蚀性药品垫纸上称量分析；\
D、根据过滤“一贴 二低三靠”原则分析。
4．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表的信息可知：氩元素名称正下方的数字表示氩原子相对原子质量，氩原子相对原子质量是 39.95，说法不符合题意；
B、由硫原子的结构示意图可知：硫原子最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法不符合题意；
C、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，同一周期电子层数相同，结合硫原子结构示意图，X 原子的核外有三个电子层，说法不符合题意；
D、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子核外电子层数即为元素周期数，最外层电子数大于4易得电子分析。
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氧气液化后体积变小，分子体积不变，是因为分子间隔变小， 不符合题意；
B、分子在永不停息的运动，不会停止，符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子和氧分子反应生成水分子，说明化学反应中分子种类发生改变，不符合题意；
D、同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO 能燃烧，CO2不能燃烧，因为它们分子的构成不同，所以化学性质不同，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的性质分析，物质状态的改变是分子间隔变化，发生化学变化分子种类发生改变，分子总是不断运动的，不同种分子性质不同。
6．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、水能灭火是因为水能够吸收热量，使可燃物的温度降低到可燃物的着火点以下，实现灭火，选项符合题意；
B、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开火灾现场，能够避免有害气体和烟尘进入呼吸道发生窒息，选项不符合题意；
C、发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是移走可燃物，避免火势蔓延，选项不符合题意；
D、通过控制燃烧条件，可以促进燃烧，也可以防火、灭火，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
7．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；水的净化；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、黄河水经沉降过滤出去难溶性杂质，吸附出去色素和异味，灭菌除去有害病菌等净化操作后，可转化为生活用水，选项不符合题意；
B、分子由原子构成，水分子中含有氢原子和氧原子，选项符合题意；
C、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，选项不符合题意；
D、物质的溶解通常伴随着能量的变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据生活用水的净化过程分析；
B、根据水分子由氢、氧原子构成分析；
C、根据水天然循环通过物态变化转化分析；
D、根据溶解时能量的变化分析。
8．【答案】C
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、碳、甲烷均具有可燃性，均可用作燃料，不符合题意；
B、含碳燃料不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，不符合题意；
C、、，这两个反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应，且生成物均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，但是生成物有两种，不属于化合反应，符合题意；
D、当相同反应物以不同质量比参加反应时，生成物可能不同，如，此时参加反应的碳与氧气的质量比为：（2×12）：32=3：4，，此时参加反应的碳与氧气的质量比为：12：32=3：8，这两个反应，反应物相同，但是反应时，反应物的质量比不同，生成物不同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳、甲烷的可燃性分析；
B、根据含碳燃烧燃烧都可能生成CO分析；
C、根据化合反应为“多变一”的反应，氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据碳充分和不充分物质间质量变化及生成物分析。
9．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，不符合题意。
B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，不符合题意。
C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，不符合题意。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合图示中pH的变化，确定反应后溶液中溶质除生成氯化钠外还是否有氢氧化钠或盐酸剩余，结合酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
10．【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环，选项说法不符合题意；
B、碳、氧循环过程中各元素守恒，故碳、氧循环过程中各元素的质量不变，选项说法不符合题意；
C、光合作用有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，反应反应前后原子种类和数目不变，故绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，氧原子总数不变，选项说法符合题意；
D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳氧循环通过化学变化实现及反应时能量的变化分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据光合作用前后原子种类不变分析；
D、根据碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定分析。
11．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氯化钠不与氢氧化钙反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项不符合题意；
B、二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，也能够使紫色石蕊溶液变红，选项不符合题意；
C、溶解、过滤能够除去粗盐中的难溶性杂质，过滤后蒸发滤液，得到的晶体就是氯化钠，选项符合题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
12．【答案】B,D
【知识点】常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、此反应不是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，A说法不符合题意；
B、根据化学方程式可知，x的数值为2，B说法符合题意；
C、反应生成的丙和丁的质量比=（2×44）：(14×2)=22：7，C说法不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应前后各原子的种类、数目保持不变，D说法符合题意。
故答案为：BD。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，结合反应前后原子个数不变写出反应方程式，然后按方程式进行解答。
13．【答案】A,C,D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，该选项说法符合题意；
