北京市顺义区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一上·顺义期末）中华文明源远流长，汉字及汉字载体随着时代的发展也在不断变化。下列汉字载体的主要成分属于合金的是
A B C D
汉字 甲骨文 金文 小篆 楷书
载体 兽骨 青铜器 石器 纸张
A．A B．B C．C D．D
2．（2022高一上·顺义期末）下列物质中，属于电解质的是
A．Mg B．稀 C．NaOH D．溶液
3．（2022高一上·顺义期末）下列关于物质分类的叙述中，错误的是
A．属于酸 B．属于碱
C．KCl属于盐 D．属于氧化物
4．（2022高一上·顺义期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．蒸馏水 C．稀 D．胶体
5．（2022高一上·顺义期末）下列物质中，含有离子键的是
A．KCl B． C． D．
6．（2022高一上·顺义期末）下列关于钠的叙述中，错误的是
A．具有很强的氧化性 B．很软，能用刀切割
C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中
7．（2022高一上·顺义期末）下列元素原子的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．S D．Cl
8．（2022高一上·顺义期末）已知，下列说法错误的是
A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净
B．HCl分子中含有极性共价键
C．在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
D．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
9．（2022高一上·顺义期末）下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
10．（2022高一上·顺义期末）下列元素中，非金属性最强的是
A．C B．O C．Si D．S
11．（2022高一上·顺义期末）某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法错误的是
A．元素符号是K
B．属于金属元素
C．在化学反应中易失电子
D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族
12．（2022高一上·顺义期末）下列物质中碱性最强的是
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．KOH D．Ca(OH)2
13．（2022高一上·顺义期末）C在考古中常用来测定一些文物的年代。下列关于C的叙述中，错误的是
A．质子数为 6 B．中子数为 8
C．核外电子数为8 D．质量数为 14
14．（2022高一上·顺义期末）下列物质的用途错误的是
A．氧化钠-呼吸面具中用作氧气的来源
B．漂白液(有效成分NaClO)-用作漂白剂
C．碳酸钠-用作食用碱
D．氧化铁-用作红色颜料
15．（2022高一上·顺义期末）下列实验操作不规范的是
A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B．制备有毒气体时，在通风橱内进行
C．实验结束后，将剩余的钠放回原试剂瓶
D．闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
16．（2022高一上·顺义期末）在含有大量、和的溶液中，能大量共存的离子是
A． B． C． D．
17．（2022高一上·顺义期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．金属性强弱； B．热稳定性：
C．酸性强弱： D．氢化物的稳定性：HF＞HCl
18．（2022高一上·顺义期末）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 Na在坩埚中加热燃烧 将NaOH溶液滴入溶液中 将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中 向溶液中加入足量铁粉
现象 有淡黄色固体生成 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色
A．A B．B C．C D．D
19．（2022高一上·顺义期末）向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、固体、三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是
A．a中加入的物质是
B．b中加入的物质是HCl气体
C．c中加入的物质是
D．c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质
20．（2022高一上·顺义期末）下列说法中，正确的是
A．的摩尔质量是44g/mol
B．0.1mol/L NaCl溶液中含有0.1mol
C．1mol 约含有个氮原子
D．常温常压下，1mol 的体积约为22.4L
21．（2022高一上·顺义期末）下列方程式与所给事实不相符的是
A．Zn与稀硫酸反应，产生无色气体：
B．红热的Fe与水蒸气反应，产生气体：
C．加热固体，产生无色气体：
D．向NaCl溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成：
22．（2022高一上·顺义期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．中含有的一定是共价键
B．X的原子半径一定大于Y的原子半径
C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族
D．Y的简单离子的还原性强于Z的简单离子的还原性
23．（2022高一上·顺义期末）下列关于等物质的量的和的比较中正确的是
A．分子数 B．质量
C．原子数 D．核外电子数
24．（2022高一上·顺义期末）工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，被还原
B．过程Ⅱ中，做氧化剂
C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
D．将10L 480mg/L 转化为，理论上需要 0.3mol
25．（2022高一上·顺义期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向溶液中滴加新制氯水，产生无色气体 具有氧化性
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有
C 在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色 还原性：Zn＞Fe
D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．（2022高一上·顺义期末）已知反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）反应ⅰ中，做氧化剂的是 ，氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1mol，生成 mol，转移电子的物质的量为 mol。
（2）依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是 。
27．（2022高一上·顺义期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 A
3 B C D E
4 F G
（1）A的元素符号是 。
（2）B、C的单质与水反应时，较难进行的是 。
（3）非金属性E强于G，用原子结构解释原因： ，得电子能力E大于G。
（4）下列对G及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。
a．G的最高化合价为＋7价
b．与氢气反应的难易程度：F＞G
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E
28．（2022高一上·顺义期末）某小组配制100mL 1.0mol/L 溶液并进行实验。
（1）配制溶液
①实验中使用玻璃棒的目的是 。
②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是 (填字母)
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
（2）进行实验
实验 现象
开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生； 继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多； 当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。
①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是 ，大量气泡产生时的离子方程式是 。
②利用可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是 。
三、综合题
29．（2022高一上·顺义期末）某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质，实验装置如图(部分装置略去)。
（1）①中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 。
（2）②可除去氯气中的氯化氢气体，试管中的溶液可选择 (填字母)。
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）③中试管内发生反应的离子方程式是 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色变为 色 氯气与水反应生成的使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
继续通入，溶液变为浅黄绿色
（5）次氯酸钠与双氧水均可用于消毒，但二者混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低。该反应的离子方程式是 。
30．（2022高一上·顺义期末）某小组探究CO还原时，温度对产物的影响。设计实验如下(部分装置略去)。
分别用酒精灯和酒精喷灯对装置A加热，得到产物甲和乙。甲、乙均为黑色粉末(纯净物)，分别对产物进行以下实验。
步骤 操作 产物甲现象 产物乙现象
Ⅰ 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
Ⅱ 取步骤Ⅰ中溶液，滴加溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀
Ⅲ 取步骤Ⅱ中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象
Ⅳ 向步骤Ⅲ溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色
已知：
Ⅰ．酒精灯燃烧温度约为400～500℃，酒精喷灯燃烧温度约为1000℃；
Ⅱ．与溶液反应会产生蓝色沉淀；
Ⅲ．具有较强的还原性。
（1）①产物乙在步骤Ⅰ中发生反应，产生气泡的主要成分是 。
②产物甲、乙在步骤Ⅱ中均产生蓝色沉淀，说明 。
③依据步骤Ⅱ、Ⅲ，推测产物甲中铁元素的价态为 。
④产物乙在步骤Ⅳ滴加氯水时，发生反应的离子方程式是 ，褪色可能的原因及验证方法为 。
（2）依据实验判断，温度对CO还原时产物的影响是 。
31．（2022高一上·顺义期末）从硒鼓废料中回收硒的工艺流程如图。
已知：
ⅰ．硒(34Se)、碲(52Te)与氧同主族；
ⅱ．硒鼓废料中主要成分为硒(含少量碲、碳、铜等)。煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2；
ⅲ．部分物质的物理性质。
物质 熔点 沸点 溶解度
SeO2 340℃(315℃升华) 684℃ 易溶于水
TeO2 733℃(450℃升华) 1260℃ 易溶于水
（1）Te元素在元素周期表的位置是 ，稳定性：H2Se H2S(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）过程①所得滤渣的主要成分是 。
（3）根据表中数据，过程②最适宜的分离方法是 。
（4）过程③发生反应的化学方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．兽骨主要为磷酸钙等无机物，不属于合金，选项A不符合；
B．青铜器为铜的合金，选项B符合；
C．石器主要成分为硅酸盐，不属于合金，选项C不符合；
D．纸张主要成分为纤维素，属于多糖，不属于合金，选项D不符合；
故答案为：B。
【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。
2．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．稀是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．NaOH的水溶液能导电，NaOH属于电解质，
故答案为：C；
D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
3．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故A不符合题意；
B．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故B符合题意；
C．KCl由钾离子和氯离子构成，属于盐，故C不符合题意；
D．是由碳氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
盐是是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
4．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．溶液不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．蒸馏水是纯净物，不能产生丁达尔效应，故不选B；
C．稀属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．胶体能产生丁达尔效应，
故答案为：D；
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。
5．【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．KCl为离子化合物，含有离子键，故A符合题意；
B．中只含有O-H共价键，故B不符合题意；
C．中只含有C-H共价键，故C不符合题意；
D．只含有Cl-Cl共价键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
6．【答案】A
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠易失电子，具有很强的还原性，故A符合题意；
B．钠很软，能用刀切割，故B不符合题意；
C．能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；
D．钠的密度比煤油大，和煤油不反应，钠可保存在煤油中，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠在反应中易失去电子，具有较强的还原性；
B.钠是一种银白色的金属，具有金属的通性，质软；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D.钠性质活泼，密度比煤油大，和煤油不反应，常保存在煤油中。
7．【答案】D
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)
【分析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。
8．【答案】C
【知识点】探究氢气在氯气中的燃烧
【解析】【解答】A．氢气是易燃气体，氢气和氧气混合后点燃易爆炸，所以点燃氢气前应检验氢气已达纯净，故A不符合题意；
B．HCl是共价化合物，分子中含有极性共价键，故B不符合题意；
C．在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C符合题意；
D．氯化氢易溶于水，燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢气是可燃性气体，点燃前应检验纯度；
B.HCl中含有H-Cl极性共价键；
D.HCl遇水蒸气生成盐酸小液滴。
9．【答案】D
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．在N2中，两个N原子间除形成三对共用电子外，每个N原子最外层还有1个孤电子对，电子式为，A不符合题意；
B．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子间形成一对共用电子，电子式为，B不符合题意；
C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不符合题意；
D．H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子间分别形成一对共用电子，电子式为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.N2的电子式为；
B.HCl是共价化合物；
C.NaCl是离子化合物。
10．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】C、O为元素周期表中第二周期的元素，Si、S为元素周期表中第三周期的元素，C、Si为元素周期表中同主族元素，O、S为元素周期表中同主族元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性S>Si、O>C；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性O>S、C>Si；综上所述，非金属性最强的是O，
故答案为：B。
【分析】同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
11．【答案】D
【知识点】碱金属的性质；原子结构示意图
【解析】【解答】A．据分析可知，该元素元素符号是K，故A不符合题意；
B．K属于金属元素，故B不符合题意；
C．K最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子，故C不符合题意；
D．K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据原子结构示意图可知，该元素的质子数为19，即为K元素，最外层只有一个电子，易失去最外层电子，形成金属阳离子，周期序数=电子层数，主族族序数=原子最外层电子数。
12．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的为KOH，
故答案为：C。