B、溶液X为硫酸，该选项说法不符合题意；
C、硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，则硫酸与氢氧化钠的反应属于中和反应，该选项说法符合题意；
D、溶液X为稀硫酸，该选项说法符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】根据硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，氧化铜与盐酸和硫酸反应产生蓝色溶液，氢氧化钠与盐酸、硫酸反应无明显现象，与硫酸钠不反应，结合题中所给各物质反应现象分析。
14．【答案】A,B,C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、碳酸盐与酸反应会生成气体，能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，A推理符合题意；
B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，B推理符合题意；
C、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等，C推理符合题意；
D、碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，D推理不符合题意；
故答案为：ABC。
【分析】A、根据碳酸盐、活泼金属能与酸反应产生气体分析；
B、根据中和反应为酸和碱的反应分析；
C、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
D、根据碱性溶液和碱的溶液区别分析。
15．【答案】A,B,D
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为100g-67g=33g，说法符合题意；
B、设生成CaO的质量为
生成氧化钙的质量是42g，说法符合题意；
C、CaCO3中该元素的质量分数= ，依据质量守恒定律可知：反应后该元素质量不变，固体质量减少，剩余固体中钙元素的质量分数大于 40%，说法不符合题意；
D、100g CaCO3中钙元素的质量=，剩余固体中碳元素的质量=碳酸钙中碳元素的质量-二氧化碳中碳元素的质量=，剩余固体中钙元素与碳元素的质量之比=40g：3g=40：3，说法符合题意；
答案：ABD。
【分析】根据固体减少质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系，结合元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
16．【答案】（1）H2；CaO；KCl；NaOH
（2）2：1；氧元素或O
（3）；有助于人类减少对化石能源的依赖（合理即可）
（4）C
【知识点】常用盐的用途；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）①氢气是由氢元素组成的单质，有可燃性，化学式为H2；
②氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化物，具有吸水性，可做食品干燥剂，化学式为CaO；
③氯化钾是由钾离子和氯离子构成的盐，易溶于水，化学式为KCl；
④氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的碱，易溶于水，溶于水会放热，化学式为NaOH；
（2）①纤维素分子中，氢、氧原子的个数比：；
②纤维素分子中，碳、氢、氧元素的质量比为：，所以质量分数最大的元素为氧元素；
（3）①最理想的制氢方法是向水中加入光分解催化剂，使水在太阳光照射下迅速分解成氢气，即水在催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
②当今社会的发展需要依赖汽油，但汽油属于化石能源，不可再生，将二氧化碳加氢转化为汽油，有助于人类减少对化石能源的依赖。
（4）可再生能源是指被人类开发利用后，可以在较短时间内更新、再生，或者能够重复利用、循环使用的自然资源，如太阳能、风能、氢能等，不可再生能源是指经人类开发利用后蕴藏量不断减少，在相当长的时间内不可能再生的自然资源，如煤、石油和天然气，
故答案为：C。
【分析】（1）根据所给各物质的性质及分类分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据水在催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，氢能的使用减缓化石能源危机分析；
（4）根据化石能源属于不可再生能源分析。
17．【答案】（1）蒸发结晶；不能；B
（2）稀盐酸或盐酸；
（3）C、O；氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳，提高产率
（4）等于；4：29；小于
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得食盐的基本原理是蒸发结晶；
②母液是氯化钠的饱和溶液，向母液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠不能继续溶解；
③A、海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学、矿产、动力、生物资源等，不正确；
B、海底蕴藏着无数的能源，但是储量也是有限的，也应合理开采，保护资源，正确；
C、海水淡化是解决淡水危机的重要途径，目前产业化生产主要是采用膜法和热法，不正确；
D、重视保护海洋环境，禁止随意向海洋中倾倒垃圾，可以减少污染，不正确。
故答案为：B；
（2）①氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故步骤Ⅱ中的试剂 a 是稀盐酸；
②步骤 III 中发生反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、C、O，反应物中含Na、Cl元素，故还应补充C、O元素；
②先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳，可以提高产率；
（4）①由图可知，t2℃时，NaCl 的溶解度等于Na2CO3的溶解度；
②t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，该温度下，向 50g 水中加入8gNa2CO3固体，能全部溶解，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为：8g：（50g+8g）=4：29；
③t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠受温度影响大，故碳酸钠析出的晶体多，故此时所得的 Na2CO3溶液质量小于NaCl溶液质量。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，二氧化碳更易被碱性溶液吸收，由所给溶解度曲线确定物质在不同温度下的溶解度，饱和溶液中溶质和溶剂质量比为溶解度：100，饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度计算分析。
18．【答案】（1）等于；4：29；小于
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得食盐的基本原理是蒸发结晶；
②母液是氯化钠的饱和溶液，向母液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠不能继续溶解；
③A、海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学、矿产、动力、生物资源等，不正确；
B、海底蕴藏着无数的能源，但是储量也是有限的，也应合理开采，保护资源，正确；
C、海水淡化是解决淡水危机的重要途径，目前产业化生产主要是采用膜法和热法，不正确；
D、重视保护海洋环境，禁止随意向海洋中倾倒垃圾，可以减少污染，不正确。
故答案为：B；
（2）①氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故步骤Ⅱ中的试剂 a 是稀盐酸；
②步骤 III 中发生反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、C、O，反应物中含Na、Cl元素，故还应补充C、O元素；