【分析】元素的金属性越强，对应的碱碱性越强。
13．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A．C的质子数为6，A项不符合题意；
B．中子数=质量数-质子数，故C的中子数为14-6=8，B项不符合题意；
C．原子的核外电子数=质子数，故C的核外电子数为6，C项符合题意；
D．C的质量数为14，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
14．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．氧化钠能与二氧化碳和水反应，但不产生氧气，呼吸面具中用作氧气来源的物质是过氧化钠，A符合题意；
B．漂白液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可用作漂白剂，B不符合题意；
C．碳酸钠能与面团中的酸反应，并产生二氧化碳气体，可用作食用碱，C不符合题意；
D．氧化铁呈红棕色，与油漆混合，可用作红色颜料，如防锈漆，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.呼吸面具中用作氧气来源的是过氧化钠；
B.漂白液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性；
C.碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，常用作食用碱；
D.氧化铁是红棕色粉末。
15．【答案】A
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A符合题意；
B．为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故B不符合题意；
C．钠是活泼金属，剩余的钠放回原试剂瓶，故C不符合题意；
D．为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭；
B.在通风橱内制备有毒气体，能防止中毒；
C.金属钠性质活泼，能与氧气、水反应；
D.闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。
16．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．与反应生成氯化银沉淀，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选A；
B．与反应生成水，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选B；
C．与、、不反应，含有大量、和的溶液中可以含有，故选C；
D．能把Fe2+氧化为Fe3+，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选D；
故答案为：C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等反应时能大量共存。
17．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同一周期，从左往右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱；，故A不符合题意；
B．和的热稳定性不能用元素周期律解释，故B符合题意；
C．为Cl元素和S元素最高化合价酸，酸性强弱：；故C不符合题意；
D．同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.同周期从左到右金属性逐渐减弱；
C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强；
D.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。
18．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．Na在坩埚中加热燃烧，发生反应，是氧化还原反应，A不符合题意；
B．溶液滴入溶液，是复分解反应，B符合题意；
C．将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中，与水反应，的强氧化性使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C不符合题意；
D．向溶液中加入足量铁粉，发生反应：，使氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
19．【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．若a中加入的物质是，则稀硫酸的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱，与曲线不相符，应该为曲线b，选项A不符合题意；
B．若b中加入的物质是HCl气体，溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与曲线不相符，应该为曲线a，选项B不符合题意；
C．若c中加入的物质是，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，当过量时离子浓度又增大，导电能力先减弱后增强，与曲线相符，选项C符合题意；
D．c中硫酸与加入物质反应的产物为硫酸钡和水，均是电解质，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。
20．【答案】A
【知识点】摩尔质量；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．摩尔质量用“g/mol”做单位时，数值等于相对分子质量，的摩尔质量是44g/mol，故A符合题意；
B．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/L NaCl溶液中的数目，故B不符合题意；
C.1mol 约含有个氮分子，故C不符合题意；
D．标准状况下，1mol 的体积约为22.4L，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.摩尔质量在数值上与相对分子质量相同，单位为“g/mol”；
B.溶液的体积未知，不能计算钠离子的物质的量；
C.1molN2约含有1mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1024个氮原子；
D.22.4L/mol的使用条件为标况下的气体。
21．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Zn与稀硫酸反应，产生氢气，离子方程式为，故A不符合题意；
B．红热的Fe与水蒸气反应，生成黑色固体和氢气，离子方程式为，故B符合题意；
C．固体加热分解产生无色气体，离子方程式为，故C不符合题意；
D．向NaCl溶液中滴加溶液，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
D.向NaCl溶液中滴加溶液，反应生成氯化银和硝酸钠。
22．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．若X是Li，Li2O是离子化合物，含有离子键，故A不符合题意；
B．若X是H元素，H的原子半径小于O的原子半径，故B不符合题意；
C．W为Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C符合题意；
D．O的非金属性大于S，元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，还原性S2-强于O2-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 X与Y可形成化合物X2Y，Y与Z同主族，Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素；X的最外层电子数为1，X位于IA族，则X为H元素或Li元素。
23．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．等物质的量的和，分子数，故A不符合题意；
B．等物质的量的和，设物质的量都是1mol，氨气的质量为17g、甲烷的质量为16g，所以质量比，故B不符合题意；
C．等物质的量的和，设物质的量都是1mol，氨气中原子为4mol、甲烷中原子为5mol，原子数比，故C不符合题意；
D．等物质的量的和，设物质的量都是1mol，1个氨气分子具有10个电子，1个甲烷分子具有10个电子，核外电子数比，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.分子数之比等于物质的量之比；
B.根据m=nM计算；
C.原子数等于分子数乘以原子个数。
24．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．过程Ⅰ中，通入氧气生成；被氧化，故A不符合题意；
B．过程Ⅱ中，与S2 反应生成，说氧化产物，故B不符合题意；
C．该流程中，CaO与硫酸锰反应生成不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D.10L 480mg/L 含有，根据得失电子守恒可知：0.10mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，与S2-反应生成，进而与氧气反应生成。
25．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；常见金属的活动性顺序及其应用；焰色反应