②先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳，可以提高产率；
（4）①由图可知，t2℃时，NaCl 的溶解度等于Na2CO3的溶解度；
②t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，该温度下，向 50g 水中加入8gNa2CO3固体，能全部溶解，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为：8g：（50g+8g）=4：29；
③t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠受温度影响大，故碳酸钠析出的晶体多，故此时所得的 Na2CO3溶液质量小于NaCl溶液质量。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，二氧化碳更易被碱性溶液吸收，由所给溶解度曲线确定物质在不同温度下的溶解度，饱和溶液中溶质和溶剂质量比为溶解度：100，饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度计算分析。
19．【答案】（1）BDAF；；H2CO3；干冰升华吸热
（2）铁粉；＞；氯化钠或NaCl；变浑浊；；化学
【知识点】二氧化碳的实验室制法；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）①实验室以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应属于固液常温反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：BDAF；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的化学式为H2CO3，固体干冰易升华，生化吸热，被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是干冰升华吸热；
（2）步骤①：取部分粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，说明粉末含有铁粉；
步骤②：将磁铁充分吸附后的剩余粉末加水溶解，过滤，取室温下滤液测pH，根据结论粉末中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其溶液pH＞7；
步骤③：取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀（氯化钠与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸钠），说明粉末中含有氯化钠；
步骤④：将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中通入氧气灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水，根据结论粉末中含有C，碳燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验现象为石灰水变浑浊；
实验反思：生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为；生石灰与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中放出大量的热，此过程中化学能转化为热能。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳气体是用石灰石与稀盐酸反应，选择固液常温型发生装置制取，向上排空气法收集，干冰升华吸热现象分析；
（2）根据铁粉可被磁铁吸引，氧化钙和水反应生成溶液呈碱性的氢氧化钙，氯化钠与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸钠，氧化钙与水反应放热为化学能转化为热能分析。
20．【答案】（1）不认同；氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。；氯化钙
（2）CO2；Cu(OH)2；；；硫酸钠；稀硝酸不能和硫酸钡白色沉淀反应
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）取少量固体加水溶解，向其中滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断氢氧化钠是否变质，不认同此方案，因为氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。
（2）①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则气体 C 的化学式为：CO2；氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，则沉淀 F 的化学式为：Cu(OH)2；②过程Ⅲ中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；③溶液 G为硝酸钠溶液，则溶液 G 中一定存在的阳离子是： ；④样品 B 中一定不存在的物质是硫酸钠，得此结论的理由是：稀硝酸不能和硫酸钡白色沉淀反应。
【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，碳酸钠能与钙、钡等盐溶液产生白色沉淀，氢氧化钠则不反应分析；
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，稀硝酸不能和硫酸钡白色沉淀反应分析。
21．【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率；升高；氧化；化合；A
（2）1.5；设金属样品中镁的质量为金属样品中镁的质量分数= 答：金属样品中镁的质量分数为90%。
【知识点】金属的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率
，因为相同条件下接触面积越大，反应速率越快，反应越充分；
②步骤Ⅱ是二氧化碳和氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，三氧化硫中硫元素的化合价为+6价，硫元素的化合价；物质与氧气反应，该反应属于氧化反应，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，此化学反应的类型属于氧化、化合反应；
③A．在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法不正确；
B、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子-H+，说法正确；
C、不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法正确；
D、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，工业省可用稀硫酸除铁锈；
答案：A；
（2）①依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=290.2g-288.7g=1.5g；
【分析】（1）根据接触面积影响反应速率，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，化合价升高为氧化反应，“多变一”的为化合反应及硫酸的性质分析；
（2）根据反应后减少质量即为产生氢气质量，利用氢气质量及方程式中物质间质量关系计算镁的质量及质量分数分析。
山东省济南市历下区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·历下期末）年俗文化是我国的宝贵精神财富。下列年俗活动，不涉及化学变化的是
A．纸变窗花
B．糯米酿酒
C．发面蒸馍
D．燃放爆竹