【解析】【解答】A．向溶液中滴加新制氯水，放出氧气，被氧化，说明具有还原性，故A不符合题意；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体二氧化碳，说明该溶液中含有或HCO3-，故B不符合题意；
C．在FeCl2溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色，发生反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe，则还原性：Zn＞Fe，故C符合题意；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，可能为钠盐或氢氧化钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.过氧化氢能分解生成无色的氧气；
B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳；
C.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，金属性越强，还原性越强；
D.钠元素的颜色反应呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，NaOH溶液的焰色反应也呈黄色。
26．【答案】（1）Cl2；降低；1；2
（2）Cl2>> H2SO4
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】（1）反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂；在该反应中，若消耗了1mol，生成1mol，转移电子的物质的量为2mol。
（2）反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，I元素化合价升高，是氧化产物，氧化性Cl2>；反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性Cl2> H2SO4；反应，I元素化合价降低，是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性> H2SO4；依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>> H2SO4。
【分析】（1）化合价降低元素所在的反应物做氧化剂；氯元素的化合价从0价降低为-1价，根据化合价变化计算转移电子的物质的量；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。
27．【答案】（1）N
（2）Mg
（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大
（4）ac
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序数是7，元素符号是N；
（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较难进行的是Mg。
（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力Cl大于Br。
（4）a．G是Br元素，最外层有7个电子，最高化合价为＋7价，故a正确；
b．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，与氢气反应的难易程度：As
选ac。
【分析】由图可知，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。
28．【答案】（1）溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出；ab
（2）溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生；；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①实验中，溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出。
②a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，
故答案为：a；
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，
故答案为：b；
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，故不选c。
选ab。
（2）①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生大量气泡，反应的离子方程式是。
②向碳酸钠溶液中通入可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
【分析】（1）①溶解时玻璃棒用于搅拌，转移溶液时玻璃棒用于引流；
②根据分析误差；
（2）①Na2CO3水溶液碱性强，NaHCO3水溶液碱性弱，当溶液中红色变浅时，说明Na2CO3基本转化为NaHCO3；继续滴加盐酸与NaHCO3反应生成CO2、H2O；
②碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠。
29．【答案】（1）
（2）b
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）红；次氯酸具有漂白性；溶液中含有Cl2分子
（5）
【知识点】氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）①中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是；
（2）a．碱石灰能与氯气反应，故不选a；
b．氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，
故答案为：b；
c．浓硫酸干燥氯气，不能用浓硫酸除氯气中的氯化氢，故不选c；
d．氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，故不选d；
选b。
（3）③中试管内氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使石蕊由紫色变为红色；由于次氯酸具有漂白性，所以溶液逐渐变为无色；继续通入氯气，氯气过量，溶液中含有Cl2分子，所以溶液变为浅黄绿色。
（5）次氯酸钠与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，双氧水被氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，反应的离子方程式是。
【分析】装置①中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置②用饱和食盐水除去HCl杂质，装置③中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，装置④向紫色石蕊试液中通入氯气验证氯水的性质，装置⑤吸收氯气，防止污染环境。
30．【答案】（1）Fe；产物甲、乙与盐酸反应后的产物中都含有；+2、+3；；具有较强的还原性，褪色的原因可能是被氯水氧化，继续滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明猜想正确
（2）温度越高，还原产物中铁的价态越低
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）①铁和盐酸反应放出氢气，产物乙在步骤Ⅰ中发生反应，产生气泡的主要成分是Fe。
②与溶液反应会产生蓝色沉淀，产物甲、乙在步骤Ⅱ中均产生蓝色沉淀，说明产物甲、乙与盐酸反应后的产物中都含有。
③依据步骤Ⅱ可知甲中含有，依据步骤Ⅲ可知甲中含有，所以产物甲中铁元素的价态为+2、+3。
④产物乙在步骤Ⅳ滴加氯水时，被氧化为，发生反应的离子方程式是；具有较强的还原性，褪色的原因可能是被氯水氧化，继续滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明猜想正确。
（2）根据以上分析，甲是Fe3O4、乙是Fe，温度对CO还原时产物的影响是温度越高，还原产物中铁的价态越低。
【分析】（1）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
②与溶液反应生成蓝色沉淀；
③依据步骤Ⅱ可知甲中含有Fe2+，依据步骤Ⅲ可知甲中含有Fe3+；
④能被氯水氧化；
（2）甲是Fe3O4、乙是Fe，则可知温度越高，还原产物中铁的价态越低。
31．【答案】（1）第五周期第ⅥA族；＜
（2）CuO
（3）升华法
（4）SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）Te元素与氧元素同主族，则其在元素周期表的位置是第五周期第ⅥA族；Se与S元素同主族，且在S的下方，非金属性S＞Se，则稳定性：H2Se＜H2S。答案为：第五周期第ⅥA族；＜；
（2）过程①中，加水溶解后，SeO2、TeO2分别转化为H2SeO3、H2TeO3，CuO不溶于水，则所得滤渣的主要成分是CuO。答案为：CuO；
（3）根据表中数据，SeO2、TeO2都易升华，则过程②最适宜的分离方法是升华法。答案为：升华法；
（4）过程③中，H2SO3能将SeO2还原为Se，发生反应的化学方程式是SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4。答案为：SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4。
【分析】 硒鼓废料450℃煅烧，然后冷却，碲、碳、铜转化成SeO2、TeO2、CuO，加水溶解，CuO不溶，过滤除去，SeO2、TeO2转化为H2SeO3、H2TeO3，加热分解得到SeO2、TeO2，加热升华分离，得到SeO2，SeO2与和H2SO3发生氧化还原反应生成Se。
北京市顺义区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一上·顺义期末）中华文明源远流长，汉字及汉字载体随着时代的发展也在不断变化。下列汉字载体的主要成分属于合金的是
A B C D
汉字 甲骨文 金文 小篆 楷书
载体 兽骨 青铜器 石器 纸张
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．兽骨主要为磷酸钙等无机物，不属于合金，选项A不符合；
B．青铜器为铜的合金，选项B符合；
C．石器主要成分为硅酸盐，不属于合金，选项C不符合；
D．纸张主要成分为纤维素，属于多糖，不属于合金，选项D不符合；
故答案为：B。
【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。
2．（2022高一上·顺义期末）下列物质中，属于电解质的是
A．Mg B．稀 C．NaOH D．溶液
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．稀是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．NaOH的水溶液能导电，NaOH属于电解质，
故答案为：C；
D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
3．（2022高一上·顺义期末）下列关于物质分类的叙述中，错误的是
A．属于酸 B．属于碱
C．KCl属于盐 D．属于氧化物
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故A不符合题意；
B．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故B符合题意；
C．KCl由钾离子和氯离子构成，属于盐，故C不符合题意；
D．是由碳氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
盐是是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
4．（2022高一上·顺义期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．蒸馏水 C．稀 D．胶体
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．溶液不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．蒸馏水是纯净物，不能产生丁达尔效应，故不选B；
C．稀属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．胶体能产生丁达尔效应，
故答案为：D；
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。
5．（2022高一上·顺义期末）下列物质中，含有离子键的是
A．KCl B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．KCl为离子化合物，含有离子键，故A符合题意；
B．中只含有O-H共价键，故B不符合题意；
C．中只含有C-H共价键，故C不符合题意；
D．只含有Cl-Cl共价键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
6．（2022高一上·顺义期末）下列关于钠的叙述中，错误的是
A．具有很强的氧化性 B．很软，能用刀切割
C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中
【答案】A
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠易失电子，具有很强的还原性，故A符合题意；
B．钠很软，能用刀切割，故B不符合题意；
C．能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；
D．钠的密度比煤油大，和煤油不反应，钠可保存在煤油中，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠在反应中易失去电子，具有较强的还原性；
B.钠是一种银白色的金属，具有金属的通性，质软；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D.钠性质活泼，密度比煤油大，和煤油不反应，常保存在煤油中。
7．（2022高一上·顺义期末）下列元素原子的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．S D．Cl
【答案】D
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)
【分析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。
8．（2022高一上·顺义期末）已知，下列说法错误的是
A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净
B．HCl分子中含有极性共价键
C．在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
D．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
【答案】C
【知识点】探究氢气在氯气中的燃烧
【解析】【解答】A．氢气是易燃气体，氢气和氧气混合后点燃易爆炸，所以点燃氢气前应检验氢气已达纯净，故A不符合题意；
B．HCl是共价化合物，分子中含有极性共价键，故B不符合题意；
C．在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C符合题意；
D．氯化氢易溶于水，燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢气是可燃性气体，点燃前应检验纯度；
B.HCl中含有H-Cl极性共价键；
D.HCl遇水蒸气生成盐酸小液滴。
9．（2022高一上·顺义期末）下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．在N2中，两个N原子间除形成三对共用电子外，每个N原子最外层还有1个孤电子对，电子式为，A不符合题意；
B．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子间形成一对共用电子，电子式为，B不符合题意；
C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不符合题意；
D．H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子间分别形成一对共用电子，电子式为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.N2的电子式为；
B.HCl是共价化合物；
C.NaCl是离子化合物。
10．（2022高一上·顺义期末）下列元素中，非金属性最强的是
A．C B．O C．Si D．S
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】C、O为元素周期表中第二周期的元素，Si、S为元素周期表中第三周期的元素，C、Si为元素周期表中同主族元素，O、S为元素周期表中同主族元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性S>Si、O>C；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性O>S、C>Si；综上所述，非金属性最强的是O，
故答案为：B。
【分析】同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
11．（2022高一上·顺义期末）某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法错误的是
A．元素符号是K
B．属于金属元素
C．在化学反应中易失电子
D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族
【答案】D
【知识点】碱金属的性质；原子结构示意图
【解析】【解答】A．据分析可知，该元素元素符号是K，故A不符合题意；
B．K属于金属元素，故B不符合题意；
C．K最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子，故C不符合题意；
D．K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据原子结构示意图可知，该元素的质子数为19，即为K元素，最外层只有一个电子，易失去最外层电子，形成金属阳离子，周期序数=电子层数，主族族序数=原子最外层电子数。
12．（2022高一上·顺义期末）下列物质中碱性最强的是
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．KOH D．Ca(OH)2
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的为KOH，
故答案为：C。
【分析】元素的金属性越强，对应的碱碱性越强。