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、纸变窗花的过程中只是纸的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、糯米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、发面蒸馍的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、燃放爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2022九上·历下期末）“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法中，不符合上述理念的是
A．分类回收生活垃圾，实现资源再利用
B．推进能源结构转型，践行低碳理念
C．露天焚烧塑料垃圾，防止“白色污染”
D．污水处理达标排放，减少水体污染
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、分类回收生活垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，选项不符合题意；
B、推进能源结构转型，践行低碳理念，选项不符合题意；
C、露天焚烧塑料垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气污染，选项符合题意；
D、污水处理达标排放，能够减少水体污染，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因入手确定各做法是否符合 “绿色发展”“低碳生活”等理念 。
3．（2022九上·历下期末）下图所示的实验操作中，不符合操作规范的是
A．测溶液 pH
B．倾倒液体
C．称量固体
D．过滤黄泥水
【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染溶液，选项符合题意；
B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项不符合题意；
C、称量固体氯化钠时，托盘天平的两个托盘上发表放上质量大小相同的纸片，砝码放在右盘，氯化钠固体放在左盘，选项不符合题意；
D、过滤时，过滤时，漏斗末端紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗口，玻璃杯斜靠三次滤纸处，盛浊液的烧杯紧靠玻璃杯中下部，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据天平左物右码，无腐蚀性药品垫纸上称量分析；\
D、根据过滤“一贴 二低三靠”原则分析。
4．（2022九上·历下期末）如图是元素周期表中的一部分及硫原子的原子结构示意图。下列说法中，错误的是
A．氩原子相对原子质量是 39.95 B．硫原子在化学反应中易得电子
C．X 原子的核外有三个电子层 D．如图三种元素位于同一族
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表的信息可知：氩元素名称正下方的数字表示氩原子相对原子质量，氩原子相对原子质量是 39.95，说法不符合题意；
B、由硫原子的结构示意图可知：硫原子最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法不符合题意；
C、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，同一周期电子层数相同，结合硫原子结构示意图，X 原子的核外有三个电子层，说法不符合题意；
D、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子核外电子层数即为元素周期数，最外层电子数大于4易得电子分析。
5．（2022九上·历下期末）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，错误的是
A．氧气液化体积变小，是因为分子间隔变小
B．结成冰的水不能流动，是因为水分子停止了运动
C．氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子种类发生改变
D．CO 能燃烧，CO2不能燃烧，说明不同分子的化学性质不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氧气液化后体积变小，分子体积不变，是因为分子间隔变小， 不符合题意；
B、分子在永不停息的运动，不会停止，符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子和氧分子反应生成水分子，说明化学反应中分子种类发生改变，不符合题意；
D、同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO 能燃烧，CO2不能燃烧，因为它们分子的构成不同，所以化学性质不同，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的性质分析，物质状态的改变是分子间隔变化，发生化学变化分子种类发生改变，分子总是不断运动的，不同种分子性质不同。
6．（2022九上·历下期末）下列有关燃烧和灭火的说法或做法中，错误的是
A．水能灭火是因为降低了可燃物的着火点
B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开火灾现场
C．发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是移走可燃物
D．通过控制燃烧条件，可以促进燃烧，也可以防火、灭火
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、水能灭火是因为水能够吸收热量，使可燃物的温度降低到可燃物的着火点以下，实现灭火，选项符合题意；
B、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开火灾现场，能够避免有害气体和烟尘进入呼吸道发生窒息，选项不符合题意；
C、发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是移走可燃物，避免火势蔓延，选项不符合题意；
D、通过控制燃烧条件，可以促进燃烧，也可以防火、灭火，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
7．（2022九上·历下期末）下列有关水的说法中，错误的是
A．黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可转化为生活用水
B．水通电分解成氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
C．水的天然循环是通过水的三态变化实现的
D．物质的溶解通常伴随着能量的变化
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；水的净化；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、黄河水经沉降过滤出去难溶性杂质，吸附出去色素和异味，灭菌除去有害病菌等净化操作后，可转化为生活用水，选项不符合题意；
B、分子由原子构成，水分子中含有氢原子和氧原子，选项符合题意；
C、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，选项不符合题意；
D、物质的溶解通常伴随着能量的变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据生活用水的净化过程分析；
B、根据水分子由氢、氧原子构成分析；
C、根据水天然循环通过物态变化转化分析；
D、根据溶解时能量的变化分析。
8．（2022九上·历下期末）分析下列化学反应，所得结论错误的是
； ；
A．碳、甲烷都可用作燃料
B．含碳燃料的不充分燃烧，会导致大气污染
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．当相同反应物以不同质量比参加反应时，生成物可能不同
【答案】C
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、碳、甲烷均具有可燃性，均可用作燃料，不符合题意；
B、含碳燃料不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，不符合题意；
C、、，这两个反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应，且生成物均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，但是生成物有两种，不属于化合反应，符合题意；
D、当相同反应物以不同质量比参加反应时，生成物可能不同，如，此时参加反应的碳与氧气的质量比为：（2×12）：32=3：4，，此时参加反应的碳与氧气的质量比为：12：32=3：8，这两个反应，反应物相同，但是反应时，反应物的质量比不同，生成物不同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳、甲烷的可燃性分析；
B、根据含碳燃烧燃烧都可能生成CO分析；
C、根据化合反应为“多变一”的反应，氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据碳充分和不充分物质间质量变化及生成物分析。
9．（2022九上·历下期末）某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．图中a点时的溶液pH>7，呈酸性
B．图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，不符合题意。
B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，不符合题意。
C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，不符合题意。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合图示中pH的变化，确定反应后溶液中溶质除生成氯化钠外还是否有氢氧化钠或盐酸剩余，结合酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
10．（2022九上·历下期末）“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，错误的是
A．变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变
C．微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环，选项说法不符合题意；
B、碳、氧循环过程中各元素守恒，故碳、氧循环过程中各元素的质量不变，选项说法不符合题意；
C、光合作用有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，反应反应前后原子种类和数目不变，故绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，氧原子总数不变，选项说法符合题意；
D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳氧循环通过化学变化实现及反应时能量的变化分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据光合作用前后原子种类不变分析；
D、根据碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定分析。
11．（2022九上·历下期末）下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3杂质 滴加适量Ca（OH）2溶液至无沉淀产生，过滤
B． 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HCl
C． 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，蒸发结晶
D． 制备FeCl3 将铁粉加入适量稀盐酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氯化钠不与氢氧化钙反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项不符合题意；
B、二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，也能够使紫色石蕊溶液变红，选项不符合题意；
C、溶解、过滤能够除去粗盐中的难溶性杂质，过滤后蒸发滤液，得到的晶体就是氯化钠，选项符合题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
二、多选题
12．（2022九上·历下期末）建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是汽车排气管上安装的“催化转化器”中发生反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．此反应属于复分解反应
B．x 的数值为 2
C．反应生成的丙和丁的质量比为 2：1
D．反应前后各原子的种类、数目保持不变
【答案】B,D
【知识点】常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、此反应不是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，A说法不符合题意；
B、根据化学方程式可知，x的数值为2，B说法符合题意；
C、反应生成的丙和丁的质量比=（2×44）：(14×2)=22：7，C说法不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应前后各原子的种类、数目保持不变，D说法符合题意。
故答案为：BD。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，结合反应前后原子个数不变写出反应方程式，然后按方程式进行解答。
13．（2022九上·历下期末）已知溶液 X 可能为稀盐酸、稀硫酸或硫酸钠溶液三者之一。为判断其成分，取三份等量的该溶液，分别加入到 BaCl2溶液、CuO 固体、NaOH 溶液中，产生的现象如下图所示。下列对该溶液 X 的判断中，正确的是
实验操作
实验现象 产生白色沉淀 固体溶解 无明显现象
A．溶液 X 能够使紫色石蕊试液变红
B．溶液 X 为硫酸钠溶液
C．溶液 X 能与 NaOH 溶液发生中和反应
D．溶液 X 为稀硫酸
【答案】A,C,D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，该选项说法符合题意；
B、溶液X为硫酸，该选项说法不符合题意；
C、硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，则硫酸与氢氧化钠的反应属于中和反应，该选项说法符合题意；
D、溶液X为稀硫酸，该选项说法符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】根据硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，氧化铜与盐酸和硫酸反应产生蓝色溶液，氢氧化钠与盐酸、硫酸反应无明显现象，与硫酸钠不反应，结合题中所给各物质反应现象分析。
14．（2022九上·历下期末）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理错误的是
A．碳酸盐与酸反应会生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
【答案】A,B,C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、碳酸盐与酸反应会生成气体，能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，A推理符合题意；
B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，B推理符合题意；
C、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等，C推理符合题意；
D、碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，D推理不符合题意；
故答案为：ABC。
【分析】A、根据碳酸盐、活泼金属能与酸反应产生气体分析；
B、根据中和反应为酸和碱的反应分析；
C、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
D、根据碱性溶液和碱的溶液区别分析。
15．（2022九上·历下期末）高温煅烧 CaCO3可制取。现有 100g CaCO3固体高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为 67g。下列推断中，符合客观事实的是