13．（2022高一上·顺义期末）C在考古中常用来测定一些文物的年代。下列关于C的叙述中，错误的是
A．质子数为 6 B．中子数为 8
C．核外电子数为8 D．质量数为 14
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A．C的质子数为6，A项不符合题意；
B．中子数=质量数-质子数，故C的中子数为14-6=8，B项不符合题意；
C．原子的核外电子数=质子数，故C的核外电子数为6，C项符合题意；
D．C的质量数为14，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
14．（2022高一上·顺义期末）下列物质的用途错误的是
A．氧化钠-呼吸面具中用作氧气的来源
B．漂白液(有效成分NaClO)-用作漂白剂
C．碳酸钠-用作食用碱
D．氧化铁-用作红色颜料
【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．氧化钠能与二氧化碳和水反应，但不产生氧气，呼吸面具中用作氧气来源的物质是过氧化钠，A符合题意；
B．漂白液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可用作漂白剂，B不符合题意；
C．碳酸钠能与面团中的酸反应，并产生二氧化碳气体，可用作食用碱，C不符合题意；
D．氧化铁呈红棕色，与油漆混合，可用作红色颜料，如防锈漆，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.呼吸面具中用作氧气来源的是过氧化钠；
B.漂白液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性；
C.碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，常用作食用碱；
D.氧化铁是红棕色粉末。
15．（2022高一上·顺义期末）下列实验操作不规范的是
A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B．制备有毒气体时，在通风橱内进行
C．实验结束后，将剩余的钠放回原试剂瓶
D．闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【答案】A
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A符合题意；
B．为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故B不符合题意；
C．钠是活泼金属，剩余的钠放回原试剂瓶，故C不符合题意；
D．为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭；
B.在通风橱内制备有毒气体，能防止中毒；
C.金属钠性质活泼，能与氧气、水反应；
D.闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。
16．（2022高一上·顺义期末）在含有大量、和的溶液中，能大量共存的离子是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．与反应生成氯化银沉淀，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选A；
B．与反应生成水，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选B；
C．与、、不反应，含有大量、和的溶液中可以含有，故选C；
D．能把Fe2+氧化为Fe3+，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选D；
故答案为：C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等反应时能大量共存。
17．（2022高一上·顺义期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．金属性强弱； B．热稳定性：
C．酸性强弱： D．氢化物的稳定性：HF＞HCl
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同一周期，从左往右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱；，故A不符合题意；
B．和的热稳定性不能用元素周期律解释，故B符合题意；
C．为Cl元素和S元素最高化合价酸，酸性强弱：；故C不符合题意；
D．同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.同周期从左到右金属性逐渐减弱；
C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强；
D.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。
18．（2022高一上·顺义期末）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 Na在坩埚中加热燃烧 将NaOH溶液滴入溶液中 将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中 向溶液中加入足量铁粉
现象 有淡黄色固体生成 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．Na在坩埚中加热燃烧，发生反应，是氧化还原反应，A不符合题意；
B．溶液滴入溶液，是复分解反应，B符合题意；
C．将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中，与水反应，的强氧化性使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C不符合题意；
D．向溶液中加入足量铁粉，发生反应：，使氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
19．（2022高一上·顺义期末）向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、固体、三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是
A．a中加入的物质是
B．b中加入的物质是HCl气体
C．c中加入的物质是
D．c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质
【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．若a中加入的物质是，则稀硫酸的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱，与曲线不相符，应该为曲线b，选项A不符合题意；
B．若b中加入的物质是HCl气体，溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与曲线不相符，应该为曲线a，选项B不符合题意；
C．若c中加入的物质是，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，当过量时离子浓度又增大，导电能力先减弱后增强，与曲线相符，选项C符合题意；
D．c中硫酸与加入物质反应的产物为硫酸钡和水，均是电解质，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。
20．（2022高一上·顺义期末）下列说法中，正确的是
A．的摩尔质量是44g/mol
B．0.1mol/L NaCl溶液中含有0.1mol
C．1mol 约含有个氮原子
D．常温常压下，1mol 的体积约为22.4L
【答案】A
【知识点】摩尔质量；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．摩尔质量用“g/mol”做单位时，数值等于相对分子质量，的摩尔质量是44g/mol，故A符合题意；
B．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/L NaCl溶液中的数目，故B不符合题意；
C.1mol 约含有个氮分子，故C不符合题意；
D．标准状况下，1mol 的体积约为22.4L，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.摩尔质量在数值上与相对分子质量相同，单位为“g/mol”；
B.溶液的体积未知，不能计算钠离子的物质的量；
C.1molN2约含有1mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1024个氮原子；
D.22.4L/mol的使用条件为标况下的气体。
21．（2022高一上·顺义期末）下列方程式与所给事实不相符的是
A．Zn与稀硫酸反应，产生无色气体：
B．红热的Fe与水蒸气反应，产生气体：
C．加热固体，产生无色气体：
D．向NaCl溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Zn与稀硫酸反应，产生氢气，离子方程式为，故A不符合题意；
B．红热的Fe与水蒸气反应，生成黑色固体和氢气，离子方程式为，故B符合题意；
C．固体加热分解产生无色气体，离子方程式为，故C不符合题意；
D．向NaCl溶液中滴加溶液，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
D.向NaCl溶液中滴加溶液，反应生成氯化银和硝酸钠。
22．（2022高一上·顺义期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．中含有的一定是共价键