A．生成 CO2的质量是 33g
B．反应生成 CaO 的质量是 42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数小于 40%
D．剩余固体中钙元素与碳元素的质量之比为 40：3
【答案】A,B,D
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为100g-67g=33g，说法符合题意；
B、设生成CaO的质量为
生成氧化钙的质量是42g，说法符合题意；
C、CaCO3中该元素的质量分数= ，依据质量守恒定律可知：反应后该元素质量不变，固体质量减少，剩余固体中钙元素的质量分数大于 40%，说法不符合题意；
D、100g CaCO3中钙元素的质量=，剩余固体中碳元素的质量=碳酸钙中碳元素的质量-二氧化碳中碳元素的质量=，剩余固体中钙元素与碳元素的质量之比=40g：3g=40：3，说法符合题意；
答案：ABD。
【分析】根据固体减少质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系，结合元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
三、填空题
16．（2022九上·历下期末）根据所学知识回答：
（1）按要求从氢气、氧化钙、氢氧化钠、氯化钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能燃烧的气体单质 。
②可做食品干燥剂的氧化物 。
③一种易溶于水的盐 。
④一种溶于水放热的碱 。
（2）2022 年 11 月 7 日，中国政府同国际竹藤组织共同发起“以竹代塑”倡议，推动各国减少塑料污染，应对气候变化，加快落实联合国 2030 年可持续发展议程。竹茎主要由纤维素【（C6H10O5）n】等成分组成。试回答下列问题。
①纤维素【（C6H10O5）n】分子中氢、氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
②纤维素【（C6H10O5）n】中，质量分数最大的元素为 。
（3）全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽油中试装置，近日在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国 VI 标准的清洁汽油产品。现阶段用二氧化碳合成汽油的成本高于进口原油的主要原因是氢气的生产成本较高，太阳能制氢技术的发展将有效解决这一问题。
①最理想的制氢方法是向水中加入光分解催化剂，使水在太阳光照射下迅速分解成氢气。请写出此反应的化学方程式： 。
②请阐述将二氧化碳加氢转化为汽油，这一科学成果的重要意义之一是 。
（4）卡塔尔承诺让 2022 年的赛事成为首届“碳中和”世界杯。主办方计划使用大量可再生能源和环保材料，并采取碳抵消措施，中国企业和机构为其兑现承诺贡献力量，大量中国“绿色智造”闪亮世界舞台。下列能源不属于可再生清洁能源的是____。（填序号之一）。
A．太阳能 B．风能 C．石油 D．氢能
【答案】（1）H2；CaO；KCl；NaOH
（2）2：1；氧元素或O
（3）；有助于人类减少对化石能源的依赖（合理即可）
（4）C
【知识点】常用盐的用途；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）①氢气是由氢元素组成的单质，有可燃性，化学式为H2；
②氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化物，具有吸水性，可做食品干燥剂，化学式为CaO；
③氯化钾是由钾离子和氯离子构成的盐，易溶于水，化学式为KCl；
④氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的碱，易溶于水，溶于水会放热，化学式为NaOH；
（2）①纤维素分子中，氢、氧原子的个数比：；
②纤维素分子中，碳、氢、氧元素的质量比为：，所以质量分数最大的元素为氧元素；
（3）①最理想的制氢方法是向水中加入光分解催化剂，使水在太阳光照射下迅速分解成氢气，即水在催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
②当今社会的发展需要依赖汽油，但汽油属于化石能源，不可再生，将二氧化碳加氢转化为汽油，有助于人类减少对化石能源的依赖。
（4）可再生能源是指被人类开发利用后，可以在较短时间内更新、再生，或者能够重复利用、循环使用的自然资源，如太阳能、风能、氢能等，不可再生能源是指经人类开发利用后蕴藏量不断减少，在相当长的时间内不可能再生的自然资源，如煤、石油和天然气，
故答案为：C。
【分析】（1）根据所给各物质的性质及分类分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据水在催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，氢能的使用减缓化石能源危机分析；
（4）根据化石能源属于不可再生能源分析。
四、流程题
17．（2022九上·历下期末）11 月 10 日，2022 国际海洋周开幕式暨厦门国际海洋论坛在福建厦门开幕。本届海洋周以“打造蓝色发展新动能，共筑海洋命运共同体”为主题。
（1）海水“晒盐”：我国海盐年产量居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下图所示：
①从海水中获得食盐的基本原理是 。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。
②向母液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠 （选填“能”或“不能”之一）继续溶解。
③海洋是人类巨大的资源宝库。下列说法中，错误的是 （填序号之一）。
A．海洋资源主要包括化学、矿产、动力和生物资源等
B．海底蕴藏着无数的能源，所以不用担心未来的能源问题
C．海水淡化，目前产业化生产主要是采用膜法和热法
D．重视保护海洋环境，禁止随意向海洋中倾倒垃圾
（2）利用母液（苦卤）制取金属镁，主要流程如下：
①步骤Ⅱ中的试剂 a 是 。（填物质名称）。
②步骤 III 中发生反应的化学方程式： 。
（3）利用粗盐制取纯碱：
1926 年，我国著名化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），促进了世界制碱技术的发展。氨碱法制纯碱的流程如下图所示：
①以 NaCl 为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充 两种元素。（填写元素符号）
②在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析这样操作的原因是 。
（4）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：
①t2℃时，NaCl 的溶解度 Na2CO3的溶解度。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
②t1℃时，向 50g 水中加入 8g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。
③t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，此时所得的 Na2CO3溶液质量 NaCl 溶液质量。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
【答案】（1）蒸发结晶；不能；B
（2）稀盐酸或盐酸；
（3）C、O；氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳，提高产率
（4）等于；4：29；小于
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得食盐的基本原理是蒸发结晶；
②母液是氯化钠的饱和溶液，向母液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠不能继续溶解；
③A、海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学、矿产、动力、生物资源等，不正确；
B、海底蕴藏着无数的能源，但是储量也是有限的，也应合理开采，保护资源，正确；
C、海水淡化是解决淡水危机的重要途径，目前产业化生产主要是采用膜法和热法，不正确；
D、重视保护海洋环境，禁止随意向海洋中倾倒垃圾，可以减少污染，不正确。
故答案为：B；
（2）①氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故步骤Ⅱ中的试剂 a 是稀盐酸；
②步骤 III 中发生反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、C、O，反应物中含Na、Cl元素，故还应补充C、O元素；
②先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳，可以提高产率；
（4）①由图可知，t2℃时，NaCl 的溶解度等于Na2CO3的溶解度；
②t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，该温度下，向 50g 水中加入8gNa2CO3固体，能全部溶解，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为：8g：（50g+8g）=4：29；
③t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠受温度影响大，故碳酸钠析出的晶体多，故此时所得的 Na2CO3溶液质量小于NaCl溶液质量。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，二氧化碳更易被碱性溶液吸收，由所给溶解度曲线确定物质在不同温度下的溶解度，饱和溶液中溶质和溶剂质量比为溶解度：100，饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度计算分析。
18．（2022九上·历下期末）nbsp；年，我国著名化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），促进了世界制碱技术的发展。氨碱法制纯碱的流程如下图所示：
①以 NaCl 为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充____两种元素。（填写元素符号）
②在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析这样操作的原因是____。
（1）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：
①t2℃时，NaCl 的溶解度 Na2CO3的溶解度。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
②t1℃时，向 50g 水中加入 8g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。
③t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，此时所得的 Na2CO3溶液质量 NaCl 溶液质量。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
【答案】（1）等于；4：29；小于
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得食盐的基本原理是蒸发结晶；
②母液是氯化钠的饱和溶液，向母液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠不能继续溶解；
③A、海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学、矿产、动力、生物资源等，不正确；
B、海底蕴藏着无数的能源，但是储量也是有限的，也应合理开采，保护资源，正确；
C、海水淡化是解决淡水危机的重要途径，目前产业化生产主要是采用膜法和热法，不正确；
D、重视保护海洋环境，禁止随意向海洋中倾倒垃圾，可以减少污染，不正确。
故答案为：B；
（2）①氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故步骤Ⅱ中的试剂 a 是稀盐酸；
②步骤 III 中发生反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、C、O，反应物中含Na、Cl元素，故还应补充C、O元素；
②先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳，可以提高产率；
（4）①由图可知，t2℃时，NaCl 的溶解度等于Na2CO3的溶解度；
②t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，该温度下，向 50g 水中加入8gNa2CO3固体，能全部溶解，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为：8g：（50g+8g）=4：29；
③t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠受温度影响大，故碳酸钠析出的晶体多，故此时所得的 Na2CO3溶液质量小于NaCl溶液质量。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，二氧化碳更易被碱性溶液吸收，由所给溶解度曲线确定物质在不同温度下的溶解度，饱和溶液中溶质和溶剂质量比为溶解度：100，饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度计算分析。
五、科学探究题
19．（2022九上·历下期末）实验是进行科学探究的重要方式。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号）。（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②写出用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式： 。
③“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。方式之一是将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成 （写出物质的化学式）。被固态封存起来的 CO2（干冰）能用于冷藏食物的原理是 。
（2）网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，加热时间长达 2 小时。
某兴趣小组同学在实验室对发热包成分进行探究。
【查阅资料】
a．发热包内的粉末主要由 CaO、Fe、C、NaCl 等物质组成；
b．AgCl 是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为验证发热包粉末中的成分，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行如下操作：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 粉末中有 。
② 将磁铁充分吸附后的剩余粉末加水溶解，过滤，取室温下滤液测pH pH 7（填“>”“<”或“=”之一） 粉末中有CaO
③ 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液 生成白色沉淀 粉末中有 。
4 将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中通入氧气灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水 。 粉末中有C
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，写出该反应的化学方程式： 。发热包是将 能转化为热能。
【答案】（1）BDAF；；H2CO3；干冰升华吸热
（2）铁粉；＞；氯化钠或NaCl；变浑浊；；化学
【知识点】二氧化碳的实验室制法；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）①实验室以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应属于固液常温反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：BDAF；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的化学式为H2CO3，固体干冰易升华，生化吸热，被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是干冰升华吸热；