B．X的原子半径一定大于Y的原子半径
C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族
D．Y的简单离子的还原性强于Z的简单离子的还原性
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．若X是Li，Li2O是离子化合物，含有离子键，故A不符合题意；
B．若X是H元素，H的原子半径小于O的原子半径，故B不符合题意；
C．W为Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C符合题意；
D．O的非金属性大于S，元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，还原性S2-强于O2-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 X与Y可形成化合物X2Y，Y与Z同主族，Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素；X的最外层电子数为1，X位于IA族，则X为H元素或Li元素。
23．（2022高一上·顺义期末）下列关于等物质的量的和的比较中正确的是
A．分子数 B．质量
C．原子数 D．核外电子数
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．等物质的量的和，分子数，故A不符合题意；
B．等物质的量的和，设物质的量都是1mol，氨气的质量为17g、甲烷的质量为16g，所以质量比，故B不符合题意；
C．等物质的量的和，设物质的量都是1mol，氨气中原子为4mol、甲烷中原子为5mol，原子数比，故C不符合题意；
D．等物质的量的和，设物质的量都是1mol，1个氨气分子具有10个电子，1个甲烷分子具有10个电子，核外电子数比，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.分子数之比等于物质的量之比；
B.根据m=nM计算；
C.原子数等于分子数乘以原子个数。
24．（2022高一上·顺义期末）工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，被还原
B．过程Ⅱ中，做氧化剂
C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
D．将10L 480mg/L 转化为，理论上需要 0.3mol
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．过程Ⅰ中，通入氧气生成；被氧化，故A不符合题意；
B．过程Ⅱ中，与S2 反应生成，说氧化产物，故B不符合题意；
C．该流程中，CaO与硫酸锰反应生成不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D.10L 480mg/L 含有，根据得失电子守恒可知：0.10mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，与S2-反应生成，进而与氧气反应生成。
25．（2022高一上·顺义期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向溶液中滴加新制氯水，产生无色气体 具有氧化性
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有
C 在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色 还原性：Zn＞Fe
D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；常见金属的活动性顺序及其应用；焰色反应
【解析】【解答】A．向溶液中滴加新制氯水，放出氧气，被氧化，说明具有还原性，故A不符合题意；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体二氧化碳，说明该溶液中含有或HCO3-，故B不符合题意；
C．在FeCl2溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色，发生反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe，则还原性：Zn＞Fe，故C符合题意；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，可能为钠盐或氢氧化钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.过氧化氢能分解生成无色的氧气；
B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳；
C.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，金属性越强，还原性越强；
D.钠元素的颜色反应呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，NaOH溶液的焰色反应也呈黄色。
二、填空题
26．（2022高一上·顺义期末）已知反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）反应ⅰ中，做氧化剂的是 ，氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1mol，生成 mol，转移电子的物质的量为 mol。
（2）依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是 。
【答案】（1）Cl2；降低；1；2
（2）Cl2>> H2SO4
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】（1）反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂；在该反应中，若消耗了1mol，生成1mol，转移电子的物质的量为2mol。
（2）反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，I元素化合价升高，是氧化产物，氧化性Cl2>；反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性Cl2> H2SO4；反应，I元素化合价降低，是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性> H2SO4；依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>> H2SO4。
【分析】（1）化合价降低元素所在的反应物做氧化剂；氯元素的化合价从0价降低为-1价，根据化合价变化计算转移电子的物质的量；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。
27．（2022高一上·顺义期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 A
3 B C D E
4 F G
（1）A的元素符号是 。
（2）B、C的单质与水反应时，较难进行的是 。
（3）非金属性E强于G，用原子结构解释原因： ，得电子能力E大于G。
（4）下列对G及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。
a．G的最高化合价为＋7价
b．与氢气反应的难易程度：F＞G
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E
【答案】（1）N
（2）Mg
（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大
（4）ac
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序数是7，元素符号是N；
（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较难进行的是Mg。
（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力Cl大于Br。
（4）a．G是Br元素，最外层有7个电子，最高化合价为＋7价，故a正确；
b．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，与氢气反应的难易程度：As
选ac。
【分析】由图可知，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。
28．（2022高一上·顺义期末）某小组配制100mL 1.0mol/L 溶液并进行实验。
（1）配制溶液
①实验中使用玻璃棒的目的是 。
②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是 (填字母)
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
（2）进行实验
实验 现象
开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生； 继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多； 当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。
①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是 ，大量气泡产生时的离子方程式是 。
②利用可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是 。
【答案】（1）溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出；ab
（2）溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生；；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①实验中，溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出。
②a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，
故答案为：a；
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，
故答案为：b；
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，故不选c。
选ab。
（2）①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生大量气泡，反应的离子方程式是。
②向碳酸钠溶液中通入可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
【分析】（1）①溶解时玻璃棒用于搅拌，转移溶液时玻璃棒用于引流；
②根据分析误差；
（2）①Na2CO3水溶液碱性强，NaHCO3水溶液碱性弱，当溶液中红色变浅时，说明Na2CO3基本转化为NaHCO3；继续滴加盐酸与NaHCO3反应生成CO2、H2O；
②碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠。
三、综合题
29．（2022高一上·顺义期末）某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质，实验装置如图(部分装置略去)。
（1）①中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 。
（2）②可除去氯气中的氯化氢气体，试管中的溶液可选择 (填字母)。
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）③中试管内发生反应的离子方程式是 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色变为 色 氯气与水反应生成的使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
继续通入，溶液变为浅黄绿色
（5）次氯酸钠与双氧水均可用于消毒，但二者混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低。该反应的离子方程式是 。
【答案】（1）
（2）b
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）红；次氯酸具有漂白性；溶液中含有Cl2分子
（5）
【知识点】氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）①中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是；
（2）a．碱石灰能与氯气反应，故不选a；
b．氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，
故答案为：b；
c．浓硫酸干燥氯气，不能用浓硫酸除氯气中的氯化氢，故不选c；
d．氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，故不选d；
选b。
（3）③中试管内氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使石蕊由紫色变为红色；由于次氯酸具有漂白性，所以溶液逐渐变为无色；继续通入氯气，氯气过量，溶液中含有Cl2分子，所以溶液变为浅黄绿色。
（5）次氯酸钠与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，双氧水被氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，反应的离子方程式是。
【分析】装置①中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置②用饱和食盐水除去HCl杂质，装置③中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，装置④向紫色石蕊试液中通入氯气验证氯水的性质，装置⑤吸收氯气，防止污染环境。
30．（2022高一上·顺义期末）某小组探究CO还原时，温度对产物的影响。设计实验如下(部分装置略去)。
分别用酒精灯和酒精喷灯对装置A加热，得到产物甲和乙。甲、乙均为黑色粉末(纯净物)，分别对产物进行以下实验。
步骤 操作 产物甲现象 产物乙现象
Ⅰ 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
Ⅱ 取步骤Ⅰ中溶液，滴加溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀
Ⅲ 取步骤Ⅱ中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象
Ⅳ 向步骤Ⅲ溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色
已知：
Ⅰ．酒精灯燃烧温度约为400～500℃，酒精喷灯燃烧温度约为1000℃；
Ⅱ．与溶液反应会产生蓝色沉淀；
Ⅲ．具有较强的还原性。
（1）①产物乙在步骤Ⅰ中发生反应，产生气泡的主要成分是 。
②产物甲、乙在步骤Ⅱ中均产生蓝色沉淀，说明 。
③依据步骤Ⅱ、Ⅲ，推测产物甲中铁元素的价态为 。
④产物乙在步骤Ⅳ滴加氯水时，发生反应的离子方程式是 ，褪色可能的原因及验证方法为 。
（2）依据实验判断，温度对CO还原时产物的影响是 。
【答案】（1）Fe；产物甲、乙与盐酸反应后的产物中都含有；+2、+3；；具有较强的还原性，褪色的原因可能是被氯水氧化，继续滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明猜想正确
（2）温度越高，还原产物中铁的价态越低
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）①铁和盐酸反应放出氢气，产物乙在步骤Ⅰ中发生反应，产生气泡的主要成分是Fe。
②与溶液反应会产生蓝色沉淀，产物甲、乙在步骤Ⅱ中均产生蓝色沉淀，说明产物甲、乙与盐酸反应后的产物中都含有。
③依据步骤Ⅱ可知甲中含有，依据步骤Ⅲ可知甲中含有，所以产物甲中铁元素的价态为+2、+3。
④产物乙在步骤Ⅳ滴加氯水时，被氧化为，发生反应的离子方程式是；具有较强的还原性，褪色的原因可能是被氯水氧化，继续滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明猜想正确。
（2）根据以上分析，甲是Fe3O4、乙是Fe，温度对CO还原时产物的影响是温度越高，还原产物中铁的价态越低。
【分析】（1）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
②与溶液反应生成蓝色沉淀；
③依据步骤Ⅱ可知甲中含有Fe2+，依据步骤Ⅲ可知甲中含有Fe3+；
④能被氯水氧化；
（2）甲是Fe3O4、乙是Fe，则可知温度越高，还原产物中铁的价态越低。
31．（2022高一上·顺义期末）从硒鼓废料中回收硒的工艺流程如图。
已知：
ⅰ．硒(34Se)、碲(52Te)与氧同主族；
ⅱ．硒鼓废料中主要成分为硒(含少量碲、碳、铜等)。煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2；
ⅲ．部分物质的物理性质。
物质 熔点 沸点 溶解度
SeO2 340℃(315℃升华) 684℃ 易溶于水
TeO2 733℃(450℃升华) 1260℃ 易溶于水
（1）Te元素在元素周期表的位置是 ，稳定性：H2Se H2S(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）过程①所得滤渣的主要成分是 。
（3）根据表中数据，过程②最适宜的分离方法是 。
（4）过程③发生反应的化学方程式是 。
【答案】（1）第五周期第ⅥA族；＜
（2）CuO
（3）升华法
（4）SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）Te元素与氧元素同主族，则其在元素周期表的位置是第五周期第ⅥA族；Se与S元素同主族，且在S的下方，非金属性S＞Se，则稳定性：H2Se＜H2S。答案为：第五周期第ⅥA族；＜；
（2）过程①中，加水溶解后，SeO2、TeO2分别转化为H2SeO3、H2TeO3，CuO不溶于水，则所得滤渣的主要成分是CuO。答案为：CuO；
（3）根据表中数据，SeO2、TeO2都易升华，则过程②最适宜的分离方法是升华法。答案为：升华法；
（4）过程③中，H2SO3能将SeO2还原为Se，发生反应的化学方程式是SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4。答案为：SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4。
【分析】 硒鼓废料450℃煅烧，然后冷却，碲、碳、铜转化成SeO2、TeO2、CuO，加水溶解，CuO不溶，过滤除去，SeO2、TeO2转化为H2SeO3、H2TeO3，加热分解得到SeO2、TeO2，加热升华分离，得到SeO2，SeO2与和H2SO3发生氧化还原反应生成Se。