（2）步骤①：取部分粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，说明粉末含有铁粉；
步骤②：将磁铁充分吸附后的剩余粉末加水溶解，过滤，取室温下滤液测pH，根据结论粉末中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其溶液pH＞7；
步骤③：取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀（氯化钠与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸钠），说明粉末中含有氯化钠；
步骤④：将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中通入氧气灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水，根据结论粉末中含有C，碳燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验现象为石灰水变浑浊；
实验反思：生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为；生石灰与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中放出大量的热，此过程中化学能转化为热能。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳气体是用石灰石与稀盐酸反应，选择固液常温型发生装置制取，向上排空气法收集，干冰升华吸热现象分析；
（2）根据铁粉可被磁铁吸引，氧化钙和水反应生成溶液呈碱性的氢氧化钙，氯化钠与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸钠，氧化钙与水反应放热为化学能转化为热能分析。
20．（2022九上·历下期末）根据所学知识回答：
（1）实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小明想检测该氢氧化钠固体是否变质，设计了如下方案：
方案㈠：取少量固体加水溶解，向其中滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断氢氧化钠是否变质。你 （填“认同”或“不认同”）此方案，理由是： 。
方案㈡：取少量固体加水充分溶解，向其中滴入 溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠固体已变质。
（2）已知样品 A 中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品 B 中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。为探究样品成分，小明进行了如下实验：
①气体 C 的化学式为 ，沉淀 F 的化学式为 。
②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式为 。
③溶液 G 中一定存在的阳离子是 。
④样品 B 中一定不存在的物质是 ，得此结论的理由是 。
【答案】（1）不认同；氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。；氯化钙
（2）CO2；Cu(OH)2；；；硫酸钠；稀硝酸不能和硫酸钡白色沉淀反应
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）取少量固体加水溶解，向其中滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断氢氧化钠是否变质，不认同此方案，因为氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。
（2）①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则气体 C 的化学式为：CO2；氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，则沉淀 F 的化学式为：Cu(OH)2；②过程Ⅲ中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；③溶液 G为硝酸钠溶液，则溶液 G 中一定存在的阳离子是： ；④样品 B 中一定不存在的物质是硫酸钠，得此结论的理由是：稀硝酸不能和硫酸钡白色沉淀反应。
【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，碳酸钠能与钙、钡等盐溶液产生白色沉淀，氢氧化钠则不反应分析；
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，稀硝酸不能和硫酸钡白色沉淀反应分析。
21．（2022九上·历下期末）稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。
（1）现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是 。
②步骤Ⅱ中硫元素的化合价 （选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于 、 反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。
③下列关于硫酸的说法中，错误的是 （填序号之一）。
A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+
C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．工业上可用稀硫酸除铁锈
（2）某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：
①生成氢气 g。
②金属样品中镁的质量分数。 （写出计算过程，结果精确到 0.1%）
【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率；升高；氧化；化合；A
（2）1.5；设金属样品中镁的质量为金属样品中镁的质量分数= 答：金属样品中镁的质量分数为90%。
【知识点】金属的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率
，因为相同条件下接触面积越大，反应速率越快，反应越充分；
②步骤Ⅱ是二氧化碳和氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，三氧化硫中硫元素的化合价为+6价，硫元素的化合价；物质与氧气反应，该反应属于氧化反应，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，此化学反应的类型属于氧化、化合反应；
③A．在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法不正确；
B、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子-H+，说法正确；
C、不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法正确；
D、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，工业省可用稀硫酸除铁锈；
答案：A；
（2）①依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=290.2g-288.7g=1.5g；
【分析】（1）根据接触面积影响反应速率，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，化合价升高为氧化反应，“多变一”的为化合反应及硫酸的性质分析；
（2）根据反应后减少质量即为产生氢气质量，利用氢气质量及方程式中物质间质量关系计算镁的质量及质量分数分析。
